高中新課程培訓(xùn)高一化學(xué)培訓(xùn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究與創(chuàng)新

1、 高中新課程培訓(xùn)高一化學(xué)培訓(xùn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究與創(chuàng)新 為什么研究？（Why） 研究什么？（What） 如何研究？（How）思 考 課程改革的要求； 化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)； 新教材、新思路、新內(nèi)容； “改變課程實(shí)施過于強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂于探究、勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力?！?基礎(chǔ)教育課程改革綱要（試行）為什么研究？ 新教材中增加或改進(jìn)的內(nèi)容； 實(shí)施新教材中碰到的問題；研究什么？ 如何研究？ 多角度地進(jìn)行； 增加或改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)是研究的對(duì)象； 實(shí)驗(yàn)也是研究的手段； 一、新教材更加重視化學(xué)實(shí)驗(yàn) 二、樹

2、立新的實(shí)驗(yàn)教學(xué)理念 三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的基本思路 四、對(duì)部分實(shí)驗(yàn)的分析與研究?jī)?nèi)容1、注意使實(shí)驗(yàn)貫穿于教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)；2、吸收好的經(jīng)驗(yàn)， 注意改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法；3、在學(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容方面，增加了學(xué)生動(dòng)手 實(shí)驗(yàn)、實(shí)踐和聯(lián)系生活實(shí)際的機(jī)會(huì)；4、在學(xué)生的課外活動(dòng)方面，編排了學(xué)生的 家庭小實(shí)驗(yàn)；5、教材注意實(shí)驗(yàn)中的環(huán)境保護(hù)問題；6、在實(shí)驗(yàn)的表述方式方面，以圖示的方法 簡(jiǎn)明直觀地表述實(shí)驗(yàn)過程或?qū)嶒?yàn)步驟；一、新教材更加重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的價(jià)值取向 提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)； 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的選擇注重聯(lián)系實(shí)際； 實(shí)驗(yàn)基本操作訓(xùn)練突出培養(yǎng)科學(xué)方法、科學(xué)作風(fēng)和科學(xué)習(xí)慣； 二、樹立新的實(shí)驗(yàn)教學(xué)理念 知識(shí)與技能 獲取知識(shí)

3、，形成觀念，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作； 過程與方法 學(xué)習(xí)科學(xué)方法，提高科學(xué)探究能力； 情感態(tài)度與價(jià)值觀 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度；2、拓展實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能（1） 強(qiáng)調(diào)多動(dòng)手實(shí)驗(yàn)例如： “金屬鈉很軟，可以用刀切割?！?但金屬鈉到底有多軟，不親手用小刀切割是無法體會(huì)到的。 3 重視實(shí)驗(yàn)的探究過程（2） 注重實(shí)驗(yàn)過程 例1：鹵離子的檢驗(yàn) NaCl、NaBr、KI 溶液與AgNO3溶液反應(yīng)一定會(huì)生成鹵化銀沉淀嗎？怎樣描述發(fā)生的現(xiàn)象？ 例2：二氧化硫的漂白性 “向品紅溶液中通入SO2氣體后，品紅溶液的顏色逐漸褪去。當(dāng)給試管加熱時(shí)，溶液又變成紅色?！?“逐漸褪去”, 褪去到什么程度？ “加熱”到什么程度呢？ 品紅溶液

4、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.01% -0.001%。例3：溴置換碘 舊教材： 把少量溴水注入盛著碘化鉀溶液的試管里，用力振蕩，觀察溶液顏色的變化。 存在的問題： 因溴水呈橙色，反應(yīng)后溶液也近于橙色，反應(yīng)前后溶液顏色深淺變化不大。 現(xiàn)象不夠明顯，證據(jù)不夠充分。例4：實(shí)驗(yàn)4-9 “將少量新制的飽和氯水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化?！薄吧倭俊笔嵌嗌伲?如果氯水過量，生成的I2被進(jìn)一步氧化生成HIO3，四氯化碳層呈無色而使實(shí)驗(yàn)失敗。I2 + 5Cl2 + 6H2O 12H+ + 10Cl- + 2IO3- 如何再提出問題： 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)的問題；分析

