中考化學(xué)核心知識點(diǎn)專項(xiàng)突破《常見的酸和堿》練習(xí)卷（含答案）

1、PAGE 常見的酸和堿練習(xí)卷1、下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是A使紫色石蕊溶液變紅 B與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D與Mg反應(yīng)放出氫氣【答案】C2、能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是（）AHCl BKNO3CK2CO3DFeCl3【答案】C3、下列各物物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是ANaOH、FeCl3、K2SO4 BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2 DKNO3、NaCl、Ba(OH)2【答案】D【解析】A選項(xiàng)中氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀；B選項(xiàng)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀；C選項(xiàng)碳酸鉀和氫氧化鈣產(chǎn)生沉淀；

2、D選項(xiàng)中硝酸鉀、氯化鈉和氫氧化鋇不反應(yīng)能大量共存；故答案選擇D4除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）實(shí)驗(yàn)方案A氮?dú)猓ㄑ鯕猓┩ㄟ^足量灼熱鋼網(wǎng)B氯化鈣溶液（鹽酸）加入足量碳酸鈣粉末，過濾C鐵粉（銅粉）加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥D氧化銅（木炭粉）在空代中充分灼燒【答案】C5、除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法能達(dá)到目的的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑操作方法AN2O2碳粉將混合氣體通過灼熱的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氫氧化鈣溶液加入適量氫氧化鈣溶液，過濾C氯化鈉固體泥沙水加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶DKC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入適

3、量Ba(NO3)2溶液，過濾【答案】B6、下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是 ABCDA向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉C用等質(zhì)量、等溶液的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣D一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液【答案】D7下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH，其中能使無色酚酞試液變紅的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)新鮮牛奶檸檬西紅柿肥皂水pH72.22.44.04.410【答案】D8將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好充全反應(yīng)的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是A反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變 B反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不

4、變C反應(yīng)后溶液呈中性 D反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化【答案】C9、下列各組離子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是A Na+、 Mg2+、 CO32- B H+、 Cu2+、 NO3-C NH4+、 Fe3+、 SO42- D K+、 Ba2+、 Cl-【答案】D10、歸納總結(jié)和邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列歸納推理正確的是A二氧化碳?xì)怏w和氧氣都能用濃H2SO4干燥BNa2CO3溶滾和NaNO3溶液都能使無色酚酞試液變紅C稀有氣體可做保護(hù)氣，則可做保護(hù)氣的一定是稀有氣體D中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】A11下列變化不能通過加稀鹽酸反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是AMgOMg

5、Cl2 BZn(OH)2ZnCl2 CFeFeCl3 DCaCO3CaCl2【答案】C12除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯誤的是ACO2(HCl氣體) 通過適量的NaOH溶液BN2(O2) 通過灼熱的銅網(wǎng)CH2(水蒸氣) 通過濃硫酸的洗氣瓶DCO(CO2) 通過灼熱的炭層【答案】A13下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3【答案】B14邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是（ ）A酸性溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫

6、色石蕊變紅的一定是酸性溶液B酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水都屬于酸雨C陽離子都是帶正電荷的粒子，帶正電荷的粒子一定是陽離子D中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)【答案】A15在日常生活中會遇到各種酸，下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)酸的是()A食醋中的醋酸 B汽水中的碳酸 C胃液中的鹽酸 D蓄電池中的硫酸【答案】A16下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（ ）濃鹽酸 濃硫酸 燒堿 鐵粉 生石灰 食鹽A B C D【答案】C17、有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的頤色如表。下列判斷錯誤的是 A甲溶液呈酸性 B乙溶液的pH

7、可能為11 C只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水和蒸餾水三種液體D在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色【答案】D18某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加人的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是 Aa點(diǎn)溶液為酸性 Bb點(diǎn)恰好完全反應(yīng)Cc點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸 Db、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等【答案】C19學(xué)習(xí)了鹽酸的性質(zhì)后，小軍歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖）。（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)，小軍將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_色；（2）圖中A所表示的物質(zhì)類別是_；試寫出一個鹽酸與該類別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）為了驗(yàn)證性質(zhì)

8、，可選用的物質(zhì)是_（填一種即可）；（4）鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)?，F(xiàn)在小軍要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，下列因素不影響鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的是_（填序號）；A鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B溫度C反應(yīng)容器的大小 D兩種金屬的形狀寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】 紅 堿， NaOH+HCl=NaCl+H2O（符合條件即可）； 符合條件的鹽即可； C Zn + 2HCl = ZnCl2 + H220下圖所示是Ca(OH)2的部分性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；（2）B中，反應(yīng)后的液體呈無色，說明此時溶液一定不呈_性，那么溶液中除酚酞外，一定含有的蓉質(zhì)是_

9、，可能含有的溶質(zhì)是_?！敬鸢浮?CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 產(chǎn)生白色沉淀 堿 氯化鈣 氯化氫21、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！静殚嗁Y料】CaC12 滾液顯中性【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想I：只有CaC12 猜想II：有_猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是_?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想III是正確的?！驹u價反思】 （1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_。（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了