2016暑假化學高一培優(yōu)班學生版

1、1原子結(jié)構(gòu)和探究歷史一、人類對原子結(jié)構(gòu)的認識歷史：認為物質(zhì)是無限可分的認為物質(zhì)分割是有一定條件的（古希臘）：認為物質(zhì)是由極小的原子（英國）：提出近代原子學說（德國）：（法國）：（英國）：（德國）：（奧地利）：發(fā)現(xiàn)射線和元素具有放射性發(fā)現(xiàn)鈾鹽的放射性現(xiàn)象實驗、提出原子結(jié)構(gòu)行星模型電子層式結(jié)構(gòu)提出電子云模型（量子計算模型法）二、近代原子學說1、的原子論19 世紀初，英國科學家提出近代原子學說，他認為：物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造也不能被，在化學變化中原子不可再分割，它們的化學性質(zhì)在化學反應中保持不變。近代原子學說是化學開始成為科學的標志。2、粒子散射實驗（1）實驗現(xiàn)象絕大部分粒子都直線穿了過去，

2、表明原子是中空的；極少數(shù)粒子穿過金箔時發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，個別粒子偏轉(zhuǎn)了 180，彈了回來；表明原子中存在一（2）結(jié)論：（1）原子核帶正電荷積很小、正電荷集中、質(zhì)量很大的核原子核之間有很大間隙原子核質(zhì)量很大根據(jù)粒子散射實驗，提出了原子結(jié)構(gòu)模型。1補充：、三、原子結(jié)構(gòu)：( A X)1、原子的Z由下圖數(shù)據(jù)：質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù) = +電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù) = 即(符號表示)數(shù) = 數(shù)2、元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱同位素：相同、（或）不同原子的互稱。H：1 H（H）2 H( D )3 H( T )111同位素的性質(zhì)：物理性質(zhì)，化學性質(zhì)自然界中，各種同位素的原子個數(shù)百分比（簡稱為）一定3、元素的平

3、均相對原子質(zhì)量（平均）m（12C）=1.992710-27 kg原子的質(zhì)量原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量 一個碳-12 原子質(zhì)量的 1/12原子相對原子質(zhì)量 =原子的近似相對原子質(zhì)量元素的平均相對原子質(zhì)量元素元素的平均近似相對原子質(zhì)量24、寫出 120 號元素的符號及名稱：【例題 】 歷史上，的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學說中，包含三個論點：原子是不能再分的粒子；原子是很小的實心球體。同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；從現(xiàn)代觀點看，你認為這三種觀點中，不確切的是（）A只有【鞏固練習】B只有C只有D有1、自從下列哪項發(fā)現(xiàn)或?qū)W說開始，化學才開始成為一門科學（）AC提出原子分子學說提出近代原

4、子學說BD確定空氣的組成發(fā)現(xiàn)電子2、中國古代原子論代表人物認為物質(zhì)的分割是有條件的，他是（）ABCD3、在測定原子時做了如下實驗：用一束高速運動的氦核轟擊金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過了金箔，極少數(shù)氦核發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是 （A金原子是實心球體，緊密結(jié)合排列）B相對原子而言，金原子核體積小、質(zhì)量大C金原子核帶正電荷D金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當【例題 2】 關(guān)于同位素的下列說法中，正確的是（） A質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，化學性質(zhì)幾乎相同 B核電荷數(shù)相同，中子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎相同 C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同D質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，化學性質(zhì)不同312

5、3456789101112131415【鞏固練習】1、原子核內(nèi)一定具有的微粒是（）A質(zhì)子B中子C電子D中子和電子2、下列選項中，互成為同位素的是（）A石和石墨BCO和CO2CD和TD1H216O與2H218O3、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中 表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是（）A互為同素異形體C是三種化學性質(zhì)不同的粒子B互為同位素D具有相同的質(zhì)量數(shù)【例題 3】32 P 可以用于腦的放射治療。下列關(guān)于 32 P 的敘述中正確的是 （）1515A 32 P 的原子核中含有 15 個中子B 32 P 的原子序數(shù)為 321515C 32 P 原子的質(zhì)量數(shù)是17D 32

6、P 原子中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是151515【鞏固練習】1、235 U 可作核反應堆的， 235 U 原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）9292A92B143C235D3272、將有關(guān)數(shù)字及符號填入下列表內(nèi)：3、關(guān)于 202 Pt的說法正確的是（）78A 202 Pt 和198 Pt 的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素7878B 202 Pt 和198 Pt 的核外電子數(shù)相同，是同一種原子7878C 202 Pt 和198 Pt 的中子數(shù)相同，互稱為同位素7878D 202 Pt 和198 Pt 的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素78784AZX質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)2042142633【例題4】根據(jù)表中的數(shù)據(jù)填

7、寫下列數(shù)字所表示的意義：（1）34.969 表示（2）35 表示（3）24.23%表示（4）35.453 表示（5）35.485 表示（6）列出求算 35.453 的算式【鞏固練習】鈾主要以三種同位素的形式存在，三種同位素的原子百分含量分別為 234 U 0.005235 U92920.72、 238 U 99.275。請列出計算 U 元素近似相對原子質(zhì)量的計算式（不必算出具體數(shù)值）：92?！纠} 5】銅在自然界有兩種同位素，即 63Cu、65Cu，銅元素的近似相對原子質(zhì)量是 63.5，則 63Cu 和65Cu 的原子個數(shù)比是（A11）B12C32D31【鞏固練習】硼有兩種天然同位素 105B

8、、11 B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為 10.80，則硼元素中 105B5的豐度是（A20%）B略大于 20%C略小于 20%D80%【練】下列說法中，正確的是（）A2H 只有質(zhì)子B的原子中有 6 個質(zhì)子、7 個中子和 6 個電子C人們已經(jīng)知道了 107 種元素，即人們已知道了 107 種原子D原子不顯電性是因為原子是由不帶電的微?！揪毩?2】一種元素的同位素原子之間具有相同的（的）質(zhì)量數(shù)；核電荷數(shù)；電子排布；化學性質(zhì)；物理性質(zhì)；質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)；中子數(shù)ABCD535 Cl1734.96975. 77%3575. 77%37 Cl1736.96624.23%3724.23%平均35.45335.