5、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的不確定性； 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行檢驗(yàn)和改進(jìn)。（3）強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的探究性實(shí)驗(yàn)研究的基本內(nèi)容有兩個(gè)方面 ： 關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)教與學(xué)方法的研究； 對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的研究與改進(jìn)。 三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的基本思路 例1： 實(shí)驗(yàn)4-10 溴置換碘 “將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化?！眴栴}： 碘在不同溶劑中為什么會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色？（一） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和本質(zhì)的研究例1：探討碘在不同溶劑中的顏色研究思路：（1）將碘分別溶于不同溶劑，顏色？（2）同一溶劑不同濃度，碘溶液的顏色？（3）有兩種溶劑存在時(shí)，碘溶液顏色如 何變化？（4）測(cè)不同溶劑的碘溶液的紫外光譜。實(shí)驗(yàn)結(jié)

6、果： 碘在不同溶劑中形成的溶液顏色正己烷、CCl4 紫色CH2Cl2、苯 紫紅色乙醇、乙醚 棕色或棕紅色乙酸乙酯、醋酸 棕色或棕紅色 丙酮 褐色 加乙醚加乙醇I2苯I2正己烷I2CCl4I2CH2Cl2加H2O加CCl4I2乙酸乙酯I2乙醚I2丙酮I2乙醇兩種溶劑存在時(shí)碘溶液顏色 紫外光譜測(cè)定結(jié)果 電荷遷移作用（Sov I2） 當(dāng)?shù)馊芙庠谌軇⊿ov）中，溶劑可以看作是可以提供電子對(duì)的Lewis堿，即電子對(duì)的給予體，如苯，可給予電子，醇類、醚類和胺類，是電子對(duì)給予體；而I2具有空的反鍵5p軌道，可以作為電子接受體。 這樣I2與溶劑之間發(fā)生電荷遷移作用，可表示為： Sov I2 碘在有機(jī)溶劑中所

7、形成的溶液的顏色，隨溶劑的不同有明顯的差異，這主要與溶劑的性質(zhì)及溶劑化作用有關(guān)。 Sov I2電荷遷移作用分析 對(duì)于飽和碳?xì)浠衔锘蛩鼈兊穆却苌?，由于給電子對(duì)的能力較弱，致使Sov I2 相互作用較弱，對(duì)碘的影響很小，因此碘分子保留了其蒸氣的顏色，呈紫色。 強(qiáng)溶劑分子與碘連接形成Sov I2 給予接受配合物，I2的空的反鍵5p軌道作為電子接受體消弱了II鍵，結(jié)果軌道分裂能量增加，5p5p躍遷能量升高，因此這些溶液在可見光區(qū)的吸收峰向短波移動(dòng)。 例2：二氧化硫的漂白性問題： 品紅？ 為什么SO2能使品紅溶液褪色？ 加熱后為什么又能恢復(fù)原色？品紅 品紅的結(jié)構(gòu)里有一個(gè)生色團(tuán)，該生色團(tuán)遇到亞硫酸后

8、，生成不穩(wěn)定的無色化合物，改變了生色團(tuán)的結(jié)構(gòu)。這種無色化合物不穩(wěn)定，遇熱時(shí)，又分解為生色團(tuán)。所以SO2能使品紅褪色，加熱時(shí)又能恢復(fù)成原色。品紅與二氧化硫的反應(yīng)： 試劑的品種 試劑的純度、濃度與用量 固體試劑的顆粒度 其它條件（溫度、壓力、催化劑等） 實(shí)驗(yàn)操作程序（二）實(shí)驗(yàn)條件的研究例1：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳： 用稀鹽酸與大理石反應(yīng)； 不用稀硫酸；問題： 因鹽酸的揮發(fā)性，制得的CO2不夠純凈。要制得較為純凈的CO2 ，怎么辦？ 用稀硫酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)，反應(yīng)速度？1 試劑的品種例2：Cl2的制取MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 用KClO3和濃HCl制Cl2 當(dāng)鹽酸濃度

9、過低或KClO3過量時(shí)，產(chǎn)生黃紅色氣體ClO2 ，沸點(diǎn)283K，極易爆炸，應(yīng)注意安全。 用固體食鹽、高錳酸鉀與濃硫酸共熱Cl2 會(huì)產(chǎn)生氧化性很強(qiáng)的Mn2O7，發(fā)生爆炸。 有些試劑暴露在空氣中容易變質(zhì)，使用變質(zhì)的試劑會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。如：過氧化鈉2 試劑的純度 例：鋅與稀硫酸的反應(yīng) 用稀硫酸與化學(xué)純的鋅粒反應(yīng)，結(jié)果氫氣難以從鋅粒表面逸出，反應(yīng)緩慢。 選用純度低的粗鋅粒，或在稀硫酸中加入幾滴硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快。問題： 在相同濃度的稀硫酸溶液中，含雜質(zhì)的鋅一定比純鋅反應(yīng)快嗎？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 取兩支試管，分別加入5mL濃度為4mol/L的稀硫酸，向一支試管中投入純鋅粒，同時(shí)向另一支試管中

