XX省紹興市諸暨中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（平行班） Word版含答案

1、PAGE PAGE 9諸暨中學(xué)2021學(xué)年高二期中考試化學(xué)試卷（平行班）2021.11命題教師：孟涵彬可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 I127一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A氨水 B二氧化硫 C碳酸鈣 D氟化氫2下列化學(xué)用語表示正確的是ACa2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表示式為C甲烷的球棍模型：D基態(tài)銅原子的價層電子排布式：3d104s13下列各項敘述中，正確的是A在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定

2、不同Bs原子軌道的形狀相同，電子層序數(shù)越大，半徑越大C雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)4用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是A將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2C用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結(jié)果一定偏低5下列說法正確的是A同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動的電子能量較高B原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再

3、排N層C同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D同一周期中， A與 A族元素原子的核電荷數(shù)都相差16磷酸鐵鋰（LiFePO4）電極材料主要用于各種鋰離子電池。下列說法錯誤的是ALi的第一電離能在同周期中最小 B基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6C基態(tài)P原子的未成對電子數(shù)為5D基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形7下列性質(zhì)中可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A醋酸與水以任意比例互溶B1 molL1的醋酸溶液的c(H)約為0.01 molL1C醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸的弱D10 mL 1 molL1醋酸恰好與10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反應(yīng)8. 下列說法中，正

4、確的是A所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C共價化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價D第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱9下列描述中正確的是ACS2分子的立體構(gòu)型為V形BClO 的立體構(gòu)型為平面三角形CNH3、CO、CO2的中心原子都有孤電子對 DSiF4和SO 的中心原子均采取sp3雜化10已知某些元素在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是12345A表中五種元素位于5個不同的區(qū)B元素4的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)C元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)之比為1：

5、3：4D元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于金屬元素11常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中：MnO、Mg2+、SCN、ClB=11012的溶液中：K+、Na+、NO、COCc(Fe2+)=1molL1的溶液中：K+、H+、SO、NOD使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2+、AlO、Cl12NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A1L 0.5 molL1的FeCl3溶液完全水解得到Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.5NAB室溫下pH=11的Na2CO3溶液，由水電離出的OH數(shù)目為0.00lNAC0.25 mol Zn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)小于0.

6、25NAD1mol Na2O與1mol Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為NA13根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是A酸性：H2SiO3 H3PO4 Cl Br IC第一電離能：Na Mg O F14下列說法不正確的是A乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍B鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C在氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D. HClO中有s-p 鍵和p-p 鍵15下列有關(guān)共價鍵鍵參數(shù)的比較中，不正確的是A鍵長：CC C=C CCB鍵能：BrBr ClCl FF C分子中的鍵角：NCl3 鍵16下列關(guān)于價層電子對互斥模型（VSEPR 模型）的敘述中不正確的是AVSE

7、PR 模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型BVSEPR 模型不能用于預(yù)測以過渡元素為中心原子的分子C中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定17氯化亞砜（SOCl2）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的VSEPR模型、分子的幾何構(gòu)型和中心原子（S）采取雜化方式的說法正確的是A四面體形、三角錐形、sp3B平面三角形、平面三角形、sp2C平面三角形、V形、sp2D四面體形、三角錐形、sp2 18下列說法中正確的是APCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果Bsp3雜化軌道是由任意的1

8、個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR構(gòu)型都是四面體DAB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形19將AgCl分別加入盛有：5mL水 6mL 0.5溶液 10mL 0.2溶液 5mL 0.3鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A B C D20已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：化學(xué)鍵HNNNClClNNHCl鍵能/(kJmol1)391193243946432N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g) H，下列推斷正確的是AH(g)Cl(g)=HCl(g) H432 kJmol1B斷裂1m

9、ol ClCl鍵吸收能量比斷裂1mol NN鍵多703 kJC上述反應(yīng)中，H431 kJmol1D上述反應(yīng)中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵21科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是AY的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸BWZ的水溶液呈堿性C元素非金屬性的順序為X Y ZD該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)22已知相同溫度下，Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中-lgc()、-lgc()與-lgc(Ba2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A曲線表示BaCO3的沉淀溶解曲線

