德州市高中一年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

1、高中一年級(jí)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至2頁(yè)，第II卷3至6頁(yè)，共120分，考試時(shí)間90分鐘。第I卷（選擇題共56分）注意事項(xiàng)：答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈，再選涂其它答案。不能答在試卷上?？荚嚱Y(jié)束，將第II卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：HIC12O16Mg24S32Cl35.5Cu64Zn65Ba137一.選擇題（本題共14小題，每小題4分，共計(jì)56分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

2、）下列物質(zhì)與水反應(yīng)不生成氣體的是（）A. F2B. Na2O2C.D.在1L溶有和的溶液中，A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L隨鹵素原子序數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律不正確的是（）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的氧化性逐漸減弱鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱下列離子方程式正確的是（）A.石灰石與鹽酸反應(yīng)：B.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：C.二氧化錳與濃鹽酸共熱：D.一小塊鈉投入硫酸銅溶液中：下列敘述中正確的是（）碘易溶于酒精，可以用酒精從碘水中萃取碘能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是C.液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封D.實(shí)

3、驗(yàn)室中少量金屬鋰應(yīng)存放于煤油中單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成?，F(xiàn)有下列敘述：（1）X被氧化；（2）X是氧化劑；（3） TOC o 1-5 h z X具有氧化性；（4）是還原產(chǎn)物；（5）具有還原性；（6）具有氧化性；（7）Y的氧化性比的氧化性強(qiáng)，其中正確的是（）（1）（2）（3）（4）（1）（4）（5）（6）（7）（2）（3）（4）（1）（3）（4）（5）表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（設(shè)A.金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為B. 2g 氫氣所含分子數(shù)目為 2C. 在 25，時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含的分子數(shù)為能與溴化銅溶液發(fā)生

4、置換反應(yīng)的是（）A.B.C.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應(yīng)，冷卻后將此氣體與溶液充分反應(yīng)，最后此溶液（）一定顯酸性一定顯堿性可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性一定顯中性在稀溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入鹽酸后有氣體逸出的一組離子是（A.B.C.D.取兩份質(zhì)量相同的小蘇打，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份先加熱至恒重，再與相同濃度的鹽酸反應(yīng)。）前者消耗鹽酸的體積多后者消耗鹽酸的體積多將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體完全收集，兩者產(chǎn)生的氣體體積一樣多（相同狀況）將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體完全收集，后者產(chǎn)生的氣體體積多（相同狀況）用膽礬（）晶體配制溶液50

5、0mL，下列方法正確的是（）稱取80g膽礬使其溶于500mL水中稱取125g膽礬使其溶于500mL水中稱取80g膽礬使其溶于375g水中 TOC o 1-5 h z 稱取125g膽礬使其溶于適量水中，再加水稀釋至500mL2L甲氣體和1L乙氣體恰好完全反應(yīng)生成2L丙氣體（所有氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。若丙氣體的分子式是，則甲、乙的分子式可能是（）A.B.C.D.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（）A.10gH2和10gO2B.C.D.第II卷（非選擇題共64分）.填空題（本題共有3個(gè)小題；共25分。把答案填在題中橫線上。）等氣體中：（9分）在 TOC o 1-5 h z ）無色、無刺

6、激性氣味，但有毒的是；2）有色、有刺激性氣味的是；3）可用排水法收集的是；4）在其水溶液中滴入石蕊試液，先變紅，后褪色的是；5）常用作氧化劑的是；常用作還原劑的是）不可用排水法收集的是；）通入硝酸銀溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀的是）燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰的是。（10分）現(xiàn)將四種溶液分別盛于A、B、C、D四支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）A、B混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（2）將A、D混合產(chǎn)生白色沉淀；（3）將C、D混合產(chǎn)生黃色沉淀。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷：1）寫出有關(guān)化學(xué)式：A；B；C；D。2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+BA+DC+D（6分）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是

7、“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為:;還原反應(yīng)為:拆寫為兩個(gè)半反應(yīng)式。1）請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)則總方程式為2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式.實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共26分。把答案填在題中橫線上。）（8分）（1）下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（）用200mL量筒量取5.2mL稀B.用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體用堿式滴定管量取25.1mL溴水用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液（2）下列實(shí)驗(yàn)操作是不正確的，請(qǐng)將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中。A.給試管中的液體加熱時(shí)，液體超

8、過試管容積的用堿式滴定管盛裝溶液（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所必須的儀器為若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值（填“偏高”或“偏低”）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該（填標(biāo)號(hào)）直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中加水重新定容后貯存于容量瓶中重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中19. （ 18 分）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的,并進(jìn)行檢驗(yàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放在脫脂棉。試回答：（1）A中所放試劑為，B中所放試劑為，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式 TOC o 1-5 h z 為，此反應(yīng)的氧化劑是。（2）C中試劑是，其作用是。D中試劑是，其作用是。（3）E中現(xiàn)

9、象是。F中現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。F管中脫脂棉的作用是。（4）H中試劑為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是四.計(jì)算題（本題共13分。解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。）20. （ 6 分）某鹽酸的密度為HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%，試計(jì)算：1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）200mL該鹽酸跟過量的鋅粒充分反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？生成的物質(zhì)的量是多少？21.（7分）現(xiàn)有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL

10、恰好中和，在中和后的溶液中加過量的度各是多少？溶液所得沉淀質(zhì)量為O求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃【試題答案】.選擇題C2.D3.A4.C5.C6.B7.D8.A9.C10.BC12.D13.B14.B.填空題（9分，每空1分）CO（2）Cl2（3）O2、H2、COCl2（5）O2、Cl2；H2、CO6）HI（8）.實(shí)驗(yàn)題16.（10分）（1）A：B：C：D：1分）17.（6分）（1）2）（1）C、E（2分）（2）液體沸騰時(shí)易沖出試管（1分）；堿式滴定管的橡膠管可被腐蝕，滴定管漏水（1分）。（3）量筒（或托盤天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管偏高（1分）A（1分）（18分）（方程式每空2分，其余每空