9、485【練習 3】射線是由粒子組成的，粒子是一種沒有核外電子的微粒，它帶有 2 個正電荷，質(zhì)量數(shù)為 4，由此可判斷粒子有個質(zhì)子，個中子?！揪毩?4】氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 兩種同位素，在計算式 34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中（）A75.77%表示 35Cl 的質(zhì)量分數(shù)C35. 453 表示氯元素的相對原子質(zhì)量B24.23%表示 35Cl 的豐度D36.966 表示 37Cl 的質(zhì)量數(shù)【練習 5】填寫下表6微粒符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)電子數(shù)40 K191471618作用。其中，空氣成分，得出“空氣是由氧氣和【練】許多科學家在化學的發(fā)展方面起了

10、氮氣組成”結(jié)論的科學家是，提出分子概念的科學家是，提出近代原子學說的科學家是，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是?！揪毩?2】以下是人們對原子結(jié)構(gòu)的認識所經(jīng)歷的幾個重要歷史階段，其中先后順序正確的是（）A原子論的古典原子論葡萄干面包原子摸型的原子結(jié)構(gòu)行星模型CBD【練習 3】在18O；12C；26Mg；40K；40Ca 微粒中，原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的有（）ABC只有）CCOD【練習 4】在下列分子中，電子總數(shù)最少的是（AH2SBO2DNO【練習 5】以下互為同位素的是（）A石與石墨BD2 與 H2CCO 與CO2D35Cl 與 37Cl【練習 6】填寫下列表格7微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)3717Cl

11、188O2713Al3416S2電子排布規(guī)律一、核外電子排布規(guī)律仔細閱讀表格1、元素原子的電子層排布2、稀有氣體元素原子的電子層排布8核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖He2818氬Li28836氪Be2818854氙B281818886氡C281832188核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層電子數(shù)KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811鈉Na28112鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar288一、核外電子排布規(guī)律1基本規(guī)律2結(jié)

12、構(gòu)與性質(zhì)：元素的化學性質(zhì)主要由原子的決定。在化學反應中，元素原子通過電子或共用電子對達到稀有氣體原子最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。二、表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出 1-20 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖9核外電子排布規(guī)律1各電子層最多能容納個電子即：電子層序號 1234 567代表符號KLMNO PQ最多電子數(shù) 2最外層電子數(shù)目不超過個（K 層為最外層時不超過 個）。3次外層電子數(shù)最多不超過個，倒數(shù)第三層不超過個。4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。注意事項以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。上述乃核外電子排布的初步知識

13、，只能解釋 118 號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。三、理解離子的結(jié)構(gòu)與表示方法離子原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒帶正電荷的離子稱為陽離子：如：H+Na+Mg2+Al3+Ca2+Ba2+Cu2+Fe3+Fe2+NH4+等帶負電荷的離子稱為陰離子：如：Cl-Br-I-S2-OH-SO42-CO32-HCO3-等【例題 1】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）C重氫、超重氫A紅磷、白磷【鞏固練習】1、下列敘述正確的（B氧氣、臭氧D乙酸、丙酸）A14N 和 15N 具有相同的質(zhì)量數(shù)CN4 和 N2 是同素異形體B14N 和 15N 所含的電子數(shù)不同D

14、14N 和 N4 互為同位素142、最近醫(yī)學界通過用放射性 C 標記的 C60，發(fā)現(xiàn)一種 C60 的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂 DNA14，則有關(guān) C 的敘述正確的是（殺死細胞，從而抑制）14A與 N 含有的中子數(shù)相同C與 C60 中普通碳原子的化學性質(zhì)不同B是C60的同素異形體12D與 C 互為同位素3、實際存在的1 H、2 H、3 H、H和 H，它們是（）111A氫的五種同位素C氫元素的五種不同微粒B五種氫元素D氫的五種同素異形體4、已知氫元素存在 1H、2H、3H 三種同位素，氧元素存在 16O、17O、18O、三種同位素，則形成的 H2共有種，形成的H2O 共有種，在形成的水分子

15、中，具有不同相對分子質(zhì)量的水分子有種?！纠} 2】重水（含 21H、168O 原子）的摩爾質(zhì)量是，10 克重水含有摩爾中子；8 克重水含有摩爾質(zhì)子；5 克重水含有個電子。10【鞏固練習】1、2 個 Ne 原子中含有個電子，1.5molNe 原子中含有個質(zhì)子，0.5mol粒子中含有mol 質(zhì)子，0.5mol粒子的質(zhì)量是g。2、3416S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，結(jié)構(gòu)示意圖是。3、某元素由兩種同位素組成，其原子數(shù)目比為 91，第種同位素的原子核內(nèi)有 10 個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為 20；第二種同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)比第一種同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)多 2 個。該元素的近似相對原子質(zhì)量為?！?/p>

