【化學】黑龍江省大慶市肇州縣二校2020-2021學年高二下學期期末聯(lián)考

1、黑龍江省大慶市肇州縣二校2020-2021學年高二下學期期末聯(lián)考考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；第II卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：新人教版必修一第四章，必修二至第七章第三節(jié)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷(選擇題 共50分)一、選擇題：本大題共25小題，每小題2分，共50分。每

2、小題只有一個選項符合題目要求。1.“原子”原意是“不可再分”。20世紀初，人們才認識到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析，Ca原子核外N電子層中運動的電子數(shù)為A.8 B.2 C.18 D.102.Co常用于腫瘤治療。該原子的中子數(shù)為A.27 B.33 C.60 D.873.常溫下，將下列金屬分別放入水中，反應最劇烈的是A.Na B.Mg C.Al D.K4.下列敘述正確的是A.同位素原子核外電子數(shù)相同 B.同位素的性質(zhì)相同C.14N和14C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同 D.核素的種類等于元素的種類5.化學與生活密切相關(guān)。下列工業(yè)生產(chǎn)過程不涉及氧化還原反應的是A.用黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸 B.SiHCl3高溫

3、下與H2反應制高純硅C.用氨為原料生產(chǎn)硝酸 D.氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃6.下列氣體排放到空氣中，會導致酸雨的是A.CO2 B.NH3 C.N2 D.NO27.下列說法錯誤的是A.生產(chǎn)玻璃和水泥的原料中均有石灰石B.陶瓷由黏土高溫燒制而成，主要成分是硅酸鹽C.耐高溫的石英玻璃屬于硅酸鹽材料D.實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞8.實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A.溶解、過濾、洗滌、干燥 B.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D.溶解、洗滌、過濾、干燥9.下列反應體系中，不屬于可逆反應的是A.乙醇與乙酸的酯化反應 B

4、.NH3與H2O反應 C.工業(yè)合成氨 D.電池的充電與放電10.H2與O2發(fā)生反應的過程模型圖示如下(“”表示化學鍵)，下列說法錯誤的是A.過程I是吸熱過程B.過程III是放熱過程C.該反應過程有舊化學鍵斷裂，且形成了新化學鍵D.該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行11.下列各項實驗中，過氧化氫分解的化學反應速率最快的是12.下列說法錯誤的是A.任何化學反應中都有化學鍵的變化B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的C.二次電池充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能D.燃料電池是將燃料燃燒釋放的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置13.下列關(guān)于烴的敘述錯誤的是A.聚乙烯、聚乙炔分別屬于烯烴、炔烴 B.烯烴可以發(fā)生

5、加聚反應生成聚合物C.正丁烷的熔、沸點比異丁烷的高 D.烷烴的通式為CnH2n214.工業(yè)，上用黃鐵礦為原料制硫酸的涉及反應：4FeS211O22Fe2O38SO2，2SO2O22SO3。下列有關(guān)說法錯誤的是A.將黃鐵礦粉碎能加快的反應速率 B.使用催化劑能加快的反應速率C.升高溫度能加快和的反應速率 D.增加氧氣的量能使中SO2完全轉(zhuǎn)化15.下列說法正確的是A.乙醇分子中含有OH，所以乙醇水溶液顯堿性 B.乙醇分子中6個氫原子活潑性相同C.乙酸乙酯的官能團是酯基，能發(fā)生水解反應 D.乙酸具有酸性，是由于其含有OH16.下列說法正確的是A.異戊橡膠屬于天然橡膠，經(jīng)硫化后具有更好的彈性B.聚丙烯

