2017高考全國1卷理綜試題附答案解析解析版

1、. 考前須知：1.本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。2.答題前，考生務必將自己的、號填寫在本試題相應的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4.考試完畢后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108第一卷選擇題共126分一、選擇題：本大題共13小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。1. 以下與細胞相關的表達，正確的選項是A. 核糖體、溶酶體都是具有膜構造的細胞器B. 酵母菌的細胞核含有DNA和RNA

2、兩類核酸C. 藍藻細胞的能量來源于其線粒體有氧呼吸過程D. 在葉綠體中可進展CO2的固定但不能合成ATP【答案】B【考點定位】細胞的構造和功能、核酸的分布、光合作用【名師點睛】此題以細胞為切入點，從構造、功能、分布等方面進展考察，難度不大，但它能很好地表達構造和功能相適應的特點，并且為細胞知識的復習提供了思路，可以通過細胞，把知識進展縱向聯(lián)系實現(xiàn)綜合，并盡可能與細胞構造相關的生理過程如光合作用建立聯(lián)系。例如復習時可從以下方面著手：從有無細胞核的角度將細胞進展歸類并記住相關的常見實例。從分布植物、動物、原核與真核細胞共有、構造不具膜、具單層膜、具雙層膜、成分含DNA、含RNA、含色素、功能能產(chǎn)生

3、ATP、能半自主復制、與有絲分裂有關、與分泌蛋白有關、與主動運輸有關、能產(chǎn)生水、能進展堿基互補配對的角度對細胞器進展歸類。拓展：細胞核有兩層膜，但不屬于細胞器；病毒只含有一種核酸，原核細胞與真核細胞都含有兩種核酸；等等。2. 離子泵是一具有ATP水解酶活性的載體蛋白，能利用水解ATP釋放的能量跨膜運輸離子。以下表達正確的選項是A. 離子通過離子泵的跨膜運輸屬于協(xié)助擴散B. 離子通過離子泵的跨膜運輸是順著濃度階梯進展的C. 動物一氧化碳中毒會降低離子泵跨膜運輸離子的速率D. 參加蛋白質變性劑會提高離子泵跨膜運輸離子的速率【答案】C【解析】由題意離子泵能利用水解ATP釋放的能量跨膜運輸離子可知，離

4、子通過離子泵的跨膜運輸屬于主動運輸，主動運輸是逆著濃度階梯進展的，A、B項錯誤；動物一氧化碳中毒會阻礙氧氣的運輸，導致呼吸速率下降，生成的ATP減少，使主動運輸過程減弱，因此會降低離子泵跨膜運輸離子的速率，C項正確；主動運輸需要載體蛋白的協(xié)助，參加蛋白質變性劑會導致載體蛋白因變性而失去運輸物質的功能，所以會降低離子泵跨膜運輸離子的速率，D項錯誤?！究键c定位】物質跨膜運輸【名師點睛】解答此題的關鍵是圍繞離子泵是一具有ATP水解酶活性的載體蛋白，能利用水解ATP釋放的能量跨膜運輸離子這一信息進展發(fā)散思維，從中提取出有效信息：通過離子泵的跨膜運輸屬于主動運輸，在此根底上結合主動運輸?shù)奶攸c逐一分析各選

5、項，問題就能迎刃而解。3. 假設除酶外所有試劑均已預保溫，則在測定酶活力的試驗中，以下操作順序合理的是A.參加酶參加底物參加緩沖液保溫并計時一段時間后檢測產(chǎn)物的量B. 參加底物參加酶計時參加緩沖液保溫一段時間后檢測產(chǎn)物的量C. 參加緩沖液參加底物參加酶保溫并計時一段時間后檢測產(chǎn)物的量D. 參加底物計時參加酶參加緩沖液保溫并計時一段時間后檢測產(chǎn)物的量【答案】C【考點定位】影響酶活性的因素及其實驗設計【名師點睛】此題以測定酶活力的試驗為素材，考察學生對影響酶活性的因素、實驗設計相關知識的識記和理解能力。知道影響酶活性的因素及實驗設計的原則等是分析、解決此題的關鍵所在。解答此題應依據(jù)實驗遵循的單一變

6、量原則、等量原則等，通過題意和各選項中的信息找出實驗變量自變量、因變量、無關變量，在此根底上來判斷操作順序的合理性。4. 以下與神經(jīng)細胞有關的表達，錯誤的選項是A. ATP能在神經(jīng)元線粒體的膜上產(chǎn)生B. 神經(jīng)遞質在突觸間隙中的移動消耗ATPC. 突觸后膜上受體蛋白的合成需要消耗ATPD. 神經(jīng)細胞興奮后恢復為靜息狀態(tài)消耗ATP【答案】B【考點定位】有氧呼吸、興奮在神經(jīng)纖維上的傳導和在神經(jīng)細胞間的傳遞、蛋白質合成【名師點睛】此題以神經(jīng)細胞為切入點，以興奮在在神經(jīng)細胞間傳遞的生命活動為情境，考察考生對ATP來源和去路及其與神經(jīng)調節(jié)的關系的認知和理解能力。識記并理解相關的根底知識ATP的形成途徑、生