16、例題 3】 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（）【鞏固練習】1、下列各電子層中，能量最低的是（）A第一層B第二層C第三層D第四層2、寫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）磷原子 （2）氧原子（3）氬原子（4）鈣原子（5）鈉離子（6）鎂離子（7）氯離子 （8）硫離子3、核電荷數(shù)為 120 的原子，其次外層電子數(shù)可能是（）C只有 18 個A只有 2 個B只有 8 個D2 個或 8 個【例題 4】 根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。（1）A 元素原子核外M 層電子數(shù)是L 層電子數(shù)的 1/4（2）B 元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 1.5 倍。（3）C 元

17、素原子的 L 層電子數(shù)與 K 層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的 2.5 倍。（4）D 元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 1/4。11ABCD元素符號元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖【鞏固練習】1、A、B 兩元素的原子都有 3 層電子，A 的M 層電子數(shù)和 K 層電子數(shù)相等；B 的 M 層電子數(shù)比 A 的M 層電子數(shù)多 5。推斷 A、B 元素的名稱：A；B。寫出 A、B 形成化合物的化學式。畫出 A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。B 離子的結(jié)構(gòu)示意圖2、某元素原子 M 層電子數(shù)目比K 層電子數(shù)目多 1 個，該元素的核電荷數(shù)為（）A11B12C13D14【練】下列所畫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（）A+44B+19 2 8

18、 9C+19 2 8 8 2D+17 2 8 7【練習 2】試寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：P，S， Na， He， Ca【練習 3】有 A、B、C 三種元素，且它們的核電荷數(shù)均小于 18，已知 A 與 B能形成 AB2，每個分子中有 23 個電子，A 與 B 原子的電子層數(shù)相同，且 B 原子的最外層電子數(shù)比 A 原子多 1 個，C 為非金屬元素，C 與B能形成化合物 C2B 與 C2B2。試回答：（1）A，B，C三種元素的符號分別是、；（2）B 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C2B的化學式；（3）A，B，C三種元素形成的化合物的化學式或?！揪毩?4】填寫下表12微粒符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)電子數(shù)結(jié)構(gòu)示意

19、圖1226 Mg2+F【練】核外電子一般總是從能量逐步排布到能量的電子層里；每個電子層最多能容納個電子；最外層不超過個電子（K 層為最外層時不超過個），次外層不超過個電子，倒數(shù)第三層不超過個等。【練習 2】幾種微粒，具有相同的核電荷數(shù)，則（）A可能屬于同一種元素C一定不是同一種元素B一定是同一種元素D核外電子個數(shù)一定相等【練習 3】近代歷史上，人類認識原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷的各個重要發(fā)展階段及其代表人物的貢獻為：【練習 4】下列說法正確的是（A原子不可分割）B所有粒子都帶中子D原子質(zhì)量主要集中在原子核上C原子呈電中性，所以原子不含電荷【練習 5】13C NMR(核磁)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。有關(guān)1

20、3C NMR 的說法正確的是66（）A質(zhì)子數(shù)為6B電子數(shù)為13C中子數(shù)為6D質(zhì)量數(shù)為6【練習 6】下列數(shù)值中能決定元素種類的是（），區(qū)分不同原子的是（）A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)13階段主要貢獻化學家（1）（2）發(fā)現(xiàn)電子和提出葡萄干面包原子模型（3）3離子的電子層結(jié)構(gòu)電子式復習：1-20 號元素離子結(jié)構(gòu)示意圖：（一）1-18號元素離子結(jié)構(gòu)的特點離子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)。例如：與 He 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有： 與 Ne 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有： 與 Ar 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：核外有 10 個電子的微粒原子和分子： 簡單離子： 復雜離子：核

21、外有 18 個電子的微粒原子和分子： 簡單離子：復雜離子：14（二）電子式在元素符號周圍用“”和“”來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式。(1)原子的電子式：書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向(2) 簡單陽離子的電子式過2個電子。例如：H NOF金屬陽離子的電子式即為離子符號。如鈉離子為Na+ ；鎂離子為Mg2+ ；氫離子表示為(3)陰離子的電子式H+。Br-陰離子要用“”括起來，并在右上角標明電荷。例：F-S2-N3- OH-（4）復雜陽離子的表示同陰離子。例填表：思考：如何書寫 KCl、NaOH、NH

22、4Cl 的電子式？【例題 1】 下列元素中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是（）A核電荷數(shù)為 12 的原子C質(zhì)子數(shù)為 2 的原子【鞏固練習】B質(zhì)子數(shù)為 8 的原子D核電荷數(shù)為 9 的原子1、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為 A，它的離子 Rn核外共有 x 個電子，則這種元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）AAxBAnxCAnxDAnx15微粒名稱微粒符號結(jié)構(gòu)示意圖電子式碳-12 原子O2-Ne鈉離子Al3+氯離子2、按照核外電子排布規(guī)律，核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是（）A2，8，18，32，32，18，8C2，8，18，32，18，8B2，8，18，32，50，8D2，8，18，32，50，18，83、下列各組原

