復旦物理化學1000題第五章21

1、21.下面哪個情況是電解質(zhì)溶液電導率的物理意義A B CD體積電解質(zhì)溶液所具有的電導1 m3 正立方體電解質(zhì)溶液具有的電導電場強度的電流密度時間通過溶液的電量B電解質(zhì)溶液電導率是指長 1 m截面積為 1m2 時的電導值22下面說到的電解質(zhì)溶液摩爾電導物理意義何者是正確的摩爾電導是指 1m3 正方體電解質(zhì)溶液的電導摩爾電導是指 1m3 正方體電解質(zhì)溶液中含有 1 mol 電解質(zhì)時的電導摩爾電導是指電極間距為 1 m 時電解質(zhì)溶液中含有 1 mol 電解質(zhì)時的電導摩爾電導是指含有 1 mol 電解質(zhì)時的電導A B CDC摩爾電導限定 1電極間距為 1 m,2電解質(zhì)為 1 mol不限定總體積23對于

2、濃度為 c 的電解質(zhì) MA下面幾個求其摩爾電導的表達式中哪個是錯誤的 AmcBm m,0 A c強電解質(zhì)稀溶液Cm l 0,M l0,ADm m,o 弱電解質(zhì)為電離度Cl0,A 之和為m,0 而不是ml0,M24對于電解質(zhì)稀溶液若將其不斷稀釋A 增大 m 減小 B減小m 增大 Cm 都增大 Dm 都減小和摩爾電導m 將怎樣變化其電導率Bm 隨濃度減小而增大直到 c0 時為m,0 隨濃度減小的變化較復雜但在稀溶液范圍下隨濃度減小而減小KOHHAc見圖C25向摩爾電導為 m=1.4102 Sm2mol1 的 CuSO4 溶液中加入 1m3 的純水此時m 將A B CD降低增大不變不能判斷增加還是降

3、低B由m m,0 A c 可知 c 減小 m 增大261A B C D1 價強電解質(zhì)稀溶液的摩爾電導m 值與什么只與濃度有關(guān)只與離子遷移速度有關(guān)只與電荷量有關(guān)與濃度和離子遷移速度有關(guān)有關(guān)D解質(zhì)電荷都相同 因此其m 與其遷移速度有關(guān) 同時由科爾勞斯公式看11 價不m m,0 A c還與濃度有關(guān)濃度越大相互靜電作用越強m 越小271A B C D1 價弱電解質(zhì)稀溶液的摩爾電導m 值與什么只與濃度有關(guān)只與離子遷移速度有關(guān)只與其解離度有關(guān)與以上三者都有關(guān)有關(guān)D28若 HAc 溶液的濃度為 c(mol/m3)解離度為時電導率為則其摩爾電導m 為 cAmccBm103Cm3Dm c 10A計算 HAc 的

4、 m 時不必考慮電離度濃度為 mol/m3不應有換算因子 10329電解質(zhì)溶液的摩爾電導可以看成是正負離子摩爾電導之和這一規(guī)律只適用于A B CD強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 無限稀溶液濃度為 1mol/m3 時的溶液C這是離子獨立運動定律只適用于濃度無限稀時的情況30根據(jù)科爾勞斯定律 電解質(zhì)溶液摩爾電導與其濃度的線性關(guān)系為m m,0 A系適用于c這一關(guān)A B CD弱電解質(zhì)強電解質(zhì)的稀溶液無限稀溶液摩爾濃度為 1 時的溶液B弱電解質(zhì)在濃度不太稀時mc 不成線性關(guān)系31在 HAc NaCl CuSO4 和 NH3H2O 四種電解質(zhì)中哪些電解質(zhì)稀溶液的m,0 可用m,0 圖外推求得C 作A B CDHAc

5、和 NaCl HAc 和 NH3H2ONaCl 和 CuSO4 CuSO4 和 NH3H2OC只有強電解質(zhì)稀溶液才適合科爾勞斯關(guān)系式 m m,0 A c32對于 MgCl2 的摩爾電導下列正確的關(guān)系式m 為摩爾電導lm 為離子摩爾電導m,MgCl2 A1m, MgCl22m,MgCl2 2B1m, MgCl22 1 2m,MgClC12m, MgCl22m,MgCl2 lm,Mg2 lm,ClDB選項 D 的正確表達為m,MgCl2 lm,Mg2 2 lm,Cl33CaCl2 的摩爾電導與其離子的摩爾電導關(guān)系為m,0,CaCl2 lm,0,Ca 2 lm0,ClA 1 l2Blm,0,Ca 2

6、m0,Clm,0,CaCl2m,0,CaCl2 lm,0,Ca 2 2lm0,Cl 2l2 l m,0,Cam0,ClCm,0,CaCl2DC無34同一溫度時下面幾種正離子的摩爾電導最大的是1 La331 Mg 2AB2CNH4+H+DDH+在水溶液中由于其特殊的電荷傳遞機制 比其他正離子的遷移速度快得多爾電導最大因此它的摩35同一溫度時下面幾種負離子其摩爾電導最大的是CH3COOBrClOHDOH在水溶液中由于其特殊的電荷傳遞機制 比其他負離子的遷移速度快得多因此它的摩爾電導最大36相同濃度的 KCl, KOH, HCl 稀溶液 按它們摩爾電導大小排序應是A B CDKCl KOH HCl

7、HCl KOH KCl HCl KCl KOHKOH KCl KClB從離子電導分析H 最大其次為 OH不多因此有 B 選項的排列兩者都比一般離子摩爾電導大得多K 和 Cl差37圖中是 HCl, AgNO3 及 HAc三種電解質(zhì)溶液的m,0 c 曲線請判斷每個曲線對應于什么電解質(zhì)溶液m,0曲線 3曲線 2曲線 1曲線 2曲線 3AB CHAcHAc HClHCl AgNO3HAcAgNO3HCl AgNO3曲線 1C DHClAgNO3HAcB曲線 1 是弱電解質(zhì)的特征 因此必定為 HAc 其次 HCl 中H摩爾電導特別大 因此 相同濃度時m,HCl m, AgNO3所以曲線 3 為 HCl3

8、8.電導池常數(shù)為 150 m1 的電導池中 測得 0.01 mol/L 的醋酸溶液的電阻為 9259電導率m,HAc(Sm2mol1)為A 1.620102 B 1.620101 C 1.620103 D 1.620則其摩爾CL llAAc 150 1.620 103 Sm2mol19259 0.01 103 mcRc39.用同一電導池分別測定濃度為 0.01 mol/kg 和 0.1 mol/kg 的二種電解質(zhì)溶液 其電阻分別為1000和 500則它們的摩爾電導之比為A1:5B CD5:11:2020:1BlLA 1lmccRc A m,1500 0.1 5 R 2 c 2m,2R1c11000 0.01140.由下列數(shù)據(jù) 25C求 NH4OH 的m,0(Sm2mol1)物質(zhì)無限稀釋摩爾電導m,0NH4Cl 1.499102NaOH 2.487102N