7、理功能及其去路、掌握興奮在神經(jīng)細胞間的傳遞過程以及動作電位和靜息電位形成的機理是解答此題的關鍵，在平時的復習中注重歸納細胞產(chǎn)生與消耗ATP的生理過程如下表能夠提高解題速度。轉化場所常見的生理過程細胞膜消耗ATP：主動運輸、胞吞、胞吐細胞質基質產(chǎn)生ATP：細胞呼吸第一階段消耗ATP：一些需能反響葉綠體產(chǎn)生ATP：光反響消耗ATP：暗反響和自身DNA復制、轉錄、蛋白質合成等線粒體產(chǎn)生ATP：有氧呼吸第二、三階段消耗ATP：自身DNA復制、轉錄，蛋白質合成等核糖體消耗ATP：蛋白質的合成細胞核消耗ATP：DNA復制、轉錄等5. 在漫長的歷史時期,我們的祖先通過自身的生產(chǎn)和生活實踐,積累了對生態(tài)方面的

8、感性認識和經(jīng)歷，并形成了一些生態(tài)學思想,如：自然與人和諧統(tǒng)一的思想。根據(jù)這一思想和生態(tài)學知識，以下說法錯誤的選項是A.生態(tài)系統(tǒng)的物質循環(huán)和能量流動有其自身的運行規(guī)律B. 假設人與自然和諧統(tǒng)一，生產(chǎn)者固定的能量便可反復利用C. 退耕還林、還草是表達自然與人和諧統(tǒng)一思想的實例D. 人類應以保持生態(tài)系統(tǒng)相對穩(wěn)定為原則，確定自己的消耗標準【答案】B【解析】生態(tài)系統(tǒng)的物質循環(huán)和能量流動的渠道都是食物鏈和食物網(wǎng)，前者具有全球性、可以被生物群落循環(huán)反復利用,后者是單向流動、逐級遞減的,二者都有其自身的運行規(guī)律,A項正確，B項錯誤；退耕還林、還草是提高并保持生態(tài)系統(tǒng)穩(wěn)定性的重要措施，是表達自然與人和諧統(tǒng)一思想

9、的實例,C項正確；人類的活動應該遵循生態(tài)系統(tǒng)的客觀規(guī)律，應以保持生態(tài)系統(tǒng)相對穩(wěn)定為原則,確定自己的消耗標準，D項正確。【考點定位】生態(tài)系統(tǒng)的構造和功能、生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定性【名師點睛】此題的易錯點在于：容易忽略生態(tài)系統(tǒng)的能量流動的單向的。6. 理論上，以下關于人類單基因遺傳病的表達，正確的選項是A. 常染色體隱性遺傳病在男性中的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率B. 常染色體隱性遺傳病在女性中的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率C. *染色體隱性遺傳病在女性中的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率D. *染色體隱性遺傳病在男性中的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率【答案】D【考點定位】人類遺傳病【名師點睛】

10、解答此題的關鍵是抓住問題的實質：依據(jù)遺傳平衡定律，常染色體隱性遺傳病在男女中的發(fā)病率相等，且均為該病致病基因的基因頻率的平方；伴*染色體隱性遺傳病，因Y染色體上沒有相應的等位基因，所以在男性中的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率。7化學與生活密切相關，以下有關說法錯誤的選項是 A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質C加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度體積分數(shù)為95%【答案】D【解析】試題分析：A蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質在灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時會蜷縮成一個小球，有濃烈的黑煙，有與蛋白質灼燒的不一樣的氣

11、味，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，正確；B食用油高溫反復加熱發(fā)生化學變化，產(chǎn)生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環(huán)芳香烴物質，進而會危害人體*，正確；C加熱或高溫會使蛋白質發(fā)生變性，從而失去對家禽的危害作用，故具有殺菌消毒作用，正確；D醫(yī)用消毒酒精通常是用體積比濃度為75%中乙醇溶液，濃度太大，殺菌能力強，但滲透性差，濃度太小，滲透性強而殺菌能力又弱。體積分數(shù)為95%的酒精溶液滲透性差，會導致病毒的外表的蛋白質變性，當病毒退殼后，里邊的蛋白質仍然會危害人體*，錯誤?！究键c定位】考察化學在生活的應用正誤判斷的知識?！久麕燑c睛】化學是一門實用性的學科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用十分廣泛。我們生活

12、就要吃飯、穿衣，在生活過程中在與周圍環(huán)境接觸的過程中，往往會接觸微生物或注意不當而患有疾病，消毒、治療要使用一定的方法、或用一定的物質進展處理，這些都與化學知識有關。常見的纖維有棉花、羊毛、腈綸化學纖維等，棉花主要成分是纖維素，屬于糖類，灼燒有燒被套的氣味；羊毛主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，腈綸等是人工合成的物質，灼燒有濃烈的黑煙，會蜷縮成一個小球，冷后是一個小硬球。購置的衣服布料材料就可以用灼燒的方法鑒別，也可以根據(jù)物質的面料的成分的性質在洗滌時采用適當方法。實用的植物油高溫反復加熱會產(chǎn)生致癌物質，故要少吃油炸食品；肌肉注射或輸液時經(jīng)常要用酒精消毒，消毒用的酒精是體積比為75%的酒

13、精的水溶液，濃度過大或過小都不能很好的殺菌消毒。只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更平安、更*。8設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關表達正確的選項是 A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 molN2與4 mol H2反響生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【考點定位】考察阿伏加德羅常數(shù)計算的知識。【名師點睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質的量的物質含有的該物質的根本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.021023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的

14、12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質只要其構成的根本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)一樣，就說其物質的量是1mol。有關公式有；。掌握各個公式的適用圍、對象，是準確應用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質構造、氧化復原反響、電化學等知識結合在一起考察，要掌握物質的物理性質、化學性質及發(fā)生的反響特點等，才可以得到準確的解答。9以下關于有機化合物的說確的是 A2-甲基丁烷也稱異丁烷B由乙烯生成乙醇屬于加成反響CC4H9Cl有3種同分異構體D油脂和蛋白質都屬于高分子化合物【答案】B【考點定位】考察有機物構造和性質判斷的知識?！久麕燑c睛】有機物種類幾百萬種，在生活、生產(chǎn)等多有涉及。有機物往往存

