高中有機(jī)化學(xué)(六)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教案有機(jī)物分子式的確定【練習(xí)】某烴0.1mol，在氧氣中完全燃燒，生成13.2gCO2、7.2gH2O，則該烴的分子式為。已知某烴A含碳85.7%，含氫14.3%，該烴對氮?dú)獾南鄬γ芏葹?，求該烴的分子式。125時，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍為10L（相同條件下），則該烴可能是A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C6H6一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，組成該混合氣體的可能是A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙

2、稀和丙烷室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8A、B兩種烴通常狀況下均為氣態(tài)，它們在同狀況下的密度之比為13.5。若A完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為12，試通過計算求出A、B的分子式。使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，可得CO23.52g，H2O1.92g，則該混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為A.12B.11C.23D.34兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合

3、氣的說法合理的是A一定含甲烷，不含乙烷B一定含乙烷，不含甲烷C一定是甲烷和乙烯的混合物D一定含甲烷，但不含乙烯925某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為A.C2H4B.C2H2C.C3H6D.C3H810某烴7.2g進(jìn)行氯代反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氯化物時，放出的氣體通入500mL0.2mol/L的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，此烴不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，試求該烴的分子式。11常溫下某氣態(tài)烷烴10mL與過量O285mL充分混合，點(diǎn)燃后生成液態(tài)水，在相同條件下測得氣體體積變?yōu)?0mL，求烴

4、的分子式。12由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴20mL，跟過量O2完全燃燒。同溫同壓條件下當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4后體積減少了30mL，然后通過堿石灰又減少40mL。這種混合氣的組成可能有幾種？為13.2g7.2g0.3mol，7.2gH2O物質(zhì)的量為0.4mol，則0.1mol該烴中分子含C：0.3mol，解析：n(C):n(H)85.7%:1:2，即最簡式為CH2、化學(xué)式為(CH)，該烴的相對121學(xué)習(xí)必備歡迎下載【練習(xí)】解析：烴完全燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O，CO2中的C、H2O中的H全部來自于烴。13.2gCO2物質(zhì)的量44g/mol18g/mol含H：0.4mol20.8mol（CO2C、H

5、2O2H），所以1mol該烴分子中含C3mol、含H8mol。答案：C3H8。14.3%2n4，故分子式為C4H8。分子質(zhì)量：Mr(A)Mr(N2)228256，nM(A)56rM(CH)14r2解析：任意烴與一定量氧氣充分燃燒的化學(xué)方程式：)O2點(diǎn)xCO2+燃CxHy+(x+yy42H2O1(x+)xy4當(dāng)溫度高于100時，生成的水為氣體。若烴為氣態(tài)烴，反應(yīng)前后氣體的體積不變，即反應(yīng)消耗的烴和O2與生成的二氧化碳和氣態(tài)水的體積相等。yy42就是說氣態(tài)烴充分燃燒時，當(dāng)烴分子中氫原子數(shù)等于4時（與碳原子數(shù)多少無關(guān)），反應(yīng)前后氣體的體積不變（生成物中水為氣態(tài)）。答案：A、B。解析：混合氣體的平均摩

6、爾質(zhì)量為12.52g/mol25g/mol，則混合氣的物質(zhì)的量為；又烯烴中最簡單的乙烯的摩爾質(zhì)量是28g/mol，故烷烴的摩爾質(zhì)量一定小于25g/mol，只能是甲烷。當(dāng)混合氣通過溴水時，由于只有烯烴和溴水反應(yīng)，因此增重的8.4g為烯烴質(zhì)量，則甲烷質(zhì)量為10g8.4g1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，則烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，烯烴的摩爾質(zhì)量為，根據(jù)烯烴通式CnH2n，即14n28，可求出n2，即烯烴為乙烯。答案：C。解析：烴在過量氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O及剩余O2，由于是恢復(fù)到室溫，則通過NaOH溶液后氣體體積減少40mL為生成CO2體積。)O2點(diǎn)xCO2+燃CxHy+(x

7、+yy42H2O（g）V1x+y4x1+y40.040.05列式計算得：y5x4當(dāng)：x1y1x2y6x3y11只有符合。（為什么？）答案：C。解析：烴A完全燃燒，CCO2HH2O產(chǎn)物中nCO2nH2O12，即A中nCnH14，只有CH4能滿足該條件，故A為甲烷，摩爾質(zhì)量為16g/mol；相同狀況下，不同氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比：MAMB13.5，學(xué)習(xí)必備歡迎下載MB3.5MA3.516g/mol56g/mol。設(shè)烴B分子式為CxHy，則：12xy56y5612x只有當(dāng)x4y8時合理。答案：A：CH4；B：C4H8解析：該題已知混合氣體完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量，從中可以計算出這兩種物質(zhì)

8、的物質(zhì)的量，n(CO2)3.52g44g/mol0.08mol、n(H2O)1.92g18g/mol0.11mol；進(jìn)而求出混合氣體中每含1摩C所含H的物質(zhì)的量，0.11mol20.08mol11/4；而組分氣體中乙烷和丙烷的同樣定義的化學(xué)量分別是，乙烷C2H6為3，丙烷C3H8為8/3；將這些平均量應(yīng)用于十字交叉法可得這兩組分氣體在混合氣體中所含C原子數(shù)之比。C2H6每含1摩C所含H的物質(zhì)的量：311/48/311/4C3H8每含1摩C所含H的物質(zhì)的量：8/3311/4混合氣體中乙烷所含C原子數(shù)混合氣體中丙烷所含的C原子數(shù)11/48/31:3311/46即混合氣體中每含4molC原子，其中1

9、molC原子屬于C2H（乙烷物質(zhì)的量則為1/20.5mol），3molC原子屬于C3H8（丙烷物質(zhì)的量則為3/31mol）。所以混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為：n(C2H6)n(C3H8)(1/2)(3/3)12答案：AA9解析：25時生成的水為液態(tài)；生成物經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，說明反應(yīng)后容器中無氣體剩余，該氣態(tài)烴與O2恰好完全反應(yīng)。設(shè)該烴的分子式為CxHy，則有：)O2點(diǎn)xCO2+燃CxHy+(x+yy42H2O即：1(x+)2x，整理得：x1壓強(qiáng)變化可知，烴和O2的物質(zhì)的量應(yīng)為CO2的2倍（25時生成的水為液態(tài)），yy44討論：當(dāng)y4，x2；當(dāng)y6，x2.5（不合，

10、舍）；當(dāng)y8，x3，答案：A、D。1)10解析：根據(jù)方程式：CxHy+Cl2CxH(yCl+HClHCl+NaOHNaCl+H2O得關(guān)系式：CxHyCl2NaOH1moln1mol0.50.2mol/Ln0.1mol該烴的摩爾質(zhì)量Mm7.2g72g/moln0.1mol另由該烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可知該烴為烷烴，通式為CnH2n+2，則：14n+272n=5故分子式為C5H1211解析：根據(jù)方程式答案：C5H12。CxHy(g)+(x+y)O2燃xCO2(g)+H2O(l)V學(xué)習(xí)必備歡迎下載y燒4211+y410mL解得：y=625mL烷烴通式為CnH2n+2，2n26，n=2，該烴分子式為C2H6