10、加入表面形成ZnHg齊的鋅粒。對(duì)比兩試管中放出氫氣的快慢。實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 在相同濃度的稀硫酸溶液中，含汞的鋅比純鋅反應(yīng)慢。 例：鈉與氧氣的反應(yīng) 鈉在高溫下與足量氧氣反應(yīng)生成淡黃色的Na2O2，而在低溫、氧氣量不足時(shí)生成白色的Na2O： 2Na + O2（足量） Na2O2 4Na + O2（不足量） 2Na2O3 試劑的濃度與用量 “鈉可以用來制取過氧化鈉等化合物” 工業(yè)上制備過氧化鈉的方法是將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空氣，維持溫度在453473K之間，鈉即被氧化為Na2O，進(jìn)而增加空氣流量并迅速提高溫度在573673K，即可制得Na2O2。 例1：“在通常情況下，干燥的Cl2

11、不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，因此，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯。”問題： 若有水蒸氣存在時(shí)，Cl2可與許多金屬劇烈反應(yīng)。如： H2O 2Fe + 3Cl2 2Fe Cl34、催化劑問題： 其他金屬能否發(fā)生類似反應(yīng)？ 含結(jié)晶水的化合物能否催化上述反應(yīng)？例2： 趣味實(shí)驗(yàn)“滴水生煙” H2O Zn + I2 ZnI2 水是碘和金屬反應(yīng)的催化劑 不僅游離水有催化作用，即使存在于結(jié)晶水化物中的結(jié)合水，甚至那些容易分解生成水的物質(zhì)，也有催化作用。 化學(xué)上常通過這些結(jié)晶水鹽催化碘跟金屬反應(yīng)的難易，來粗略判斷這些結(jié)晶水在結(jié)晶水鹽中的相對(duì)穩(wěn)定性。 雖然就熱力學(xué)觀點(diǎn)看，反應(yīng)向左進(jìn)行似乎有利，但Na在底部蒸發(fā)并對(duì)熔融的KCl逆向上升，

12、鉀蒸氣的逸出使反應(yīng)向右進(jìn)行。 例1：熱還原法制備金屬鉀 在850C用金屬鈉還原熔融的KCl。Na和KCl按下式反應(yīng)： Na + KCl NaCl + K5 溫度 例2：“鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物里還原出來?！?MClx + x Na x NaCl + M （M： Ti、 Zr等） 金屬鈉的很有發(fā)展前途的用途之一：金屬鈉同難熔金屬鹵化物反應(yīng)來制備難熔金屬單質(zhì)。 用分散的金屬鈉還原一些金屬鹵化物時(shí)，在室溫下反應(yīng)并未進(jìn)行，但當(dāng)將體系加熱到一定溫度時(shí)，反應(yīng)就激烈進(jìn)行，甚至爆炸。問題： 碘在封閉的玻璃管中，直接加熱，由于管內(nèi)氣壓增大，碘容易液化，而后氣化。 例：實(shí)驗(yàn)

13、4-8 碘的升華舊教材：“碘在常壓下加熱，”新教材：“碘被加熱時(shí)，不經(jīng)熔化就直接變成紫色蒸氣，” 6 壓力114.15C 11 . 9kPa問題分析：碘的升華是有條件的改進(jìn)方法： 在碘錘的一端滴加少量水，另一端在酒精燈火焰上加熱，因水的冷卻作用，碘升華后可冷凝在碘錘上方內(nèi)壁上，下次實(shí)驗(yàn)時(shí)再在碘錘的另一端倒入水，在有碘晶體凝結(jié)的一頭加熱即可。碘錘：兩頭向內(nèi)凹陷，其內(nèi)密封有碘晶體 例：氯水與碘化鉀淀粉溶液反應(yīng)比較下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）向淀粉碘化鉀溶液中滴加氯水； （溶液變藍(lán)色）（2）向氯水中滴加淀粉碘化鉀溶液。 （溶液不變色） 操作順序的變化如試劑的加入順序不同，對(duì)一些化學(xué)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象影響很大。7

