高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題11《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》考點(diǎn)專練（含詳解）

1、PAGE 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法不正確的是AZ、M、X的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小BY和M可形成離子化合物YM4CX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的DM的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)【答案】B2短周期主族元素W、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W和X可形成一種易與血紅蛋白相結(jié)合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外層電子數(shù)之和為8。下列說(shuō)法不正確的是AX和Y形成的物質(zhì)對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿B原子半徑大?。篩ZWXCX和Z可以形成一種殺菌消毒劑DW和Z形成的是共價(jià)化合物【答案】A【解析】A.由分析可知，X和Y

2、形成的物質(zhì)對(duì)應(yīng)的水化物可能為Mg(OH)2和Al(OH)3都不是強(qiáng)堿，故A不正確；B.有分析可知無(wú)論Y、Z是哪組情況，原子半徑書(shū)序均為：YZWX，故B正確；C.X是O，若Z為Cl，則可以形成具有殺菌消毒作用的ClO2，故C正確；D.W是C，W和Z（P、S、Cl）形成的都是共價(jià)化合物，故D正確。 5第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：XYZWBX和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWYDY元素存在同素異形體【答案】D6短周期主族元素

3、、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是A只有Y元素存在同素異形體BX與Z形成的離子化合物溶于水，溶液呈堿性CR的氫化物比Y的氫化物的沸點(diǎn)更高DX、Y、Z、R形成簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大【答案】B7W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)均不大于20，常溫下W的某種氣態(tài)氫化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一種密度大于水的油狀液體，X原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Z最高價(jià)氧化物的水化物為R，R的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，且R的溶解度

4、隨溫度升高而降低。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 AZ為第3周期IIA元素B簡(jiǎn)單離子半徑：ZYC最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：XWDZ的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有共價(jià)鍵【答案】C【解析】AZ為Ca，為第4周期IIA元素，故A錯(cuò)誤；B鈣離子和氯離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)大的半徑小，ZW，故C正確；DCa與Cl2反應(yīng)生成CaCl2，只有離子鍵，故D錯(cuò)誤。 12a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。c的單質(zhì)在常溫下為有色氣體，在工業(yè)上常與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉；同時(shí)該氣體與a、b形成的一種化合物反應(yīng)生成兩種酸。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑大小為：abdcBa與b、c、d

5、形成的二元化合物均為共價(jià)化合物C向漂白粉中加入稀硫酸，能產(chǎn)生c的單質(zhì)D最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：d Z B氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y WC化合物熔點(diǎn)：Y2X3 YZ3 D簡(jiǎn)單離子的半徑：Y X【答案】AD【解析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。 23短周期元素W、X、Y、Z的原子序

6、數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑的大小WXYB元素的非金屬性ZXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C二者在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；DX的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，該物質(zhì)是二元弱酸，不是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。24a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)

7、均為+1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A25X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)。（2）X與M組成的物質(zhì)為_(kāi)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)。（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是_?！敬鸢浮?離子 CaH22H2O=Ca(OH)2H2 第二周期IIIA族 H3BO3 3【解析】X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)