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文檔簡介

1、WDF溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沙崗中學(xué)沙崗中學(xué). 溶質(zhì) 1克CuSO4 2克CuSO4濃度 稀 濃 濃溶液 和稀溶液100g水100g水100g水3克CuSO4 濃？??？. 溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對多少，它不能準確的闡明一定量的溶液中所含溶質(zhì) 的多少。.一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%定義式：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%=計算公式:W%=m質(zhì)m液100%.二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。m質(zhì)m液100%解：KCl%答：這瓶溶液中氯化鉀

2、的質(zhì)量分數(shù)為14%。2.8g20g100%=14%.溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)102009610015016%37.5100根據(jù)以上所學(xué)，完成表格填空練一練41905%4%27.3%.524126.比較項目 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 意義 溫度 溶劑量 溶液是否飽和 單位 定義計算式 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。無不一定不一定不一定一定100克一定到達飽和克. 溶解度與飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的互算關(guān)系S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度W%=S100+S100%W%為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)S=w100-w100g或. 例2：20時，KNO3的溶解度為31.6g,那么該溫度時KNO3的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是( )A、31.6g B、31.6% C、24g D、24%D. 20時，NaCI的溶解度為36g,在該溫度時將20gNaCl放入50g水中充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是( )A、36% B、28.6% C、26.5% D、20%C練一練.NaCl的質(zhì)量24kg水的質(zhì)量126kgNaCl溶液的質(zhì)量150kg溶質(zhì)質(zhì)

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