2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第4章第2講氯及其重要化合物Word版含解析

1、PAGE PAGE 16第2課時(shí)必備知識氯及其重要化合物知識清單重要物質(zhì)氯氣；HClO；次氯酸鹽NaClO、Ca(ClO)2；ClO2；Br2和I2基本規(guī)律Cl2與金屬、堿溶液反應(yīng)的規(guī)律；氯水的成分及性質(zhì)知識點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)1氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色刺激性氣味有毒比空氣重易液化 實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔 (如圖所示)。2從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識氯氣的氧化性氯元素在元素周期表中處于第三周期第A族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有7個(gè)電子，在反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，故Cl2具有較強(qiáng)的氧化性。(1)與金屬的反應(yīng)與Fe反應(yīng)：2Fe3Cl2

2、eq o(=,sup15(點(diǎn)燃) 2FeCl3，紅棕色煙，加水呈棕黃色溶液。與Cu反應(yīng)：CuCl2 eq o(=,sup15(點(diǎn)燃) CuCl2，棕黃色煙。 Cl2具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬(如Fe、Cu等)反應(yīng)時(shí)，無論Cl2是否足量，反應(yīng)均生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物(如FeCl3、CuCl2等)。(2)與非金屬的反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2Cl2 eq o(=,sup15(點(diǎn)燃) 2HCl(3)與還原性無機(jī)物的反應(yīng)與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2。與SO2水溶液的反應(yīng)：Cl2SO22H2O=4HSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2Cl(離子方程式)。與Fe

3、Cl2溶液的反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl3。3從元素價(jià)態(tài)角度認(rèn)識Cl2的“歧化反應(yīng)”Cl2中氯元素為0價(jià)，處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，因此Cl2既具有氧化性又具有還原性。常溫下，Cl2與水或堿溶液反應(yīng)時(shí)，Cl2發(fā)生“歧化反應(yīng)”，Cl元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)和1價(jià)。(1)與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2H2OHClHClO，離子方程式：Cl2H2OHClHClO。(2)與堿的反應(yīng)與燒堿反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(化學(xué)方程式)。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(化學(xué)方程式)。 1 mol Cl2與水反應(yīng)時(shí)(可逆反應(yīng))，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，而1

4、mol Cl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。4從平衡的角度認(rèn)識氯水的成分和性質(zhì)氯氣能溶于水(12)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO；H2OHOH。(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。通關(guān)1 (易錯(cuò)排查)判斷正誤(1)(2020全國卷)通過飽和的食鹽水，除去Cl2中HCl()(2)(2020江蘇卷)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)：NaCl(aq) eq o(,sup15(電解),sdo12() Cl2(g) eq o(,su

5、p15(石灰水),sdo12() 漂白粉(s)()(3)(2019全國卷)制取較高濃度的次氯酸溶液：將Cl2通入碳酸鈉溶液中()(4)(2019天津卷)將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2()(5)(2019.4浙江選考)用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色()(6)(2018海南卷)氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等()(7)(2018北京卷)石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色()通關(guān)2 (人教必修1P87，2題改編)用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

6、A滴入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有ClOB滴在藍(lán)色石蕊試紙上試紙只變紅不褪色氯水中含有HC滴入NaOH溶液(含酚酞)中溶液逐漸褪色氯水具有漂白性D滴入Na2CO3溶液中產(chǎn)生大量氣泡氯水呈酸性D新制的氯水中含有Cl，滴入AgNO3溶液中，Cl與Ag反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，不能判斷氯水中是否含有ClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中含有H、HClO等，滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水滴入NaOH溶液(含酚酞)中，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，溶液的堿性減弱，溶液逐漸褪色，不能判斷氯水是否具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中含有HCl，滴入Na2CO3溶液中

7、，CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 與H反應(yīng)生成CO2和H2O，產(chǎn)生大量氣泡，證明氯水呈酸性，D項(xiàng)正確。通關(guān)3 (新教材鏈接)(人教必修第一冊P47，3題改編)如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)B閥關(guān)閉時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的液體不可能是()ANaOH溶液B濃硫酸B飽和NaCl溶液 DNa2CO3溶液CB閥關(guān)閉時(shí)，A處通入未經(jīng)干燥的氯氣經(jīng)過D瓶溶液，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，可能盛有濃硫酸，除去了水蒸氣，或盛有堿性溶液，吸收了Cl2。通關(guān)4 (2021浙江嘉興一中檢測)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根

