2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題04氧化還原反應(yīng)

1、PAGE PAGE 16專(zhuān)題四氧化還原反應(yīng)高考命題研究高頻考點(diǎn)兩年考向命題角度再思考1.氧化還原反應(yīng)基本概念考向1.氧化還原反應(yīng)的判斷2020山東卷,22020北京卷,2考向2.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷2021山東卷,132020北京卷,32020浙江卷,10考向1.結(jié)合傳統(tǒng)文化、科技前沿考查氧化還原反應(yīng)的辨識(shí)。考向2.結(jié)合概念的判斷,對(duì)物質(zhì)在反應(yīng)中的作用進(jìn)行全面認(rèn)識(shí)和簡(jiǎn)單計(jì)算2.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考向1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2021浙江卷,82021湖南卷,8考向2.氧化還原反應(yīng)的配平與相關(guān)計(jì)算2020北京卷,172021全國(guó)甲,26考向1.結(jié)合元素化合物性質(zhì),考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用

2、?？枷?.利用電子守恒技巧進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念要點(diǎn)歸納再提升1.理清兩條概念線索2.常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物(1)常見(jiàn)氧化劑及其對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。氧化劑Cl2(X2)O2Fe3+酸性KMnO4溶液MnO2酸性K2Cr2O7溶液還原產(chǎn)物Cl-(X-)H2O/O2-/OH-Fe2+Mn2+Mn2+Cr3+氧化劑HClO濃硫酸HNO3H2O2PbO2Fe還原產(chǎn)物Cl-SO2NO2(濃)、NO(稀)H2OPb2+Fe3+H2O2作還原劑,氧化產(chǎn)物是O2(2)常見(jiàn)還原劑及其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物。強(qiáng)還原性,弱氧化性,也可以被還原為Fe單質(zhì)還原劑金屬單質(zhì)Fe2+H2S/S2-SO2

3、/SHI/I-NH3CO氧化產(chǎn)物金屬離子Fe3+S、SO2SO3、SI2N2、NOCO2經(jīng)典對(duì)練得高分考向1氧化還原反應(yīng)的判斷真題示例1- 1.(2020山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成1- 2.(2019北京卷)下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸CCl2(HCl)H2O、濃硫酸DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2對(duì)點(diǎn)演練1- 1.(2021北京豐臺(tái)

4、一模)下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)還原性的是()A.明礬凈化水B.漂白粉漂白織物C.純堿去油污D.鐵粉作食品脫氧劑1- 2.(2021廣東六校第三次聯(lián)考)下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.本草綱目中“令人以灰(草木灰)淋汁,取堿浣衣”B.夢(mèng)溪筆談中“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”C.抱樸子中“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”D.周易參同契中“胡粉(堿式碳酸鉛)投火中,色壞還為鉛”考向2氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷真題示例2- 1.(雙選)(2021山東卷)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()0.1 mol KMnO4足量濃鹽酸 加熱固體加熱氣體單質(zhì)H 氣體單質(zhì)G

5、酸性MnCl2溶液A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25 mol【解題思路】2- 2.(2020浙江卷)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A.12B.11C.21D.41對(duì)點(diǎn)演練2- 1.(2021湖北四地七校聯(lián)盟期中聯(lián)考)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí),水表現(xiàn)出還原性的是()A.NaB.F2C.Na2OD.NO22- 2.(2021山東濰坊五縣區(qū)階段性監(jiān)測(cè))油畫(huà)變黑,可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù),發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbSPbSO4+4H2O

6、。下列說(shuō)法正確的是()A.PbS是氧化劑B.PbSO4是氧化產(chǎn)物C.Pb位于元素周期表的第五周期A族D.H2O2在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性2- 3.(2021湖北教科研協(xié)作體聯(lián)考)K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)4Fe+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2。下列敘述正確的是()A.溶液pH越小,K2FeO4越穩(wěn)定B.K2FeO4凈水是利用Fe(OH)3膠體吸附水中的Ca2+、Mg2+等離子C.上述反應(yīng)中K2FeO4僅作氧化劑D.可利用K2FeO4的強(qiáng)氧化性對(duì)自來(lái)水殺菌、消毒答題規(guī)范三步解答氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)題目:易錯(cuò)防范不失分判斷正誤(正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的

7、畫(huà)“”)。(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能干燥SO2、CO等還原性氣體。()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原。()(4)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原。()(6)H2O作為還原劑時(shí),產(chǎn)物中一般有O2生成。()(7)無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。()易錯(cuò)警示(1)有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如O2和O3間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。(2)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化,也可能被還原。如HClCl2,氯元素