6、是由CH2CH2CH2結(jié)構(gòu)單元重復連接而成的C.相對分子質(zhì)量為28000的聚乙烯的聚合度為1000D.淀粉、橡膠、腈綸都是天然高分子化合物17.下列說法錯誤的是A.甲烷與丙烷互為同系物 B.可用NaHCO3鑒別乙醇和乙酸C.乙醇、乙酸均能與金屬鈉反應生成H2 D.甲烷與氯氣在光照下反應產(chǎn)物最多有4種18.關(guān)于化合物乙苯()的說法正確的是A.屬于芳香烴 B.易溶于水 C.官能團為碳碳雙鍵 D.一氯代物有三種19.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O，下列敘述正確的是A.PbO2是電池的負極 B.放電時PbO2得電子，被氧化C.充電時，生成

7、PbO2和Pb D.電池放電時，溶液酸性增強20.已知元素周期表中前七周期排滿后的元素種類和周期序數(shù)的關(guān)系如下所示：預測第八周期最多可能含有的元素種類為A.18種 B.32種 C.50種 D.64種21.原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z，它們的質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，其中X、Y相鄰且同周期，Y、Z同主族，則X、Y、Z依次為A.N、O、S B.C、N、P C.B、F、Cl D.C、Si、Na22.下列圖象中能表示第三周期元素最高正價(Y)隨元素核電荷數(shù)(Z)變化關(guān)系的是23.X、Y兩種短周期元素可形成化合物X2Y3，X3比Y2少一個電子層，且X3具有與Ne原子相同的核外電

8、子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.X2Y3是Al2O3 B.X是第二周期第IIIA族的元素C.Y是第二周期第VIA族的元素 D.Y2與Y的核外電子層數(shù)相等24.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分占三個不同的周期。W與X同主族，R與Z同主族，R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.W、X是金屬元素 B.原子半徑：RYR D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應25.足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生

9、成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.100 mL B.80 mL C.60 mL D.40 mL第II卷(非選擇題 共50分)二、非選擇題：本大題共4小題，共50分。26.(10分)某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、B、C、D中，分子內(nèi)所有原子共平面的是 (填字母)。(2)B的官能團名稱為 ，寫出B在加熱和銅存在的條件下與氧氣反應的化學方程式： 。(3)條件I是 ，反應的反應類型是 。(4)寫出反應的化學方程式： 。(5)反應為加聚反應，其其產(chǎn)物 (填“能”或“不

10、能”)使KMnO4酸性溶液褪色。27.(14分)在一體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2、2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生可逆反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，NH3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)01min的反應速率v1與23min的反應速率v2相比較，v1 (填“”“”或“”)v2，12min的反應速率v(H2) molL1min1。(2)從圖象可以看出，前3min內(nèi)，12min反應速率最快，12min反應速率變快的原因是 。(3)反應最大限度是在 min時，此時密閉容器中總物質(zhì)的量為 mol。(4)研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成NH3的方向移動，

11、而工業(yè)實際采用在較高溫度下進行反應的原因是 。(5)電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。則電池負極為 (填“a”或“b”)。28.(12分)某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置(如圖所示)進行丙烯酸(H2CCHCOOH)與乙醇(CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5，丙烯酸的沸點為141，丙烯酸乙酯的沸點為99.8?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器M的名稱為 ，儀器A、B中的溶液均為 。(2)甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是 ，原因是 。(3)乙裝置中冷凝水應該從 (填“a”或“b”)口進入。(4)按甲圖安裝好儀器后，在反應管中加入配制的體積比為3：2

12、的乙醇和丙烯酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是 。(5)根據(jù)題干數(shù)據(jù)分析，乙醇需要過量一些的原因是 。29.(14分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。寫出反應的化學方程式： 。實驗室中將氨氣和氧氣的混合氣體通過紅熱的鉑絲(作催化劑)模擬該反應時，反應過程中鉑絲能始終保持紅熱，這是由于該反應是 反應。(2)氨催化氧化制得的NO經(jīng)過氧化為NO2，再與水反應得到硝酸。NO2與水反應生成硝酸的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。已知NO和NO2的混合氣體能被堿液吸收生成亞硝酸鹽：NONO22OHNO2H2O