14、 實(shí)驗(yàn)操作順序 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，如試劑的純度、濃度、顆粒度、用量、溫度、催化劑等。 如：CaCO3和HCl反應(yīng)制取CO2的實(shí)驗(yàn)，由于HCl的濃度不同，或者CaCO3（大理石）的顆粒大小不同，反應(yīng)速率也不相同。（三）化學(xué)反應(yīng)速率的研究注意：固體試劑的顆粒度 其它條件一定時(shí)，反應(yīng)物之間的接觸面積直接影響化學(xué)反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： 平地?zé)壳虿糠抛懔客瑵舛韧w積的鹽酸，頸部分別放質(zhì)量相同的鎂粉和鎂屑，并分別套上不同顏色的氣球，使兩者同時(shí)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如何？例：實(shí)驗(yàn)1-4 吸熱反應(yīng) “在一個(gè)小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先滴有34

15、滴水的玻璃片上，然后加入約10 g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH) 2與NH4Cl充分反應(yīng)。觀察玻璃片上的水是否由于結(jié)冰而將玻璃片與小燒杯粘在一起。” 這是固相反應(yīng)。研成粉末；迅速攪拌，以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加速反應(yīng)進(jìn)行，充分反應(yīng)。 攪拌時(shí)，應(yīng)使燒杯與玻璃片保持相對(duì)穩(wěn)定。 Ba(OH)28H2O與NH4Cl 晶體反應(yīng)異?，F(xiàn)象可預(yù)料到的原因（試劑、條件、操作）未預(yù)料到的原因 （查找資料或進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)） 正確對(duì)待化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的異?，F(xiàn)象（四）實(shí)驗(yàn)異常現(xiàn)象的研究例1：實(shí)驗(yàn)6-5 濃硫酸與銅的反應(yīng) 問題： 反應(yīng)中常有黑色物質(zhì)產(chǎn)生； 如何減少黑色物質(zhì)的產(chǎn)生？ 濃硫酸與銅的反應(yīng) C

16、u + H2SO4(濃) = CuO + SO2+ H2O 5Cu + H2SO4(濃) = 3CuO + Cu2S + H2O 5Cu + 4 H2SO4(濃) = Cu2S + 3CuSO4 + 4 H2O Cu2S + 2H2SO4(濃) = CuS + CuSO4 + SO2+2H2O 4Cu + 4H2SO4(濃) = CuS + 3 CuSO4 + 4H2O 濃硫酸與銅的反應(yīng) 問題分析： 影響濃硫酸氧化性的因素 硫酸的濃度、溫度 在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)可先對(duì)濃硫酸進(jìn)行預(yù)熱。當(dāng)溫度達(dá)到180C以上時(shí)在插入一根銅絲，可減少黑色物質(zhì)的產(chǎn)生。改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置一：改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置二： 例3：過氧化鈉與水反

17、應(yīng)2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2問題：滴加幾滴酚酞試液來檢驗(yàn)有NaOH生成，結(jié)果溶液不出現(xiàn)紅色；或出現(xiàn)紅色，稍微振動(dòng)紅色就立即消失。 問題分析：第一種觀點(diǎn) 認(rèn)為NaOH濃度大，酚酞在濃堿液中不顯紅色。 反應(yīng)后將溶液稀釋，滴加酚酞試液，溶液中很快有紅色出現(xiàn)，并且紅色不褪去。濃H2SO4酸性液堿性液NaOH(2mol/L）橙色無色紅色無色酚酞在不同溶液中呈現(xiàn)的顏色酚酞呈色機(jī)理 在中性及酸性介質(zhì)里，酚酞分子內(nèi)的三個(gè)苯環(huán)不共平面，為非共軛體系，故不顯色；在堿性介質(zhì)中，酚酞分子內(nèi)發(fā)生重排，成為一種平面結(jié)構(gòu)的共軛體系，使吸收波長(zhǎng)發(fā)生在555nm 處，呈紅色。酚酞在不同溶液中呈現(xiàn)的顏色 問

18、題分析：第二種觀點(diǎn)認(rèn)為： Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2 2H2O2 2H2O + O2 反應(yīng)后向試管中加入少量濃的CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣體產(chǎn)生。 過氧化氫的穩(wěn)定性 H2O2在較低溫度和高純度時(shí)比較穩(wěn)定，若受熱到153以上便猛烈分解。在堿性介質(zhì)中的分解速度遠(yuǎn)比在酸性介質(zhì)中快。雜質(zhì)的存在，如重金屬離子Fe2+、Cu2+、Mn2+、 Cr3+ 及MnO2等都大大加速H2O2的分解。在實(shí)驗(yàn)室里，常用過氧化氫制取氧氣。 問題分析 氯氣會(huì)泄漏； 在實(shí)驗(yàn)過程中，隨著氣體的產(chǎn)生，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，可能出現(xiàn)分液漏斗中的濃鹽酸不易滴下的情況。例1：實(shí)驗(yàn)4-5 制取氯氣（五） 實(shí)驗(yàn)裝置的