8、被氧化;KClO3Cl2,氯元素被還原。考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律要點(diǎn)歸納再提升1.氧化還原反應(yīng)中的“四大規(guī)律”2.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法(1)依據(jù)反應(yīng)原理判斷。氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。比什么性,找什么劑,“產(chǎn)物”之性弱于“劑”(2)依據(jù)元素周期表及相關(guān)物質(zhì)的活動(dòng)性順序判斷。根據(jù)元素周期表判斷。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷。(3)依據(jù)電化學(xué)原理判斷。原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,還原性:負(fù)極正極。特例:Al、Mg和NaOH溶液構(gòu)成原電池,因Mg不能與NaOH溶液反應(yīng),負(fù)極是相對(duì)不活潑的Al電解池:用惰性電極電解混合溶液時(shí),在

9、陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng),在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。3.氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟及方法經(jīng)典對(duì)練得高分考向1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律真題示例1- 1.(2021浙江卷)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列說(shuō)法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7 g I2時(shí),轉(zhuǎn)移0.1 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為711- 2.(2021湖南卷)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.產(chǎn)生

10、22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol e-B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為116C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中I的存在對(duì)點(diǎn)演練1- 1.(2021河北聯(lián)考)將含有H2S的廢氣(含大量空氣)通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)來(lái)回收S,可同時(shí)實(shí)現(xiàn)資源利用和環(huán)境保護(hù),其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.可得出氧化性的強(qiáng)弱順序:O2Cu2+SB.Fe3+體現(xiàn)氧化性的反應(yīng):2Fe3+CuS2Fe2+Cu2+SC.反應(yīng)過(guò)程中FeCl3作催化劑D.保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不變,34 g H2S反應(yīng)

11、時(shí)消耗O2的質(zhì)量為16 g1- 2.(2021廣東惠州第一次調(diào)研)為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染,通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為:Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O;SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.中SO2是還原產(chǎn)物,SeO2是氧化產(chǎn)物B.中KI是還原劑,HNO3是氧化劑C.中每生成0.2 mol I2共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序:H2SO4(濃)SeO2I2考向2氧化還原反應(yīng)的配平與相關(guān)計(jì)算真題示例2- 1.(2020北京卷)用如圖方法回

12、收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu。已知:濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。HAuCl4H+AuC。(1)酸溶后經(jīng)操作,將混合物分離。(2)濃、稀硝酸均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同,寫(xiě)出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(3)HNO3-NaCl與王水V(濃硝酸)V(濃鹽酸)=13溶金原理相同。將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:Au+NaCl+HNO3HAuCl4+NaNO3關(guān)于溶金的下列說(shuō)法正確的是。A.用到了HNO3的氧化性B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性C.用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的1 mol HAuCl4完全

13、還原,則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是 mol。(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉,可按照如圖方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑1是,物質(zhì)2是。2- 2.(2021全國(guó)甲)碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)I2的一種制備方法如下圖所示:加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)生成 后可循環(huán)使用。通入Cl2的過(guò)程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若反應(yīng)物用量比=1.5時(shí),氧化產(chǎn)物為;當(dāng)1.5后,單質(zhì)碘的收率會(huì)降低,原因是。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是:先向NaIO

14、3溶液中加入過(guò)量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為 。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1 mol I2,消耗的KI至少為 mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng):I2+I-。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后,過(guò)濾,濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量KI的原因是 。對(duì)點(diǎn)演練2- 1.(2021山東泰安一模)用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時(shí),發(fā)生反應(yīng):Mn+Cu2S+H+Cu2+S+Mn2+H2O(未配平)和反應(yīng):Mn+FeS2

15、+H+Fe3+S+Mn2+H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)中每生成1 mol S,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 molC.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13D.若反應(yīng)和反應(yīng)中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同,則反應(yīng)和反應(yīng)中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為232- 2.(2021北京石景山一模)重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,可用鉻鐵礦為原料制備。以鉻鐵礦(主要成分可表示為FeOCr2O3,還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)固體的工藝流程如下:資料: NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。Cr2+H2O2Cr+2H+。(

16、1)K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是。(2)步驟發(fā)生多個(gè)反應(yīng),補(bǔ)全下列化學(xué)方程式。FeOCr2O3+Na2CO3+KClO312Na2CrO4+Fe2O3+CO2+KCl(3)熔塊的主要成分為Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性鹽,濾渣1為紅褐色固體,寫(xiě)出步驟NaFeO2水解的離子方程式: 。(4)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋步驟調(diào)pH的目的是 。(5)重鉻酸鉀純度測(cè)定。稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.940 0 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL置于錐形瓶中,加入10 mL 2 molL-1硫酸和足量碘化鉀(Cr2的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5 min,然后加入100

