2007年高考化學(xué)(海南)試題及詳細(xì)解析

1、2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試海南卷化 學(xué)考前須知：1本試卷第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩局部，答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2答復(fù)第I卷時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3答復(fù)第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C第I卷一、選擇題：此題共12小題，每題3分，在每題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求的。1(2007海南新課標(biāo)，01)以下物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 A水玻璃 B硅芯片

2、C黏土 D普通水泥2(2007海南新課標(biāo)，02)以下原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是 A1和17 B12和9 C14和 6 D15和83(2007海南新課標(biāo)，03)以下表達(dá)正確的選項是 A95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=74(2007海南新課標(biāo)，04)以下表達(dá)正確的選項是 A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為D

3、不同的氣體，假設(shè)體積不等，那么它們所含的分子數(shù)一定不等5(2007海南新課標(biāo)，05)以下烷烴在光照下與氯氣反響，只生成一種一氯代烴的是 6(2007海南新課標(biāo)，06)： (1)Zns+1/2O2g=ZnO(s)；H= (2) 2Ag(s)+1/2 O2g= Ag2O(s)；H=那么Zns+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于 A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol7(2007海南新課標(biāo)，07)以下實驗現(xiàn)象的描述錯誤的選項是 A氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

4、C點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體8(2007海南新課標(biāo)，08)以下溶液能與鎂反響生成氫氣的是 A氯化銨溶液 B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水9(2007海南新課標(biāo)，09)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水枯燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的選項是 A B C D10(2007海南新課標(biāo)，10)能正確表示以下反響的離子方程式是 A碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO+OH=CO+H2OB醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金屬鈉放入冷水中Na+

5、2H2O= Na+2OH+H2D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO411(2007海南新課標(biāo)，11)在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是 ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO、Fe3+、Mg2+、SOCHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO12(2007海南新課標(biāo)，12)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反響中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原

6、混合溶液中的c(Na+)/ molL-1為 Ay-2x/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a第II卷本卷包括必考題和選考題兩局部。第13題第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。1310分(2007海南新課標(biāo)，13)下表為元素周期表的一局部，請答復(fù)有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02341和的元素符號是 和 ；2表中最活潑的金屬是 ，非金屬最強的元素是 ；填寫元素符號3表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反響的化學(xué)方程式： ， ；4請設(shè)計一個實驗方案，比擬

7、、單質(zhì)氧化性的強弱： 。149分(2007海南新課標(biāo)，14)依據(jù)氧化復(fù)原反響：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖。請答復(fù)以下問題：1電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；2銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反響為 ；X電極上發(fā)生的電極反響為 ；3外電路中的電子是從 電極流向 電極。1510分(2007海南新課標(biāo)，15)通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。1X的分子式是 ；2X與金屬鈉反響放出氫氣，反響的化學(xué)方程式是 有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá)；3X與空氣中的氧氣在銅或銀催

8、化下反響生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是 ；4X與高錳酸鉀酸性溶液反響可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反響可生成一種有香味的物質(zhì)W，假設(shè)184gX和120gZ反響能生成106gW，計算該反響的產(chǎn)率。要求寫出計算過程166分(2007海南新課標(biāo)，16)PCl5的熱分解反響如下：PCl5g PCl3(g) + Cl2(g)(1) 寫出反響的平衡常數(shù)表達(dá)式；(2) 某溫度下，在容積為的密閉容器中充入2.00mol PCl5，到達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。179分(2007海南新課標(biāo)，17)下表是稀硫酸與某金屬反響的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀

9、態(tài)C(H2SO4)/molL-1VH2SO4/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反響前反響后1絲5020345002粉末502035503絲5020362504絲5020352005粉末502036256絲5020351257絲503550508絲5020341009絲50204440分析上述數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題：1實驗4和5說明， 對反響速率有影響， 反響速率越快，能說明同一規(guī)律的實驗還有 填實驗序號；2僅說明反響物濃度對反響速率產(chǎn)生影響的實驗有 填實驗序號；3本實驗中影響反響速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。4實驗中的所有反響，反響前后溶液的溫度變化值約15相近，推測其原因： 。以下是選考

