第3節(jié)硝酸課件

1、第3節(jié)硝酸課件1.純HNO3是 色、易 ,有 氣味一、物理性質(zhì) 2.能與水任意比互溶. 3.純HNO3的沸點是83,密度為1.5027g/cm3,常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.揮發(fā)刺激性無的液體.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。 二、化學(xué)性質(zhì)1、硝酸具有酸的通性:HNO3 H+NO3硝酸是一元強酸二、化學(xué)性質(zhì)2、硝酸的不穩(wěn)定性：久置濃硝酸為什么呈黃色？ 久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！硝酸應(yīng)如何保存？密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！1、硝酸具有酸的通性:HNO3 H+NO3 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照一般而言，硝酸越濃，越不穩(wěn)定。 由于HNO3中得N

2、處在最高價，故硝酸具有較強的得電子能力二、化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性:HNO3 H+NO32、不穩(wěn)定性： 4HNO3 O2 + 2H2O + 4NO2 或光照3、強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):反應(yīng)Cu+ HNO3(濃)0+2+5+5+421121212+ H2OCu(NO3)2+ NO2Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應(yīng)1.HNO3的作用？2.離子方程式?n(氧化劑):n(酸)=1:1Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO2 +2H2OCu+4HNO3(濃)

3、 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):現(xiàn)象溶液變藍有紅棕色的氣體產(chǎn)生反應(yīng)銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):反應(yīng) Cu+ HNO3(稀)Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O Cu(NO3)2+ NO+ H2O32323Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應(yīng)現(xiàn)象溶液變藍有無色的氣體產(chǎn)生銅片溶解.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3

4、)2+2NO+4H2O無色氣體紅棕色 2NO+O2=2NO2Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應(yīng)注意:硝酸幾乎與所有的金屬反應(yīng),但都不能放出H2!?這是因為硝酸在與金屬反應(yīng)時,主要是HNO3中的+5價的氮得到電子.而不是H+得到電子!.硝酸能與大部分金屬反應(yīng): 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應(yīng)Al、Fe等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象硝酸幾乎能與所有的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)除金、鉑之外.但反應(yīng).硝酸能與大部分金屬反應(yīng): 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC

5、u+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2OAl、Fe等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象C+4HNO3 2H2O+4NO2+CO2.硝酸能與許多非金屬反應(yīng):S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2+2H2O 硝酸具有強氧化性，所以Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質(zhì)不能與硝酸共存！NO3-很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了強氧化性，與Fe2+、SO32-等不能共存! 例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-例:Fe(NO3)2能在溶液中穩(wěn)定存在,但如果在 溶液中加入鹽酸,溶液將由淺綠色變?yōu)樽?黃色.這說

6、明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.二、化學(xué)性質(zhì)1、硝酸具有酸的通性:HNO3 H+NO32、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 O2 + 2H2O + 4NO2或光照3、硝酸的強氧化性.硝酸能與大部分金屬反應(yīng).硝酸能與許多非金屬反應(yīng)應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打或肥皂洗滌.萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)如何處理?.NO3-/H+也有強氧化性硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，它可以制造染料、炸藥、硝酸鹽，還可以做塑料等。在實驗室里，硝酸是一種重要的化學(xué)試劑。練習(xí)1.純HNO3是無色、易揮發(fā),有刺激性氣味 的液體.物理性質(zhì) 2.能與水任意比互溶. 3.純HNO3的沸點是83,密度為1.502

7、7g/cm3,常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。總結(jié)1化學(xué)性質(zhì)1、硝酸具有酸的通性:HNO3 H+NO32、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照3、硝酸的強氧化性.硝酸能與大部分金屬反應(yīng).硝酸能與許多非金屬反應(yīng)總結(jié)2.NO3-/H+也有強氧化性硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 (1)Fe、Al、等金屬和稀HNO3能反應(yīng)，但在冷的 濃HNO3中鈍化。 (2)金屬與硝酸反應(yīng)時金屬被氧化成相應(yīng)的硝 酸鹽，濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2， 稀HNO3還原產(chǎn)物一般是NO。 (3)濃HNO3不能氧化金和鉑，但1體積濃HNO3 和3體積濃HCl組成的王水卻能溶

8、解金和鉑?？偨Y(jié)3 1.硝酸能使紫色的石蕊試液變紅 2.硝酸能與某些金屬氧化物起反應(yīng) 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 3.硝酸能與某些鹽起反應(yīng) 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 +H2O 4.硝酸能與堿起反應(yīng) HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸的通性 而98以上的濃HNO3在空氣中會產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象,通常稱為“ ”。這實際上是揮發(fā)出來的HNO3分子遇空氣中水分子結(jié)合成的小液滴,實際上還是霧.發(fā)煙硝酸為什么? 硝酸雖具有強氧化性,但不能氧化金、鉑。但金、鉑能被王水氧化,王水是濃HNO3和濃HCl按1:3的體積比混合成的氧化性更強的溶液.王水 有的金屬如鋁、鐵等

9、在冷的濃硝酸或濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,這是因為濃硝酸和濃硫酸把它們的表面氧化成一層致密的氧化物薄膜,阻止了反應(yīng)的進一步進行.鈍化使金屬的化學(xué)活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強.因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸和濃硫酸. 鈍 化 濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)，為何 不同？ 還原產(chǎn)物不同是因為硝酸濃度和性質(zhì)不同所致。硝酸被銅還原時,首先生成亞硝酸,而亞硝酸不穩(wěn)定,分解成NO 2和NO： 2HNO2=NO2+NO+H2O 因濃HNO3氧化性強，NO 被濃HNO3氧化成NO2： NO+2HNO3（濃）=3NO2+H2O 而稀HNO3氧化性相對弱些,不能將NO氧化.同時NO2和NO在水中存在： 3NO2

10、+H 2O=2HNO3+NO故:濃HNO3的產(chǎn)物主要是NO2;硝酸稀的產(chǎn)物主要是NO。產(chǎn)物隨堂測試1.硝酸應(yīng)如何貯存？ 2解釋為什么實驗室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答:應(yīng)放于棕色瓶中,儲存于陰暗處.答:因為硝酸不論濃稀都具有強氧化性。用金屬與硝酸反應(yīng)時,H+不能得到電子，只能是HNO3中的N得到電子，故不能得到氫氣！ 隨堂測試3.如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？ 答:用稀硝酸洗滌 課堂練習(xí)3.填空稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒久置的濃硝酸呈黃色事實化學(xué)方程式 性質(zhì)酸的通性不穩(wěn)定性強氧化性4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2光照C+4HNO3 2H2O

11、+4NO2 (濃) +CO25.下列關(guān)于硝酸正確的是( ) A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng),濃硝酸不能 B.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑 C.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強酸 D. 稀硝酸與Cu反應(yīng),生成NO2,而濃硝酸 與Cu反應(yīng)只生成NO,稀硝酸得電子 更多,故稀硝酸氧化性大于濃硝酸課堂練習(xí)4.常溫下能用鋁制容器盛放的是( ) A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.稀硝酸BCB足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應(yīng)?反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時NO3- /H+的溶度較稀.思考題一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)