化學計算部分(一)阿氏常數(shù)在計算中的意義、阿氏定律及有關(guān)溶液計算(共9頁)

1、【同步教育(jioy)信息】一. 本周教學內(nèi)容：化學計算(j sun)部分（一）阿伏加德羅常數(shù)(chngsh)在計算中的意義阿伏加德羅定律及有關(guān)溶液問題二. 知識重點：1. 物質(zhì)的量與阿德加德羅常數(shù)（1）物質(zhì)的量是基本物理量之一（2）物質(zhì)的量的單位摩爾（3）任何物質(zhì)中所含粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，（近似為）（4）使用物質(zhì)的量時應指明粒子名稱及種類（5）物質(zhì)的量這一物理量將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來。2. 物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系3. 阿伏加德羅定律（1）含義：三同定一同（2）由定律引出的幾種比例關(guān)系：同溫同壓下： 同溫同體積：4. 有關(guān)溶液問題（1）溶解平衡在計算中的作用。（2）溶解度的概念、

2、影響因素。（3）溶液濃度的幾種表示方法。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度 幾種濃度，溶解度等的換算【典型(dinxng)例題】例1 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)(chngsh)，下列說法不正確的是（ ）A. 標準狀況(bio zhn zhun kun)下的22.4L辛烷完全燃燒，生成分子數(shù)為B. 水中含有的電子數(shù)為C. 二氧化氮和四氧化二氮含有的原子數(shù)均為D. 在的硝酸鎂溶液中含有的離子數(shù)為解析：該題是高考的熱點題型，考查范圍較寬泛，解該題時應注意選項中的隱藏條件，易存在的失誤點， 將標況下液體當成氣體對待， 將弱電解質(zhì)當成強電解質(zhì)對待， 將惰氣分子當成雙原子分子， 還應注意同位素的關(guān)系等。例：A選項將辛

3、烷當成氣體，B選項正確，C選項正確，D，電離出離子數(shù)為。答案：AD例2 若以和分別表示濃度為和氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?） A. B. C. D. 解析：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)間和密度的相互關(guān)系，若以、分別表示濃度和氨水的密度，以M表示的摩爾質(zhì)量，那么對于體積為VL的氨水而言，其溶質(zhì)的質(zhì)量可表示為如下等式：和，因，則由于氨水的密度隨著濃度增加而減小，即，故答案：C例3 將、三種氣體分別裝在三個相同(xin tn)容器里，當溫度和密度相同時，三種氣體壓強的大小關(guān)系正確的是（ ）A. B. C. D. 解析(ji x)：根據(jù)(gnj)阿伏加德羅定律

4、可知同溫同體積時：，因密度相等，則質(zhì)量相等時各氣體所含物質(zhì)的量隨摩爾質(zhì)量的不同而不同。答案：B例4 將標準狀況下的氯化氫氣體溶于水中，得到的鹽酸的密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度就是（ ）A. B. C. D. 解析：本題考查標況下一氣體溶于水時物質(zhì)的量濃度的計算方法。對照物質(zhì)的量濃度的定義，可分別求得溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量和溶液的體積，進而求得物質(zhì)的量濃度，注意不能用水的體積當成溶液的體積。答案：D【模擬試題】一. 阿伏加德羅常數(shù)：1. 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A. 氮氣所含有的原子數(shù)目為B. 金屬鈣變成鈣離子時失去電子數(shù)目為C. 甲烷的質(zhì)量與個甲烷分子的質(zhì)量之和相等D.

5、標況下，甲烷和乙炔混合物所含分子數(shù)為E. 標況下，己烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為F. 磷酸(ln sun)1L中含氫離子數(shù)為G. 和混合氣體中含有(hn yu)原子數(shù)為H. 鐵與硝酸(xio sun)反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為I. 分子中共價鍵總數(shù)一定為J. 標況下，氬氣所含原子數(shù)為K. 中所含中子數(shù)為L. 1L甲烷完全燃燒產(chǎn)生分子數(shù)為M. 晶體中所含碳硅鍵數(shù)目為N. 重水就是個重水分子的質(zhì)量總和二. 阿伏加德羅定律：2. 依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（ ）A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)

6、量之比等于密度之比D. 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比3. 常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的。則原混合氣體可能是（ ）A. 和B. 和C. 和D. 和4. 在一個密閉容器中盛有X氣體（X的摩爾質(zhì)量為）時，壓強為。如果(rgu)在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器(rngq)，使容器內(nèi)壓強增至，這時容器(rngq)內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（ ） A. B. C. D. 5. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A. 質(zhì)量相等，密度不等的N2和C2H4B. 等體積等密度的CO和C2H4C. 等溫等體積的O2和N2D.

