初三化學初中總復習——元素的單質及化合物(二)知識精講

1、初三化學初中總復習元素的單質及化合物二【本講主要內容】初中總復習元素的單質及化合物二【知識掌握】【知識點精析】1. 酸、堿、鹽的性質名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體工業(yè)鹽酸略帶黃色無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)白霧敞口放置質量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)沸點低，易揮發(fā)白霧敞口放置質量、濃度均減小吸水性無用作枯燥劑，敞口放置質量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強氧化性與氫

2、前金屬反響，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反響，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比擬名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對分子質量36.59863電離方程式HClHClH2SO42H+SO42-HNO3H+NO3與指示劑作用紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色與金屬反響Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4稀ZnSO4+H2能發(fā)生反響，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反響Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4Fe2SO43+3H2OZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O與堿反響CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2OCuOH2+ H2

3、SO4=CuSO4+H2OMgOH2+2HNO3=MgNO32+H2O與鹽反響HCl+ AgNO3= AgCl白色+ HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4白色+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2OCO2常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；能與碳酸鹽反響生成CO2BaCl2或BaNO32或溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反響生成CO2 能與碳酸鹽反響生成CO2用途化工產品，除銹，制藥化工產品，化肥、農藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產品，化肥、染料、火藥、酸的通性： 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。 活

4、潑金屬酸鹽H2。屬于置換反響 金屬氧化物酸鹽水。屬于復分解反響 金屬氫氧化物堿酸鹽水。屬于復分解反響 鹽酸新鹽新酸。屬于復分解反響兩種常見的堿的性質。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰溶液為石灰水化學式NaOH相對分子質量4074電離方程式 NaOH=Na+OH=Ca2+2OH物理性等質色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性CaO有吸濕性溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性化學性質使指示劑變色 使紫色石蕊試液變藍 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 使紫色石蕊試液變藍 使無色酚酞

5、試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反響2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2OCO2CaCO3H2OSO2CaSO3H2O跟酸發(fā)生中和反響NaOHHClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O3NaOHH3PO4Na3PO43H2O2HClCaCl2H2OH2SO4CaSO42H2O32H3PO46H2O跟某些鹽反響2NaOHCuSO4Na2SO4(藍色)3NaOHFeCl33NaCl(紅褐色)Na2CO3CaCO3+2NaOHMgCl2CaCl2(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農業(yè)上改進

6、酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2O堿的通性1與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅僅限于可溶性堿。2堿酸性氧化物鹽水該反響不屬于復分解反響3堿酸鹽水中和反響，屬于復分解反響4堿鹽新堿新鹽要求兩種反響物均可溶，生產物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反響三種常見的鹽氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2CO3硫酸銅CuSO4結晶水合物Na2CO310H2OCuSO45H2O俗稱食鹽純堿結晶水合物俗稱膽礬、藍礬分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿俗稱口堿物理性質白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、

7、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水水溶液顯堿性，其結晶水合物易失去水而風化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO45H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結晶水，由藍變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調味、腌漬食品等化工產品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農藥波爾多液2. 金屬和非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化3. 常見物質的溶解性常見酸中除硅酸H2SiO3外均可溶；常見堿中除NaOH、KOH、NH3H2O可溶，微溶外其余均為難溶堿。其中為藍色沉淀，為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶

8、；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。4. 金屬活動順序表的應用金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強到弱 金屬活動順序表的應用主要是在置換反響中的應用。1金屬 + 酸 鹽 + 氫氣2金屬 + 鹽 另一種鹽 + 另一種金屬5. 復分解反響發(fā)生的條件：生成物起碼具備以下三個條件之一： 有沉淀析出； 有氣體放出； 有水生成?！窘忸}方法指導】例1 有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質其中酸、堿、鹽都是溶液。將它們分成三組，每組都有三種物質。其中：1第三組

9、內只有單質和氧化物。且其中一種物質能與生石灰反響生成鹽，另外二種物質都能與第一組內的A物質反響。2第一組內A、B、D三種物質間均不能發(fā)生反響，而B物質能與第二組內的二種物質反響。3第二組內不與第一組內B反響的物質，能與第一組內的A、D二種物質反響。試寫出各組物質中，每種物質的化學式：第一組：A. _ B. _ D. _；第二組：_，_，_；第三組：_，_，_。解析：1寫出九種物質的化學式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O32結合題意分析推斷： 第三組內只有單質和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三種。其中能與生石灰反響的是Si

10、O2，是單質的只有C，所以C和SiO2一定在第三組中。 由于C只能跟Fe2O3反響，所以第一組中的A一定是Fe2O3，第三組中的物質是C、SiO2和CO。 第一組內A、B、D之間不反響，說明HCl必在第二組內因為Fe2O3能與HCl反響。即：第一組：A. Fe2O3， B. _，C. _； 第二組：HCl，_，_； 第三組：C，CO，SiO2這樣，沒有確定的物質還有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四種。B、D及第二組內的另二種物質各是上述四種物質中的一種。 由于B能與第二組內的二種物質反響，而在沒確定的四種物質中，只有能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO

11、4、K2CO3反響，因此B是；Na2SO4、K2CO3應在第二組，KOH應是第一組中的D。答案：第一組：Fe2O3 KOH 第二組：HCl K2CO3 Na2SO4 第三組：C CO SiO2 說明：此題是一道有關單質、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反響的綜合題。解題的關鍵是審題。在充分理解題意的根底上，結合有關知識進行解答。例2 某廠排出的廢液中含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設計了以下實驗步驟：1寫出X、Y的化學式：X_，Y_；2寫出固體A的成分的化學式： ；寫出濾液B中溶質的化學式：_；寫出濾液C中溶質的化學式：_。解析：由濾液B蒸發(fā)、結晶得硝酸鋅固體可知，B中所

12、含溶質為；濾液C與反響生成及難溶物，可知C中所含溶質為ZnSO4；向含和AgNO3的廢液中參加X后再參加Y可提純出Ag，同時得到ZnSO4，可推知X為Zn，Y為稀硫酸。答案：1Zn，H2SO4 2Zn和Ag，ZnSO4 【考點突破】【考點指要】元素及其化合物知識是歷年來中考化學中的重要內容，很多化學知識點及技能的考查都是以單質或化合物的內容為載體來表達的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的40。酸堿鹽等物質的性質及相互反響規(guī)律又是此局部內容的重點，復習中必須明確各物質的概念、分類，掌握典型代表物的性質并由此在同類物質間進行推廣；對典型題的解法要分類總結，做到舉一反三。【典

13、型例題分析】例1 以下物質中，能與鹽酸反響，其生成物之一又能與石灰石反響的是 A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe解析：題目所給選項中A、B、D均可與鹽酸反響，反響方程式為KOH+HCl=KCl+H2O， AgNO3+HCl=AgCl+HNO3， Fe+2HCl=FeCl2+H2各產物中只有HNO3可與石灰石反響：2HNO3+CaCO3=+CO2+H2O，所以選 B。答案：B說明：熟悉反響規(guī)律并結合具體物質準確書寫出化學反響方程式是解好此類題目的關鍵。例2 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質，為除去這些雜質，僅提供3種藥品：AgNO3溶液

14、、BaCl2 溶液和稀HCl。請設計合理的順序將雜質逐一除去，并填寫下面實驗報告。簡要答復實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式123答案：實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式參加適量的稀鹽酸有氣泡產生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2參加適量的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 參加適量的AgNO3溶液有白色沉淀生成NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3說明：這是一道綜合性，思維性較強的去雜質題。解這類題時，要遵守不能引入新雜質的原那么，假設在去雜過程中，一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設計合理的操作順序，雜質逐一除去，如果忽略了題目的要

15、求就可能出錯。例3 在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、SO42七種離子兩溶液中所含離子各不相同，A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，那么B溶液里所含離子應該是 。解析：解此題關鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發(fā)點。因為Cu2、Mg2，不能與OH共存，Ba2和SO42不能共存，而Na、NO3與其它離子都能共存，所以A溶液里含有Na、Cu2、Mg2、NO3、SO42，B溶液里含有Ba2、OH。答案：B溶液里所含離子應該是Ba2和OH。說明：離子能共存于同一溶液中相互之間必須不能發(fā)生任何反響，可從復分解反響的發(fā)生條件來考慮?！具_標測試】

16、1. 能夠區(qū)別氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鐵四種溶液的一種試劑是 A. 鹽酸 B. 氫氧化鈉 C. 石蕊 D. 氫氧化鋇2. 要確定某白色固體是BaCl2，除蒸餾水外，還要用到的試劑是 A. 硝酸銀、稀硝酸 B. 硝酸銀、硫酸 C. 硫酸鈉、稀硝酸 D. 硫酸、硝酸銀、稀硝酸3. 用稀硫酸可將以下物質組一次性鑒別出來的是 A. 碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉 B. 硫酸鈉、氯化鈣、硝酸銀C. 硫酸鈉、氯化銅、硝酸 D. 硝酸鎂、氯化鋇、氫氧化鈉4. 以下試劑中，能區(qū)別氯化鐵、硫酸銅、氯化鎂、硝酸鈉四種溶液的是 A. 氯化鋇溶液 B. 氫氧化鈉溶液 C. 鹽酸 D. 稀硫酸5. 將以下試劑分別滴入硝酸銅