23、子序數(shù)的兩種元素不能形成AB2型化合物的是 （）A 6和8B 11 和13C 14和8D12和17【例題 2】現(xiàn)有aXn-和 bYm+兩種簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，下列關(guān)系式中正確的是（）Aa-n=b+m【鞏固練習】Ba+n=b-mCa+b=m+nDa+nb-m1、與 Na+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒是（）ANH4+BH2OCNH3DMg2+2、判斷并寫出下列微粒符號：含 10 個電子的陽離子；含 10 個電子的陰離子；含 10 個電子的化合物分子。3、下列各微粒中，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相等的是（）AHe 與H+B Mg2+與ArC Na+與 NaD S2-與Cl-4、下列具有

24、18個電子的分子是（）AH2SBH2OCCH4D Ne【例題 3】 下列微粒結(jié)構(gòu)表達方式錯誤的是（）A氫氧根的電子式：B氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 水分子的電子式【鞏固練習】寫出下列原子或離子的電子式D碳12原子：（1）鎂原子 （2）氮原子 （3）氯原子（4）碳原子 （5）鋁離子 （6）氯離子（7）氧離子 （8）氟離子【例題 4】有 A、B、C、D、E 五種微粒，當 A 微粒失去 3 個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C 微粒帶兩個正電荷，核電荷數(shù)為 12，D 微粒有 18 個電子，當獲取兩個電子時顯電中性，E 微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。

25、請回答：（1）各微粒的符號：ABCDE。（2）A 微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，D 微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，（3）B的電子式，E 微粒的電子式。16【鞏固練習】 有 A、B、C、D 四種元素，A 元素的原子得 2 個電子，B 元素的原子失去 2 個電子后所形成的微粒的電子層結(jié)構(gòu)均與氖原子相同。C 元素的原子只有 1 個電子，D 元素原子的電子數(shù)比 B 電子數(shù)多 5 個。（1）寫出元素名稱： A、B、C、D；（2）A 離子結(jié)構(gòu)示意圖B 原子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（3）C 原子的電子式，D 離子的電子式。【練】下列說法正確的是（）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的微粒一定互為同位素核外電子數(shù)相同的微粒，是同一種元素核外電子數(shù)不同的微粒

26、，不是同一種元素 C同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)必定相等，不同元素的原子，質(zhì)量數(shù)必定不等D同一元素各同位素質(zhì)量數(shù)不同，而它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同【練習 2】陰離子具有氬原子的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu)，該化合物是（）ANa2S【練習 3】最新科技報導，BMgCl2CKClDKF夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種微粒是由 3 個氫原子核（只含質(zhì)子）和 2 個電子A 是氫的一種新的同素異形體，對這種微粒，下列說法正確的是（B是氫的一種新的同位素）C它的組成可用H3 表示D）它比一個普通 H2 分子多一個氫原子核【練習 4】具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子（A一定是同種元素 C一定是

27、不同的離子B一定是一種分子和一種離子D無法判斷【練習 5】若 aAn+與 bB2兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a 的數(shù)值為（）Ab+n+2Bb+n -2Cb-n-2Db-n+2【練習 6】 Po 是一種稀有的重金屬元素，劇毒。84210Po 具有極強放射性，經(jīng)衰變成為穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中出一個 24 He。Pb 原子核中質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為。17】168O、188O、O2-、O2、O3、是【練（）A氧元素的五種不同微粒C氧的五種同素異形體B五種氧元素D氧的五種同位素【練習2】用A質(zhì)子數(shù)下列空格（填序號）。B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)，填寫（1）原子的質(zhì)量數(shù)由決定；（3）原子

28、的種類由決定；【練習 3】C60 與碳-12 的最確切關(guān)系是（2）元素種類由決定；（4）元素的化學性質(zhì)主要由決定）A同位素B同素異形體C同種原子D同種元素【練習 4】法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（）A該粒子不顯電性C在周期表中與氫元素占同一位置B該粒子質(zhì)量數(shù)為 4D該粒子質(zhì)量比氫原子大【練習 5】已知自然界氧的同位素有 16O、17O，碳的同位素有 12C、13C、14C，從分子的原子組成來看，A3 種分子一共有（B6 種）C9 種D12 種請按規(guī)律寫出三種不同的水分子；（氫的同位素有

29、3 種）自然界的水分子的式量一共有種。【練習 6】在原子中對于第 n 電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與(n-1)層的相同；當它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比(n+1)層上電子數(shù)最多能多 10 個，則第 n 層為（）AL 層BM 層CN 層D任意層184物質(zhì)的量1物質(zhì)的量（1）概念：摩爾是的（2）符號：，每 1 摩爾物質(zhì)含有個結(jié)構(gòu)微粒。2.常數(shù)（NA）含義：12gC-12 中碳原子的個數(shù)說明： 12C 還是的基準 ；3. 摩爾質(zhì)量NA 與 6.021023 的區(qū)別和聯(lián)系：概念：的物質(zhì)的質(zhì)量。符號： 摩爾質(zhì)量與式量的比較：4換算： 數(shù)值：微粒數(shù)物質(zhì)的量= =質(zhì)量（克）摩爾質(zhì)量（克

30、/摩爾）（摩爾）常數(shù)【例題 1】下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是 （）A是表示物質(zhì)的量的數(shù)量 C是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù)【鞏固練習】B是表示物質(zhì)質(zhì)量的D是表示物質(zhì)的量的1、對物質(zhì)的量描述正確的是（A摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的）B摩爾是物質(zhì)粒子數(shù)目和質(zhì)量的C摩爾是衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量D摩爾是衡量一定量物質(zhì)中所含粒子數(shù)目多少的物理量的192、下列不能作為摩爾度量對象的是（）A質(zhì)子B釘書針C原子團D分子3、下列敘述中正確的是 （）A1 mol 任何純凈物都含有相同的原子數(shù)C1 mol 氫中含有 2mol 氫原子和 2mol 電子B1 mol O2 中約含有 6.021023 個氧分子D常數(shù)就是

