高考真題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1、2011高考真題之物質(zhì)結(jié)構(gòu)1是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrY:rZrWrQC.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)3依據(jù)元素周期表示元素周期律，下列推斷正確的是（ ）A.

2、H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M4某段周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（ ）A.在自然界中以化合態(tài)的形式存在 B.單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定5元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.元素原子ide最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P,S,Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸

3、性均以此增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過(guò)渡元素6短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ？7X、Y、Z、W周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X 與Z可

4、形成X Z2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 L -1 ,W的質(zhì)子數(shù)是X、Y 、Z 、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：WZ Y X MBXZ2 X2M W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是D由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵8下列分子中，屬于非極性的是（ ）A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl29四短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，且Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性

5、最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_(kāi)；（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。10W ,X ,Y ,Z 是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne的核外原子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。 （1）X位于元素周期表中第_周期第_族； （2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式) （3）Y

6、與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。11氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。NH3 分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： 若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_ a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位

7、鍵 d.范德華力(4) 圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子 分別位于正四面體得4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔， 能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物是別的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O12氧是地殼中含量最多的元素。 （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè). （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，

8、已知CaO晶體密度為a g/cm3表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm313原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物的沸點(diǎn)比化合物的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，

9、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。14銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_(kāi)；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)；該晶體中，原子之間的作用力是_；（5）上述晶體

10、具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)。15氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi) _；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)；在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_ _，B原子的雜化軌道類型為_(kāi)，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，

11、層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi) _，層間作用力為_(kāi)；六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。16甲乙丙丁戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲丙處于同一主族，丙丁戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲乙丙原子最外層電子數(shù)之和。甲乙組成的成見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題戊離子的結(jié)構(gòu)示意