2023版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：專題十一弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性試題

1、第 頁專題十一弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性基礎(chǔ)篇固本夯基考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2019課標(biāo),10,6分)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯誤的是()A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為510-3 molL-1(設(shè)冰的密度為0.9 gcm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HCl H+ Cl-答案D2.(2020北京,11,3分)室溫下,對于1 L 0.1 molL-1醋酸溶液,下列

2、判斷正確的是()A.該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.021022B.加入少量CH3COONa固體后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中,n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1 molD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+ H2O+CO2答案C3.(2022屆河南洛陽期中,8)25 時,下列說法正確的是()A.可溶性正鹽BA溶液呈中性,可以推測出BA為強酸強堿鹽B.0.01 mol/L、0.1 mol/L的醋酸溶液的電離度分別為1、2,則1b,可以說明HR是弱酸答案C4.(2021浙江6月選考,19,2分)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸H

3、R是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A.25 時,若測得0.01 molL-1 NaR溶液pH=7,則HR是弱酸B.25 時,若測得0.01 molL-1 HR溶液pH2且pH7,則HR是弱酸C.25 時,若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0 mL,加蒸餾水稀釋至100.0 mL,測得pH=b,b-ab,則HR是弱酸答案B5.(2019北京理綜,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 molL-1 H2C2O4的pH=1.3)實驗裝置試劑a現(xiàn)象 Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡酸性KMnO4溶液紫色溶液

4、褪色C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2OB.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2OC.H2C2O4有還原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2OD.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案C6.(2022屆吉林長春質(zhì)監(jiān)一,14)常溫下,向1 L濃度為0.1 molL-1 的HA溶液中逐漸加入NaOH固體的過程中,主要成分

5、的分布分?jǐn)?shù)(HA或A-占含A微?？偭康陌俜?jǐn)?shù))隨pH的變化如圖所示。忽略過程中溶液體積的變化,下列說法錯誤的是()A.HA的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5B.pH=5.6時,溶液中c(OH-)c(H+)c(HA)7D.pH=7時,溶液中c(Na+)=c(A-)答案C7.(2022屆山西名校聯(lián)盟一調(diào),16)25 時,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL -1,lg c(CH3COOH)、lg c( CH3COO-)、lg c(H+)和lg c(OH-)隨pH(014)變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù),Kh為CH3COO-的水解常數(shù)。下列說法錯誤的

6、是()A.P點時,pOH=-lg KhB.M 點時,c(H+)=c(CH3COO-)C.O點時,c(H+)=c(OH-)D.該體系中,c(H+)=c(CH3COOH)Ka0.1molL-1-c(CH3COOH)答案A8.(2021安徽皖南八校二聯(lián),13)丙三酸(用H3A表示)是一種三元有機中強酸。25 時,向1 molL-1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH的變化曲線如圖所示,已知醋酸的pKa=4.76(pKa=-lg Ka)。下列敘述正確的是()A.25 時,H3A的第三步電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5B.b點溶液中,c(Na+)+c(H+)=

7、3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-)C.NaH2A的水溶液顯酸性,Na2HA的水溶液顯堿性D.醋酸鈉與少量丙三酸反應(yīng)的離子方程式為3CH3COO-+H3A3CH3COOH+A3-答案B9.(2020四川宜賓二診,13)常溫下,濃度均為0.1 molL-1,體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中,pH與lgVV0的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.pH隨lgVV0 的變化始終滿足直線關(guān)系B.溶液中水的電離程度:abcC.該溫度下,Ka(HB)10-6D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時,c(A-)=c(B-)答案C考點二溶

8、液的酸堿性1.(2019上海選考,5,2分)25 時,0.005 mol/L Ba(OH)2溶液中H+濃度是()A.110-12 mol/L B.110-13 mol/LC.510-12 mol/L D.510-13 mol/L答案A2.(2020浙江7月選考,17,2分)下列說法不正確的是()A.2.010-7 molL-1的鹽酸中c(H+)=2.010-7 molL-1B.將KCl溶液從常溫加熱至80 ,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下,NaCN溶液呈堿性,說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下,pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,溶液pH增大答案A3.(2022屆江西頂級名校入學(xué)考試,20)

9、在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00 mL 0.100 0 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1的NaOH溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是()A.若a點溶液呈酸性,此時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)B.從a到b:c(CH3COOH)c(CH3COO-)逐漸增大C.水的電離程度:b點c點D.溶液的pH:a點c點c(OH-)D.Kb1(N2H4)=10-6答案A5.(2021黑龍江大慶重點高中二模,12)常溫下向20 mL均為0.1 mol/L的HCl、CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol/L的氨水,測得混

