高中全程復習方略化學高考大題題型專項訓練

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)高考大題題型專項訓練(四)物質結構與性質綜合題1臭氧(O3)在Fe(H2O)62催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SOeq oal(2,4)和NOeq oal(,3)，NOx也可在其他條件下被還原為N2。(1)SOeq oal(2,4)中心原子軌道的雜化類型為_；NOeq oal(,3)的空間構型為_(用文字描述)。(2)Fe2基態(tài)核外電子排布式為_。(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_(填化學式)。(4)N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()：n()_。(5)

2、Fe(H2O)62與NO反應生成的Fe(NO)(H2O)52中，NO以N原子與Fe2形成配位鍵。請在Fe(NO)(H2O)52結構示意圖的相應位置補填缺少的配體。解析：(1)SOeq oal(2,4)中S原子的價層電子對數(shù)為4，所以采取sp3雜化。NOeq oal(,3)中氮原子上無孤對電子，成鍵電子對數(shù)為3，即N采取sp2雜化，NOeq oal(,3)的空間構型為平面正三角形。(2)Fe的原子序數(shù)是26，F(xiàn)e2核外有24個電子，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。(3)等電子體是指價電子總數(shù)和原子數(shù)均相同的分子、離子或原子團，O3與NOeq oal(,2)均為3原子1

3、8價電子的粒子，故二者互為等電子體。(4)N2分子中含有1個鍵和2個鍵。(5)注意Fe(NO)(H2O)52中N原子與Fe2形成配位鍵即可。答案：(1)sp3平面(正)三角形(2)Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NOeq oal(,2)(4)1：2(5) 2磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養(yǎng)元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ca的核外電子排布式為_，基態(tài)P的價電子排布圖為_。(2)元素的第一電離能：Ca_(填“”或“”)P。(3)白磷是磷的一種單質。已知白磷分子為正四面體形結構，則P的雜化方式為_；白磷在CS2中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。(4

4、)下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/90011721360陽離子半徑/pm99112135根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析碳酸鈣分解溫度最低的原因是_。(5)常溫下PCl5是一種白色晶體，晶體結構為氯化銫型，由A、B兩種離子構成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號分別為_、_。(6)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長為d pm；又知鈣的密度為 g/cm3，則一個鈣晶胞的質量為_(用d、表示，下同)g，阿伏加德羅常數(shù)的值為_(化成最簡式)。解析：(1)基

5、態(tài)Ca核外有20個電子，據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2，基態(tài)P的價電子排布圖為 。(2)P的價電子排布式為3s23p3,3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于Ca。(3)白磷分子為正四面體結構，每個P與周圍3個P形成PP鍵，且含有1對未成鍵的孤對電子，則P采取sp3雜化。白磷為正四面體結構，是非極性分子；CS2為直線形結構，是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”可知，白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度。(4)由表中數(shù)據(jù)可知，Ca2半徑較小，故Ca2更易與O2結合形成CaO，故CaCO3的分解溫度較低。(5)

6、PCl5的晶體結構為氯化銫型，由A、B兩種離子構成。根據(jù)“等電子原理”可知，互為等電子體的分子(或離子)具有相同的原子數(shù)和價電子總數(shù)，A、B離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為PCleq oal(,4)，B為PCleq oal(,6)。(6)金屬鈣是面心立方晶胞結構，每個晶胞中含有Ca的數(shù)目為8eq f(1,8)6eq f(1,2)4個；晶胞的邊長為d pmd1010cm，則晶胞的體積為(d1010cm)3d31030cm3，又知鈣的密度為 gcm3，故每個晶胞的質量為d31030cm3 gcm3d31030g。每個晶胞含有4個鈣原子，則有eq f(440,NA)gd31030g，則

7、有NAeq f(1.601032,d3)。答案：(1)1s22s22p63s23p64s2 (2)(3)sp3大于(4)鈣離子由于半徑小和氧離子結合更為容易，所以碳酸鈣分解溫度低(5)PCleq oal(,4)PCleq oal(,6)(6)d31030eq f(1.601032,d3)3第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為_，該能層上具有的原子軌道數(shù)為_，電子數(shù)為_。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是

8、否符合這一規(guī)律？_(填“是”或“否”)，原因是_(如果前一問填“是”，此問可以不答)。(3)鎵與第A族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶胞結構如圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與_個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為_。(4)與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子的雜化類型為_；一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時首先液化的是_，理由是_。(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為_；設晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為

9、NA，該晶體的密度為_gcm3。(用含a和NA的式子表示)解析：(5)Fe：8eq f(1,8)6eq f(1,2)4，N：1，所以氮化鐵的化學式是Fe4N。a3NAM(Fe4N)，eq f(238,a3NA)gcm3。答案：(1)N161(2)否30Zn的4s能級處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定(3)4正四面體(4)sp3NH3因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化(5)Fe4N238/(a3NA)4黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為2KNO3S3C=K2SN23CO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為_，第一電離能：K_(填“”或“”)Na

