吉林省輝南縣第一中學2018-2019學年高一化學下學期第一次月考試題

1、2018-2019下學期高一第一次月考化學試題相對原子質量：H1O16C12Na23Mg24S32Cl35.5滿分100分第1卷（選擇題，共50分）（每小題只有1個正確選項，每小題2分，共50分） TOC o 1-5 h z 1美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A57B47C61D2932元素性質呈周期性變化的決定因素是（）A.元素相對原子質量依次遞增B.元素的最高正化合價呈周期性變化C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化.元素X原子的最外層有6個電子，元素

2、Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（）A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X3某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4.aX1-和bYm+為兩主族元素的離子,它們的電子層結構相同,下列判斷錯誤的是（）A.原子半徑XYB.a+n=b-mC.Y最高價氧化物的化學式為YQD.X的氫化物的化學式為H1X6我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He，每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。

3、在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是（）A24He原子核內含有4個質子B23He和24He互為同位素C23He原子核內含有3個中子D24He的最外層電子數(shù)為2，所以24He具有較強的金屬性 TOC o 1-5 h z 7關于化學鍵的下列敘述中,正確的是（）A.離子化合物中不可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價化合物中不含離子鍵8.下列說法正確的是（）A.元素的種類由核外電子數(shù)決定B.原子的種類由原子核內質子數(shù)與中子數(shù)共同決定C.核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子D.某元素的原子核內有m個質子，n個中子，則該元素的相對原子質量為m+n

4、9關于原子結構的敘述正確的是（）A.所有的原子核都是由質子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是810某元素二價陽離子的核外有18個電子,質量數(shù)為40,該元素的原子核中的中子數(shù)為（）A.16B.18C.20D.22.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4H2YO4YZB,非金屬性XYZC.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱D.氣態(tài)氫化物白穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強.鐳是元素周期表中第nA族元素，下列關于鐳的敘述不正確的是（）A.鐳比鈣的金屬性更強B.在化合物中呈+2價C.鐳

5、是一種放射性元素D .氫氧化鐳呈兩性.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知BC兩元素所在族序 TOC o 1-5 h z 數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次（）BhA.Be、Na、AlB.B、MgSiC.OP、ClD.C、Al、P.下列說法正確的是（）A.同一元素各核素的質量數(shù)不同，所以它們的化學性質不相同B.任何元素的原子都是由核外電子和核內質子、中子組成48a、49K與20Ca的質量數(shù)相同，質子數(shù)和中子數(shù)不同。H、DT互稱為核素15.根據(jù)元素的單質和化合物的性質，判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)一般是（）A.元素最高價氧化物對應的水化物

6、的堿性的強弱B.元素氧化物對應的水化物的酸性的強弱C.元素的單質與酸反應置換出氫的難易D.元素的單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性.在離子RO3n中共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A,則R原子核內含中子的數(shù)目為（）AA+n+48+xBA-n-24-xCA-n+24-xDA+n+24-x.下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強的是（）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從稀硫酸中置換的氫氣比1molB置換的氫氣多D.常溫下，A能從冷水中置換出氫氣，而B不能.某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化

7、學鍵（）A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵C.可能是共價鍵，也可能是離子鍵D.以上說法均不正確.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W勻為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的1，則下列說法中不正確的是（）10A.原子半徑由大到小排列順序ZYXY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體區(qū)上_.Z|WC.最高價氧化物對應水化物的酸性WZD.陰離子半徑由大到小排列順序ZWXY TOC o 1-5 h z .法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是（）A、該粒子不顯電性B、該粒子質量數(shù)為4C

8、、在周期表中與氫元素占同一位置D、該粒子質量比氫原子大.下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（）A.在試管中將熟石灰和氯化錢混合后加熱B.加熱試管中的氯化俊固體C.將燒瓶中的濃氨水加熱D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中22.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）A.常溫下都可用鋁制容器貯存B.露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C.常溫下都能與銅較快反應D.露置在空氣中，容器內酸液的濃度都增大.從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的觀點出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是Cu與濃HNOCu(NQ)2Cu與稀HNOCu(NQ)2一一O2Cu-CuO稀HNQCu(NO3)2Cu+AgNOCu(N

9、Q)2.將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質量逐漸減少，該鹽是()A.硫酸亞鐵B.硫酸鋅C.硝酸鉀D.氯化鈉.0.3molCu和含1.2molHNO3的濃硝酸，充分反應后，生成NO的量為()A.0.2molB.0.6molC.小于0.6molD.大于0.6mol第n卷(非選擇題，共50分)二.填空題(5分)超重元素的假說預言自然界中可以存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素常X,請根據(jù)原子結構理論和元素周期律預測：(1)該元素位于元素周期表第周期，第族。(2)寫出最高價氧化物為其對應水化物的化學式，并估計后者為性(酸、堿性)。(6分)(1)寫出表示含有8個質子、10個中子、

10、10個電子的離子的符號。(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行族。(3)所含元素超過18種的周期是第、周期。(1)下列五種物質中，ArCOSiO2NaOHK2s只存在共價鍵的是,只存在離子鍵的是,既存在離子鍵又存在共價鍵的是,不存在化學鍵的是。(填序號)(2)分別用電子式表不下列物質CaBr2H2s(13分)下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符號或化學式)：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(11)(1)寫出下列元素的元素符號：(11)(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是,最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

11、,堿性最強的是,呈兩性的氫氧化物是。(4)在與的單質中，化學性質較活潑的是,判斷依據(jù)是;在與的單質中，化學性質較為活潑的是,判斷依據(jù)是。(7分)目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CONO等多種污染物。(1)汽車燃料中一般不含氮，尾氣中所含的NO產生的原因是?化學方程式為。使NO(2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝上一個催化轉化裝置,和CO反應，生成CO和N2。反應的化學方程式為(3)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是制定嚴格的尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行。開發(fā)清潔能源，如氫能汽車、太陽能汽車等。市民出行戴防毒面具。市民大量移居城市

12、郊區(qū)。(11分)為了驗證木炭可被濃H2SQ氧化成CO,選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：甲乙丙(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母廣接,接,接。(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO?乙中,丙中。丁中酸性KMnO液的彳用是。(4)寫出甲中反應的化學方程式。吉林省輝南縣第一中學2018-2019下學期高一第一次月考化學答案 TOC o 1-5 h z 選擇題（50分）1-5ACDBC6-10BDBBC11-15BDCCD16-20.DDCAC21-25BACCC非選擇題（50分）（5分）每空1分（1）七WA（2）X02H2XQ酸（6分）（1）略（2分）（2）17VHA（2分）（3）六七（2分）（8分）（4分）略（4分）（13分）（每空1分，共13分）1）NFCa（2）KFArHCl04K0HAl（0H）3Na鈉與冷水劇烈反