2021-2022學年江蘇省鹽城初級中學中考沖刺卷化學試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1物質名稱、俗名、分類和化學式均正確的是（）選項名稱俗名分類化學式A碳酸鈉純堿堿NaCO3B固態(tài)二氧化碳干冰氧化物CO2C碳酸氫鈉蘇打酸NaHCO3D氫氧化鈣消石灰鹽CaOAABBCCDD2以下是小明同學依據(jù)描述所書寫的化學符號兩個氮分子:2N2兩個鐵離子:2Fe3+由三個氧原子構成的臭氧分子:

2、3O+2價的鎂元素:Mg2+導電、導熱性最好的金屬:Ag粒子結構示意圖表示的粒子:S,其中正確的是ABCD3稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。鈰是一種常見的稀土元素，下列有關鈰的說法正確的是（）A鈰原子的相對原子質量是140.1gB鈰原子的中子數(shù)是58C鈰原子的核外電子數(shù)是58D鈰屬于非金屬元素4下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（ ）ABCD5下列實驗操作或方法可行的是（）實驗目的實驗操作A除去 CO2 中少量 CO通入導管點燃B除去 SO2 中的少量HCl氣體先后通過飽和 NaHSO3 溶液和濃硫酸C分離 MnO2 和 KCL 固體加足量水溶解，過濾，干燥D配制 100mL0.9%的生理鹽水

3、計算所需氯化鈉質量并用托盤天秤精確稱取，加入到 100mL 蒸餾水中溶解，貼標簽貯存AABBCCDD62018年6月5日是第47個世界環(huán)境日，下列做法不符合環(huán)保意識的是A廢舊電池分類回收B使用無磷洗滌劑C選擇公共交通工具出行D廢棄塑料袋隨地丟棄7化學用語是國際通用的化學語言，下列化學用語書寫正確的是A鈉離子：Na+1B4個氫原子：4HC2個氮分子：2ND氧化鋁：AlO8屬于化合物的是（）AP4BO2CSiO2DC609現(xiàn)向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。下圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。下列說法正確的是A圖線BC段無明顯實驗現(xiàn)象B在C點后溶液

4、中的溶質是NaClC溶液的pH由大變小D隨逐滴加入稀鹽酸，氯化鈉的質量分數(shù)一定變大10在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是( )ACuBCu和AlCZn和CuDCu、Al和Zn二、填空題（本大題共1小題，共4分）11下圖中圖甲為硒元素在元素周期表中的信息示意圖，圖乙、A、B、C、D是五種粒子的結構示意圖。（1）硒元素屬于_元素（填“金屬”或“非金屬”）。（2）C粒子屬于_（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；圖乙中X=_。（3）A、B、C、D中屬于同種元素的是_（填序號）。（4）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_（填序

5、號）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計)(1)充分反應后生成沉淀的質量為_g。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為_。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%；方程式:)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13將t2時將一定量的甲物質加入100g水中，完全溶解，再降溫至t1，析出10g甲，則t2加入甲的質量為_g；將t2時乙的飽和溶液濃度變大應采取的方法有_。14某環(huán)

6、保小組監(jiān)測到一硫酸廠向河中非法排放酸性廢液，根據(jù)你所學的知識，試設計三種檢測酸性廢液的方法。方法一：_；方法二：_；方法三：_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15 “暖寶寶”能在12小時內持續(xù)不斷地釋放熱量，是畏寒者的理想保健用品。小紅剪開一片密封完好的“暖寶寶”內包裝并倒出其中的發(fā)熱料，大致觀察呈黑色粉末狀；用磁鐵靠近該粉末，發(fā)現(xiàn)有部分物質被吸引。她和同學們一起進行了如下實驗探究。（大膽猜想）黑色粉末可能是_。（實驗一）(1)取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量稀鹽酸并振蕩，部分固體溶解并伴隨氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色。其化學方程式_。(2)取(1)中未溶解固體灼燒，然后將內壁涂有澄

7、清石灰水的小燒杯罩在其上方，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。其化學方程式為_。(3)另取少量黑色粉末加水充分溶解、過濾，取所得濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀。其可能化學方程式為_。（得出結論）在“暖寶寶”發(fā)熱料中一定含有_。（實驗二）測定發(fā)熱料中鐵的質量分數(shù)（設計方案）下圖是小組同學設計的兩套實驗裝置，你認為更方便的是_。（實驗方法）取“暖寶寶”袋內發(fā)熱料wg，使之與稀硫酸充分反應，測生成氣體體積。（實驗操作）連接儀器，_。將發(fā)熱料和稀硫酸分別加入到燒瓶、分液漏斗中，記錄量氣管初始刻度。打開分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有氣泡冒出為止。等恢復至室溫狀態(tài)下，再次記錄量氣管液面的最后刻度。（數(shù)