8、據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClODCl2呈黃綠色，溶于水時(shí)部分與水發(fā)生反應(yīng)，故氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A項(xiàng)正確；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明氯水中含有Cl，B項(xiàng)正確；向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，該氣體為CO2，說明氯水呈酸性，含有大量H，C項(xiàng)正確；向FeCl2溶液中滴加

9、氯水，溶液顏色變成棕黃色，其原因是Cl2將Fe2氧化生成Fe3，不能說明氯水中含有HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。通關(guān)5 (深度思考)通過下列裝置對Cl2的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)裝置F的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)開始后，裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，體現(xiàn)了Cl2的_性。答案(1)干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性(2)Cl

10、2H2OHClHClO(3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境(4)紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色(5)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(6)H2OSO eq oal(sup1(2),sdo1(3) Cl2=2HSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2Cl強(qiáng)氧化液氯、新制氯水和久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性氧化性、酸性等酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH 新制氯水具有漂白性和酸性，久置氯水只有酸性，不具有漂白性；液氯不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色。知識點(diǎn)2次氯酸及次氯酸鹽1

11、次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性HClO在光照或受熱時(shí)發(fā)生分解：2HClO eq o(=,sup15(光照) 2HClO2。(2)強(qiáng)氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。殺菌、消毒。(3)弱酸性向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為ClOCO2H2O=HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) HClO。 由于酸性：H2CO3HClOHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，向NaClO溶液中通入CO2，無論CO2是否過量，反應(yīng)均生成HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 和HClO。2次氯酸鹽(1)“84”消毒液 潔廁靈的主要成分是鹽酸，“84”

12、消毒液與潔廁靈不能混合，否則會(huì)產(chǎn)生氯氣，離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O。(2)漂白粉通關(guān)1 (易錯(cuò)排查)判斷正誤(1)(2020北京卷)用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌利用了氧化還原反應(yīng)()(2)(2018全國卷)漂白粉可用于生活用水的消毒()(3)(全國卷)次氯酸鹽具有氧化性，故漂白粉用于漂白織物()(4)(海南卷)漂白粉漂白織物是利用了其氧化性()(5)(山東卷)酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 、I()(6)(全國卷)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)：漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3()通關(guān)2 (人教必

13、修1P87，9題改編)漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。下列有關(guān)說法中不正確的是()A保存漂白粉或漂粉精時(shí)，要密封并置于陰涼處B該反應(yīng)中是非氧化還原反應(yīng)C據(jù)該反應(yīng)可得出結(jié)論，酸性：H2CO3HClODSO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClODCa(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)，且HClO受熱易分解，故保存漂白粉或漂粉精時(shí)，要密封并置于陰涼處，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；根據(jù)酸與鹽反應(yīng)符合“較強(qiáng)酸

14、制取較弱酸”的規(guī)律可知，酸性：H2CO3HClO，C項(xiàng)正確；SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4，得不到CaSO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。通關(guān)3 (2020高考題節(jié)選)(1)(江蘇卷)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為_；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過長且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是_。(2)(全國卷)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是_(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中Na

15、OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_kg(保留整數(shù))。 答案(1)Cl22OH=ClOClH2ONaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解(2)ClOCl2H=Cl2H2O203通關(guān)4 (深度思考)某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)裝置中的X試劑為_。(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是_。答案(1)2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2) NaOH

16、溶液(3)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)3溴、碘的提取1從海水中提取溴(1)工藝流程(2)主要過程及反應(yīng)原理2從海帶中提取碘(1)工藝流程(2)通入Cl2的反應(yīng)原理發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl22I=I22Cl。 “氧化”步驟也可以用H2O2氧化I，反應(yīng)的離子方程式為H2O22I2H=I22H2O。通關(guān)1 (易錯(cuò)排查)判斷正誤(1)(2020天津卷)檢驗(yàn)海水中的碘元素，所選試劑是淀粉溶液()(2)(2020北京卷)濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2I3H2O=6ClIO eq oal(sup1(),sdo1(3) 6H()(3)

17、(福建卷)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)()(4)(浙江卷)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()(5)(廣東卷)從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)()通關(guān)2 (全國卷)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收C苦鹵中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可將Br氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2，A項(xiàng)正確；粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2、Mg2、SO eq oal(