10、。(2)固態(tài)硫易溶于CS2，熔點為112 ，沸點為444.8 。其分子結構為，S8中硫原子的雜化軌道類型是_，S8分子中至多有_個硫原子處于同一平面。(3)N2分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_，N2的沸點比CO的沸點_(填“高”或“低”)。(4)K2S的晶胞結構如圖所示。其中K的配位數(shù)為_，S2的配位數(shù)為_；若晶胞中距離最近的兩個S2核間距為a cm，則K2S晶體的密度為_gcm3(列出計算式，不必計算出結果)。解析：(1)基態(tài)鉀原子核外有19個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1。同主族元素的第一電離能隨電子層數(shù)的增多而逐漸減小，故K的第一電離能小于Na。(2)由S

11、8分子結構可知，每個硫原子形成2個SS鍵，且含有2對孤對電子，則硫原子的雜化軌道類型為sp3雜化，S8分子中至多有4個硫原子處于同一平面。(3)N2分子的結構式為NN，每個分子中含有1個鍵和2個鍵，故鍵和鍵的個數(shù)比為1：2。N2和CO都形成分子晶體，其熔、沸點主要受分子間作用力影響，在相對分子質量相同的情況下，分子的極性對其熔、沸點產(chǎn)生影響，CO分子的極性使其分子間作用力略大，故N2的沸點低于CO。(4)K2S晶胞中，每個K周圍等距離且最近的S2有4個，則K的配位數(shù)為4。每個S2周圍等距離且最近的K有8個，則S2的配位數(shù)為8。晶胞中距離最近的兩個S2核間距為a cm，為每個面對角線距離的eq

12、f(1,2)，則晶胞的棱長為eq r(2)a cm，故K2S晶體的密度為eq f(4110,NAr(2)a3)或eq f(4110,6.021023r(2)a3)g/cm3。答案：(1)1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1(2)sp34(3)1：2低(4)48eq f(4110,NAr(2)a3)或eq f(4110,6.021023r(2)a3)52013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻。這種模型可以用量子化學計算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時固氮酶中)的化學反應。(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，

13、還能將環(huán)境底物乙炔(HCCH)催化還原成乙烯。乙炔是_(填“非極性”或“極性”)分子。碳負離子CHeq oal(,3)的立體構型為_。根據(jù)等電子原理，NO的電子式為_。(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結構如圖a)。V2基態(tài)時核外電子排布式為_。釩固氮酶中釩的配位原子有_(填元素符號)。(3)煙酰胺(結構如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_，1 mol該分子中含鍵的數(shù)目為_。(4)12 g石墨烯(結構如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為_；請你預測硅是否容易形成類似石墨烯的結構，并說明理由：_。解析：(1)乙炔的結構簡式為CHCH，為

14、四原子直線對稱結構，為非極性分子。CHeq oal(,3)的價層電子對數(shù)為3eq f(1,2)(4131)4，故CHeq oal(,3)的立體構型為三角錐形。NO與N2為等電子體，故電子式為。(2)根據(jù)圖a可知V的配位原子為N和S。(3)根據(jù)圖b可知N為sp2雜化，為sp3雜化(4)石墨烯中形成大鍵成正六邊形結構，而Si的原子半徑較大，難形成鍵，故不易形成類似石墨烯的結構。答案：(1)非極性三角錐形(2)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)S、N(3)sp2、sp315NA(4)0.5NA不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成鍵6有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(

15、原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：(1)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是_。(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為_(用化學式表示)。(3)A的最簡單氫化物分子的立體構型為_，其中A原子的雜化類型是_雜化。(4)A的單質中鍵的個數(shù)為_，鍵的個數(shù)為_。(5)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：_。(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為 gcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長a_cm(用、NA的

16、計算式表示)。解析：根據(jù)題干信息不難推出A、B、C、D、E五種元素分別是N、O、F、Ca、Cu。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，由于非金屬性FON，所以穩(wěn)定性HFH2ONH3。(3)A的最簡單氫化物是NH3，中心原子N原子的價層電子對數(shù)是4，孤電子對數(shù)是1，所以NH3分子的立體構型是三角錐形，N原子的雜化類型是sp3雜化。(4)N2的結構式是NN，所以鍵個數(shù)是1，鍵個數(shù)是2。(6)C和D形成的化合物是CaF2，一個晶胞中有4個“CaF2”，所以一個晶胞質量是eq f(784,NA)g，一個晶胞的體積是a3cm3，根據(jù)eq f(m,V)eq f(784,NAa3)gcm3，則aeq

17、 r(3,f(312,NA)cm。答案：(1)H2O分子間存在氫鍵(2)HFH2ONH3(3)三角錐形sp3(4)12(5)3d104s1(6)eq r(3,f(312,NA)7A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_(用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為_。(2)A的最高價氧化物對應的水化

18、物分子中，其中心原子采取_雜化；BCeq oal(,3)的立體構型為_(用文字描述)。(3)1 mol AB中含有的鍵個數(shù)為_。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比_。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.01023cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n_(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_。解析：根據(jù)題中已知信息，第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級可知，A為碳元素。B、C、D元素的判斷較容易，B 為氮元素，C為氧元素，D為銅元素。晶胞的原