8、據(jù)處理）若當時實驗條件下，氫氣密度為dg.mL-1，體積為vmL。則該“暖寶寶”發(fā)熱料中鐵的質量分數(shù)表達式為_。（誤差分析）實驗測得氣體體積_（填“合理”、“偏小”或“偏大”）。（發(fā)熱原理）“暖寶寶”所發(fā)出的熱量主要還是來自于鐵粉發(fā)生氧化（生銹）的過程，其反應化學方程式為：4Fe+3O2+6 _=4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。16某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。證明氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應。甲同學按如圖裝置進行實驗：已知CO2與BaCl2不反應，為證明NaOH與CO2能反應，X溶液中的溶質應該是_（填化學式）；能證明NaOH與CO2能反應的實驗現(xiàn)象

9、是_。氫氧化鈉在空氣中變質的程度。乙同學取少量久置的氫氧化鈉樣品于試管中，加水溶解，然后滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產生，根據(jù)此現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）判斷氫氧化鈉是否變質，其原因是_。丙同學對該氫氧化鈉變質的程度作出如下兩個猜想，并按下圖進行實驗：猜想1：全部變質（Na2CO3）； 猜想2：部分變質（NaOH和Na2CO3）；現(xiàn)象a為白色沉淀，產生此現(xiàn)象的化學方程式為_；若現(xiàn)象b為無色溶液B變紅色，綜合可知猜想_成立；碳酸鈉能否與二氧化碳反應？溶洞中的石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成可溶于水的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2；碳酸氫鈉溶

10、液呈堿性；碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉（NaHCO3）？于是丁同學開始實驗探究 （不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質的情況）。所得溶液中所含溶質成分是什么？猜想一：溶質為Na2CO3； 猜想二：溶質為NaHCO3；猜想三：溶質為_。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二_取實驗步驟中上層清液，滴加適量稀鹽酸_猜想一不成立（得出結論）猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟中發(fā)生反應的化學方程式：_。小明同學認為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液。溶液變紅就能證

11、明一定有碳酸氫鈉生成；小紅同學對小明同學的結論產生懷疑，其理由是_。今有氯化鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉三種物質的混合物20g，向其中加入100g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸溶液，剛好使溶液中的溶質只有一種，則溶液中溶質的質量可能為（_）A 11.7 g B 23 g C 22.3 g D 25 g參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、碳酸鈉的俗稱是純堿，屬于鹽，化學式為：Na2CO3，不符合題意；B、固體二氧化碳的俗稱是干冰，屬于氧化物，化學式為：CO2，符合題意；C、碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，屬于鹽，化學式為：NaHCO3，不符合題意；D、氫氧化鈣的俗稱是消石灰，屬于堿，化學

12、式為：Ca(OH)2，不符合題意。故選B。2、A【解析】分子符號前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，兩個氮分子:2N2；故說法正確；離子符號前面的數(shù)字表示離子符號，兩個鐵離子:2Fe3+；故說法正確；由三個氧原子構成的臭氧分子:O3；故說法錯誤；化合價應標注在元素的正上方，+2價的鎂元素：；故說法錯誤；導電、導熱性最好的金屬：Ag；故說法正確；粒子結構示意圖表示的粒子是硫離子，帶2個單位負電荷：S2；故說法錯誤；其中正確的是：；故選：A。3、C【解析】A、鈰原子的相對原子質量是140.1，單位不是g，選項A不正確；B、鈰原子的中子數(shù)不是58，質子數(shù)是58，選項B不正確；C、鈰原子的核外電子數(shù)是58，選項C

13、正確；D、鈰屬于金屬元素，選項D不正確。故選：C?！军c睛】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量）進行分析解題的能力。4、D【解析】A、用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好，故A不漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不漏氣；C、用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C不漏氣；D、用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液

14、面相平，說明裝置漏氣；故選D【點評】本題考查裝置氣密性的檢查雖然實驗裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣有些裝置比較復雜或者學生平時比較少見，造成不會分析而出錯5、B【解析】A、除去 CO2 中少量 CO ，CO的量少，不能點燃，故選項A不符合題意；B、除去 SO2 中的少量HCl氣體，先通過飽和 NaHSO3 溶液，HCl與NaHSO3反應，再通過濃硫酸干燥，故選項B符合題意；C、分離 MnO2 和 KCL 固體，加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到二氧化錳，氯化鉀在濾液中，要進行蒸發(fā)，故選項C不符合題意；D、配制 100mL0.9%的生理鹽水，