15、在分子式一樣而構造不同的現(xiàn)象，即存在同分異構體，要會對物質進展辨析，并會進展正確的命名。C4H9Cl可看作是C4H10分子中的一個H原子被一個Cl原子取代產(chǎn)生的物質，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CH2CH3兩種不同的構造，每種構造中含有2種不同的H原子，所以C4H9Cl有四種不同的構造；對于*一物質來說，其名稱有習慣名稱和系統(tǒng)命名方法的名稱，要掌握系統(tǒng)命名方法及原則。有機物在相互反響轉化時要發(fā)生一定的化學反響，常見的反響類型有取代反響、加成反響、消去反響、酯化反響、加聚反響、縮聚反響等，要掌握各類反響的特點，并會根據(jù)物質分子構造特點進展判斷和應用。有機物是含有碳元素的化合

16、物，假設分子的相對分子質量不確定，則該物質是高分子化合物，假設有確定的相對分子質量，則不是高分子化合物。而不能根據(jù)相等分子質量大小進展判斷。掌握一定的有機化學根本知識是此題解答的關鍵，此題難度不大。10以下實驗操作能到達實驗目的的是 A用長頸漏斗別離出乙酸與乙醇反響的產(chǎn)物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反響產(chǎn)生的NOC配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純潔的Cl2【答案】C【考點定位】考察化學實驗根本操作的知識?！久麕燑c睛】化學是一門實驗性的學科，在進展化學學習的過程中常涉及物質的別離提純、氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液

17、的配制等操作。這就需要掌握物質的物理性質、化學性質、常見的別離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學試劑的使用、別離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應手，作出正確的分析與判斷。11三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如下圖，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。以下表達正確的選項是 A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負極反響為2 H2O4e=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D當

18、電路過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成【答案】B【考點定位】考察電解原理的應用的知識。【名師點睛】化學反響主要是物質變化，同時也伴隨著能量變化。電化學是化學能與電能轉化關系的化學。電解池是把電能轉化為化學能的裝置，它可以使不能自發(fā)進展的化學借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反響，陰極發(fā)生復原反響。假設陽極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反響；假設是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽

19、離子放電，放電順序是Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+，與金屬活動性順序剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，即陽離子向陰極區(qū)移動，陰離子向陽極區(qū)移動。掌握電解池反響原理是此題解答的關鍵。此題難度適中。12298K時，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如下圖。0.10 mol氨水的電離度為1.32%，以下有關表達正確的選項是 A該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑BM點對應的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH12【答案】D【考點定位】考

20、察酸堿中和滴定、弱電解質的電離以及離子濃度大小比擬等知識?！久麕燑c睛】酸堿中和滴定是中學化學的重要實驗，通常是用濃度的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)，由于酸、堿溶液均無色，二者恰好反響時溶液也沒有顏色變化，所以通常借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點作為中和滴定的滴定終點，盡管二者不一樣，但在實驗要求的誤差圍。進展操作時，要注意儀器的潤洗、查漏、氣泡的排除，會進展誤差分析與判斷。判斷電解質溶液中離子濃度大小時，經(jīng)常要用到三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒，會根據(jù)相應的物

21、質寫出其符合題意的式子，并進展疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計算方法、離子濃度與溶液的pH的關系等是此題解答的關鍵所在。此題難度適中。13短周期元素W、*、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如下圖。以下說確的是 A原子半徑的大小W*YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D*的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C【考點定位】考察元素周期表、元素周期律的應用及和無機框圖題推斷的知識?！久麕燑c睛】元素周期表、元素周期律是學習化

22、學的工具和根本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子構造、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)一樣，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)一樣，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的構造、反響條件、物質的物理性質、化學性質等是進展元素及化合物推斷的關鍵。此題難度較大，常由于物質的*個性質未掌握好導致失誤、失分。二

23、、選擇題：本大題共8小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，第1417題只有一項為哪一項符合題目要求，第1821題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分。有選錯的得0分。14.一平行電容器兩極板之間充滿云母介質，接在恒壓直流電源上，假設將云母介質移出，則電容器A.極板上的電荷量變大，極板間的電場強度變大B.極板上的電荷量變小，極板間的電場強度變大C.極板上的電荷量變大，極板間的電場強度不變D.極板上的電荷量變小，極板間的電場強度不變【答案】D【解析】試題分析：電容器接在恒壓直流上，兩極版的電壓不變，假設將云母介質移出，相對介電常數(shù)減小，電容器的電容減小，所以極板上的電荷量變小

24、，極板間的距離不變，所以極板間的電場強度不變，故A、B、C錯誤，D正確。考點：平行板電容器【名師點睛】此題主要考察了平行板電容器的動態(tài)平衡，要注意正確應用電容的決定式、定義式的正確，板間場強公式。15.現(xiàn)代質譜儀可用來分析比質子重很多的離子，其示意圖如下圖，其中加速電壓恒定。質子在入口處從靜止開場被加速電場加速，經(jīng)勻強磁場偏轉后從出口離開磁場。假設*種一價正離子在入口處從靜止開場被同一加速電場加速，為使它經(jīng)勻強磁場偏轉后仍從同一出口離開磁場，需將磁感應強度增加到原來的12倍。此離子和質子的質量比約為A.11B.12C.121 D.144 【答案】D考點：帶電粒子在勻強磁場中的運動；帶電粒子在勻