10、題，其中第18、19、20、21題為?有機化學(xué)根底?模塊題，第22、23、24、25題為?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?模塊題，第26、27、28、29題為?化學(xué)與技術(shù)?模塊題?？忌荒軓娜齻€模塊中任選一個作答，不得跨模塊答題，否那么只能以所答的第一個模塊計分。?有機化學(xué)根底?模塊18-20為選擇題，每題只有一個正確選項，每題3分18(2007海南新課標(biāo)，18)以下分子中，所有原子都處在同一平面的是 A環(huán)已烯 B丙炔 C乙烷 D苯19(2007海南新課標(biāo)，19)分子式為C5H10的烯烴共有要考慮順反異構(gòu)體 A5種 B6種 C7種 D8種20(2007海南新課標(biāo)，20)從甜橙的芳香油中可別離得到如下結(jié)構(gòu)的化合

11、物現(xiàn)在試劑：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反響的試劑有 ABCD2111分(2007海南新課標(biāo)，21)根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：1寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A ，E ，G ；2反響的化學(xué)方程式包括反響條件是 ，反響化學(xué)方程式包括反響條件是 ；3寫出、的反響類型： 、 。?物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊?22-24為選擇題，每題只有一個正確選項，每題3分22(2007海南新課標(biāo)，22)以下表達(dá)正確的選項是 A分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C離子晶體中可能含有共價鍵D金屬晶體的熔點和沸點都很高23

12、(2007海南新課標(biāo)，23)用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的選項是 A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形24(2007海南新課標(biāo)，24)NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是 A14，13 B1，1 C4，4 D6，62511分(2007海南新課標(biāo)，25)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ；2B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為 ，C的元素符號為 ；3D元素的正三

13、價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。4E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。?化學(xué)與技術(shù)?模塊26-28為選擇題，每個小題只有一個正確選項，每題3分26(2007海南新課標(biāo)，26)以下有關(guān)合成洗滌劑的表達(dá)錯誤的選項是 A在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數(shù)以1218為宜B在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑27(2007海南新課標(biāo)，27)以下有關(guān)生鐵煉鋼的表達(dá)錯誤的選項是 A添加必要的元素，

14、改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大局部硫、磷等雜質(zhì)C參加硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D除去生鐵中的非金屬元素28(2007海南新課標(biāo)，28)目前以下工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是 A硬水的軟化 B電解飽和食鹽水制造NaOHC電滲析淡化海水 D海水中提取金屬Mg29(2007海南新課標(biāo)，29)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法和“聯(lián)合制堿法兩種工藝。請按要求答復(fù)以下問題：1“氨堿法產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式： ；2寫出“聯(lián)合制堿法有關(guān)反響的化學(xué)方程式： ； ；3CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合

15、制堿法與“氨堿法中CO2的來源有何不同？ ；4綠色化學(xué)的重要原那么之一是提高反響的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法總反響，列出計算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率%= 。2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試海南卷化 學(xué)參考答案第I卷1、答案：B 考點：此題考查了常見物質(zhì)成份的區(qū)分。解析：水玻璃是硅酸鈉的水溶液。黏土的成分主要是鋁硅酸鹽，常見的有高嶺土。普通水泥主要成分有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。2、答案：B 考點：此題考查了原子結(jié)構(gòu)與離子鍵的含義。解析：此題可以根據(jù)原子序數(shù)寫出化學(xué)式即A、HCl B、MgF2 C、SiC D、P2O5 寫出化學(xué)式后，很容易看出只有MgF2 是離子化合物，存在離