17、溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是 A. 氫氧化鈉溶液 B. 氫氧化鈣溶液 C. 硫酸鈉溶液 D. 氯化鉀溶液6. 分別將以下各組物質，同時放入水中，能發(fā)生復分解反響的是 A. 氯化鈉和硫酸鉀 B. 硫酸銅和氫氧化鐵 C. 碳酸鈉和氯化鋇 D. 氯化鈉和硝酸鉀7. 區(qū)別NaOH溶液和溶液，可選用 A. 二氧化碳氣體 B. 碳酸鈉溶液 C. 酚酞試液 D. 稀鹽酸8. X、Y、Z分別是NaOH、HCl、NaCl中的一種溶液，將無色酚酞試液滴入Y，溶液變成紅色，將此紅色溶液少量滴入到X中紅色褪去，那么X、Y、Z依次是 A. NaOH、HCl、NaCl B. HCl、NaOH、Na

18、ClC. NaCl、NaOH、HCl D. HCl、NaCl 、N aOH9. NaOH、Na2CO3、Na2SO4三種物質都可以跟某些物質反響直接生成化合物M，那么M是 A. NaNO3 B. NaCl C. K2SO4 D. K2CO310. 要鑒別氯化鈉、氯化鎂、酚酞這三瓶無色溶液，可選用以下試劑中的 A. 硝酸銀溶液 B. 鹽酸 C. 石蕊試液 D. 氫氧化鈉溶液11. 有三瓶無色液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氯化鈉溶液，怎樣鑒別？ 12有五瓶沒貼標簽的透明溶液。它們是、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4溶液。現(xiàn)不再用其他試劑，就可把它們一一鑒別開。請按實驗步驟寫出鑒別方法?！揪C

19、合測試】一. 選擇題1. 以下說法中，錯誤的選項是 A. 為了予防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵元素的攝入B. 農業(yè)上施用量最大的化肥是含氮、磷、鉀三種元素的化肥C. 有機化合物都含有碳元素，但含碳元素的化合物并不都是有機化合物D. 由氫、氧、硫三種元素共同組成的化合物一定是硫酸2. 以下變化中，屬于物理變化的是 A. 有色花卉中的色素遇酸或堿的溶液而顯示不同的顏色B. 久置于敞口容器中的濃鹽酸或濃硝酸，質量減小C. 把煤隔絕空氣加強熱，煤變成焦炭D. 酒精的不充分燃燒3. 以下說法中，正確的選項是 A. 純堿、堿式碳酸銅、甲醇CH3OH都不屬于堿類化合物B. 酸跟活潑金屬反響一定生成鹽和氫

20、氣C. 堿能跟一切非金屬氧化物起反響D. 在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬，才能把排在氫后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來4. 以下關于鐵的說法中，正確的選項是 A. 鐵是地殼中含量最多的金屬元素B. 配制農藥波爾多液不能使用鐵桶C. 鐵與稀硫酸反響生成硫酸鐵和氫氣D. 鐵在枯燥的空氣中容易跟氧氣發(fā)生化學反響5. 鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產生，這種氣體是 A. 氫氣 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫6. 在以下四種物質中，不能與稀硫酸發(fā)生反響的是 A. 氧化銅B. 銅C. 氫氧化銅D. 紫色的石蕊試液7. 以下關于氫氧化鈉的表

21、達中，錯誤的選項是 A. 易溶于水，溶解時放出大量的熱B. 對皮膚有強烈的腐蝕作用C. 水溶液能使石蕊試液變紅D. 暴露在空氣里，容易潮解8. 某研究性學習小組，設計了驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序的實驗，每種方案所需試劑如下反響所得的產物可用作試劑進一步反響，不可行的方案是 A. Zn、CuSO4溶液、FeSO4 溶液B. Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液C. Zn、Cu、FeSO4溶液D. Fe、Cu、ZnSO4溶液9. 以下各組物質中，向前者逐滴參加后者，相互能反響，并且需要用指示劑來判斷是否恰好完全反響的是 A. 氫氧化鐵和稀硝酸B. 氯化鉀溶液和硝酸鋇溶液C. 氫氧化鈉溶液和

22、稀鹽酸D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液10. 以下各組內的物質，同時參加足量的水中后產生白色沉淀，再參加足量的稀硝酸，沉淀消失但沒有氣體產生的是 A. MgCl2、NaOH B. CuSO4、KOHC. KCl、AgNO3D. BaCl2、Na2CO311. 向蒸餾水中分別參加以下物質，所得溶液的pH小于7的是 A. 生石灰B. 醋酸C. 氨水D. 三氧化硫12. 以下物質中，與Fe、Fe2O3、AgNO3溶液、溶液都能發(fā)生反響的是 A. MgCl2溶液B. CuSO4溶液C. 稀鹽酸D. Na2CO3溶液13. 將以下各組內物質的溶液混合后，最終肯定有沉淀生成的是 A. B. C. D. 14.

