期終復(fù)習(xí)(128000B)-位育博客網(wǎng)ppt課件

1、期終復(fù)習(xí).二、根本實(shí)際及概念一、元素化合物三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)四、化學(xué)計(jì)算.、鹵素1.遞變規(guī)律：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性(非金屬性)： F2 Cl2 Br2 I2陰離子復(fù)原性：I - Br - Cl - F -氫化物的穩(wěn)定性：HF HCl HBr HIHX的酸性： HF HCl HBr Br - Cl - F -.2.特性：F2與氫氣在黑暗處就爆炸HF顯弱酸性F2 + 2H2O 4HF + O2CaF2 + H2SO4(濃) 4HF +CaSO4AgF可溶，無(wú)感光性；CaF2難溶.Br2液溴的保管溴水 Br2萃取CCl4 、苯AgBr有感光性，用于制膠卷、變色鏡海水中提取液溴(海洋化學(xué)).I2升華：I2(s) I2

2、(g)碘溶于酒精碘酒棕色缺碘引起甲狀腺疾病(加碘鹽)海帶提碘顯色反響，用于檢驗(yàn)單質(zhì)碘Zn + I2 ZnI2 H2OAgI有感光性，用于人工降雨.3、氯堿工廠以食鹽為原料可以制取哪些產(chǎn)品？.4、X - 離子的檢驗(yàn)Cl - : 加硝酸酸化的硝酸銀Br -：加硝酸酸化的硝酸銀 參與氯水，再參與四氯化碳I -：參與硝酸酸化的硝酸銀參與氯水，再參與四氯化碳參與氯水，再參與淀粉溶液.5、運(yùn)用公安部門用來(lái)檢驗(yàn)指紋的兩種方法手上的油脂留在紙上，溶解了從碘酒中揮發(fā)出來(lái)的碘，從而顯出指紋汗?jié)n中有氯化鈉，和硝酸銀反響產(chǎn)生氯化銀沉淀，見(jiàn)光分解生成黑色的銀.、物質(zhì)的構(gòu)造120號(hào)元素的符號(hào)，鹵素原子構(gòu)造表示圖，電子排布

3、式，最外層電子構(gòu)型電子式：原子，離子化合物，共價(jià)化合物(單質(zhì))化學(xué)鍵非極性共價(jià)鍵金屬元素非金屬元素非金屬元素離子鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵配位鍵晶體類型離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體.、氧化復(fù)原反響判別能否是氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判別，或根據(jù)強(qiáng)弱判別反響能否成立.、電解質(zhì)溶液自在挪動(dòng)的離子離子反響離子方程式產(chǎn)生新物質(zhì)電解食鹽水離子共存有色離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-強(qiáng)弱電解質(zhì)離子半徑比較溶于水或熔化電離通電電解.化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水PbAC2電解質(zhì)和非電解質(zhì).a、電離方

4、程式的書(shū)寫(xiě)b、導(dǎo)電性：金屬導(dǎo)電自在挪動(dòng)的電子 強(qiáng)弱電解質(zhì)自在挪動(dòng)的離子c、離子并存.d、離子方程式1.寫(xiě)電離方程式 CH3COOH、HClO、H2S、NaHCO3、NaHSO42、寫(xiě)出上述物質(zhì)與氫氧化鈉反響的離子方程式3、改錯(cuò)氫氧化鋇與硫酸： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4+ H2O濃硫酸與銅： 2H+ Cu Cu2+ H2氯氣與碘化鉀： Cl2 I- I2 Cl-鐵與稀硫酸： 2Fe 6H+ Fe3+ 3H2 氫氟酸與氫氧化鈉：H+ OH- H2O硫酸氫鈉與碳酸氫鈉：HSO4- HCO3- H2O + CO2 SO42-.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，為什么水溶液不導(dǎo)電？硫酸

5、是強(qiáng)電解質(zhì)，為什么純的硫酸不導(dǎo)電？思考二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電，二氧化硫是電解質(zhì)嗎？為什么？金屬氧化物是電解質(zhì)嗎？為什么？.練習(xí)1：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電 的物質(zhì)是非電解質(zhì)B根據(jù)導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)推斷，Na2SO4屬?gòu)?qiáng)電 解質(zhì)，BaSO4屬弱電解質(zhì)CCuSO4溶液之所以能導(dǎo)電，是由于電流通 過(guò)時(shí)CuSO4發(fā)生了電離的緣故D氫硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)E醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在E.以下各組離子在酸性溶液中大量共存的是 AS2-,NO3-,NH4+,K+BMnO4-,Na+,Cl-,K+CNO3-,Fe2+,Cl-,SO42-DSO32-,H+,K

6、+,NO3-B練習(xí)2：.以下各組離子在堿性溶液中大量共存的是 AAg+,NO3-,NH4+,K+BBa2+,Na+, NO3-, SO32-C K+ ,NO3-,CO32-, Na+D Al3+,Cu2+,SO42-,Cl-C練習(xí)3：.以下各組離子在溶液中因發(fā)生氧化-復(fù)原反響而不能共存的是 AFe3+, MnO4- ,NO3-,K+B Fe2+, NO3- ,H+ ,Cl-COH-,NO3-,Cl-, Fe3+D H+ ,NO3-,Cl- ,NH4+B練習(xí)4：.1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生安裝除雜安裝枯燥安裝搜集安裝尾氣吸收三套發(fā)生安裝：固體液體，加熱大試管，酒精燈固體液體，不加熱啟普發(fā)生器錐形瓶，分液漏斗液體液體，加熱圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈.Cl2中的氯化氫，二氧化碳中的氯化氫除雜安裝尾氣吸收用氫氧化鈉吸收氯氣氯化氫的吸收：水面上倒扣一個(gè)漏斗.2、掌握典型性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作和景象鐵、銅、磷在氯氣中的熄滅氯水與石蕊、有色布條、硝酸銀、Br-、I-氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)I2的升華、顯色、與鋅的反響粗鹽的提純.3、物質(zhì)的分別、提純萃取的操作、分層、分別4、物質(zhì)的鑒別 掌握以下離子的檢驗(yàn)方法陽(yáng)離子：H+、 Fe3+ 、Cu2+、Fe2+陰離子：OH-、Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2- 、 SO32- SO42- 、 CO