25、強電場中的運動【名師點睛】此題主要考察了帶電粒子在勻強磁場中的運動、帶電粒子在勻強電場中的運動。要特別注意是帶電粒子在勻強磁場中做圓周運動的向心力由洛倫茲力提供，根據(jù)動能定理求出帶電粒子出電場進磁場的速度。此題關鍵要理解兩種粒子在磁場中運動的半徑不變。16.一含有理想變壓器的電路如下圖，圖中電阻R1，R2和R3的阻值分別為3，1，4，為理想交流電流表，U為正弦交流電壓源，輸出電壓的有效值恒定。當開關S斷開時，電流表的示數(shù)為I；當S閉合時，電流表的示數(shù)為4I。該變壓器原、副線圈匝數(shù)比為A.2B.3C.4D.5【答案】B考點：變壓器；歐姆定律【名師點睛】此題主要考察了變壓器、歐姆定律。解決這類問題

26、的關鍵是掌握變壓器的構造和原理，對于變壓器需要掌握公式、，能熟練運用。最后值得注意的是變壓器的原線圈與電阻串聯(lián)后接入交流中，要知道兩次原線圈的電壓是不一樣的。17.利用三顆位置適當?shù)牡厍蛲叫l(wèi)星，可使地球赤道上任意兩點之間保持無線電通訊，目前地球同步衛(wèi)星的軌道半徑為地球半徑的6.6倍，假設地球的自轉周期變小，假設仍僅用三顆同步衛(wèi)星來實現(xiàn)上述目的，則地球自轉周期的最小值約為A.1hB.4hC.8hD.16h【答案】B【解析】試題分析：設地球的半徑為R，周期T=24h，地球自轉周期的最小值時，三顆同步衛(wèi)星的位置如下圖，所以此時同步衛(wèi)星的半徑r1=2R，由開普勒第三定律得：，可得，故A、C、D錯誤，

27、B正確。考點：萬有引力定律；開普勒第三定律；同步衛(wèi)星【名師點睛】此題主要考察了萬有引力定律、開普勒第三定律、同步衛(wèi)星。重點是掌握同步衛(wèi)星的特點，知道同步衛(wèi)星的周期等于地球的自轉周期。此題的關鍵是知道地球最小自轉周期時，三個同步衛(wèi)星的位置。18.一質點做勻速直線運動，現(xiàn)對其施加一恒力，且原來作用在質點上的力不發(fā)生改變，則A.質點速度的方向總是與該恒力的方向一樣B.質點速度的方向不可能總是與該恒力的方向垂直C.質點加速度的方向總是與該恒力的方向一樣D.質點單位時間速率的變化量總是不變【答案】BC考點：牛頓運動定律【名師點睛】此題主要考察了牛頓運動定律。特別注意以前我們碰到都去掉一個恒力，此題增加了

28、一個恒力，從牛頓運動定律角度來看沒有什么區(qū)別。根據(jù)牛頓第二定律計算加速度的可能大小，根據(jù)合力與速度方向間的關系判斷物體的運動情況。要特別注意的是，有可能做勻變速曲線運動。19.如圖，一光滑的輕滑輪用細繩OO懸掛于O點；另一細繩跨過滑輪，其一端懸掛物塊a，另一端系一位于水平粗糙桌面上的物塊b。外力F向右上方拉b，整個系統(tǒng)處于靜止狀態(tài)。假設F方向不變，大小在一定圍變化，物塊b仍始終保持靜止，則A.繩OO的力也在一定圍變化B.物塊b所受到的支持力也在一定圍變化C.連接a和b的繩的力也在一定圍變化D.物塊b與桌面間的摩擦力也在一定圍變化【答案】BD 考點：共點力作用下物體的平衡，力的動態(tài)分析【名師點睛

29、】此題主要考察了共點力作用下物體的平衡、力的動態(tài)分析。當有多個物體相互作用而平衡，應注意靈活選擇研究對象可以讓題目變得變得更簡潔明晰，這個題目的難點是選項A正確與否的判斷。20.如圖，一帶負電荷的油滴在勻強電場中運動，其軌跡在豎直平面紙面，且相對于過軌跡最低點P的豎直線對稱。忽略空氣阻力。由此可知A.Q點的電勢比P點高B.油滴在Q點的動能比它在P點的大C.油滴在Q點的電勢能比它在P點的大D.油滴在Q點的加速度大小比它在P點的小【答案】AB 【解析】試題分析：帶負電荷的油滴在勻強電場中運動，其軌跡在豎直平面紙面，且相對于過軌跡最低點P的豎直線對稱，可以判斷合力的方向豎直向上，而重力方向豎直向上，

30、可知電電場力的方向豎直向上，運動電荷是負電荷，所以勻強電場的方向豎直向下，所以Q點的電勢比P點高，帶負電的油滴在Q點的電勢能比它在P點的小，在Q點的動能比它在P點的大，故A、B正確，C錯誤。在勻強電場中電場力是恒力，重力也是恒力，所以合力是恒力，所以油滴的加速度恒定，故D錯誤?？键c：帶電粒子在勻強電場中的運動【名師點睛】此題主要考察了帶電粒子在勻強電場中的運動。此題的突破口在于根據(jù)運動軌跡判斷合力的方向，再來判斷電場力的方向，最后根據(jù)運動電荷的電性，就可以判斷電場強度的方向，順著這個思路就可以把這個題目做出來。21.甲、乙兩車在平直公路上同向行駛，其v-t圖像如下圖。兩車在t=3s時并排行駛，