10、合液的導(dǎo)電能力與加入的氨水的體積(V)關(guān)系如圖所示已知:Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)。下列說法錯誤的是()A.ab過程中反應(yīng)為H+NH3H2ONH4+H2OB.bd過程中水的電離程度:先增大后減小C.b點溶液中離子濃度:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-)D.c點溶液呈中性答案D6.(2020安徽皖東聯(lián)盟期末,14)已知:溶液的酸度AG=lg c(H+)c(OH-),25 時0.1 molL-1MOH溶液中MOH的電離度為1%。25 時用0.1 molL-1MOH溶液滴定20.00 mL 0.1 molL-1HR溶液,AG與滴入MOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

11、下列說法錯誤的是()A.MOH為弱堿,HR為弱酸B.甲基橙和酚酞均可作為該實驗的指示劑C.S點溶液中存在c(M+)=c(R-)D.P點和Q點溶液中水的電離程度相同答案D考點三酸堿中和滴定1.(2022屆河南十所名校階段測試一,14)常溫下,用0.10 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1 的HA溶液和HB溶液,所得滴定曲線如圖所示(其中HA的滴定曲線部分未畫出)。下列說法錯誤的是()已知:M點溶液中c(A-)=c(HA)A.Ka(HB)Ka(HA)=105.8B.P點溶液中溶質(zhì)為NaB和HB,由水電離出的c(H+)=1.010-7 molL-1C.M

12、點溶液中,2c(Na+)c(HA)+c(A-)D.等體積等濃度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中:c(OH-)c點b點a點B.Na2A的水解平衡常數(shù)Kh1約為110-12C.b點溶液顯酸性,其中c(H2A)c(A2-)D.c點溶液中c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)-c(H+)答案D3.(2021東北三省四市二模,13)常溫下用NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1 molL-1、相同體積的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲線如圖所示,圖中橫坐標(biāo)a表示滴定分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點用量之比)。下列說法錯誤的是()A.pH突躍最大的酸,其酸性最強B.滴定HY,當(dāng)pH=7時,0.5a10

13、-3答案C4.(2019課標(biāo),11,6分)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是()A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān) B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的C.b點的混合溶液pH=7 D.c點的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)答案C5.(2018江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是() A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的H0B.圖乙是室溫

14、下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小答案C6.(2020課標(biāo),13,6分)以酚酞為指示劑,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)隨

15、滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。比如A2-的分布系數(shù):(A2-)= QUOTE c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 下列敘述正確的是()A.曲線代表(H2A),曲線代表(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.200 0 molL-1C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.010-2D.滴定終點時,溶液中c(Na+)c點C.從c點到d點,溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案C2.(2021浙江1月選考,17,2分)25 時,下列說法正確的是()

16、A.NaHA溶液呈酸性,可以推測H2A為強酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性,可以推測BA為強酸強堿鹽C.0.010 molL-1、0.10 molL-1的醋酸溶液的電離度分別為1、2,則14C.均為0.10 molL-1的Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、Na2SO4溶液中陰離子的濃度依次減小已知:Ka(HSO3-)=6.110-8;Ka(HCO3-)=4.710-11D.常溫下pH=11的純堿溶液中水電離產(chǎn)生的n(H+)大于該溶液中n(H+)答案B4.(2022屆河南部分名校摸底,21)25 時,用0.10 molL-1氨水滴定20.00 mL 0.10 molL-1 HR溶液,混合溶液的p

17、H與所加氨水體積的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法錯誤的是()A.HR可能為弱酸B.若HR為強酸,Kb(NH3H2O)=210-70.1a-2C.稀釋P點溶液,溶液中離子濃度均減小D.滴定至Q點的過程中,水的電離程度先增大后減小答案C5.(2020安徽合肥重點中學(xué)四模,16)常溫下,將pH均為11、體積均為V0的AOH和BOH溶液,分別加水稀釋至體積為V,pH隨lgVV0 的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.堿性強弱:AOHBOH B.中和鹽酸的能力:a=bcC.稀釋相同倍數(shù)時:c(A+)c答案B綜合二滴定曲線(pH曲線)分析1.(2022屆安徽蚌埠一檢,15)常溫下,用0.2

18、 molL-1鹽酸滴定25.00 mL 0.2 molL-1 NH3H2O溶液,所得溶液pH、NH4+和NH3H2O的分布分?jǐn)?shù)平衡時某含氮微粒的濃度占含氮微?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù),如NH4+的分布分?jǐn)?shù)(NH4+)=c(NH4+)c(NH4+)+c(NH3H2O)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線a代表(NH3H2O),曲線b代表(NH4+)B.M點加入鹽酸體積為12.5 mLC.NH3H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5D.應(yīng)選用酚酞為指示劑,滴定終點溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色答案C2.(2022屆河南中原名校聯(lián)盟質(zhì)檢,14)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化確定滴定終點

