初中中學化學實驗探究專題

1、. .PAGE23 / NUMPAGES23初中化學實驗探究專題滿分:班級：_：_考號：_一、探究題（共15小題）1.在電視上的尋寶或探索節(jié)目中，常常看到一些銅制文物上有綠色的銹跡，又稱銅綠。某學習小組對銅綠產(chǎn)生了濃厚興趣。提出問題銅綠中除銅元素外還有其它什么元素？查閱資料無水硫酸銅遇水變藍；碳與一般的酸不反應。實驗探究該小組同學找到了一些銅綠并進行了如下實驗：記錄分析I處綠色物質(zhì)變黑；處無水硫酸銅變藍；處澄清石灰水變渾濁，該處反應的化學方程式為。實驗結(jié)論銅綠中除銅元素外還有、和碳等元素。交流討論根據(jù)銅綠的組成，小組同學對 I處產(chǎn)生的黑色物質(zhì)的成分有如下兩種不同的猜想：（1）CuO （2）Cu

2、O和C的混合物實驗探究取 I處冷卻后的少量黑色固體于試管中，滴入足量的，若現(xiàn)象為：，則證明猜想（1）正確。拓展應用根據(jù)銅綠中所含元素，可知銅生銹不僅與空氣中的氧氣、水有關(guān)，還可能與空氣中的等有關(guān)；要保護博物館里的青銅器，減緩生銹，我們可以減少青銅器與_接觸。2.一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬，某?；瘜W研究性學習小組的同學在老師的指導下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動。查閱資料“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（相對分子質(zhì)量為122），它是一種白色固體粉末，易溶于水且能與水反應生成一種碳酸鹽和一種強氧化性的物質(zhì)，是當前使用最為廣泛的洗滌助劑之一。實驗探究一過碳酸鈉的化學組成

3、為探究過碳酸鈉的化學組成，同學們設計了以下實驗，請按要求完成表格容：實驗探究二：過碳酸鈉含量測定老師給同學們一份含碳酸鈉雜質(zhì)的過碳酸鈉樣品（不含其它雜質(zhì)），要求設計方案測定該樣品中過碳酸鈉的含量，同學們經(jīng)討論設計了如圖所示的實驗裝置。圖中裝置B盛裝氫氧化鈉溶液，C盛裝澄清石灰水，D盛裝濃硫酸，E、F均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二氧化碳和水蒸氣）。（1）首先關(guān)閉活塞K、K2，打開活塞K1、K3、K4，通入一段時間的氮氣排出錐形瓶中的空氣，此時裝置B的作用是。（2）依次關(guān)閉活塞K1、K3、K4，打開活塞K2、K，此時錐形瓶中反應生成的氣體是，E中裝入堿石灰的作

4、用是，反應完全后關(guān)閉活塞K，再次打開活塞K1通入氮氣的作用是。（3）同學們根據(jù)E裝置在測定前后的質(zhì)量差計算出了樣品中過碳酸鈉的含量。裝置F的作用是，如不連接裝置F，測定的過碳酸鈉含量會（填“偏高”或“偏低”）。3.實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究。 樣品 查閱資料：1Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化。2CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3。3CaCl2溶液呈中性。（1）濾渣B中一定含有_，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學方程式可能是_（寫出一個即可）。（2）濾液C成分的探究。猜想濾液C中的溶質(zhì)可

5、能為NaOH；Na2CO3；NaOH和Na2CO3；_。設計方案并進行實驗甲、乙、丙同學分別設計如下方案并進行探究：甲同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3。乙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH。丙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。反思與評價丁同學認真分析上述三位同學的實驗，認為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷。他認為濾液C中的溶質(zhì)一定含有_，

