第三單元習(xí)題課

1、物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、有離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉NaCl硫酸鋅ZnSO4 、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成分子 1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小； 在不停地運動（與溫度相關(guān)）溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散、聞到氣味等； 分子間存有間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種

2、物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。第三單元習(xí)題課一、核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)圖： 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) +：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子； 最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）一、核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)圖： 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) +：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子； 最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）1

3、、原子的構(gòu)成 2 、在原子中因為原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性所以：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（=原子序數(shù)）3 、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 1、原子的構(gòu)成 2 、在原子中因為原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性所以：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（=原子序數(shù)）3 、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中質(zhì)

4、子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 1原子核是 （ ） A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C由電子和中子構(gòu)成 D由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成2地殼中含量最多的金屬元素是 （ ） A硅 B鐵 C鋁 D汞3一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 （ ） A質(zhì)子數(shù)不同 B中子數(shù)不同 C相對原子質(zhì)量不同 D電子數(shù)不同4對于K和K+的說法，準(zhǔn)確的是 （ ） A屬于同一種元素 B屬于同一種粒子 C核外電子數(shù)相同 D具有相同的電子層數(shù)5元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的 （ ）A核外電子數(shù) B核電荷數(shù) C最外層電子數(shù) D中子數(shù)分子的構(gòu)成分子由原

5、子構(gòu)成。 分子構(gòu)成的描述：分子由原子和原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 一個分子由幾個原子和幾個原子構(gòu)成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。 純凈物與混合物 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物 單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。第三單元習(xí)題課原子 1、

6、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較 分子 原子定義 分子是保持物質(zhì) 原子是化學(xué)變化中 化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 最小微粒性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。怀掷m(xù)運動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。 分子、原子都是 構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分1、原子的構(gòu)成 2 、在原子中因為原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性所以：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（=原子序數(shù)）3 、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中

7、都有中子。例如：氫原子核中無中子相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 一、核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)圖： 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) +：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子； 最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù) 同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4易得電子1原子核是 （ ） A由電子和質(zhì)子

8、構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C由電子和中子構(gòu)成 D由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成2地殼中含量最多的金屬元素是 （ ） A硅 B鐵 C鋁 D汞3一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 （ ） A質(zhì)子數(shù)不同 B中子數(shù)不同 C相對原子質(zhì)量不同 D電子數(shù)不同4對于K和K+的說法，準(zhǔn)確的是 （ ） A屬于同一種元素 B屬于同一種粒子 C核外電子數(shù)相同 D具有相同的電子層數(shù)5元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的 （ ）A核外電子數(shù) B核電荷數(shù) C最外層電子數(shù) D中子數(shù)第三單元習(xí)題課7相關(guān)分子的敘述：分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子，分子是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的最小粒子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中，分子本身起了變化。準(zhǔn)確的是（ ）A B C D 8航天員專用的小分子團水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少等特點。航天員一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6h正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法中準(zhǔn)確的是 （ ）A.水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了 B小分子團水中水分子間沒有間隙 C小分子團水中水分子停止了運動 D小分子團水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同9純凈物和混合物的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A 分子的種類數(shù) B 原子的種類數(shù) C 元素的種類數(shù) D 存有的