15、稱量出所需氯化鈉的質量應加入到99.1 mL 蒸餾水中溶解，貼標簽貯存，故選項D不符合題意。故選：B?！军c睛】本題考查的是除雜、混合物的分離；除雜要分清楚物質、雜質的性質以及除雜的方法，綜合進行判斷、解答。6、D【解析】A、廢舊電池中含有重金屬，隨意丟棄會對環(huán)境造成污染，分類回收統(tǒng)一處理，減少重金屬污染，選項A不符合題意；B、磷元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要元素之一， 使用無磷洗衣粉有助于緩解水體富營養(yǎng)化的問題，利用環(huán)保，選項B不符合題意；C、使用公共交通工具出行，有助于減少二氧化硫和氮氧化物等有毒氣體的排放，符合“節(jié)能減排”的思想，選項C不符合題意；D、塑料袋在自然界中難以降解，隨意丟棄將會造

16、成嚴重的環(huán)境問題，即“白色污染”，不利于環(huán)保，選項D符合題意。故選D。7、B【解析】A、鈉離子：Na+，1往往省略，故A錯誤；B、4個氫原子：4H，原子講種類，講個數(shù)，符號前面數(shù)字表示原子個數(shù)，故B正確；C、2個氮分子：2N2，氮氣屬于雙原子分子，分子講種類，講個數(shù)，符號前面數(shù)字表示分子個數(shù)，故C錯誤；D、氧化鋁：Al2O3，化合物化學式的書寫應符合正負總價代數(shù)和為零原則，故D錯誤。點睛分子，原子和離子均屬于微觀離子，講種類，講個數(shù)，符號前面數(shù)字表示微粒個數(shù)。化合物化學式的書寫應符合正負總價代數(shù)和為零的原則。8、C【解析】單質： 由同種元素組成的純凈物?；衔铮?由不同種元素組成的純凈物?！驹?/p>

17、解】A、 P4是白磷，只是由磷元素組成，屬于單質，不符合題意；B、 O2是由氧元素組成，屬于單質，不符合題意；C、SiO2是由硅元素和氧元素組成，屬于化合物，符合題意；D、C60是由碳元素組成，屬于單質，不符合題意。故選C。9、C【解析】試題分析：最后反應結束后，隨逐滴加入稀鹽酸，使得溶液的質量增大，氯化鈉的質量分數(shù)一定變??；在C點后溶液中的溶質是NaCl和氯化氫，圖線BC段對應的反應是碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳氣體、水，因此現(xiàn)象是有氣泡產生，點是反應結束的點，所以后面是鹽酸過量，因此溶質含有氯化氫；溶液的pH由原來的堿性逐漸變?yōu)橹行灾钡胶髞碜優(yōu)樗嵝运詴纱笞冃?；考點：物質的變化及其現(xiàn)

18、象 酸堿鹽的性質和變化10、C【解析】金屬活動性鋁鋅鋁，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有銅排在鋅的后面，所以銅全部被置換出來，而鋁不會被過濾出來，由于加入過量的鋅粉，所以還含有鋅。點睛：金屬與鹽溶液反應時：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應。（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成二價亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排

19、在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來。另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、非金屬 陰離子 34 AC D 【解析】（1）根據(jù)硒元素的偏旁“石”可知，屬于非金屬元素；（2）C粒子中質子數(shù)小于核外電子數(shù)為陰離子，在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，X=2+8+18+6=34；（3）質子數(shù)決定元素的種類，A、B、C、D中屬于同種元素的是AC；（4）最外層電子數(shù)相同的化學性質相似，故A粒子的化學性質與D相似；故答案為：（1）非金屬；（2）陰離子；34；（3）AC。（4）D?！军c睛】解答本題關鍵是要知道原子結構示意

20、圖中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，知道元素種類的判斷方法，知道最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、23.3g 9.8%（詳見解析） 【解析】（1）硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇的沉淀和硝酸。由質量守恒定律可知，生成沉淀的質量=100g+100g-176.7=23.3g；（2）設廢水中硫酸的質量分數(shù)為x x=9.8%答：（1）充分反應后生成沉淀的質量為23.3g；（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為9.8%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、25 升高溫度后加入乙 【解析】t1，甲物質的溶解度是15g，所以將t2時將一定量的甲物質加入100g水中，完全溶解，再