19、的一種滴定分析方法。在化學(xué)計量點附近,被測離子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍,進(jìn)而確定滴定終點的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量,其電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該滴定過程中需要加酚酞作指示劑才能完成B.a點溶液中存在:c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)C.a到b之間存在:c(Na+)3c(A2-)C.水的電離程度:M點N點D.向 H2A 溶液中加入等體積、等濃度的NaOH 溶液,完全反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+2c(H2A)答案C4.(2020浙江1月選考,23,2分)室溫下,向20.00 mL

20、0.100 0 molL-1鹽酸中滴加0.100 0 molL-1 NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg 5=0.7。下列說法不正確的是()A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時,pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點,誤差比甲基橙的大D.V(NaOH溶液)=30.00 mL時,pH=12.3答案C應(yīng)用篇知行合一應(yīng)用中和滴定原理的遷移應(yīng)用1.(2022屆黑龍江哈爾濱期中,20|實驗探究情境)“消洗靈”是一種廣譜、高效、低毒的消毒洗滌劑,消毒原理與“84消毒液”相似,但更穩(wěn)定、更易保存。某“消洗靈”產(chǎn)品的化學(xué)組成為Na10P

21、3O13Cl5H2O,實驗室制備裝置和過程如下:回答下列問題:.打開A中分液漏斗活塞,制備NaClO堿性溶液。(1)C中盛裝NaOH溶液的儀器名稱是。(2)X試劑的名稱為。(3)C中采用多孔球泡的目的是。(4)D裝置的作用是。.關(guān)閉A中分液漏斗活塞,打開C中分液漏斗活塞,一段時間后C中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到粗產(chǎn)品。(5)產(chǎn)品中氯元素的化合價為。.產(chǎn)品純度測定(Na10P3O13Cl5H2O的摩爾質(zhì)量為M g/mol)。取a g待測試樣溶于蒸餾水配成250 mL溶液;取25.00 mL待測液于錐形瓶中,加入10 mL 2 mol/L稀硫酸、25 mL 0.1 mol/L碘化鉀溶液(過

22、量),此時溶液出現(xiàn)棕色;滴入3滴5%淀粉溶液,用0.05 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行滴定三次,平均消耗20.00 mL。已知:2S2+I2 S4+2I-(6)產(chǎn)品的純度為(用含a、M的代數(shù)式表示)。答案(1)三頸燒瓶(2)飽和食鹽水(3)增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更充分(4)除去多余的Cl2,防止污染空氣(5)+1(6)100%(其他正確形式均可)2.(2020山東,20節(jié)選)(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑,滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;在規(guī)格為50.00 mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00 mL,此時滴定管中KMnO

23、4溶液的實際體積為(填標(biāo)號)。 A.15.00 mLB.35.00 mLC.大于35.00 mLD.小于15.00 mL(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O,采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成,實驗步驟如下:.稱取m g樣品于錐形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加熱至75 。用c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s 內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液V1 mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75 繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s 內(nèi)不褪色,又消

24、耗KMnO4溶液V2 mL。樣品中所含H2C2O42H2O(M=126 gmol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。下列關(guān)于樣品組成分析的說法,正確的是(填標(biāo)號)。A.=3時,樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大,樣品中H2C2O42H2O含量一定越高C.若步驟中滴入KMnO4溶液不足,則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低,則測得樣品中Fe元素含量偏高答案(3)酸式C(4)100%B、D3.(2020浙江1月選考,27,4分)為測定FeC2O42H2O(M=180 gmol-1)樣品的純度,用硫酸溶解6.300 g樣品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用0.100 0 mo

25、lL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)實驗,數(shù)據(jù)如下:序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知:3Mn+5FeC2O42H2O+24H+ 3Mn2+5Fe3+10CO2+22H2O假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該樣品中FeC2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(保留小數(shù)點后一位);寫出簡要計算過程: 。答案95.2100%95.2%4.(2022屆河南中原名校二檢,15)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分FeCr2O4,含Al2O3、SiO2等少量雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)“焙燒”的目的是將

26、FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和Fe2O3,并將Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。寫出將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和Fe2O3的化學(xué)方程式:;該過程中將氣體與礦料逆流而行,目的是。(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c molL-1與pH的關(guān)系如圖1所示。當(dāng)溶液中可溶性組分c1.010-5 molL-1時,可認(rèn)為已除盡。圖1濾渣為;“中和”時pH的理論范圍為;“酸化”的目的是。(3)根據(jù)圖2中紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲線分析,副產(chǎn)品X為。“冷卻結(jié)晶”所得母液中,除Na2Cr2O7外,可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有(除H2O外)。圖2(4)

27、稱取紅礬鈉樣品1.800 0 g配成250 mL溶液,量取20.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 molL-1H2SO4和足量碘化鉀溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5 min,加入淀粉溶液作指示劑,用0.100 0 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S22I-+S4),判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是。若實驗中平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,則Na2Cr2O72H2O的純度為%(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。答案(1)4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2增大反應(yīng)物接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率(合理即可)(2)Fe2O34.