16、子鍵。3、答案：C 考點：此題考查了電離平衡移動以及酸堿中和后溶液pH的變化規(guī)律。解析：水的電離與溫度有關(guān)，溫度越高，電離度越大，但H+=OH-水仍呈中性，A錯；我們知道pH每升高一個單位，對于強酸需要稀釋10倍，而對于弱酸稀釋的倍數(shù)超過了10倍，B中由于醋酸為弱酸，稀釋至原來的10倍后，pH4，B錯；在D中，當(dāng)酸與堿的pH之和等于14時，等體積混合后，誰弱顯誰性，即pH 2mol 所以乙醇過量，應(yīng)以乙酸計算產(chǎn)率 2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol88gmol1176g 所以該反響的產(chǎn)率為 EQ f(106g,176g)10060.2考點：此題考查了有機化合物化學(xué)式推斷、化學(xué)性質(zhì)以及有

17、機計算。解析：(1)X分子中的碳原子數(shù)目為：X分子中的氫原子數(shù)目為：X分子中的氧原子數(shù)目為：所以X的分子式為C2H6O。(2)不要忘記標(biāo)注氫氣的氣體符號。(3)醇催化氧化得到醛。(4)醇在酸性高錳酸鉀溶液作用下直接氧化得到酸。醇與酸在濃硫酸作用下酯化得到酯。16、答案：1K= EQ f(c(PCl3)c(Cl2),c(PCl5)2 PCl5g PCl3(g) + Cl2(g)c(起始)(mol/L) EQ f(2.00,10.0)=0.200 0 0cc所以平衡常數(shù)K= EQ f(c(PCl3)c(Cl2),c(PCl5) 0.150,0.050)考點：此題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的求算。解析：對于

18、反響: mA + nB pC + qD 1、定義： 在一定溫度時，當(dāng)一個可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反響物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式： 平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式17、答案：1固體反響物的外表積 外表積越大 1和223和43開始反響溫度 6和74一定量的金屬跟足量的硫酸反響放出的熱量相同考點：此題考查了通過處理實驗數(shù)據(jù)研究化學(xué)反響速率的影響因素。解析：比擬表中實驗1和2、實驗4和5，其他條件都一樣，只是金屬狀態(tài)由絲變成了粉末，金屬消失的時間就少了很多，反響速率變快很多，也就是說明金屬固體的外表積越大，速率就越快。同理，

19、比擬表中各項數(shù)據(jù)進行分析不難得出正確答案。選考題?有機化學(xué)根底?模塊18、答案：D 考點：此題考查了原子共面的判斷。解析：苯屬于平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面。19、答案：B 考點：此題考查了同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律。解析：屬于烯烴的有：1戊烯，2戊烯，2甲基1丁烯，2甲基2丁烯，3甲基1丁烯?？此莆宸N，但題目已注明要考慮順反異構(gòu)，其中2己烯應(yīng)有兩種(見以下圖)，所以共六種。20、答案：A 考點：此題考查了官能團的化學(xué)性質(zhì)。解析：此題的官能團有碳碳雙鍵、醛基，都可以發(fā)生氧化反響和加成反響。21、答案：1CH2CH2 HOOC(CH2)4COOH23加成 縮聚考點：此題考查了有機化合物合成與推斷。

20、解析：由分子式可得到A 為CH2=CH2，F(xiàn) 為CH2(OH)CH2(OH)，再由F與G在濃硫酸加熱條件下縮聚得到高聚物，可推知G為HOOC(CH2)4COOH。由分子式可知D 為CH2=CHCl，綜合反響可知C為CH2ClCH2Cl，B為Cl2。又知D發(fā)生加聚得到E，E必為，其余題目迎刃而解。?物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊?22、答案：C 考點：此題考查了晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。解析：此題中稀有氣體為單原子分子無共價鍵；原子晶體中如SiO2 也存在SiO極性共價鍵，B錯；在銨鹽中既存在離子鍵又存在共價鍵，C正確。金屬汞的熔點很低，D錯。23、答案：D 考點：此題考查了價層電子對互斥理論的應(yīng)用。解析：H2S為V形；BF3為平面三角形。24、答案：C 考點：此題考查了NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)。解析：每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是4、4。25、答案：1N2Cl K3Fe 1s22s22p63s23p63d64s24 Cu 1s22s22p63s23p63d104