17、mL水和淀粉指示劑,用0.120 0 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S22I-+S4)。滴定終點(diǎn)的顏色變化是。若實(shí)驗(yàn)共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度是(滴定過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。方法技巧電子守恒法解題的思維流程:(1)找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)一般情況下,找出一個(gè)原子或離子的得失電子數(shù)目,從而確定1 mol氧化劑或還原劑得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中原子或離子個(gè)數(shù),如1 mol K2Cr2O7被還原為+3價(jià)的Cr得電子是23 mol)。(3)根據(jù)題目中各物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式:n(氧化

18、劑)變價(jià)原子數(shù)化合價(jià)變化值=n(還原劑)變價(jià)原子數(shù)化合價(jià)變化值,從而求算出答案。易錯(cuò)防范不失分判斷正誤(正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”)。(1)含處于最高價(jià)態(tài)的元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性。()(2)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠+濃度小。()(3)元素的非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)的單質(zhì)越活潑。()(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。()(5)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中,鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵。()(6)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()易錯(cuò)警示(1)具有氧化性的物質(zhì)和還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如SO2具有還原性,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,但兩者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)

19、同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)不一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)。如HClO的氧化性強(qiáng)于HClO4的氧化性。專(zhuān)項(xiàng)突破素能提升四、新情境下氧化還原型離子方程式的書(shū)寫(xiě)熱點(diǎn)專(zhuān)攻氧化還原型離子方程式的書(shū)寫(xiě),能較好地考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)有關(guān)理論的理解和應(yīng)用,這也是近幾年高考的熱點(diǎn)題型。氧化還原型離子方程式最能體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng):電子得失和電荷守恒變化觀念與平衡思想,離子方程式的配平模型認(rèn)知,氧化性、還原性宏觀辨識(shí)與微觀探析。氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)體系的核心,所有涉及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的考點(diǎn)都是結(jié)合具體的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行命題的。1.審題的關(guān)鍵點(diǎn)(1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題目所給信息(包括圖像、工藝流

20、程圖等),找出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)使化合價(jià)升降的總數(shù)相等(得失電子總數(shù)相等),確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)觀察方程式兩邊離子所帶電荷數(shù)是否相等,若不相等,則要使電荷守恒,根據(jù)反應(yīng)是在何種環(huán)境(酸性或堿性)中補(bǔ)充H+或OH-。若在酸性環(huán)境中,一邊加H+(電荷守恒),另一邊加H2O(原子守恒);若在堿性環(huán)境中,一邊加OH-(電荷守恒),另一邊加H2O(原子守恒)。2.新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平根據(jù)題目所給信息提煉反應(yīng)物、生成物,進(jìn)而分析反應(yīng)中電子的得失情況,其流程為:3.防范失分點(diǎn)(1)理解并記憶常見(jiàn)氧化劑或還原劑對(duì)應(yīng)

21、的反應(yīng)產(chǎn)物。(2)運(yùn)用“有升必有降”找出隱含反應(yīng)物或生成物。(3)運(yùn)用電子得失守恒時(shí)要看清化學(xué)式中變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)(特別是同種物質(zhì)中的同種元素有不同化合價(jià)的升降變化)。(4)運(yùn)用電荷守恒時(shí),要準(zhǔn)確把握H+與OH-的使用符合題中反應(yīng)環(huán)境。題型突破(2019全國(guó))硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題。(1)在95 “溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中

22、是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是。(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2OH+B(OH,Ka=5.8110-10,可判斷H3BO3是酸;在“過(guò)濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是。(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的離子方程式為,母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。【解題思路】 (1)陌生反應(yīng)化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě):(2)濾渣成分的判斷:原料中含有Fe2O3、Al2O3、SiO2,這些物質(zhì)與弱酸性的硫酸銨溶液均不發(fā)生反應(yīng),因此“濾渣1”包含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2三種物質(zhì)。Fe3+的檢驗(yàn):檢驗(yàn)Fe3+最常用、最有效

23、的試劑是KSCN溶液。(3)H3BO3類(lèi)別的判斷:操作目的的分析判斷要有證據(jù)意識(shí)、完整意識(shí):(4)陌生離子方程式的書(shū)寫(xiě):可循環(huán)利用物質(zhì)的判斷:根據(jù)元素質(zhì)量守恒,N和S存在于母液中,即母液中主要成分為硫酸銨,可返回“溶浸”工序循環(huán)使用。堿式碳酸鎂的分解:根據(jù)氫氧化鎂和碳酸鎂受熱分解生成MgO可知,使Mg(OH)2MgCO3分解生成MgO的方法是高溫焙燒。答案(1)NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進(jìn)析出(4)2Mg2+3C+2H2OMg(OH)2MgCO3+2HC或2Mg2+2C+H2OMg(OH)2MgCO3+

