2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)(限時(shí)訓(xùn)練)第二章第7講限時(shí)訓(xùn)練(有解析)

1、限時(shí)訓(xùn)練選題細(xì)目表考查知識(shí)點(diǎn)1.氧化還原反應(yīng)的概念2.氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算基礎(chǔ)題1、45中檔題2、36、8較難題113.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用4.氧化還原反應(yīng)方程式的配平5.信息型氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)97、1189、108一、選擇題(本題包括7個(gè)小題，每小題6分，共42分，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A明礬作凈水劑B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析：A項(xiàng)，明礬中的Al3發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕

2、性，因此可作護(hù)膚保濕劑，與氧化還原無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂粉精能作消毒劑是因?yàn)樗苌蒆ClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，故D項(xiàng)正確。答案：D2下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反

3、應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。答案：C3(2016上海卷)一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A一定屬于吸熱反應(yīng)B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng)D一定屬于分解反應(yīng)解析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。A.該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2OO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正確；C.該反應(yīng)中化合物發(fā)生分解反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D.反應(yīng)物是一種

4、，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，正確。答案：A4圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A甲C丙B乙D丁解析：甲中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2H2O=2HNO3NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，也不符合題意。答案：A5等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是()43已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3BKMnO4CMnO2DCa(ClO)2解析

5、：根據(jù)得失電子守恒可知，選項(xiàng)中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而鹽酸中Cl失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項(xiàng)中，1mol物質(zhì)均得到5mol電子，但是A選項(xiàng)中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。答案：A3NaClNaClO4NaClO=4NaCl2ONaClO4=24236NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列敘述中正確的是()2A該反應(yīng)中NO被還原B反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH22423解析：NO中N元

6、素的化合價(jià)升高，NO被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。答案：C7(2017荊門(mén)一診)化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO33H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3熱分解反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是()A氧化性(酸性溶液)：FeCl3

7、Co(OH)3I2B還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C熱穩(wěn)定性：NaClNaClO4NaClOD酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3Cl2Fe3I2，A錯(cuò)誤；還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3，B正確；C選項(xiàng)，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN，正確。答案：A二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)8.(14分)氮

8、氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，請(qǐng)完成如下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_NO2_NO_NaOH=_NaNO2_NO2_NaOH=_NaNO2_NaNO3_反應(yīng)中的氧化劑是_，反應(yīng)中的還原劑是_。(2)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效減少尾氣中的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏葟U氣。在轉(zhuǎn)換器的前半部，CO和氮氧化物(NOx)在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒的氣體；在轉(zhuǎn)換器的后半部，殘余的烴和尚未反應(yīng)的CO在催化劑的作用下被氧化生成CO2和H2O。寫(xiě)出在催化轉(zhuǎn)換器的前半部所發(fā)生反應(yīng)的

9、化學(xué)方程式(氮氧化物用NOx表示)：_。催化轉(zhuǎn)換器446NO2一=7N12HO，V(NH)V(NO)1103m30.5%6.7103(3)氨氣亦可用來(lái)處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成一種常溫下無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體和無(wú)色、無(wú)毒的液體。若某工廠排出的氣體中二氧化氮的含量為0.5%(體積分?jǐn)?shù))，則處理1103m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)這種尾氣，需要_L氨氣。解析：(1)反應(yīng)中，NO2和NO在NaOH溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成NaNO2和水，其中氧化劑是NO2，還原劑是NO；反應(yīng)中，NO2在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和水，其中NO2既是氧化劑又是還原劑。(2)C

10、O和氮氧化物(NOx)在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成的兩種無(wú)毒氣體是CO2和N2。(3)8NH3222333L。催化劑答案：(1)1122H2O2211H2ONO2NO2(2)2xCO2NOx=2xCO2N2(3)6.71039(15分)高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：4MnO5e8H=Mn24H2O4MnO3e2H2O=MnO24OH44MnOe=MnO2(溶液綠色)(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是_(

11、填字母)。a氧化性：PbO2KMnO4b還原性：PbO2KMnO4c該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32。完成下列化學(xué)方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析：(4)配平后的方程式是28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。n(S)0.2mol，n(KMnO4)2.8mol，轉(zhuǎn)移n(e)2.8mol。4答案：(1)酸堿性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.8mol10

12、(2016益陽(yáng)模擬)(14分)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：水碘化鉀-淀粉試紙淀粉白酒食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。(3)某廠廢液中含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_。ANaClCHNO3BNH4ClD濃H2SO4(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)

13、狀況下N2的體積為_(kāi)L。解析：(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有。(3)根據(jù)氧化還原知識(shí)，所選試劑充當(dāng)還原劑，題給選項(xiàng)中只有NH4Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，故選B。(4)根據(jù)化合價(jià)升降相等配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根據(jù)關(guān)系式N210e，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)1064103211.211(15分)氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之

14、一，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類(lèi)的進(jìn)步具有極其重要的意義。333(1)已知：2BrO=Br22ClO5Cl2I26H2O=2HIO310HClClO5Cl6H=3Cl23H2O333則ClO、BrO、IO、Cl2的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)。2(2)二十世紀(jì)初期，某化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4。在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3的廢液生成單質(zhì)Au。已知反應(yīng)后硼元素以BO形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無(wú)氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)某強(qiáng)氧化劑RO(OH)2能將Na2SO3氧化。已知含2.0103molRO(OH)2的溶液，恰好跟25.0mL0.2molL1Na2SO

15、4溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為_(kāi)。(4)將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完合溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。知作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量11.2L0.5mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度守恒，有：32m22，解得：m17。(3)0(4)17待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸的濃度為_(kāi)molL1(用含V、a的式子表示)。欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為_(kāi)g。3333333解析：(1)由反應(yīng)可知，氧化性：BrOClO，由反應(yīng)可知，氧化性：Cl2IO，由反應(yīng)可知，氧化性：ClOCl2，故氧化性：IOCl2ClOBrO。(2)NaBH4與Au3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和Au，反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，因無(wú)氣體生成，則氫元素化合價(jià)由1變?yōu)?，金元素由3變?yōu)?，結(jié)合得失電42子守恒得離子方程式8Au33BH24OH=8Au3BO18H2O。(3)n(Na2SO3)25.0103L0.2molL15103mol，Na2SO3被氧化后生成Na2SO4，RO(OH)2中R的化合價(jià)為5，設(shè)被還原后的化合價(jià)為a，根據(jù)得