31、則A.在t=1s時，甲車在乙車后B.在t=0時，甲車在乙車前7.5mC兩車另一次并排行駛的時刻是t=2sD.甲、乙兩車兩次并排行駛的位置之間沿公路方向的距離為40m【答案】BD考點：v-t圖像；追及問題【名師點睛】此題主要考察了v-t圖像、追及問題。v-t圖象中，與時間軸平行的直線表示做勻速直線運動，傾斜的直線表示勻變速直線運動，斜率表示加速度，傾斜角越大表示加速度越大，圖象與坐標軸圍成的面積表示位移在時間軸上方的位移為正，下方的面積表示位移為負相遇要求在同一時刻到達同一位置此題是速度-時間圖象的應用，知道在速度-時間圖象中圖象與坐標軸圍成的面積的含義，并能根據(jù)幾何關系求出面積，能根據(jù)圖象讀取

32、有用信息。第 = 2 * ROMAN II卷非選擇題共174分三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。一必考題共129分22.5分*同學用圖a所示的實驗裝置驗證機械能守恒定律，其中打點計時器的電源為交流電源，可以使用的頻率有220Hz、30 Hz和40 Hz，打出紙帶的一局部如圖b所示。該同學在實驗中沒有記錄交流電的頻率，需要用實驗數(shù)據(jù)和其他條件進展推算。1假設從打出的紙帶可判定重物勻加速下落，利用和圖b中給出的物理量可以寫出：在打點計時器打出B點時，重物下落的速度大小為_，打出C點時重物下落的速度大

33、小為_，重物下落的加速度的大小為_.2已測得=8.89cm，=9.5 ，=10.10cm；當重力加速度大小為9.80m/，試驗中重物受到的平均阻力大小約為其重力的1%。由此推算出為_ Hz?！敬鸢浮?(s1+s2)f；(s2+s3)f；(s3s1)f2；2402由牛頓第二定律得：，解得：，代入數(shù)值解得：f=40Hz考點：驗證機械能守恒定律；紙帶數(shù)據(jù)分析【名師點睛】此題主要考察了驗證機械能守恒定律、紙帶數(shù)據(jù)分析。解決這類問題的關鍵是會根據(jù)紙帶數(shù)據(jù)求出打*一點的瞬時速度、整個過程的加速度；解決此題要特別注意的是打點計時器的頻率不是經(jīng)常用的50Hz。23.10分現(xiàn)要組裝一個由熱敏電阻控制的報警系統(tǒng)，

34、當要求熱敏電阻的溫度到達或超過60C時，系統(tǒng)報警。提供的器材有：熱敏電阻，報警器阻很小，流過的電流超過時就會報警，電阻箱最大阻值為999.9，直流電源輸出電壓為U，阻不計，滑動變阻器最大阻值為1000，滑動變阻器最大阻值為2000，單刀雙擲開關一個，導線假設干。在室溫下對系統(tǒng)進展調節(jié)，U約為18V，約為10mA；流過報警器的電流超過20mA時，報警器可能損壞；該熱敏電阻的阻值隨溫度的升高而減小，在60C時阻值為650.0。1在答題卡上完成待調節(jié)的報警系統(tǒng)原理電路圖的連線。2在電路中應選用滑動變阻器_填或。3按照以下步驟調節(jié)此報警系統(tǒng)：電路接通前，需將電阻箱調到一定的阻值，根據(jù)實驗要求，這一阻值

35、為_；滑動變阻器的滑片應置于_填a或b端附近，不能置于另一端的原因是_。將開關向_填c或d端閉合，緩慢移動滑動變阻器的滑片，直至_。4保持滑動變阻器滑片的位置不變，將開關向另一端閉合，報警系統(tǒng)即可正常使用?！敬鸢浮?連線如下圖。2R23650.0 b 接通電源后，流過報警器的電流會超過20 mA，報警器可能損壞c 報警器開場報警；【解析】試題分析：1電路連線如圖。先把變阻箱的電阻接入電路，調節(jié)滑動變阻器的電阻，調至報警器開場報警時，保持滑動變阻器的阻值不變，接到熱敏電阻，當熱敏電阻的阻值是650.0，也就是到了60C時，報警器開場報警?？键c：閉合電路的歐姆定律的應用；等效替換法【名師點睛】此題

36、主要考察了閉合電路的歐姆定律的應用、等效替換法。要特別注意此題使用的等效替換法的思想，先用電阻箱的阻值來代替熱敏電阻來調節(jié)電路，再接入熱敏電阻時，就可以直接工作，這樣做法靈活、方便、平安。24.14分如圖，兩固定的絕緣斜面傾角均為，上沿相連。兩細金屬棒ab僅標出a端和cd僅標出c端長度均為L，質量分別為2m和m；用兩根不可伸長的柔軟導線將它們連成閉合回路abdca，并通過固定在斜面上沿的兩光滑絕緣小定滑輪跨放在斜面上，使兩金屬棒水平。右斜面上存在勻強磁場，磁感應強度大小為B，方向垂直于斜面向上，兩根導線剛好不在磁場中，回路電阻為R，兩金屬棒與斜面間的動摩擦因數(shù)均為，重力加速度大小為g，金屬棒a

37、b勻速下滑。求1作用在金屬棒ab上的安培力的大小；2金屬棒運動速度的大小?！敬鸢?mg(sin 3cos )；2v=(sin 3cos )【解析】試題分析：1設導線的力的大小為T，右斜面對ab棒的支持力的大小為N1，作用在ab棒上的安培力的大小為F，左斜面對cd棒的支持力大小為N2。對于ab棒，由力的平衡條件得2mgsin =N1+T+FN1=2mgcos 對于cd棒，同理有mgsin +N2=TN2=mgcos 聯(lián)立式得F=mg(sin 3cos )考點：導體棒切割磁感線；共點力作用下的平衡【名師點睛】此題主要考察了導體棒切割磁感線、共點力作用下的平衡。此題是電磁感應與電路、力學相結合的綜合