24、CO2溶浸高溫焙燒失分剖析一是只從H3BO3分子中含有3個(gè)H將H3BO3錯(cuò)判為三元酸;二是無(wú)法從流程圖中提取有效信息,弄不清楚物質(zhì)的變化過(guò)程而錯(cuò)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式。應(yīng)考訓(xùn)練1.(2021江蘇如皋質(zhì)量調(diào)研)按要求寫(xiě)出下列含氯物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方程式。(1)某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的離子方程式為 。AgCl所發(fā)生“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)Cl2O可用作氯化劑,可由Cl2與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得,反應(yīng)的產(chǎn)物之一為NaHCO3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

25、。(3)高氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑,可由電解NaClO3溶液制得。該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)如圖所示為幾種含氯化合物的溶解度隨溫度的變化曲線。常溫下將其中某兩種物質(zhì)的飽和溶液混合,會(huì)發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2.(2021北京豐臺(tái)一模)錳廣泛存在于自然界中,工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料:MnCO3難溶于水,可溶于稀酸。在Mn2+催化下,SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。.制備。(1)寫(xiě)出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式: 。(2)工業(yè)上制備錳時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣,可用以下方法處理。處理方法一:用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳,

26、從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫(xiě)出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式: 。研究表明,用Fe2+/Fe3+可強(qiáng)化脫硫效果,其過(guò)程如下所示:過(guò)程:過(guò)程:2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+過(guò)程的離子方程式是 。處理方法二:用MnCO3進(jìn)行脫硫,可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因: 。.廢水中錳含量的測(cè)定。(3)取1 mL廢水置于20 mL磷酸介質(zhì)中,加入HClO4,將溶液中的Mn2+氧化為Mn3+,用a molL-1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管刻度由b1 mL變?yōu)閎2 mL,廢水中錳的含量為 gmL-1。3.(2021山東濰坊五縣區(qū)階段性監(jiān)測(cè))二

27、氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑,可以有效滅活新冠病毒,但其穩(wěn)定性較差,可轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NaClO2保存。利用吸收法可得到NaClO2。工藝流程如圖所示:已知:.純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。.NaClO2長(zhǎng)期放置或高于60 時(shí)易分解生成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)ClO2中氯元素的化合價(jià)為價(jià),向ClO2發(fā)生器中通入空氣的目的是。(2)吸收塔中制取NaClO2的離子方程式是;溫度不能超過(guò)20 ,可能的原因是。(3)吸收塔中為防止產(chǎn)生的NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是(填字母)。A.

28、Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.KMnO4(4)取等質(zhì)量NaClO2,其中一份加熱至70 ,另一份嚴(yán)格保存。兩份均配成溶液并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng),消耗Fe2+的物質(zhì)的量(填“相同”“不相同”或“無(wú)法判斷”)。(5)NaClO2與氯氣反應(yīng)可制得ClO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4.(2021海南天一大聯(lián)考第一次模擬)碘化亞銅(CuI)不溶于水和乙醇,可用作有機(jī)合成催化劑、樹(shù)脂改性劑、人工降雨劑、陽(yáng)極射線管覆蓋物等。以斑銅礦(主要成分為Cu3FeS4)為原料制備碘化亞銅的工藝流程如圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)“酸浸”中,Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(2)檢驗(yàn)“酸浸”后溶液

29、中是否含F(xiàn)e2+的試劑是。(3)“除雜”操作中加H2O2的目的是。(4)紅褐色濾渣1為(寫(xiě)化學(xué)式)。(5)濾液2中溶質(zhì)主要為(NH4)2SO4,檢驗(yàn)N的方法是 。(6)“合成”中,每生成1 mol CuI,理論上需要KI的物質(zhì)的量為。5.(2021湖南常德一模)以金屬切削廢料由鐵屑和鎳鈷合金、金剛砂(SiC)組成為原料回收鎳鈷生產(chǎn)NiSO47H2O和CoCl26H2O的工藝如圖:已知:相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Co3+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH0.37.21.56.36.9沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9常溫下,Ksp(NiCO3)=1.010-7。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)將廢料研磨成粉的作用是 。(2)理論上“除鐵”需控制pH的范圍為;“濾渣2”中除Fe(OH)3外,還有少量黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫(xiě)出由Fe3+生成黃鈉鐵礬的離子方程式: 。(3)寫(xiě)出“鈷鎳分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ?！扳掓嚪蛛x”后,溶液中c(Ni