【人教版】九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)：酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)(共15張PPT)課件(15頁P(yáng)PT)

1、活動(dòng)一 溶液酸堿性及指示劑變色規(guī)律1、 酸堿鹽溶液與酸堿性溶液關(guān)系 中性溶液（pH=7） 少數(shù)鹽溶液大多數(shù) 酸溶液 一定是 酸性溶液（pH7 ）（pH7）堿性溶液 堿溶液 一定是 少數(shù)（問題一）向一無色溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則該溶液一定是氫氧化鈉溶液嗎？一定是堿溶液嗎？應(yīng)該怎樣說更準(zhǔn)確？小結(jié)第1頁，共15頁。 2、指示劑變色規(guī)律： 遇酸性溶液變 色。 A、紫色石蕊溶液 遇中性溶液 色。 遇堿性溶液變 色。 遇酸性溶液 色。 B、無色酚酞溶液 遇中性溶液 色。 遇堿性溶液變 色。紅不變藍(lán)不變不變紅活動(dòng)一 溶液酸堿性及指示劑變色規(guī)律第2頁，共15頁?；顒?dòng)二 什么是酸堿鹽？（問題二）下列

2、離子哪些能組成酸？哪些能組成堿？ 哪些能組成鹽？說出你的理由。 Ca2+ OH- Cl- H+ SO42- Na+ K+HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2 KOHNaCl KCl CaCl2 Na2SO4 CaSO4 K2SO4酸 H+ + 酸根離子 堿 金屬離子 + OH- 鹽金屬離子 + 酸根離子第3頁，共15頁?；顒?dòng)三 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件（問題三） 1、 判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， 能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。(1) HCl 與 NaOH(2) H2SO4 與 BaCl2(3) HCl 與 Na2CO3(4) Ca(OH)2 與 Na2CO3 (5

3、) Na2CO3 與 CaCl2(6) KNO3 與 NaCl(7) HCl 與 CuSO4(1) HCl + NaOH = NaCl + H2O(2) H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4(3) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2(4) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 (6) 不反應(yīng)(7) 不反應(yīng)第4頁，共15頁?；顒?dòng)三 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件小結(jié) 、什么是復(fù)分解反應(yīng)？ 、表達(dá)式 ：AB + CD = AD + CB 、發(fā)生條件：生成物中有水或

4、氣體或沉淀，即可。 、復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)。 、常見的離子反應(yīng)（或離子不能共存） H+ 與OH- H+ 與CO32- H+ 與HCO3- NH4+與OH- Ca2+與CO32- Ba2+與SO42- Ag+與Cl- Ba2+與CO32- Cu2+與OH- Fe3+與OH-第5頁，共15頁?；顒?dòng)四 酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及相互間反應(yīng)規(guī)律（問題四）1、 根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)的方程式說出酸堿鹽之間的反應(yīng)及其規(guī)律：(1) HCl + KOH = KCl + H2O(2) HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl(3) HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2(4) 2NaOH

5、 + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4(5) Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O(6) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl小結(jié)： 酸 + 堿 = 鹽 + 水 （有水生成）酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 （有沉淀或氣體生成）堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽 （有沉淀或氣體生成）鹽A + 鹽B = 鹽C + 鹽D （有沉淀生成）第6頁，共15頁。2、酸堿鹽還可跟“酸、堿、鹽”之外的哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？ 小結(jié) ： 酸 + 酸堿指示劑； 酸 + 活潑金屬； 酸 + 金屬氧化物堿 + 酸堿指示劑； 堿 + 非金屬氧化物

6、鹽 + 金屬 3、你能用關(guān)系圖表示出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)嗎？或者第7頁，共15頁?；顒?dòng)五 酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)運(yùn)用檢驗(yàn)和除雜（問題五） 1、如何檢驗(yàn)NaCl溶液中含有HCl？ 2、怎樣鑒別澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液？ 3、如何除去NaCl溶液中含有的Na2CO3？1、石蕊溶液；測定pH；活潑金屬如鎂、鋅等；銹釘， 氧化銅；碳酸鈉，碳酸鈣等。2、通入二氧化碳?xì)怏w；飽和碳酸鈉溶液等。 3、稀鹽酸；氯化鈣溶液等。小結(jié)A、檢驗(yàn)時(shí)首先要考慮被檢驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)，尤其是化學(xué)性質(zhì)，其次要考慮是否有顯著的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B、除雜原則：不增，不減，易分離。第8頁，共15頁。你的實(shí)驗(yàn)桌上有失去標(biāo)簽的三個(gè)試劑瓶，已知分別是稀鹽酸、氫氧

7、化鈉溶液、碳酸鈉溶液，你能用實(shí)驗(yàn)桌上的石蕊溶液，酚酞溶液，pH試紙，鐵釘，氧化銅，氯化鈣溶液，硫酸銅溶液中的一種把它們鑒別出來嗎？例如：第一步：利用 試劑，反應(yīng)出現(xiàn) 的唯一現(xiàn)象，首先鑒別出 。 第二步：利用 試劑，反應(yīng)出現(xiàn) 的唯一現(xiàn)象，又鑒別出 。 第三步:剩余的物質(zhì)是 。氯化鈣溶液白色沉淀碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡稀鹽酸氫氧化鈉溶液活動(dòng)五 酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)運(yùn)用檢驗(yàn)和除雜（分組實(shí)驗(yàn)）第9頁，共15頁。一、溶液酸堿性及指示劑變色規(guī)律二、什么是酸堿鹽？三、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件四、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及相互間反應(yīng)規(guī)律五、有關(guān)酸堿鹽的檢驗(yàn)和除雜酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)本課小結(jié)第10頁，共15頁。1、怎樣鑒別

8、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液？2、不用任何其它試劑，你能區(qū)分出硫酸銅溶液、 氯化鈉溶液、氯化鋇溶液？我來挑戰(zhàn)1、根據(jù)三種溶液有明顯的酸堿性差異， 利用石蕊溶液或測定pH的方法。2、根據(jù)溶液顏色的不同，判斷出顯藍(lán)色的是硫酸銅溶液，再用硫酸銅溶液檢驗(yàn)出氯化鋇溶液，剩下的是氯化鈉溶液。第11頁，共15頁。3、不用任何其它試劑，你能區(qū)分出三種無色溶液分別 是稀鹽酸，石灰水、碳酸鈉溶液嗎？我來挑戰(zhàn)HClCa(OH)2Na2CO3HClCa(OH)2Na2CO3 采用兩兩混合法。首先將三種溶液分別標(biāo)號(hào)為 ，再兩兩混合，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無現(xiàn)象用“”表示，有氣體用“”表示，有沉淀“”表示。再統(tǒng)計(jì)出每種物

9、質(zhì)與其它兩種物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)是什么。第12頁，共15頁。4、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展 探究活動(dòng)。請你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ?！静殚嗁Y料】CaC12 滾液顯中性【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問： 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問，甲組同學(xué)猜想如下： 猜想I：只有CaC12 猜想II：有_ 猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是_ ?！緦?shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCaC12和HClHCl和Ca(OH)2不能共存第13頁，共15頁。實(shí)驗(yàn)方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想III是正確的?！驹u(píng)價(jià)反思】 （1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加N