6、可能含有NaOH。為進一步確認猜想正確，請你幫助他設計實驗進行驗證。（3）實驗過程中，同學們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是_（填序號）。 樣品中一定含NaOH 樣品中一定含Na2CO3 樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種4.有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質(zhì)中的四種。興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗。實驗一甲組同學進行定性探究。實驗二乙組同學進行定量探究。實驗測得固體B中含15 g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析。（1）乙組實驗中一定發(fā)生的化學反應是：Na2C

7、O3+ 2HCl2NaCl + H2O+ CO2和 _ 。（2）該未知粉末的組成可能是 _ 。5.在小組活動中，王老師演示了一個實驗：將烘干的碳酸鎂與鋅粉按照一定比例研細混勻，按照圖1進行實驗。然后指導同學們對碳酸鎂與鋅粉發(fā)生的反應進行了實驗探究。查閱資料部分含有鎂、鋅元素物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)。氧化鎂、氧化鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應，生成無色鹽溶液。碳酸鎂、碳酸鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應，生成無色鹽溶液和二氧化碳氣體。實驗探究（1）實驗一：碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產(chǎn)物是什么？結(jié)論：碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產(chǎn)物是 。中氣體燃燒的化學方程式為 _ 。 （2）實驗二：碳酸鎂與鋅粉反應的固體產(chǎn)物是什么？

8、王老師將剩余固體分成2份，由甲、乙兩組同學進行探究。甲組同學將剩余固體直接按照圖2進行實驗，觀察到A中有大量氣泡生成，B中的澄清石灰水變渾濁，將產(chǎn)生的氣體在C處驗純后點燃，觀察到淡藍色火焰。C處點燃的氣體是 （填化學式）。甲組同學獲得結(jié)論：該反應的固體產(chǎn)物是碳酸鋅和鎂。乙組同學將剩余固體先進行了處理，然后也按照圖2進行了實驗，觀察到A中固體溶解，生成無色溶液，B中沒有明顯變化。他們對剩余固體的處理操作是 _ 。乙組同學利用質(zhì)量守恒定律和實驗現(xiàn)象，分析碳酸鎂與鋅粉發(fā)生反應后的固體產(chǎn)物是_，其理由是 _ 。（3）實驗反思：老師看到兩組同學的實驗報告后，確定乙組的結(jié)論是正確的，碳酸鎂與鋅粉反應的化學

9、方程式為 _ 。同學們對甲組的實驗過程再次進行了分析，由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以說明甲組放入試管A中的固體成分含有 _ 。6.在戶外聚會時，化學老師點燃了一支自制的蠟燭，同學們發(fā)現(xiàn)這支蠟燭不易被風吹滅，原來在蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲。老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種?；匦：螅蠋熖峁┝薓g、Al、Fe三種已知金屬和MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4四種鹽溶液，以與未知金屬的樣品。指導同學們先進行了參照實驗，之后探究未知金屬的成分。（1）三種已知金屬的參照實驗用“”標記的實驗有一樣的現(xiàn)象，“”處應記錄的是 ；表中的“灰黑色固體”的成分

10、為_。Al與CuSO4溶液反應的化學方程式為 _ 。（2）未知金屬成分的探究該小組同學將兩根未知金屬絲分開，如圖所示放入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：通過與參照實驗對比，可以獲得的結(jié)論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是 。用老師提供的試劑再進行一個實驗，就能證明另外一種金屬絲的成分，實驗方案為 _ 。（3）實驗反思同學們在反思實驗原理時，提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中，有的同學認為可以通過“金屬產(chǎn)生氣泡的快慢”這一現(xiàn)象進行判斷，有的同學認為這種判斷依據(jù)不夠合理，理由是 。但是“將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中”還是可以判斷出金屬的成分，依據(jù)的現(xiàn)象是

11、_ 。7.實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華很感興趣，決定對其成分進行探究。提出問題這瓶試劑可能是什么溶液呢？交流研討根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_（填字母序號）。A. 酸 B. 堿 C. 鹽查閱資料初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。測定室溫下（20）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示。表1 物質(zhì)的溶解度得出結(jié)論小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是_。猜想與

