課題1《質(zhì)量守恒定律》PPT課件 (1)

1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和想一想想一想課題1質(zhì)量守恒定律PPT課件 (1)練習(xí)我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號(hào)于2008年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是，用R表示，化學(xué)方程式為R2N2O43N24H2O2CO2則偏三甲肼的化學(xué)式是 A C2H8N2 B N2H4 C CH 4 D C6H7N3質(zhì)量意義： 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量因?yàn)樗魵夂投趸家詺怏w形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量

2、變小cfjgfhk討論質(zhì)量守恒定律時(shí)，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論化學(xué)方程式包含哪些意義？表示反應(yīng)在什么條件下實(shí)行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個(gè)數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比討論：化學(xué)方程式包含哪些意義？表示反應(yīng)在什么條件下實(shí)行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個(gè)數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比討論：化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。遵循原則： 1、以客觀事實(shí)為依據(jù) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等） 試一試： 看看誰(shuí)最先寫(xiě)出氫氣在氧氣中燃燒生成水 化學(xué)方程式？考考你 化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表

3、示 A 氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D 2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水 C點(diǎn)燃考考你 化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示 A 氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D 2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水 C點(diǎn)燃鐵絲燃燒后,質(zhì)量會(huì)變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.你的猜想呢?小明小林白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定五氧化二磷磷氧氣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 白磷燃燒，放出大量白煙； 氣球先脹大后縮小氫

4、氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定硫酸銅化鈉氫氧硫酸銅氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?=質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律(見(jiàn)書(shū)P57） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。 為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？ 分 子破裂原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O通電4個(gè)2個(gè)6個(gè)4個(gè)2個(gè)6個(gè)原子重組H2O H2+O2通電 三不變分子種類(lèi)變化原子種類(lèi)不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變 二變物質(zhì)種

5、類(lèi)變化你發(fā)現(xiàn)了什么?原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀元素質(zhì)量元素種類(lèi)不變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量二、質(zhì)量守恒的原因：元 素不 變。（宏 觀）原 子種 類(lèi)數(shù) 目質(zhì) 量不 變；（微 觀）種類(lèi) 質(zhì)量 物質(zhì)總質(zhì)量課題1質(zhì)量守恒定律PPT課件 (1)原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋現(xiàn)象注意點(diǎn)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng) 重點(diǎn)詞語(yǔ) 一切化學(xué)變化都遵循 原理運(yùn)用小結(jié)小結(jié)3、在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ）(A)18克 (B)7克(C)8克 (D)6克C參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

6、總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（ ）在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類(lèi)不一定相同。 （ ）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。 （ ） 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ）判斷題1、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無(wú)剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為 。 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對(duì)嗎？ 8g不對(duì) 3.化學(xué)反應(yīng)前后:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類(lèi) 元素的種類(lèi) 分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和. 其中一定不發(fā)生變化的是

7、 ( ) A. B. C. D. C4.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氫氣與18g 氧氣反應(yīng)生成20g水 C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量C方案三將稀鹽酸倒入燒杯中碳酸鈉鹽酸氯化鈉水二氧化碳質(zhì)量減少想一想再想想向澄清石灰水中吹氣氫氧化鈣二氧化碳碳酸鈣水質(zhì)量增加再想想鐵絲燃燒木材的燃燒用質(zhì)量守恒定律解釋 蠟燭燃燒后什么也沒(méi)有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？思考蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳

8、的質(zhì)量由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小cfjgfhk討論質(zhì)量守恒定律時(shí)，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論 蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_元素，可能含有_元素。三、質(zhì)量守恒的應(yīng)用1、推斷物質(zhì)的組成元素碳 氫氧課題1質(zhì)量守恒定律PPT課件 (1)“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓?zhuān)?qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？廣而告之中世紀(jì)，我國(guó)乃至世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)，一些巫師，術(shù)士們認(rèn)為可以用硫磺（S），硝酸鉀（KNO3），木炭（C）等物質(zhì)通過(guò)一定的方法煉出金（AU）來(lái)，達(dá)到點(diǎn)石成金的效果，這種說(shuō)法對(duì)

9、嗎？為什么？ 環(huán)保部門(mén)常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為 。 CO22、推斷物質(zhì)的化學(xué)式練習(xí)我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號(hào)于2008年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是，用R表示，化學(xué)方程式為R2N2O43N24H2O2CO2則偏三甲肼的化學(xué)式是 A C2H8N2 B N2H4 C CH 4 D C6H7N再見(jiàn) 請(qǐng)同學(xué)們完成作業(yè)本及方指中的相應(yīng)作業(yè)化學(xué)方程式怎樣用一個(gè)式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣 +氧氣 水該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書(shū)寫(xiě)不方便、國(guó)際上也不通用

10、且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃思考：如：氫氣在氧氣中燃燒生成水化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式包含哪些意義？C +O2點(diǎn)燃 CO2表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個(gè)數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比討論:化學(xué)方程式的意義1宏觀意義： 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 表示碳和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳 表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行 2微觀意義： 表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系 即粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個(gè)數(shù)比為1：1：13質(zhì)量意義： 表示各物質(zhì)之

11、間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比化學(xué)方程式的涵義4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為452。4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)量比為 3140712、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行你能說(shuō)!化學(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法： 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法： 每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子3質(zhì)量讀法： 每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)

12、燃條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量二氧化碳 ：考考你 化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示 A 氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D 2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水 C點(diǎn)燃 4Al3O2 2Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是 A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 D點(diǎn)燃化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。遵循原則： 1、以客觀事實(shí)為依據(jù) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等） 試一試： 看看誰(shuí)最先寫(xiě)出氫氣在氧氣中燃燒生成水 化學(xué)方程式？1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事

13、實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式P + O2 P2O54P + 5O2 2P2O54P + 5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃 2、配平化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相 等） 3、注明：反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“”、高溫、通 電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體或沉淀）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟(以磷在氧氣中燃燒為例） 4. 改橫線為等號(hào)加熱：對(duì)物質(zhì)的升溫，常用 符號(hào)代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)高溫：達(dá)到一定的溫度（600）只有在反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號(hào)在溶液中只有在反應(yīng)物中沒(méi)有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號(hào)催化劑（具體名稱(chēng)）4指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處C + O2 = CO2KClO3 = KCl + O2H2O = H2 + O3Fe +2 O2 = Fe3O4Mg + O2 = MgO2點(diǎn)燃通電加熱燃燒Mn