31、6.021023mol234、a mol H2O 和 a mol CO2 一定相同的是A所含電子數(shù)C分子個數(shù)與原子個數(shù)（）B相同條件下的密度D質(zhì)量【例題2】設NA代表常數(shù)，下列說法正確的是（）A2.4gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為0.2NA C17gNH3所含電子數(shù)為17NA【鞏固練習】B9g D2O 所含的中子數(shù)目為NAD44gCO2所含的原子數(shù)目為NA1、下列敘述中正確的是（）A1mol任何純凈物都含有相同原子數(shù)C1molH2中含有2molH+和2moleB1molN2中約含有6.021023個N2分子D常數(shù)就是6.021023mol2、下列各組物質(zhì)中，組成物質(zhì)粒子的物質(zhì)的量最多的是

32、（）A0.4molO2B4時5.4mL水C10g氖氣 常數(shù)可表示為（C1m /28D6.021023個硫酸分子3、已知 1g 氮氣含有 m 個分子，則）A14mB28mD m /14【例題3】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法正確的是（）A硫元素的質(zhì)量之比為5：4 C原子總數(shù)之比為4：3【鞏固練習】1、 等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（B分子數(shù)之比為1：1D質(zhì)量之比為1：1）CBr2ACl2BHClDHBr）2、有關(guān)兩份質(zhì)量相同的三氧化硫和二氧化硫的敘述，正確的是（A硫元素的質(zhì)量之比是 1：1C氧元素的質(zhì)量之比是 5：6B硫原子的物質(zhì)的量之比是 4：5D氧原子的物質(zhì)的量之比是

33、3：23、質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是（A12）B14C1114D1128【例題 4】7g 炭粉與 14g 氧氣在一定條件下完全反應生成 21g 氧化物，則生成物中CO 與 CO2 的物質(zhì)的量之比是（A11）B21C23D3220【鞏固練習】1、 某金屬氧化物化學式為R2O3，式量為 102，電子數(shù)為 50，已知氧原子核內(nèi)有 8 個中子，R 原子核內(nèi)中子數(shù)是（A10）B13C21D142、已知 15gA 物質(zhì)和 10.5gB 物質(zhì)恰好完全反應生成 7.2gC、1.8gD 和 0.3molE,則 E 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是

34、（）A100g/molB111g/molC55g/molD55g3、Mg 元素含 25Mg 和 24Mg,經(jīng)測定Mg 的原子量為 24.3,鎂元素中 25Mg 和 24Mg 的原子個數(shù)百分比為多少？【例題 5】13.7gNa2CO3 和NaHCO3 的混合物，加入足量的鹽酸完全反應，得到 0.15molCO2 氣體，求其混合物中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)?！眷柟叹毩暋?、若要使 20 個水分子中含有 1 個 Na，則在 180mL 水中（40C）需要溶解多少克 Na2SO4?2、 稱取 0.4g 不純的無水碳酸鈉（所含雜質(zhì)不與酸反應），加入 50ml0.1mol/L 硫酸溶液中，加熱，再加入

35、0.1mol/L 燒堿溶液 40ml，恰好中和。問：（1）在上述過程中到多少mol？（2）求無水碳酸鈉的純度。21【練】判斷下列敘述是否正確（1）1 摩氮（2）5 摩原子氫（）（3）氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是 17g（）（4）1 摩任何物質(zhì)的質(zhì)量就等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（）（5）0.1 摩水分子含有 6.021022 個水分子（）（6）1 摩氨氣的質(zhì)量是 17g/mol（）【練習 2】 0.3 摩氨氣和 0.4 摩硫化氫的質(zhì)量等，所含分子數(shù)等，原子數(shù)等， 物質(zhì)的量等。(填相等或不相等)【練習 3】32g 氧氣，8g 氫氣，14g 氮氣，它們所含分子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為，原子個數(shù)之比為。【練習 4

36、】已知水的相對分子質(zhì)量為 18，則一個水分子的質(zhì)量為（）1818ABg / mol6.02 106.02 10olC/ mol【練習 5】用化學符號表示：2 個氯原子，5 個鎂離子，3 個分子。【練習 6】質(zhì)量相等的 SO2 和 SO3，物質(zhì)的量之比為，原子的原子個數(shù)之比為。硫原子的原子個數(shù)之比為，氧22【練】下列操作過程中，不發(fā)生化學變化的是（）A電解水制氫氣 C用鹽酸除去鐵銹【練習 2】下列說法正確的是（A氮氣的摩爾質(zhì)量是 14 克/摩C氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是 40 克B分離空氣制氧氣D加熱高錳酸鉀制氧氣）B一個碳-12 原子的質(zhì)量大約是 12 克D氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的原子量【練習

37、 3】摩爾是（）A表示物質(zhì)的量的多少C物質(zhì)的質(zhì)量的B表示含 6.02x1023 個微粒D物質(zhì)的量的【練習 4】與 20 克 SO3 所含氧原子個數(shù)相同的 CO2 的質(zhì)量為（）A33 克B44 克C16.5 克）D22 克【練習 5】對 1mol D2O 的說法正確的是（A含有 6.021023 個氫分子C質(zhì)量為 18gB含有 6.0221023 個氫元素D氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為 2:1【練習 6】0.5mol H2SO4的質(zhì)量是g，含個分子，含mol 氧原子，能和molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與mol H3PO4 或g HCl 中所含氫元素的質(zhì)量相同?！揪毩?7】不同溫