12、實驗可能是氫氧化鈉溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl溶液。（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH 7，這瓶試劑不可能是_。（2）小強為了確定該溶液的成分，他又進行了如表2所示實驗。表2. 實驗記錄拓展與應用請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分，你選擇_溶液。8.化學小組用生石灰制取氫氧化鈉固體，他們將生石灰放入燒杯中，加入碳酸鈉溶液，充分反應后冷卻、過濾、洗滌得到固體A和溶液B。請完成以下探究。查閱資料NaOH 、Ca(OH)2的溶解度（1）固體A中的成分是什么？猜想與假設甲同學： ；乙同學：CaCO3，Ca(OH)2。乙同學猜想可能含有的Ca(OH)2理由

13、是 。實驗與探究甲、乙同學為了驗證各自的猜想，分別進行了實驗：反思與評價小組同學討論后認為，甲同學的實驗不能證明固體A的成分，理由是 ；結(jié)合甲、乙兩同學的實驗能證明乙同學的猜想正確，因此確定了固體A的成分。（2）溶液B中溶質(zhì)的成分是什么？猜想與假設丙同學：NaOH、Na2CO3 丁同學：NaOH、Ca(OH)2 戊同學：NaOH表達與交流結(jié)合對固體成分的探究，同學們經(jīng)過討論確定了丁同學猜想正確，理由是 。同學們欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，請解釋加熱時溶液出現(xiàn)渾濁的原因 。同學們立即變換方案，向B溶液中加入 ，過濾，將濾液加熱濃縮至飽和， 、過濾、洗滌、烘干得純凈的

14、氫氧化鈉固體。9.氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，登山運動員常用其作能源提供劑。查閱資料堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物。鈣和氫化鈣都能與水反應，均生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣的制備氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學興趣小組設計的制取裝置如圖所示（圖中固定裝置省略）。（1）裝置A中制取氫氣反應的化學方程式是 _ 。（2）裝置B的作用是 _ 。（3）裝置D的作用是 _ 。（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是 _ 。樣品成分的猜想通過上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想：猜想一：全部是氫化鈣； 猜想二： 。設計實驗現(xiàn)有2.1 g氫化鈣樣品，請設計實驗驗證猜想二是否成立 _ （要

15、求操作、數(shù)據(jù)和結(jié)論）。10.某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結(jié)石”的說法產(chǎn)生了興趣。探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？查閱資料（1）可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）、碳酸鈣。（2）醋酸（化學式用HAc表示）不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽。實驗流程根據(jù)流程回答問題：（1）操作是_。（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_。（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟的化學反應方程式為_。實驗結(jié)論菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。探究二 人體結(jié)石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產(chǎn)物是什么？查閱資料（1）草

16、酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物。（2）12.8 g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。實驗分析（1）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為_。（2）通過上圖數(shù)據(jù)分析，700時剩余固體的成分是_。請你設計實驗，驗證700時剩余固體的成分。11.袋裝食品中常用一種“雙吸劑”，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究。提出問題久置“雙吸劑”的成分是什么？做出猜想久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。實驗探究1取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有。再用磁鐵反

17、復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動。實驗探究2實驗探究3實驗結(jié)論步驟產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有，其反應的化學方程式：。步驟有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有和。12.實驗室中的藥品一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學習小組的同學對實驗室里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉（Na2O2）固體的成分進行探究。查閱資料（1）Na2O2的化學性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應，相關(guān)反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。（2）CaCl2溶液為中性。猜想I：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混

18、合物：固體為NaOH和Na2CO3的混合物：固體為NaOH：固體為Na2CO3實驗探究反思評價（1）實驗操作中反應的化學方程式為。（2）實驗操作中“滴加CaCl2溶液至過量”的目的是。13.化學學習小組的同學們在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究。探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應？同學們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？提出猜想佳佳認為溶質(zhì)是Na2CO3；貝貝認為溶質(zhì)是Na2CO3

