(京津魯瓊版)2020版高考化學一輪復習第1講物質的量氣體摩爾體積檢測

1、使用阿伏加德羅定律判斷，故C錯誤；根據公式可知，n(CO2)M44gmol1Vm22.4Lmol1物質的量氣體摩爾體積一、選擇題1.(2019天津第一中學高三月考)雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關判斷不正確的是()A.BPA的摩爾質量是228gmol1B.1molBPA中含有6.021023個分子C.BPA屬于有機化合物D.1molBPA在標準狀況下的體積約為22.4L解析：選D。BPA在標準狀況下肯定不是氣體。2.下列說法中正確的是()A.在一定溫度和壓強下，固體或液體物質體積大小只由構成微粒的大小決定B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含

2、的分子數一定不同C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數決定D.22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數相同解析：選D。在一定溫度和壓強下，固體或液體的體積主要取決于粒子數和粒子大小，故A錯誤；決定氣體體積的因素是溫度、壓強、氣體的分子數，不同的氣體，體積不同，它們所含的分子數不一定不同，故B錯誤；壓強對分子間的間距有影響，該選項未指明壓強，無法m22g0.5mol，V11.2Ln(HCl)0.5mol，二者物質的量相等，所以分子數相等，故D正確。3.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索濃度對反應速率的影響。常溫

3、常壓下，若該反應產生固體單質16g，則反應中各有關物質的物理量均正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)()選項ABCD二氧化硫1mol11.2L硫代硫酸鈉0.5mol158g79g轉移的電子NA2molNA333解析：選D。該反應為S2O2在酸性條件下的歧化反應，S2O2中硫的化合價為2價，1molS2O2參加反應生成1mol單質硫和1molSO2，轉移2mol電子，故常溫常壓下反應生成16g(即0.5mol)單質硫時，必生成0.5molSO2，同時轉移1mol電子，需要注意的是常溫常壓下11.2LSO2的物質的量不是0.5mol，故只有D項正確。4.下列敘述中正確的是()標準狀況下，1LHC

4、l和1LH2O的物質的量相同標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同28gCO的體積為22.4L兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同同溫同體積下，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A.C.B.D.解析：選B。標準狀況下，H2O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然二者等體積，但物質的量不相同，錯誤；同樣在中所指的物質不一定是氣體，錯誤；標準狀況下，1gH22和14gN的物質的量均為0.5mol，故體積相同，正確；28gCO的物質的量是1mol，但條件不確定，所以體積不一定是22.4L，錯誤；同溫同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比

5、，所以物質的量越大，壓強越大，正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比，正確。5.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()42A.右邊與左邊分子數之比為41B.右側CO的質量為5.6gC.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2molCO解析：選C。左右兩側氣體溫度、壓強相同，則體積之比等于物質的量之比，由題意，左1右氣體體積之比為41，則左右氣體物質的量之比為41，所以右側氣體

6、物質的量mol0.25mol。同理，同溫同壓下，密度之比與摩爾質量成正比，則右側氣體密度是相同條件28下氫氣密度的14倍，故C正確。6.(2019濰坊統(tǒng)考)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A.1L0.1molL1NaF溶液中含有0.1NA個FB.32g硫跟足量金屬銅反應轉移電子數為2NAC.48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子法錯誤；根據反應2CuS=Cu2S可知，32g硫跟足量銅反應轉移電子數為2NA，B項說法正D.1molH2O中含有2NA個共價鍵解析：選A。1L0.1molL1NaF溶液中，由于F發(fā)生水解，其數目小于0.1NA，A項說48確；48gO2和O3的

7、混合氣體中氧原子數為16NA3NA，C項說法正確；1個H2O分子中含有2個HO鍵，故1molH2O中含有2NA個共價鍵，D項說法正確。7.(2019荊州質檢)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A.0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NAB.0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數目為0.6NAC.64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子D.標準狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數目為0.1NA解析：選B。0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉移電子數為0.2NA，A項錯誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H

8、6、C3H6，故0.1mol該混合物含有0.6NA個H原子，B項正確；SO2與O2的反應為可逆反應，SO2不可能完全反應生成SO3，故得到SO3的分子數小于NA，C項錯誤；標準狀況下，四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質的量遠大于0.1mol，故所含分子數目遠大于0.1NA，D項錯誤。8.(2019河北名校聯(lián)盟教學質檢)某同學做金屬鉬(Mo)在氧氣中燃燒的實驗測其氧化物的組成，結果如圖所示，該同學利用實驗結果得出Mo的氧化物和分別為()A.為MoO3，為Mo2OC.為MoO2，為MoO3B.為MoO，為MoO2D.為MoO3，為MoO296gmol113，所以化學式是MoO3，C項正確。9

9、6gmol116gmol13.0g解析：選C。根據圖像可知Mo的氧化物中Mo和O的原子個數之比是1.0g16gmol112，所以化學式是MoO2；根據圖像可知Mo的氧化物中Mo和O的原子個數2.0g1.0g之比是9.(2016高考全國卷)設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAC.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA解析：選A。乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數為14g14gm