38、度下，碳酸鈉晶體可失結(jié)晶水。有同學為了測定某種碳酸鈉晶體（Na2CO3xH2O）中晶體水的含量，在不同溫度下，給式樣加熱（溫度逐次升高），測定數(shù)據(jù)坩堝和晶體式樣的質(zhì)量為 55.7g。如下：坩堝質(zhì)量為 32.5g，請你分析并計算：（1） 第一次實驗后，坩堝內(nèi)剩余試樣質(zhì)量是g；試樣失去的結(jié)晶水是g。（2）計算確定碳酸鈉晶體（Na2CO3xH2O）中x 的值。23實驗次序溫度（）冷卻后（坩堝+試樣）的質(zhì)量1T148.5g2T244.9g3T343.1g4T443.1g5章節(jié)復習1、化學史話（1）人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史經(jīng)過四個階段：的古典原子論；的近代原子論；的葡萄干面包模型；的原子結(jié)構(gòu)行星模型（填寫

39、代表人物）。（2）德國物理學家發(fā)現(xiàn)了看不見的射國物理學家發(fā)現(xiàn)了鈾元素的放射性。質(zhì)子：決定的種類原子核（帶正電荷）2、原子組成（）中子：決定的種類核外電子（帶負電荷）3、數(shù)量關(guān)系（1）質(zhì)量數(shù)（A）= + （2）質(zhì)子數(shù)（Z）= = = = 4、同位素定義：含有相同數(shù)，不同數(shù)的同種。（2）性質(zhì)：同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的幾乎完全相同。天然存在的某種元素里，各種同位素所占的一般是不變的。使用同一元素符號。在中處于同一位置。判斷下列命題是否正確：（1）有 12C 和 14C 兩種原子組成的石是混合物（）由同種元素組成的單質(zhì)一定是純凈物（由不同原子組成的物質(zhì)一定是混合物（4）9 克 D2

40、O 含有的電子數(shù)為 5NA 個（）245、原子與元素的質(zhì)量問題：6、原子核外電子排布規(guī)律7、10 電子結(jié)構(gòu)的常見微粒陽離子符號： 陰離子： 分子：【例題 1】1909 年，等人用粒子做了著名的實驗，從而提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型，下列選項中能正確表示這種模型的是（） + + +DCA【鞏固練習】B1、表明原子具有復雜結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)是（）中子的發(fā)現(xiàn)電子的發(fā)現(xiàn)A放射性元素的發(fā)現(xiàn)B質(zhì)子的發(fā)現(xiàn)CD25核外電子排布規(guī)律1各電子層最多能容納個電子即：電子層序號 1234567 代表符號 最多電子數(shù) 2最外層電子數(shù)目不超過個（K 層為最外層時不超過個）。3次外層電子數(shù)最多不超過個，倒數(shù)第三層不超過個。4核外電子總是

41、盡先排滿能量最、離核最的電子層。注意事項以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋 118 號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。同位素的相對原子質(zhì)量：橋梁：元素的相對原子質(zhì)量：同位素的近似相對原子質(zhì)量：元素的近似相對原子質(zhì)量：2、提出葡萄干面包模型的主要依據(jù)是（）原子的原子的A中有電子；中有中子；原子的中有質(zhì)子；整個原子是電中性的BCD3、關(guān)于射線的敘述正確的是（A是電子流 C是 He2+粒子流）B是波長很短的電磁波D在電磁場中不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)4、誤的是（發(fā)現(xiàn)鈾產(chǎn)生的 a、b、c 三種射線在電場中有）情

42、況。下列認識錯Ac 射線是帶負電荷的電子流Bb 射線是不顯電性的電磁波C射線是氦原子 粒子D在科學家的不懈努力下人類打開了原子結(jié)構(gòu)的大門【例題 2】科學家將兩種元素鉛和氫的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為 118，中子數(shù)為 175 的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A57【鞏固練習】B47C61D2931、某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（）A所含質(zhì)子數(shù)AnC所含電子數(shù)ZnB所含中子數(shù)AZD質(zhì)量數(shù)ZA2、14C 標記的羧酸衍生物，可在特定條件下通過斷裂 DNA 抑制毒的繁殖，下列有關(guān) 14C60 的敘述正確的是（）A與 12C60碳原子化學性質(zhì)不同B與 12C60

43、 互為同位素D與質(zhì)量相等的 14C 所形成的C是 12C60 的同素異形體石所含原子數(shù)相等3、無放射性的同位素稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地態(tài)系統(tǒng)中 2H、13 C、15 N、18O、34S 等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是（）A34S 原子核內(nèi)中子數(shù)為 16C 16O 與 18O 的化學性質(zhì)相同B2H+的酸性比 1H+的酸性更強D13C 和 15N 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差 24、“神舟七號”的是氫化鋰三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li 的質(zhì)量數(shù)為 7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是（）A質(zhì)子數(shù)之比為 1：2：3C摩爾質(zhì)量之比為 8：9：10B中子數(shù)之比為 1：