7、等壓等體積的N2和CO26. 在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. CO2，；b. ，；c. ，；d. ，。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（ ）A. B. C. D. 7. 同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有，另一個裝有和的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的是（ ） A. 質(zhì)量 B. 原子總數(shù) C. 碳原子數(shù) D. 密度8. 在時分別進行如下四個反應：A. B. C. D. （1）若反應在容積(rngj)固定的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（）和氣體(qt)總壓強（）分別(fnbi)符合關(guān)系式和的是 ；符合關(guān)系式和的是 （請?zhí)?/p>

8、寫反應的代號）。（2）若反應在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（）和氣體體積（）分別符合關(guān)系式和的是 ；符合和的是 （請?zhí)顚懛磻拇枺?。? 有關(guān)溶液及物質(zhì)的量濃度的計算：9. 已知35%溶液的密度為，5%溶液的密度為，若將上述兩溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 無法估算10. 已知25%的乙醇溶液的密度為，5%的乙醇溶液的密度為。若將上述兩溶液等體積混合，所得乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)小于15%，下列關(guān)于和關(guān)系的表達正確的是（ ） A. B. C. D. 無法估算11. 質(zhì)量分數(shù)為的某物質(zhì)的溶液與質(zhì)量分數(shù)為的該物

9、質(zhì)的溶液混合后，蒸發(fā)掉水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為，物質(zhì)的量濃度為。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（ ）A. B. C. D. 12. 氫氧化鈣(qn yn hu i)在時的溶解度為，在時的溶解度為。取時的氫氧化鈣(qn yn hu i)飽和溶液Wg蒸發(fā)掉水后，再冷卻(lngqu)至，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）A. B. C. ，D. ，13. 下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A. 時，將食鹽溶于水中，降溫至時，可析出氯化鈉晶體B. 時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是31.6%C. 時，水中溶解硫酸銅達飽和。當降溫至時，可析出30g硫酸銅晶體D. 時，

10、將硝酸鉀和食鹽同時溶于水中，蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉 【試題答案】1. C、D、G、I、M、N 2. CD 3. A 4. C 5. A、B6. C 7. C 8.（1）B；C （2）D；A 提示(tsh)：（1）恒溫(hngwn)恒容時，反應物與生成物均為氣體時，因質(zhì)量守恒則密度不變，壓強與氣體物質(zhì)的量成正比（2）恒溫(hngwn)恒壓時， 9. A 10. C提示：當兩份同種溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為W1和W2時，等質(zhì)量混和后質(zhì)量分數(shù)應為，等體積混合后質(zhì)量分數(shù)為：二者關(guān)系：；當、時或、時，則，如第9題，否則，如第10題。11. C12. D 提示：注意的溶解度隨溫度升高而降低，則；當將時飽和溶液

11、蒸發(fā)水后，有析出，此時溶液仍飽和，降溫至時溶解度增大，時析出可能全部溶解或部分溶解，則中值必小于，但不一定小于，則選D。13. D【勵志故事】沒有鰾，就運動肌肉魚在水里流動，需要不斷調(diào)節(jié)沉浮。而魚一般有一個儲氣的器官鰾，需要上浮時鰾膨脹，需要下沉時鰾收縮，非常自如。同是水中生物，鯊魚就沒有鰾，為了完成沉浮，它只能依靠肌肉的運動。由于重力的作用，只要它停下來，身子就會下沉，所以它只能做大海里的行者，永不停息地游弋。作為(zuwi)水中運動生物，沒有鰾可以說是不幸的。然而正是由于這一先天的不足，才成就了鯊魚的“海洋(hiyng)霸主”地位。因為不停地游動，它身體異常強壯，從而成為了極具戰(zhàn)斗力的水中殺手。而那些有鰾的魚類，生存條件可謂得天獨厚(d tin d hu)，卻無一不成了鯊魚的獵物。某些條件不如別人，不見得就是壞事。只要奮力拼搏，不斷創(chuàng)造條件，劣勢也能變成優(yōu)勢，在這種意義上來說，不足有時反而能成就強者在克服不足的過程中，人會變得日益強大。內(nèi)容總結(jié)（