19、和NaOH。查閱資料CaCl2溶液呈中性。實驗驗證貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整。實驗反思同學們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應是否發(fā)生，有同學設計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH。請你分析上述方案中，為什么要“當測定pH小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應了，其原因是。14.小強在一次查閱資料時得知：二氧化碳與氫氧化鈉反應，若二氧化碳過量，生成的碳酸鈉會繼續(xù)與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應原理為：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。出于好奇，他和同學一起向一定量

20、的氫氧化鈉溶液入一定量的二氧化碳，充分反應后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到了白色固體。提出問題白色固體是什么？作出猜想猜想：只有Na2CO3；猜想：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；猜想：。査閱資料（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2）Na2CO3與NaOH的熱穩(wěn)定性較好（3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性設計實驗取一定量的白色固體，加熱，若固體質(zhì)量不變，猜想錯誤；若固體質(zhì)量減少，則二氧化碳與氫氧化鈉反應后，過量。交流討論小方認為，要想知道白色固體中是否有氫氧化鈉，可將白色固體配成溶液后，直接用pH試紙測試即可作出判斷，你認為是否可行？；理由是。繼續(xù)探究白

21、色固體中是否有氫氧化鈉？交流與反思由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應，所以實驗室保存氫氧化鈉一定要注意。15.糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質(zhì)進行探究。實驗一碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此得出結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈。實驗二碳酸氫鈉能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為。結(jié)論：碳酸氫鈉能與酸反應。實驗三碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示。（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯壁有水珠。（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。（3）通過進一步

22、實驗來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑與儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。（4）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式 _。答案部分1.考點：科學探究實驗常見的酸和堿質(zhì)量守恒定律金屬資源利用與保護試題解析：記錄分析二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了難溶的碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。實驗結(jié)論處無水硫酸銅變藍，說明銅綠受熱分解生成了水；處澄清石灰水變渾濁，說明銅綠受熱分解生成了二氧化碳，因此銅綠中除銅元素外還有氫、氧和碳等元素。實驗探究取I處冷卻后的少量黑色

23、固體于試管中，滴入足量的稀硫酸，若黑色固體全部溶解，則證明猜想（1）正確。拓展應用根據(jù)銅綠中所含元素，可知銅生銹不僅與空氣中的氧氣、水有關(guān)，還可能與空氣中的二氧化碳等有關(guān)；要保護博物館里的青銅器，減緩生銹，我們可以減少青銅器與空氣接觸。答案：記錄分析Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 實驗結(jié)論氫 氧 實驗探究稀硫酸 黑色固體全部溶解，溶液變藍 拓展應用二氧化碳 空氣 2.考點：科學探究實驗氧氣實驗室制取與性質(zhì)實驗常見的酸和堿化學方程式書寫與計算試題解析：實驗探究一向盛有過碳酸鈉固體的試管中加入適量水，目的是讓過碳酸鈉溶于水且與水反應；根據(jù)題給條件可知，過碳酸鈉與水反應生成一種碳酸鹽和一種

24、強氧化性的物質(zhì)，判斷是碳酸鈉和過氧化氫，向序號的所得溶液中加入適量的二氧化錳粉末，產(chǎn)生了大量的氣體，可使帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣，進一步說明了含有過氧化氫溶液；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。實驗小結(jié)：由于過碳酸鈉與水反應生成碳酸鈉和過氧化氫，說明過碳酸鈉中含氧量比碳酸鈉高，并且過碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為122，碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，推斷過碳酸鈉應為Na2CO4。實驗探究二（1）氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，除去空氣中的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳進入E裝置。（2）過碳酸鈉溶于水時，反應生成碳酸鈉和過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳作用下生成水和氧氣；碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉

25、、水和二氧化碳；當氣體通過濃硫酸時被干燥，通入E中堿石灰吸收其中的二氧化碳；實驗完畢后通入氮氣的目的是將裝置中的氣體排出，使其被E裝置完全吸收。（3）F裝入干燥的堿石灰，可以防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置，導致E裝置在測定前后的質(zhì)量差值偏大，計算出了樣品中碳酸鈉的含量偏高，過碳酸鈉的含量偏低。答案：實驗探究一過碳酸鈉溶于水且能與水反應 氧氣 H2O2 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 實驗小結(jié)：Na2CO4 Na2CO4+H2ONa2CO3+H2O2 實驗探究二（1）吸收反應前錐形瓶中的二氧化碳 （2）二氧化碳和氧氣 吸收生成的二氧化碳 將裝置中的氣體排出，被E裝置完全吸

26、收 （3）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置，影響測定結(jié)果的準確性 偏低 3.考點：科學探究實驗常見的酸和堿常見的鹽試題解析：（1）由題給條件可知堿石灰變質(zhì)后的可能會含有碳酸鈣、碳酸鈉等物質(zhì)。實驗中我們向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了氣體，判斷該濾渣中含有碳酸鈣。產(chǎn)生碳酸鈣的原因有兩個可能：一個是CaO和水反應生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣；另一個是CaO和水反應生成氫氧化鈣，然后和氫氧化鈉變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉反應生成。（2）猜想碳酸鈉不可能和氫氧化鈣共存，再結(jié)合題給的條件可判斷為：NaOH和Ca（OH）2。反思與評價綜合分析甲乙丙三位學生得出的結(jié)論，我們看出甲同學向濾液中

27、加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，說明有碳酸鈉，丙同學向濾液中加入氫氧化鈣后產(chǎn)生沉淀，也說明存在著碳酸鈉，因此濾液中一定存在著碳酸鈉。驗證濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，我們要先驗證碳酸鈉的存在，然后在排除碳酸鈉干擾的條件下，驗證氫氧化鈉的存在，詳見答案。（3）經(jīng)過上面的分析，我們已經(jīng)判斷出有碳酸鈉。由題給條件溶解時放熱，而氫氧化鈉固體溶于水會放出大量熱，氧化鈣與水反應會放出大量熱，因此均正確。答案：（1）CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH或Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（2）猜想NaOH和Ca(OH)2 反思與評價Na2CO3（3） 4.考點：科學探究實驗常見的酸和堿常見的

28、鹽化學方程式書寫與計算試題解析：答案：實驗一（1）硫酸銅 CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaOH （3）有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色實驗二（1）CaCO3+ 2HClCaCl2 + H2O+ CO2（2）Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO 5.考點：科學探究實驗CO的性質(zhì)與用途金屬化學性質(zhì)質(zhì)量守恒定律試題解析：（1）氣體可以燃燒，火焰呈藍色，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合物質(zhì)組成判斷該氣體為CO，燃燒的反應方程式為：2COO22CO2。（2）使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，燃燒火

29、焰呈淡藍色的氣體為H2。對于加熱固體的反應來說，由于題中并沒有說明反應進行是否完全，那么反應物有可能剩余，即碳酸鎂、鋅粉有可能剩余，從而得到了甲組同學對應的現(xiàn)象；而乙組同學經(jīng)過處理后，即繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生氣體，表明此時反應已經(jīng)完全，那么此時再向剩余固體中加入鹽酸，固體溶解，生成無色溶液，B中沒有明顯變化，說明剩余固體與酸不會產(chǎn)生二氧化碳和氫氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類是不變的，反應前有C、Mg、Zn、O四種元素，根據(jù)物質(zhì)的組成和實驗現(xiàn)象綜合判斷，Mg、Zn元素對應的固體產(chǎn)物中沒有碳酸鎂、碳酸鋅、鎂粉、鋅粉存在，所以Mg、Zn元素對應固體產(chǎn)物只能是氧化鋅和氧化鎂。（3）結(jié)合以上結(jié)