38、題，應用E=BLv、歐姆定律、安培力公式、共點力作用下的平衡即可正確解題。解決此題時，還要特別注意cd 棒的重力沿斜面的分力和滑動摩擦力的影響。25.18分如圖，一輕彈簧原長為2R，其一端固定在傾角為37的固定直軌道AC的底端A處，另一端位于直軌道上B處，彈簧處于自然狀態(tài)，直軌道與一半徑為的光滑圓弧軌道相切于C點，AC=7R，A、B、C、D均在同一豎直面。質量為m的小物塊P自C點由靜止開場下滑，最低到達E點未畫出，隨后P沿軌道被彈回，最高點到達F點，AF=4R，P與直軌道間的動摩擦因數(shù)，重力加速度大小為g。取1求P第一次運動到B點時速度的大小。2求P運動到點時彈簧的彈性勢能。3改變物塊P的質量

39、，將P推至E點，從靜止開場釋放。P自圓弧軌道的最高點D處水平飛出后，恰好通過點。點在點左下方，與點水平相距、豎直相距，求運動到點時速度的大小和改變后的質量?！敬鸢浮?；2；3；2設BE=*。P到達E點時速度為零，設此時彈簧的彈性勢能為Ep。P由B點運動到E點的過程中，由動能定理有E、F之間的距離l1為l1=4R-2R+*P到達E點后反彈，從E點運動到F點的過程中，由動能定理有Epmgl1sin mgl1cos聯(lián)立式并由題給條件得*=R3設改變后P的質量為m1。D點與G點的水平距離*1和數(shù)值距離y1分別為式中，已應用了過C點的圓軌道半徑與豎直方向夾角仍為的事實。設P在D點的速度為vD，由D點運動

40、到G點的時間為t。由平拋運動公式有*1=vDt聯(lián)立式得考點：動能定理；平拋運動；彈性勢能【名師點睛】此題主要考察了動能定理、平拋運動、彈性勢能。此題要求熟練掌握平拋運動、動能定理、彈性勢能等規(guī)律，包含知識點多，過程多，難度較大，屬于難題；解題時要仔細分析物理過程，挖掘題目的隱含條件，靈活選取物理公式列出方程解答；此題意在考察學生綜合分析問題的能力。26(14分)氮的氧化物(NO*)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO*復原生成N2，*同學在實驗室中對NH3與NO*反響進展了探究。答復以下問題：1氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反響的化學方程式為_。預收集一

41、瓶枯燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。2氨氣與二氧化氮的反響將上述收集到的NH3充入注射器*中，硬質玻璃管Y中參加少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進展實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因翻開K1，推動注射器活塞，使*中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反響的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集翻開K2_【答案】1 A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或B；NH3H2ONH3+H2O)；dcfei；2紅棕色氣體顏色慢慢變淺；8NH3+6N

42、O27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反響后氣體分子數(shù)減少，Y管壓強小于外界大氣壓?？傻梅错懙姆匠淌剑?NH3+6NO27N2 +12H2O，根據(jù)反響方程式可知反響現(xiàn)象是：Y管看到紅棕色氣體顏色變淺最終為無色，同時在注射器的壁有水珠產(chǎn)生；根據(jù)分析可知發(fā)生該反響的方程式是8NH3+6NO27N2 +12H2O；反響后由于容器氣體的物質的量減少，所以會使容器氣體壓強減小。當翻開K2后，燒杯NaOH溶液在大氣壓強的作用下會倒吸進入Y管；溶液進入Y管的原因是由于該反響是氣體體積減小的反響，反響發(fā)生導致裝置壓強降低,在外界大氣壓的作用下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象。【考點定位】考察化學實驗原理分析、

43、氣體收集、裝置連接等根本操作及實驗方案的設計的知識?！久麕燑c睛】制取氣體的裝置與反響物的狀態(tài)有關，由固體混合物加熱制取氣體可以用略向下傾斜試管進展；固體混合或固體與液體混合不加熱制取氣體可以在錐形瓶中進展，也可以在燒瓶中進展。液體用分液漏斗或長頸漏斗中參加；假設是液體與固體混合物加熱制取氣體，要早燒瓶中進展，同時為了受熱均勻，應該墊上石棉網(wǎng)，判斷裝置連接順序時，一般是按照：制取氣體、除雜、枯燥、收集、尾氣處理。要根據(jù)除雜原則，采用適當?shù)脑噭┏s、枯燥，根據(jù)物質的物理性質或化學性質進展氣體的收集和尾氣處理。對于極容易溶于水或*溶液的氣體，尾氣處理要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。會根據(jù)物質的性質判斷反響

44、現(xiàn)象。27(15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，答復以下問題：1Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴參加NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。2CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如下圖。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反響_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率_(填增大減小或不變)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該

45、轉化反響的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反響的H_(填大于小于或等于)。3在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時，溶液中c(Ag+)為_ molL1，此時溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。4+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72復原成Cr3+，反響的離子方程式為_?！敬鸢浮?藍紫色溶液變淺，同時有灰藍

46、色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶液寫出綠色溶液；22CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；1.01014 ；小于；3 2.010-5 ；510-3；4 Cr2O72-+3HSO3- +5H=2Cr3+3SO42-+4H2O。c(Cr2O72-)=0.25mol/L，由于開場時c(CrO42)=1.0mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知A點的溶液中CrO42-的濃度c(CrO42)=0.5mol/L；H+濃度為110-7mol/L；此時該轉化反響的平衡常數(shù)為；由于升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，導致溶液中CrO42的平衡轉化率減小，根據(jù)平衡移動原理，