19、改進(jìn)解決問題制氯裝置的改進(jìn)一： 制氯裝置的改進(jìn)二： 如果在分液漏斗下端加套一小試管，作為液封，則可避免問題的發(fā)生。制氯裝置的改進(jìn)三：例2：實(shí)驗(yàn)28 Na2CO3、 NaHCO3熱穩(wěn)定性比較改進(jìn)的裝置：例：“ 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣”。 可根據(jù)趣味實(shí)驗(yàn)“吹氣生火”；補(bǔ)充一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。（六）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)比較下述裝置：例1：實(shí)驗(yàn)1-3 放熱反應(yīng) “在一支試管里加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到有大量泡產(chǎn)生時(shí)，用手觸摸試管外壁，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度變化?！彼?、對(duì)部分實(shí)驗(yàn)的分析與研究問題：（1）鋁片的純度？鹽酸的濃度？（2）用溫度計(jì)測(cè)量，不易觀察。（3

20、）純鋁屑與鹽酸反應(yīng)，開始比較慢，過10分鐘左右反應(yīng)加快。（4）放熱反應(yīng)。反應(yīng)后溫度可達(dá)80左右，試管燙手！ 鋁與鹽酸反應(yīng)最佳條件的研究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 鋁片的純度 粗鋁片、純鋁片分別與同一濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察、比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 鹽酸的濃度 不同濃度的鹽酸（1、2、4、6、8mol/L）與同一種鋁片的反應(yīng)，觀察、比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，選擇最佳鹽酸濃度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 用粗鋁片 濃度小于4mol/L時(shí)，反應(yīng)速度較慢；但濃度過大，則反應(yīng)劇烈，HCl揮發(fā)嚴(yán)重。一般用6mol/L的鹽酸較為適宜。改進(jìn)建議： 試管外壁涂蠟 碘管例2：實(shí)驗(yàn)2-2 鈉在空氣中燃燒分析：（1） Na在空氣中燃燒生成Na2O2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成的淡黃色火焰

21、不明顯。（2）無法收集產(chǎn)物并進(jìn)一步研究是否是Na2O2 。 鈉在空氣中燃燒改進(jìn)方法： 用集氣瓶先收集O2 ，再將放在石棉網(wǎng)上的Na加熱至沸騰狀，立即將盛滿O2的集氣瓶倒扣在Na的上方，就會(huì)觀察到Na劇烈燃燒，發(fā)出黃光并有大量淡黃色煙生成。反應(yīng)后將集氣瓶倒轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)集氣瓶?jī)?nèi)內(nèi)壁有淡黃色固體。（可繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是Na2O2 ）。例3：實(shí)驗(yàn)2-4 檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)所生成的氣體 “在一個(gè)空塑料瓶里加入約3/4體積的水，用手?jǐn)D壓瓶子，使水面上升至近瓶口， 排走瓶中的大部分空氣。在膠塞上固定一根大頭針，用針扎起一塊黃豆粒大小的金屬鈉，迅速用膠塞塞住擠癟的瓶口，倒置（見下圖）。待反應(yīng)完全后，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使

22、擠癟的瓶子復(fù)原，取下塞子，迅速用拇指堵住瓶口，并將瓶口移近火焰，檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)所生成的氣體。”問題： “黃豆粒大小的金屬鈉”體積不具體；產(chǎn)生的氫氣量不易控制。檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)所生成的氣體檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)所生成的氣體改進(jìn)裝置： 例4：實(shí)驗(yàn)2-6 過氧化鈉與水的反應(yīng) “用棉花包住0.2 gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上。在棉花上滴加幾滴水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！?過氧化鈉與水的反應(yīng) 這是一個(gè)放熱反應(yīng)。反應(yīng)劇烈，過氧化鈉的用量不易過多，水滴加34滴即可。 過氧化鈉在空氣中，能與水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以，過氧化鈉應(yīng)密封保存，防止變質(zhì)。 過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，它和有機(jī)物或其他可燃性物質(zhì)長(zhǎng)期接觸，或接觸后受摩擦、撞