21、降溫至t1，析出10g甲，則t2加入甲的質量為10g+15g25g，乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將t2時乙的飽和溶液濃度變大應采取的方法有：升高溫度后加入乙。14、取廢液少許，滴入紫色石蕊，溶液變成紅色，說明顯酸性，不變色，說明不顯酸性。 取鋅粒，加入廢液，有氣泡生成證明是酸性溶液。 用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙能測出溶液的pH值，若小于7，證明溶液是酸性溶液。 【解析】根據(jù)酸性液體會使紫色石蕊變紅色進行分析；根據(jù)活潑金屬能和酸性溶液反應產生氣泡分析；根據(jù)pH試紙能測定溶液的酸堿度，根據(jù)測得pH值確定酸堿性分析。【詳解】方法一、紫色石蕊遇到酸性的液體會變成紅色，可以用紫色石蕊檢驗物質

22、的酸堿性，方法為為：取廢液少許，滴入紫色石蕊，溶液變成紅色，說明顯酸性，不變色，說明不顯酸性；方法二、鋅和稀硫酸或稀鹽酸反應生成氫氣，方法為為：取鋅粒，加入廢液，有氣泡生成證明是酸性溶液；方法三、pH試紙能測出溶液的pH值，若小于7，證明溶液是酸性溶液；方法為：用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙能測出溶液的pH值，若小于7，證明溶液是酸性溶液?！军c睛】在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Fe、C Fe+2HCl=FeCl2+H2 C+O2CO2、 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O NaCl+Ag

23、NO3=AgCl+NaNO3 Fe、 C、NaCl B 檢查裝置氣密性 偏小 H2O 【解析】大膽猜想：用磁鐵靠近該粉末，發(fā)現(xiàn)有部分物質被吸引，說明黑色粉末中含有鐵，因此黑色粉末可能是鐵和碳（Fe、C）；實驗一：（1）取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量稀鹽酸并振蕩，部分固體溶解并伴隨氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色，是因為鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，其化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（2）取（1）中未溶解固體灼燒，然后將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯置在其上方，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，是因為碳燃燒生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，化學方程式分別為：C+O2CO2、CO2

24、+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（3）另取少量黑色粉末加水充分溶解、過濾，取所得濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，可能是黑色粉末中含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成了氯化銀和硝酸鈉，其可能化學方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；得出結論：在“暖寶寶”發(fā)熱料中一定含有Fe、 C、NaCl；設計方案：B裝置中的橡膠管連接蒸餾瓶和分液漏斗，保證壓強相等，有利于液體留下，避免液體體積對實驗結果的影響，所以B裝置較好；實驗操作：制取氣體前應檢查裝置的氣密性；數(shù)據(jù)處理：生成氫氣的質量=dgmL-1vmL=vdg，設：要生成vdg氫氣，需要鐵質量為x。 x=28vdg；該“暖

25、寶寶”發(fā)熱料中鐵的質量分數(shù)表達式；誤差分析：實驗過程中等恢復至室溫狀態(tài)下，由于沒有調節(jié)量氣管使左右液面相平，所以實驗測得氣體體積偏?。话l(fā)熱原理：根據(jù)“4Fe+3O2+6 _=4Fe(OH)3”可知反應后的鐵原子、氧原子、氫原子數(shù)目分別為：4、12、12，反應前的鐵原子、氧原子、氫原子數(shù)目分別為：4、6、0，根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，因此空格部分6個分子中共有12個氫原子和6個氧原子，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，空格部分應填H2O。16、BaCl2、NaOH 產生白色沉淀 不能 少量鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和 2 Na2CO3、NaHCO3 不成立 有

26、氣泡產生 Na2CO3溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅 BC 【解析】探究一（1）CO2與BaCl2不反應，NaOH與CO2反應生成的碳酸鈉可以和BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀，而BaCl2和 NaOH不反應，X溶液中的溶質應該是BaCl2、NaOH；故填：BaCl2、NaOH（2）NaOH與CO2反應生成的碳酸鈉可以和BaCl2反應生成碳酸鋇白色沉淀，可以證明NaOH能與CO2反應；故填：產生白色沉淀探究二 （3）氫氧化鈉變質，是因為氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；若有少量氫氧化鈉變質，當加入少量鹽酸后，只與氫氧化鈉反應，不會產生氣泡，所以不能判斷氫氧化鈉是否變質；故填：不能；少量鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和（4）Na2CO3