47、升高溫度，化學平衡向吸熱反響方向移動，逆反響方向是吸熱反響，所以該反響的正反響是放熱反響，故該反響的H0；3當溶液中Cl-完全沉淀時，即c(Cl-)=1.0105 molL1，根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=2.01010，可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=2.01010(1.0105 molL1)=2.010-5 molL1；則此時溶液中c(CrO42)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.01012(2.010-5 molL1)=510-3molL1；4 NaHSO3具有復原性，Cr2O72具有氧化性，二者會發(fā)生氧化復原反響，根據(jù)條件，結合電子守恒、電荷守

48、恒、原子守恒，可得二者反響的離子方程式為：Cr2O72-+3HSO3- +5H=2Cr3+3SO42-+4H2O。【考點定位】考察化學平衡移動原理的應用、化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應用、兩性物質的性質的知識?！久麕燑c睛】兩性氫氧化物是既能與強酸反響產(chǎn)生鹽和水，也能與強堿反響產(chǎn)生鹽和水的物質，化學平衡原理適用于任何化學平衡。如果改變影響平衡的一個條件，化學平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。會應用沉淀溶解平衡常數(shù)計算溶液中離子濃度大小，并根據(jù)平衡移動原理分析物質的平衡轉化率的變化及移動方向，并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反響方程式。該題是重要的化學平衡移動原理的應用，考察了學生對化學

49、平衡移動原理、化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的含義的理解與計算、應用，同時考察了物質的存在形式與溶液的酸堿性和物質的量多少的關系、離子反響和離子方程式的書寫。是一個綜合性試題。28(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：答復以下問題：1NaClO2中Cl的化合價為_。2寫出反響步驟中生成ClO2的化學方程式_。3電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要參加的試劑分別為_、_。電解中陰極反響的主要產(chǎn)物是_。4尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。此吸收反響中，氧化劑與復原劑的物質的量之比為_，該反響中氧化產(chǎn)物是_。5有效氯含

50、量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結果保存兩位小數(shù))【答案】1+3價；22NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；3NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；42:1； O2；51.57g。則此吸收反響中，氧化劑為ClO2，復原產(chǎn)物為NaClO2，復原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，每1mol的H2O2轉移2mol電子，反響方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化劑和復原劑的物質的量之比為2:1，該反響中氧化產(chǎn)

51、物O2。5每1克NaClO2的物質的量為n(NaClO2)=1g90.5g/mol=mol， QUOTE 其獲得電子的物質的量是n(e-)=mol4=4/90.5mol，1molCl2獲得電子的物質的量是2mol，根據(jù)電子轉移數(shù)目相等，可知其相對于氯氣的物質的量為n=mol42=mol，則氯氣的質量為mol71g/mol=157g?！究键c定位】考察混合物的別離與提純、氧化復原反響的分析及電解原理的應用的知識。【名師點睛】化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，在任何化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，掌握常見元素的化合價，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和

52、等于0的原則判斷元素的化合價。有元素化合價變化的反響是氧化復原反響，元素化合價升高，失去電子，該物質作復原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價降低，獲得電子，該物質作氧化劑，變?yōu)閺驮a(chǎn)物，元素化合價升降總數(shù)等于反響過程中電子轉移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化復原反響方程式，對于離子反響，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。物質的氧化能力大小可結合每1mol物質獲得電子的多少，獲得電子越多，其氧化能力就越強。29.有關DNA分子的研究中，常用32P來標記DNA分子。用、和表示ATP或dATPd表示脫氧上三個磷酸基團所處的位置APPP或dAPPP。答復以下問題；1*種酶可以催化ATP的一個磷酸基團轉移到D

53、NA末端上，同時產(chǎn)生ADP。假設要用該酶把32P標記到DNA末端上，則帶有32P的磷酸基團應在ATP的填或位上。2假設用帶有32P標記的dATP作為DNA生物合成的原料，將32P標記到新合成的DNA分子上，則帶有32P的磷酸基團應在dATP的填或位上。3將一個帶有*種噬菌體DNA分子的兩條鏈用32P進展標記，并使其感染大腸桿菌，在不含有32P的培養(yǎng)基中培養(yǎng)一段時間。假設得到的所有噬菌體雙鏈DNA分子都裝配成噬菌體n個并釋放，則其中含有32P的噬菌體所占比例為2/n，原因是?！敬鸢浮? (2) 3一個含有32P標記的雙鏈DNA分子經(jīng)半保存復制后，標記的兩條單鏈只能分配到兩個噬菌體的雙鏈DNA分子

54、，因此在得到的n個噬菌體中只有兩個帶有標記。3每個噬菌體只含有1個DNA分子。噬菌體侵染大腸桿菌時，噬菌體的DNA進入到大腸桿菌的細胞中，而蛋白質外殼仍留在大腸桿菌細胞外；在噬菌體的DNA的指導下，利用大腸桿菌細胞中的物質來合成噬菌體的組成成分。*種噬菌體DNA分子的兩條鏈都用32P進展標記，該噬菌體所感染的大腸桿菌細胞中不含有32P。綜上所述并依據(jù)DNA分子的半保存復制可知：一個含有32P標記的雙鏈DNA分子經(jīng)半保存復制后，標記的兩條單鏈只能分配到兩個噬菌體的雙鏈DNA分子，因此在得到的n個噬菌體中只有兩個帶有標記，即其中含有32P的噬菌體所占比例為2/n。【考點定位】ATP或dATP的構造

