課題原子的結(jié)構(gòu)pptPPT通用課件

1、請用分子、原子的觀點(diǎn)解釋“氫氣在氯氣中燃燒”這個(gè)化學(xué)變化過程。知識回顧化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子分解原子重新組合新的分子 在 化學(xué)變化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。我想像中的原子插上想象的翅膀思考：1.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？ 那么,原子的結(jié)構(gòu)到底是怎樣的呢？第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)你能想象原子到底有多小嗎?乒乓球原子（稱為“葡萄干面包原子模型”）（稱為行星模型）內(nèi)部平均分布著許多粒子的空心球中心有核的球體化學(xué)家對微粒的研究發(fā)展過程：原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)模型構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量

2、粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836讀一讀，看一看：原子原子核(帶正電)核外電子(帶負(fù)電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)（不顯電性）一、原子的構(gòu)成原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8鈉 11 12 11氯 17 18 17鐵 26 30 26觀察表格，思考下列問題：2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3 , 在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)嗎?1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？原子組成中的規(guī)律： 原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)。 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) =

3、核外電子數(shù) 質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（5）不同種類的原子其質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。課堂練習(xí)1、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號分別填 入下列適當(dāng)空格中： （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3）顯示電中性的粒子是_（4）帶正電的粒子是_（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 練一練,你掌握了嗎?、構(gòu)成原子的粒子是（）A、中子B、質(zhì)子C、中子和質(zhì)子D、質(zhì)子、中子和電子D、下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是（）A、任何原子都含質(zhì)子、中子和電子B、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C、原子不

4、帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ覦、任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)D、以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個(gè)原子不顯電性？構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子和電子；在氧原子中8個(gè)中子和8個(gè)質(zhì)子構(gòu)成了原子核，8個(gè)電子在核外運(yùn)動(dòng)，從而構(gòu)成了氧原子。因?yàn)樵雍怂鶐щ娏颗c核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。答案整理:再想象一下，構(gòu)成原子的原子核與原子大小相比又是一種怎樣的情況呢？我是氧原子的原子核,我的周圍有八個(gè)電子在作高速運(yùn)動(dòng)這些電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的呢？探索原子核外電子的是如何運(yùn)動(dòng)的1.在含有多個(gè)電子的原子里,電子的能量是否相同?2.是否都在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)?3

5、.電子能量與運(yùn)動(dòng)區(qū)域有何關(guān)系?請你再想像一下原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的請閱讀課文第54頁的相關(guān)內(nèi)容。1原子的核外電子是分層排布的 二、原子核外電子的排布 如何可以把原子核外電子的這種分層排布形象的表示出來呢？ 在多電子的原子中，電子繞原子核運(yùn)動(dòng)時(shí)有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。離核最近的電子層為第一層，依次類推為二、三、四、五、六、七層。（離核最遠(yuǎn)也叫最外層）827+172原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層原子核該層的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核帶正電3原子核外電子的排布規(guī)律電子層 先排滿內(nèi)層， 后排外層。 第一層上最多排2

6、個(gè)電子。 第二層上最多排8個(gè)電子。 最外層電子數(shù)不超過8個(gè) 。 原子核外電子層最少的有 層，最多的有 層。最外層電子數(shù)最多不超過 個(gè)只有一層的不超過個(gè)1782123離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高【思考】：下列1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有 什么特點(diǎn)？4、各類元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：稀有氣體元素的原子：最外層電子數(shù)一般為8（氦是2），是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子；金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；非金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。【結(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最 外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。猜

7、一猜：當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，會(huì)發(fā)生什么樣的故事呢？+112 8 17 8 217(Na)(Cl)離子的形成注意原子和離子的符號NaNaClCl-NaCl5、離子的形成：（1）離子離子是帶電的原子（或原子團(tuán)），帶正電的離子叫陽離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子 （2）離子的書寫（Xn+或Xn-，n為1時(shí)省略不寫)Na+、 Cl- 、O2-、K+ 鈉離子和鈉原子是否屬于同種元素？為什么？ 陰、陽離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？ 怎樣理解原子是化學(xué)變化中的最小粒子?寫出8、9、16、17、11、12、13號元素的原子形成的離子符號（3）構(gòu)成物質(zhì)的粒子:分子、原子、離子化合價(jià)為正幾價(jià)，其離子帶幾個(gè)單

8、位的正電荷化合價(jià)為負(fù)幾價(jià)，其離子帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷+10 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 71、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A BC D D+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 72、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（ ）A B C DB+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 , 化學(xué)性質(zhì)比較相似的是 。A B CD EAEB.C判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2請寫出下列示意

9、圖的名稱+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子觀察下列原子的質(zhì)量：一個(gè)氫原子質(zhì)量0.000000000000000000000000000167kg一個(gè)氧原子質(zhì)量0.0000000000000000000000000002657kg一個(gè)碳原子質(zhì)量0.00000000000000000000000000199kg說一說你對上述數(shù)據(jù)的感覺。三、 相 對 原 子 質(zhì) 量 定 義： 國 際 上 一 致 同 意 以 一 種 碳 原 子 質(zhì) 量 的1/12作 為 標(biāo) 準(zhǔn), 其 他 原 子 的 質(zhì) 量 跟 它 比 較 所 得 的 值, 就 是 這 種

10、原 子 的 相 對 原 子 質(zhì) 量（符號為Ar)。 實(shí) 質(zhì)： 相 對 原 子 質(zhì) 量 是 一 個(gè) 比 值， 不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其 國 際 制單 位 為 一，通常省去不寫。相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式： 相 對 原 子 質(zhì) 量 一 個(gè) 原 子 的 實(shí) 際 質(zhì) 量一個(gè)碳原子的質(zhì)量1/12一個(gè)氫原子質(zhì)量1.67X10-27 kg一個(gè)氧原子質(zhì)量 2.657X10-26 kg一個(gè)碳原子質(zhì)量 1.99X10-26 kg 1.67X10-27 kg1.99X10-26 kgX 1121氧原子的相對原子質(zhì)量氫原子的相對原子質(zhì)量2.657X10-26 kg1.99X10-26 kgX 112 16練一練計(jì)算出下列原

11、子的相對原子質(zhì)量：注：我們可以通過查表知道所需原子的相對原子質(zhì)量，計(jì)算時(shí)一般用它的近似數(shù)。構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836讀一讀，看一看：想一想：1.原子的質(zhì)量主要由哪些粒子提供？2.算一算：一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12相比約是多少？1.原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量太小，可忽略不計(jì)。小結(jié)：2.相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬，哪塊金屬中所含原子多？表中查得，鈉的相對原子質(zhì)量為23，鋁的相對原子質(zhì)量為27。因?yàn)樵酉鄬|(zhì)量大實(shí)際質(zhì)量就大，可知，單個(gè)鋁原子比單個(gè)鈉原子的實(shí)際質(zhì)量大，所以，相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬鈉中所含原子多。練一練1、在同一原子中，其數(shù)目不一定相同的是（ ） A 核電荷數(shù)和中子數(shù) B 核電荷數(shù)和核外電子數(shù) C 核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù) D 核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)A快樂套餐你會(huì)了嗎？考考你2 鋁原子的相對原子質(zhì)量為27，中子數(shù)為14，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？13下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相