10、B該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.01010C加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點Dc(Ba2+)=105.1時兩溶液中c(SO42)/c(CO32)=10y2y123常溫下，用濃度為0.100 0 molL-1的鹽酸分別逐滴加入20.00 mL 0.1000 molL-1的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是ApH=10時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：c(M)c(Cl)c(MOH)c(OH)c(H)B . 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度一直保持的關(guān)系是：c(R)c(M)c(

11、OH)c(H)C10.00 mLV(HCl)20.00 mL時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是c(M)c(MOH)c(Cl)DV(HCl)20.00 mL時，不可能存在：c(Cl)c(M)=c(H)c(OH)24測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25ANa2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O QUOTE HSO+OHB的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致C的pH與不同,是由于SO濃度減小

12、造成的D與的Kw值相等25下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸的強(qiáng)弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCN QUOTE Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動D常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pHp

13、H：NaANaB常溫下酸性：HAHB二、填空題（本大題共5小題，共50分）26根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問題：（1）寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式：_；寫出基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式：_；寫出基態(tài)Ga原子的價層電子排布圖：_。（2）基態(tài)碳原子的軌道表示式：，該軌道表示式違背了_。（3）Ca(CN)2是離子化合物，其中CN內(nèi)部各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ca(CN)2的電子式是_。（4）H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說明原因：_。2725時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式電離平衡常數(shù)Ka = 回答下列問題：（1）25時，等濃度的三種溶液，酸性最強(qiáng)的是_，一般情況下

14、，當(dāng)溫度升高時，_(填“增大”、“減小”或“不變”)；室溫下，某溶液中存在著 CH3COOH(aq)+HCO(aq) QUOTE CH3COO(aq)+H2CO3(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(用Ka、K1或K2表示)（3）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_(填序號)。a b c d（4）25時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中 c(CH3COO)c(Na+)=_（填準(zhǔn)確數(shù)值）（5）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：_。28鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用

15、極廣，回答下列問題：（1）二氧化鈦是調(diào)制白油漆的常用顏料，鈦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，基態(tài)Ti4+中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為_。（2）是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。LiBH4由Li+和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是_，B原子的雜化軌道類型是_。某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。I1 / kJmol-1I2 / kJmol-1I3 / kJmol-1I4 / kJmol-1I5 / kJmol-1578181727451157514830根據(jù)上述信息，判斷M是_（填元素名稱），該元素的簡單離子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。M、O、B三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為_（填元素符

16、號）。29現(xiàn)有五種元素，其中Y、Z、W為同周期主族元素，Q為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素Y元素基態(tài)原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子Z元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目在同周期中最多W元素基態(tài)原子最外能層的p能級中有一個軌道填充2個電子Q在周期表的第七列Q位于第_族_區(qū)，價電子排布式為_。（2）比較Z和W第一電離能的大小：Z_（填“”“”或“”“”或“”）ZX3，請用價層電子對互斥理論解釋：_。（5）化合物X3YYZ中，Y元素原子的雜化類型有_，該化合物中鍵和鍵的個數(shù)之比為_。30. 已知：。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)（25）見下

17、表：物質(zhì)CuIKsp（1）常溫下，某酸性溶液中含有少量的，為得到純凈的晶體，加入_，調(diào)至pH=4，使溶液中的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到晶體。（2）在空氣中直接加熱晶體得不到純的無水，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。由晶體得到純的無水的合理方法是_。（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有晶體的試樣（不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀。用0.1000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00

18、mL。可選用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_。溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_。A裝有0.1000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B錐形瓶水洗后未用待測液潤洗C滴定終點讀數(shù)時俯視諸暨中學(xué)2021學(xué)年高二期中考試化學(xué)試卷（平行班）參考答案選擇題12345678910DDBCACBCDD11121314151617181920BDCCBDACAC2122232425ABABA填空題3d4s（1）或 4s4p洪特規(guī)則 （3） :N C:Ca2+:C N:（4）原子半徑OS，鍵長OHSH，鍵能OHSH（原子半徑或鍵長答出給1分，鍵能大小答出給1分）27.（1）CH3COOH（或醋酸） 增大 （2） QUOTE （3）b （4）9.9107 mol/L（數(shù)據(jù)給1分，單位給1分）（5）ClO+CO2+H2O=HClO+ HCO3（答可逆符