30、論碳酸鎂與鋅粉反應生成氧化鋅、氧化鎂和一氧化碳；甲組同學通過B、C處的現(xiàn)象表明，反應物碳酸鎂、鋅粉還有剩余，因此甲組放入試管A中的固體成分含有MgCO3、Zn、MgO、ZnO。答案：（1）CO 2COO22CO2（2）H2 繼續(xù)按圖1方式加熱，直至不再產(chǎn)生氣體氧化鋅和氧化鎂 依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依據(jù)實驗現(xiàn)象C元素的產(chǎn)物為CO，Mg、Zn元素對應的固體產(chǎn)物中沒有碳酸鎂、碳酸鋅、鎂粉、鋅粉存在，所以Mg、Zn元素對應固體產(chǎn)物只能是氧化鋅和氧化鎂 （3）MgCO3 + ZnMgO + ZnO + CO MgCO3、Zn、MgO、ZnO 6.考點：科學探究

31、實驗金屬性質(zhì)的探究試題解析：（1）根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，我們可以得出：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來（K、Ca、Na除外），因此“”處應記錄的是無明顯變化，不能發(fā)生化學反應；2Al + 3FeSO43Fe + Al2(SO4)3，因此灰黑色固體為Fe；2Al + 3CuSO43Cu + Al2(SO4)3（2）通過表中參照實驗，可以得出有氣泡冒出的是金屬Mg，兩外一種金屬絲則是Fe或Al，可以利用參照實驗來進行設計實驗，詳見答案。（3）位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金

32、屬的位置越靠前（金屬活動性強），它與酸反應的速率就越快（單位時間產(chǎn)生氣泡多），但此時未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比；金屬鐵與稀硫酸或稀鹽酸反應后，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，因此可以通過反應后溶液的顏色來判斷。答案：（1）無明顯變化 Fe 2Al + 3CuSO43Cu + Al2(SO4)3（2）Mg 在試管中加入FeSO4溶液，將另一根金屬絲插入其中。若金屬絲上無明顯變化，則證明該金屬絲是鐵絲；若一段時間后試管底部有灰黑色固體析出，則證明該金屬絲是鋁絲（3）未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應速率的快慢） 溶液是否變成淺綠色 7.考點：科學探究實驗常見的

33、酸和堿常見的鹽試題解析：交流研討酸的化學式一般以“H”開頭，所以不可能是酸。得出結(jié)論室溫（20）時因為碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，所以不可能是碳酸氫鈉。猜想與實驗pH7說明溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，所以不可能是氯化鈉。實驗記錄詳見答案。拓展與應用Na2CO3溶液能與氯化鈣溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，所以可以區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉。答案：交流研討 A 得出結(jié)論碳酸氫鈉 猜想與實驗NaCl（或氯化鈉） 拓展與應用氯化鈣（合理即可） 8.考點：科學探究實驗常見的酸和堿常見的鹽試題解析：（1）猜想與假設因為氫氧化鈣微溶于水，如果氫氧化鈣過量時，可能有部分氫氧化鈣和碳酸

34、鈣一起析出，所以固體A中可能只有碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合。乙同學猜想可能含有的Ca（OH）2理由是：常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會有部分Ca（OH）2不能溶解。實驗與探究乙同學認為固體A中含有氫氧化鈣，且實驗現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色，即加入的試劑是無色酚酞溶液。反思與評價甲同學的實驗不能證明固體A的成分，理由是加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2。（2）表達與交流結(jié)合對固體成分的探究，因為固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，所以溶液B中溶質(zhì)的成分是NaOH和Ca（OH）2。加熱時溶液出現(xiàn)渾濁，是因為B溶液為Ca（OH）2