23、 以下說法中，錯誤的選項是 A. 能發(fā)生的復分解反響可能既沒有氣體放出，也沒有沉淀析出B. 能電離產生酸根離子的化合物可能屬于酸，也可能屬于鹽C. 能與酸反響生成鹽和水的化合物一定屬于堿D. 和屬于同類化合物，在它們的水溶液里都含有相同的氫離子，所以，它們有一些相似的化學性質15. 以下表達中，正確的選項是 A. 把某無色氣體通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，該無色氣體一定是二氧化碳B. 不能使足量的溶液變渾濁，但能使足量的石灰水變渾濁C. 將參加到滴有紫色石蕊試液的蒸餾水中，石蕊試液變藍D. 向某無色溶液中滴入紫色石蕊試液而顯紅色，該溶液一定是酸性溶液二. 填空16. 將硫酸銨、三氧化

24、硫、干冰、氫硫酸、甲烷、鉛、氧化鎂、高錳酸鉀、乙醇、氧化銅、氨水、氯氣、磷酸、氫氧化鉀這十四種物質的化學式，按物質所屬類別填入下表中。類別單質堿 性氧化物酸 性氧化物堿酸鹽有 機化合物化學式17. 現(xiàn)有亞硝酸鈉、熟石灰、氫氧化鋁、碳酸水、磷酸二氫銨，其中： 1 可用作醫(yī)藥中和過多的胃酸；2 可用于建筑業(yè)上，與粘土、砂子混合制成三合土；3 可用作農業(yè)上的復合肥料；4工業(yè)用鹽 誤作食鹽，用于烹調，會使人中毒；5 用來澆灌某些植物，能起到改進堿性土壤、促進植物的光合作用、提高農作物產量的作用。18. 單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用以下圖簡單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、氫氧化鈣

25、、二氧化碳、水八種物質作為反響物，將以下圖中指定序號的轉變用化學方程式表示所寫化學方程式不得重復。 例： 19. 限從溶液、稀硝酸中選擇適當?shù)奈镔|作反響物按以下要求寫出相應的化學方程式： 1置換反響 2復分解反響 四. 簡答題20. 在做一氧化碳復原氧化銅的實驗時，為防止未反響的一氧化碳污染空氣，可將一氧化碳點燃，一氧化碳燃燒反響的化學方程式為 ；工業(yè)生產排放的廢氣中，常常含有二氧化硫而污染空氣，可用足量的氫氧化鈉溶液吸收來消除污染，反響的化學方程式為 。21.1某白色固體為純潔物，它的水溶液既可與燒堿溶液反響生成藍色沉淀，又可與硝酸鋇溶液反響生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，這兩個反響的化學方程式

26、為： 。2某鹽類化合物分別與稀硫酸、溶液反響，均可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，這兩個反響的化學方程式為： 22.1熱水瓶膽的內壁上沉積的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以參加適量的鹽酸把它們除掉，以化學方程式說明去除水垢的原理： 2用稀硫酸除去鐵制品外表的鐵銹，反響的化學方程式為： 23. 某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鋇中的一種或多種。某校的一個化學課外活動小組的同學對廢液進行了如下實驗： 1取廢液觀察，為無色溶液；2另取廢液，向其中參加鋅粉后，產生大量氣泡。根據以上實驗現(xiàn)象可以推斷，廢液中肯定含有 ，肯定不含有 ，不能確定是否含有 。五.

27、計算題24. 將20g不純的硫酸鈉樣品不含水，雜質不溶于水，也不參加反響，放入139.1g水中，與一定質量的氯化鋇溶液混合，充分反響后過濾，得到一定質量的不溶物和溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液234g。 求： 1不純的硫酸鈉樣品中硫酸鈉的質量分數(shù)；2所加氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)；3充分反響后過濾，得到的不溶物的質量為多少？【達標測試答案】12345678910DDABBCABBABD11. 取三支試管，將三種液體分別取少量于試管中。再向每支試管中滴加紫色石蕊試液，使石蕊變紅的是硫酸，其他無變化。再取兩支試管分別注入少量無變化的原液體，然后各滴加幾滴硝酸銀溶液。產生白色沉淀的是氯化鈉溶液，無變化的是蒸餾水。12. 首先，溶液為藍色的是CuSO4溶液，把CuSO4溶液分別滴入其它四種無色溶液，產生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀的是硝酸鋇溶液，這兩種的鑒別順序可以顛倒；再把硝酸鋇溶液滴入其他兩種未知溶液，產生白色沉淀的是硫酸鈉溶液，無現(xiàn)象的是氯化鉀溶液，這兩種的鑒別順序可以顛倒。解析：1. 現(xiàn)象分別為：無現(xiàn)象、白色沉淀、藍色沉淀、紅褐色沉淀。2. 分別檢驗鋇離子和氯離子。3. 注意題中“