55、特點、DNA分子的復制、噬菌體侵染細菌的實驗【名師點睛】解答此題時最大的錯因在于：對ATP的化學組成理解不到位，不能準確地對知識進展遷移。ATP脫去遠離A的兩個磷酸基團后，余下的構造為腺嘌呤核糖核苷酸，是RNA的根本組成單位之一；據(jù)此進展知識遷移：dATP脫去遠離dA的兩個磷酸基團后，余下的構造為腺嘌呤脫氧核苷酸，是DNA的根本組成單位之一。30. 為了探究生長條件對植物光合作用的影響，*研究小組將*品種植物的盆栽苗分成甲、乙兩組，置于人工氣候室中，甲組模擬自然光照，乙組提供低光照，其他培養(yǎng)條件一樣。培養(yǎng)較長一段時間T后，測定兩組植株葉片隨光照強度變化的光合作用強度即單位時間、單位面積吸收CO

56、2的量，光合作用強度隨光照強度的變化趨勢如下圖。答復以下問題：1據(jù)圖判斷，光照強度低于a時，影響甲組植物光合作用的限制因子是_。2b光照強度下，要使甲組的光合作用強度升高，可以考慮的措施是提高_填CO2濃度或O2濃度。3播種乙組植株產(chǎn)生的種子，得到的盆栽苗按照甲組的條件培養(yǎng)T時間后，再測定植株葉片隨光照強度變化的光合作用強度，得到的曲線與甲組的一樣。根據(jù)這一結果能夠得到的初步結論是_?！敬鸢浮?光照強度 2 CO2濃度 3乙組光合作用強度與甲組的不同，是由環(huán)境因素低光照引起的，而非遺傳物質的改變造成的3依題意可知：導致曲線圖中甲、乙兩組光合作用強度差異的原因是光照強度不同，即甲組模擬自然光照，

57、乙組提供低光照；播種乙組植株產(chǎn)生的種子所得到的盆栽苗按照甲組的條件培養(yǎng)T時間后，其植株葉片隨光照強度變化的光合作用強度曲線與甲組的一樣。據(jù)此能夠得到的初步結論是：乙組光合作用強度與甲組的不同，是由環(huán)境因素低光照引起的，而非遺傳物質的改變造成的?！究键c定位】光合作用【名師點睛】此題以反映光合作用強度隨光照強度的變化趨勢的曲線圖為載體，考察考生對光合作用及影響因素的知識的理解和掌握情況。解答此類問題，必須理解橫縱坐標的含義，還要重點分析兩條曲線的起點、拐點、交點、落點這四點以及把握曲線走勢，再運用所學的知識加以分析合理地解釋各種情境下的曲線含義，在解題的過程中就可以有效處理，得到答案。31. 病毒

58、甲通過呼吸道感染動物乙后，可引起乙的B淋巴細胞破裂，T淋巴細胞功能喪失，導致其患腫瘤病，病患動物更易被其他病原體感染，給新生的乙個體接種甲疫苗可預防該腫瘤病。答復列問題：1感染病毒甲后，患病的乙更易被其他病原體感染的原因是。2新生的乙個體接種甲疫苗后，甲疫苗作為可誘導B淋巴細胞增殖、分化成和記憶細胞。記憶細胞在機體被病毒甲感染時能夠分泌抗體，從而引起預防該腫瘤病的作用。3免疫細胞行使免疫功能時，會涉及到胞吞和胞吐這兩種物質運輸方式，這兩種方式的共同點有答出兩點即可?！敬鸢浮?免疫功能下降 2抗原 漿細胞 迅速增殖分化，大量3能運輸生物大分子等；在運輸過程中形成囊泡；需要消耗能量答出兩點即可【考

59、點定位】免疫調節(jié)、細胞的物質輸入與輸出【名師點睛】此題以病毒甲通過呼吸道感染動物乙后引發(fā)的一系列病癥為題材，綜合考察學生對免疫調節(jié)等知識的理解和掌握情況。解決此類問題的關鍵是抓住題意中的關鍵信息：引起乙的B淋巴細胞破裂，T淋巴細胞功能喪失，導致其患腫瘤病，將這一信息與所學特異性免疫的知識有效地聯(lián)系起來，并與細胞的物質輸入與輸出建立聯(lián)系，實現(xiàn)對知識的整合和遷移。32. 果蠅的灰體和黃體受一對等位基因控制，但這對相對性狀的顯隱性關系和該等位基因所在的染色體是未知的。同學甲用一只灰體雌蠅與一只黃體雄蠅雜交，子代中灰體:黃體:灰體:黃體為1:1:1:1。同學乙用兩種不同的雜交實驗都證實了控制黃體的基因

60、位于*染色體上，并表現(xiàn)為隱性。請根據(jù)上述結果，答復以下問題：1僅根據(jù)同學甲的實驗，能不能證明控制黃體的基因位于*染色體上，并表現(xiàn)為隱性？ 2請用同學甲得到的子代果蠅為材料設計兩個不同的實驗，這兩個實驗都能獨立證明同學乙的結論。要求：每個實驗只用一個雜交組合，并指出支持同學乙結論的預期實驗結果?！敬鸢浮?不能 2實驗1：雜交組合：黃體灰體 預期結果：子一代中所有的雌性都表現(xiàn)為灰體，雄性都表現(xiàn)為黃體實驗2：雜交組合：灰體灰體 預期結果：子一代中所有的雌性都表現(xiàn)為灰體，雄性中一半表現(xiàn)為灰體，另一半表現(xiàn)為黃體實驗1的雜交組合為：黃體*g*g灰體*GY，其子一代的基因型為*G*g 和*gY，即子一代中所