35、的飽和溶液，而Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以加熱時會析出Ca（OH）2。可以向B溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，除去其中的氫氧化鈣，過濾，將濾液加熱濃縮至飽和，降溫結(jié)晶（氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化影響較大）、過濾、洗滌、烘干得純凈的氫氧化鈉固體。答案：（1）猜想與假設只有CaCO3 常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會有部分Ca（OH）2沒有溶解實驗與探究無色酚酞溶液反思與評價加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2（2）表達與交流因為固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，Ca（OH）2的溶解度隨溫

36、度的升高而降低，加熱時會析出Ca（OH）2 適量的碳酸鈉溶液 降溫結(jié)晶 9.考點：科學探究實驗常見的酸和堿金屬化學性質(zhì)試題解析：氫化鈣的制備（1）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。（2）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，它可以吸收水蒸氣和氯化氫氣體。（3）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反應。（4）反應方程式是：Ca+H2CaH2。樣品成分的猜想由于鈣也是固體，如果鈣過量了，氫化鈣中會混有鈣。設計實驗設2.1g全部是氫化鈣生成氫氣質(zhì)量為X，則：答案：氫化鈣的制備（1）Zn+2HClZnCl2+H2 （2）吸收水蒸氣和氯化氫氣體（3）吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣

37、中的水蒸氣進入，與鈣反應（4）Ca+H2CaH2 樣品成分的猜想氫化鈣和鈣設計實驗取2.1 g樣品與足量水反應，收集反應生成的氫氣，若生成的氫氣質(zhì)量等于0.2 g，則猜想二不成立；若生成氣體的質(zhì)量小于0.2 g，則猜想二成立 10.考點：科學探究實驗常見的鹽化學方程式書寫與計算試題解析：探究一：（1）將固體和液體分離的方法是過濾。（2）菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，由資料：可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）、碳酸鈣，因此加入足量CaCl2溶液的目的是將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來。（3）根據(jù)題給條件，反應生成了是澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2

38、），判斷發(fā)生的反應為：CaCO3+2HAcCa（Ac）2+H2O+CO2。探究二：（1）根據(jù)題給條件與質(zhì)量守恒定律可知，草酸鈣中含有鈣元素、碳元素、和氧元素，那么生成的氣態(tài)氧化物就是一氧化碳和二氧化碳，因此該化學方程式為：CaC2O4CaO+CO+CO2。（2）從圖表中可以分析出，草酸鈣的分解分為兩個過程，再結(jié)合題給條件可知第一個過程中生成的應該是一氧化碳和碳酸鈣，然后碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳和氧化鈣，在700時正處在碳酸鈣的分解過程中，故剩余的固體成分為碳酸鈣和氧化鈣的混合物。要驗證碳酸鈣和氧化鈣可以根據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)，分別檢驗，詳見答案。答案：探究一：（1）過濾 （2）將溶液中的草酸根和碳

39、酸根完全沉淀出來（3）CaCO3+2HAcCa（Ac）2+H2O+CO2探究二：（1）CaC2O4CaO+CO+CO2 （2）CaCO3和CaO 11.考點：科學探究實驗常見的酸和堿常見的鹽試題解析：實驗探究1鐵粉能被磁鐵吸引且顏色是黑色的，所以用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有Fe。實驗探究2氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣要放出大量的熱，所以取少量探究實驗1的殘留固體放入試管中，加入蒸餾水，試管外壁不發(fā)燙，說明固體中一定沒有CaO。實驗結(jié)論碳酸鈉溶液能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以步驟產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有氫氧化鈣，反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液的顏色是黃色的，所以步驟有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含CaCO3和Fe2O3。答案：實驗探究1Fe 實驗探究2CaO 實驗結(jié)論Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH CaCO3 Fe2O3 12.考點：科學探究實驗常見的酸和堿常見的鹽試題解析：實驗探究取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解，如果不產(chǎn)生氣泡，說明固體中不含有過氧化鈉，即猜想I不成立。取