44、1：1D化學性質(zhì)不相同5、下列物質(zhì)中，屬于同位素的是，同素異形體的是，同種原子的是，同種元素的是。11H 和D； 31H 和 T；石和 C60； H2O 和 D2O； 4019K 和 4020Ca26【例題 3】用 A 質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)，填寫下列空格。同位素種類由決定；元素種類由決定；某元素有無同位素由決定；核素相對原子質(zhì)量由決定；元素的化學性質(zhì)主要由決定；核電荷數(shù)由決定；原子失電子能力相對強弱由決定；【例題 4】已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為 191 和 193 的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應為（

45、）C11A3961【鞏固練習】B6139D39111、資料上記載的氯元素有關(guān)的數(shù)據(jù)摘錄如下，下列說法中不正確的是（）A35.485 表示氯元素的近似平均相對原子質(zhì)量B24.23%表示自然界中 37Cl 的質(zhì)量百分含量C35.453 表示氯元素的平均相對原子質(zhì)量D35 表示同位素 35 Cl 的質(zhì)量數(shù)2、某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為 n，則下列說法正確的是（ A不能由此確定該元素的原子量B這種元素的原子量為(m+n)C若碳原子質(zhì)量為 w g，此原子的質(zhì)量為(m+n)w g D核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量）3、氯只有 35Cl 和 37Cl 兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子

46、數(shù)之比 35Cl37Cl 為 31。則相對分子質(zhì)量為 70、72、74 的氯氣分子數(shù)之比可能是（）A521B522C931D932【例題 5】寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式（1）碳原子、（2）氧原子、（3）鋁原子、（4）氮原子、【鞏固練習】1、寫出下列微粒的電子式（1）鎂離子（2）硫離子2735 Cl34.96975.77%35 Cl3575.77%37 Cl36.96224.23%37 Cl3724.23%平均35.453平均35.485（3）氟離子（4）亞鐵離子2、現(xiàn)有 6 種微粒：鎂原子；硫離子；氦原子；核電荷數(shù)為 17，中子數(shù)為 18，電子數(shù)為 18；核電荷數(shù)為 12，核外有兩個電子

47、層；核電荷數(shù)為 17，質(zhì)量數(shù)為 37，電子數(shù)為 17。屬于同種元素的是， 互為同位素的是， 核外電子排布相同的是，帶電微粒的離子符號為、。【例題 5】X、Y、Z 和 R 分別代表四種元素，如果四種 aXm+、bYn+、cZn-、dRm-離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d 為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）Aa-c=m-n【鞏固練習】Ba-b=n-mCc-d=m+nDb-d=n+m1、A、B 均為原子序數(shù) 120 的元素，已知A 的原子序數(shù)為 n，A2+離子比 B2-離子少 8 個，則 B 的原子序數(shù)是 （An4）Bn6Cn8Dn102、在第n 電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電

48、子數(shù)最多與（n-1）層相同。當它作為電子的次外層時，其電子數(shù)比（n-1）層多 10 個，則此電子層是（）AK 層BL 層CM 層DN 層3、有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)，其中：（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是 。（ 2 ） 某微粒的鹽溶液， 加入是。AgNO3 溶液時會出現(xiàn)白色渾濁， 這種微粒符號某微粒得到電子后還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒符號是。某微粒具有還原性，且這種微粒失去 2 個電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號是?！纠} 6】118 號元素中，符合下列要求的元素為（填寫元素符號）原子最外層電子數(shù)為 1 的元素有） 原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù) 1

49、/2 的元素有， 其離子的結(jié)構(gòu)是意圖為原子最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的元素有原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層兩倍的元素有原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 2 倍的原子有原子核外電子數(shù)是該元素原子電子層數(shù) 2 倍的元素有原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù) 3 倍的原子有【鞏固練習】1、有 A、B、C 三種元素，核電荷數(shù)均小于 20。A 和C 最外層電子數(shù)相同，A 的M 層電子數(shù)是 B 和 C的最外層電子數(shù)之和，B 元素的電子分布在 K、L、M 層上，C 元素的單質(zhì)分子由兩個原子組成，是密度最小的氣體。則 A 是，B 是，C 是。（填名稱）282、有核電荷數(shù)小于 18 的 A、B、C、D 四種元素。A 元素的原

50、子核內(nèi)無中子，B 元素的原子最外層電子是次外層電子數(shù)的 3 倍，C 元素原子 M 層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此推斷：（1）A、B、C、D 的元素符號依次是、。（2）C 原子和 D離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別是、。（3）C 單質(zhì)與 D 單質(zhì)反應生成化合物的化學式是。（4）A 原子的電子式，B 原子的電子式，D 離子的電子式。3、某元素 R 的原子最外層含有 5 個電子，6.2 g R 的單質(zhì)完全氧化后生成 14.2 g 氧化物，R 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少 1 個，R 元素是什么？【練】下列敘述中，正確的是（）在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)

51、域內(nèi)活動核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了 M 層后才排 N 層兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同 D微粒的最外層只能是 8 個電子才穩(wěn)定【練習 2】硼有兩種天然同位素 105B、115B，硼元素的原子量為 10.80，則對硼元 素中 105B 的質(zhì)量分數(shù)判斷正確的是（A20%）B略大于 20%C略小于 20%）D80%【練習 3】幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（A可能屬于同一種元素C彼此之間一定是同位素B一定是同一種元素D核外電子個數(shù)一定相等【練習 4】下列四種微粒中，屬于陰離子的是（A35 個質(zhì)子，44 個中子，36 個電子C37 個質(zhì)子，48 個