10、ol12NAmol12NA，A項正確；忽視了N2與H2的反應為可逆反應，不能進行徹底，B項錯誤；Fe與過量硝酸反應生成Fe3，1molFe參加反應轉移3NA個電子，C項錯誤；標準狀況下CCl4為液態(tài)，D項錯誤。210.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H42H2O2=N4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，11.2LN2中含電子總數為5NAB.標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數為6NAC.標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數為0.6NAD.若生成3.6gH2O，則上述反應轉移

11、電子的數目為0.2NA222解析：選D。1個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2LN的物質的量為0.5mol，則所含電子數為7NA，A項錯誤；標準狀況下肼不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故所含原子總數不是6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2gNH4的物質的量為0.1mol，則所含共價鍵的數目為0.5NA，C項錯誤；反應N2H42H2O2=N4H2O中，生成4molH2O時轉移4mol電子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O時，轉移電子的數目為0.2NA，D項正確。11.(名師原創(chuàng))胞嘧啶是DNA水解產物之一，是精細化工的重要中間體。胞嘧啶可由5巰基甲脲嘧啶

12、、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應時NH3和5巰基甲脲嘧啶的物質的量之比為()A.11C.31B.23D.21答案：A二、非選擇題12.(2019北京西城區(qū)高三模擬)物質的量是高中化學中常用的物理量，請回答以下有關其內容的計算。(1)0.2gH2含有個氫原子。(2)標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為。(3)在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl，此氯化物的摩爾質量為；該金屬元素的相對原子質量為。(4)標準狀況下，6.72LCO與一定量的Fe2O3恰好完全反應后，剩余固體的質量為_g。解析：(1)0.2gH2的物質的量為0.1mol，含有0.2mol氫原子，其

13、數目為1.2041023或0.2NA。(2)含有相同氧原子數的CO與CO2的物質的量之比為21，標準狀況下，體積之比為21。(3)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl，則9.5g該氯化物的物質的量為0.1mol，該氯化物的摩爾質量為95g/mol；該金屬元高溫素的相對原子質量為957124。(4)CO與Fe2O3反應的化學方程式為3COFe2O3=2Fe3CO2，標準狀況下6.72LCO的物質的量為0.3mol，恰好與Fe2O3完全反應時生成0.2molFe，則剩余固體的質量為11.2g。答案：(1)1.2041023(或0.2NA)(2)21(

14、3)95g/mol24(4)11.213.現(xiàn)有mg某氣體(雙原子分子)，其摩爾質量為Mgmol1，若阿伏加德羅常數的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質的量為mol。(2)該氣體所含原子總數為。(3)該氣體在標準狀況下的體積為L。.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高放電壓放電管來制取臭氧：3O2=2O3。將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為L。放電解析：.3O2=2O33體積2體積VV1體積(86.5)L1.5Lm2mNA22.4mMMMV3L。答案：.(1)(2)(3).314.(2019開封調研)合成氨工業(yè)生產中所用的F

15、e催化劑的主要成為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質的量之比為。(2)當催化劑中Fe2與Fe3的物質的量之比為12時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質量分數為(保留兩位小數)。(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備鐵觸媒的化學方程式(另一種產物可溶于水)：_。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480gFe2O3粉末加入炭粉的質量為，生成實驗條件下CO2的體積為(假設此實驗條件下，氣體摩爾體積為24Lmol1)。解析：(1)設FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol，根據鐵、氧物質的量之比得：(x

16、2y)(x3y)45，xy21，F(xiàn)e2與Fe3物質的量之比為x2y11。(2)根據催化劑中Fe2與Fe3的物質的量之比為12，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質的量之比為11，混合物中鐵的356質量分數為72160100%72.41%。(3)由題給信息知，C(炭粉)會將一部分Fe2O3還原成FeO，同時C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2與Fe3的物質的量之比為12時，其催化劑活性最高，此時反應后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質的量之比為11，原料480gFe2O31為3mol，F(xiàn)e2O32FeO，原料中必須有3的Fe2O3參加反應，即1molFe2O3參加反應，理論上要有0.

17、5molC反應，即6gC，生成0.5molCO2，在該條件下體積為12L。高溫答案：(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3C=4FeOCO2(4)6g12L15.現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體的平均摩爾質量：_。(2)混合氣體中碳原子的個數：(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。Vm22.4Lmol1所以混合氣體的平均摩爾質量為36gmol1。(2)設混合氣體中CO的物質的量為x氣球中收集到的氣體的摩爾質量為_；標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為_；氣球中收集到的氣體的電子總數為_(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。V8.96L解析：(1)混合氣體的體積為8.96L，則其物質的量為n0.4mol，14.4g0.4molmol，CO2的物質的量為ymol，則根據混合物的質量為14.4g可得28x44y14.4；根據氣體的物質的量為0.4mol可得xy0.4；聯(lián)立解得x0.2，y0.2；由于CO和CO2分子中均含1個碳原子，故0.2m