18、sup1(2),sdo1(4) 等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體，B項(xiàng)正確；工業(yè)上沉淀Mg2常選用廉價(jià)的Ca(OH)2，而不選用NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時(shí)，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到濃度較大的含Br溶液，D項(xiàng)正確。通關(guān)3 (2018江蘇卷)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣BB項(xiàng)：用裝置乙

19、過濾海帶灰浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。A項(xiàng)：灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C項(xiàng)：用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。D項(xiàng)：吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。通關(guān)4 (深度思考)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下： (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_

20、；錐形瓶里盛放的溶液為_。(3)已知：5SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2IO eq oal(sup1(),sdo1(3) 2H=I25SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO eq oal(sup1(),sdo1(3) 中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_。供選試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析(1)該反應(yīng)為Na

21、2SO3、I2的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) I2H2O=SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2I2H。含碘廢液中碘以I、I2的形式存在，將廢液中的I2還原為I的目的是使CCl4中碘進(jìn)入水層。(2)實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行，是為了使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)。錐形瓶中溶液的作用是吸收過量的Cl2，故錐形瓶中盛放的溶液為NaOH溶液。(3)檢驗(yàn)I，可以利用I的還原性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，則說明廢水中含有I，若溶液不變藍(lán)，則說明廢水中不含有I；檢驗(yàn)I

22、O eq oal(sup1(),sdo1(3) ，可以利用IO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的氧化性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，則說明廢水中含有IO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，若溶液不變藍(lán)，則說明廢水中不含有IO eq oal(sup1(),sdo1(3) 。答案(1)SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) I2H2O=2ISO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2H使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(3)從水層取少量

23、溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I；另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO eq oal(sup1(),sdo1(3) 訓(xùn)練(十八)氯及其重要化合物1(2021湖南常德檢測)下列說法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有

24、Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中ABC DC采用“排除法”分析：氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)，排除D項(xiàng)。2(2021吉林延邊二中檢測)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是()干海帶 eq o(,sup15(灼燒),sdo12() 海帶灰 eq o(,sup15(沸水),sdo12(浸泡) 懸

25、濁液 eq o(,sup15(過濾),sdo12() 濾液 eq o(,sup15(H),sdo12(H2O2) 碘水 eq o(,sup15(CCl4),sdo12() I2的CCl4溶液 eq o(,sup15(蒸餾),sdo12() I2A實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”A灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2能將I氧化為I2，B項(xiàng)正確。淀粉溶液遇到單質(zhì)碘(I2)，溶液變成藍(lán)色，C項(xiàng)正確；I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶

26、解度，碘水加入CCl4，萃取碘水中的I2，經(jīng)分液得到I2的CCl4溶液，D項(xiàng)正確。3(2021湖北武漢四校聯(lián)考)向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開彈簧夾K，則品紅溶液褪色；若關(guān)閉彈簧夾K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是()選項(xiàng)ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液B若關(guān)閉彈簧夾K，SO2通過NaOH溶液，生成Na2SO3而被吸收，澄清石灰水不會(huì)變渾濁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若打開彈簧夾K，Cl2會(huì)使品紅溶液褪色，若關(guān)閉彈簧夾K，Cl2通過飽和NaHCO3溶液，產(chǎn)生CO2，會(huì)使澄清石灰水變渾濁，B項(xiàng)正確；若打開彈簧夾K，HC

27、l不會(huì)使品紅溶液褪色，若關(guān)閉彈簧夾K，HCl通過飽和NaCl溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不會(huì)變渾濁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若關(guān)閉彈簧夾K，NO2通過Na2SO3溶液時(shí)，NO2先與水反應(yīng)生成HNO3和NO，然后HNO3將Na2SO3氧化，得到Na2SO4和NO，NO不能使澄清石灰水變渾濁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2021河南信陽調(diào)研)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化

28、性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2ClDCl2將KI氧化生成I2而使淀粉顯藍(lán)色，證明氧化性：Cl2I2；Cl2將NaBr氧化生成Br2，b處變紅棕色，證明氧化性：Cl2Br2，但不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，c處濕潤藍(lán)色石蕊試紙變紅，由于HClO具有強(qiáng)氧化性，又使試紙漂白褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaCl和H2O，溶液堿性減弱而褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e處變紅色，說明Fe2被氧化為Fe3，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，證明

29、還原性：Fe2Cl，D項(xiàng)正確。5(2021福建莆田檢測)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2H2O2=2ClO eq oal(sup1(),sdo1(2) 2HO2C 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸B在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收器中進(jìn)行吸收， A項(xiàng)正確；吸收器中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，B項(xiàng)