52、中子，36 個電子）B36 個質(zhì)子，44 個中子，36 個電子D38 個質(zhì)子，48 個中子，36 個電子【練習 5】已知 R2離子核外有 a 個電子，b 個中子，表示R 原子符號正確的是（）B ab2 RC ab2 RD ab RA b Ra2a2a2a【練習 6】X、Y 兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為 20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，則 X、Y 形成的化合物是（）AMgF2BNaFCLiClDNa2O29【練習 7】一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，則下列對兩種微粒間關(guān)系的說法不正確的是（A一定是同一種原子 C它們可能是同位素

53、）B可能是不同分子D可能是一種分子和一種離子【練習 8】某元素的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為 158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 7107，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（ A此元素有三種同位素B其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為 80C其中質(zhì)量數(shù)為 79 的同位素原子占原子總數(shù)的 1/2 D此元素的單質(zhì)的平均式量為 160）【練習 9】在 H2O，H218O，D2O，T2O，2H2O，3H2O種分子。（用自然數(shù) 1，2，3填空）有元素，種原子，【練0】A 元素的原子最外層電子數(shù)是 a，次外層電子數(shù)是 b；B 元素的原子 M 層電子數(shù)是(ab)，L 層電子數(shù)是(ab)，則

54、 a=，b=，A 的元素名稱是，B 的元素符號是，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 AB，A 和B 形成化合物的化學式為，舉例其在日常生活中的一種用途。【練1】原子序數(shù) 118 號元素中有A、B、C、D 四種元素。A 是最高正價與其負價的絕對值之差為 6。A、D 次外電子層都是 8 個電子；A 和 D 的化合物 DA 在水溶液中能電離出具有相子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子。B 有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)為零。C2 + 離子與氖原子具有相同的電子結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號：A，B，C，D.寫出D 的離子結(jié)構(gòu)示意圖，A 離子的電子式。【練2】A 所形成的氣態(tài)單質(zhì)為雙原子分子，共有三種形式，其式量分

55、別為 70、72、74，它們的物質(zhì)的量之比為 961，則：A 有 種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為，各種同位素所占的原子百分比分別為；A2 的平均式量為。30【練（A】通過粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，否定葡萄干面包模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學家是）BCD【練習 2】11H，21H，31H，H+，H2 是（A氫的五種同位素 C它們的中子數(shù)相同）B五種氫元素D氫的五種不同微?！揪毩?3】下列各組中屬于同位素的一組是（）A126C146CBH2 D2CCO2COD石，石墨【練習 4】填寫表中空白。【練習 】某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為(y0)。（1）x 表示，該粒子有個電子層，y 與粒子的關(guān)系非常密切。（2）當 x

56、= 10 + y 時，該粒子為(填“原子”或“離子”)。（3）當 y = 8 時，該粒子帶有 2 個。負電荷，則微粒符號為，其微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為（4）當 y = 1 的中性原子與y = 7 的中性原子化合時，所形成的化合物是。31粒子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù) 35 Cl17181717 1 H 1166氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積1定義：物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2表示符號：Vm3：L/mol（或 Lmol-1）4標準狀況下，氣體摩爾體積約為 22.4L/mol標準狀況為：101.3kPa（1 個大氣壓，1atm），273K（0），可簡寫作 S.T.P. V5

57、數(shù)學表達式：氣體的摩爾體積 氣體所占的體積 ，即Vmn氣體的物質(zhì)的量在標準狀況下，1mol 任何氣體的體積都約等于 22.4 L。標準狀況，即 0和 101.325 kPa，氣體的物質(zhì)的量為 1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是 22.4 L。因此，22.4 L 是 1 mol 任何氣體在標準狀況下的體積。這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 molH2O(g)在標準狀況下的體積為 22.4 L”是不正確的，因為在標準狀況下，是無法得到氣態(tài)水的。1mol 任何氣體的體積若為 22.4 L，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據(jù)溫度、壓強對氣體

58、分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。6影響物積的從微觀來看有：（1）（2）（3）7換算：微粒數(shù)物質(zhì)的量 = 質(zhì)量（克）氣體體積（升）=（摩爾）常數(shù)摩爾質(zhì)量（克/摩爾）氣體摩爾體積（升/摩爾）32二、1、定律及其推論定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2定律的推論：n1 = n22、三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于

59、它們的相對分子質(zhì)量之比。M1/M2=1/2二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比。V1/V2=M2/M1同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量的反比。p1/p2=M2/M1。一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。m1/m2=M1/M2=1/2（注：以上用到的符號：為密度，p 為壓強，n 為物質(zhì)的量，M 為摩爾質(zhì)量，m 為質(zhì)量，V 為體積，T 為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。）三、氣體的平均摩爾質(zhì)量) m(混)1、已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量 m(混)和總物質(zhì)的量 n(混)：

60、M(混n(混）2、已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)。 M(混)M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%3、已知標準狀況下混合氣體的密度：M(混)22.4(混)4、已知同溫同壓下與單一氣體A 的相對密度： M (混) (混)M ( A） ( A)【例題 1】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的（）A原子數(shù)【鞏固練習】1、氣體體積的大小，跟下列A分子個數(shù)B體積C質(zhì)子數(shù)D質(zhì)量幾乎無關(guān)的是（B溫度）C壓強D分子直徑2、標準狀況下，氣體體積主要決定于（A氣體分子數(shù)的多少 C氣體分子間的平均距離）B氣體分子的大小和分子數(shù)多少D氣體分子的多少和氣體分子間的距離333、