(完整版)高中化學(xué)工藝流程題目解題技巧

1、Fe O Al O高考新題型工藝流程題解題技巧點(diǎn)撥化學(xué)工藝流程題近幾年是高考的熱點(diǎn)，所占的分值也相當(dāng)重，但由于此類試題陌生度高， 對(duì)學(xué)生的能力要求也大， 加上有的試題文字量大， 學(xué)生在沒(méi)做之前往往就會(huì)產(chǎn)生畏懼感， 所 以這類題的得分不是很理想。要解好這一類題，學(xué)生最重要的是要克服畏懼心理，認(rèn)真審題，找到該實(shí)驗(yàn)的目的。一 般來(lái)說(shuō)，流程題只有兩個(gè)目的： 一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)； 另一目的就是利用某 些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。一、對(duì)于實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橐坏念}目，其實(shí)就是對(duì)混合物的除雜、分離、提純。當(dāng)遇到這一類 題時(shí)， 要求學(xué)生一定要認(rèn)真在題目中找出要得到的主要物質(zhì)是什么， 混有的雜質(zhì)有哪些， 認(rèn) 真分析

2、當(dāng)加入某一試劑后， 能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)， 生成了什么產(chǎn)物， 要用什么樣的方法才 能將雜質(zhì)除去。 只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。這里特別提一提蒸發(fā)與結(jié) 晶 。蒸發(fā)與結(jié)晶方法都可以將溶液中的溶質(zhì)以固體形式析出,具體采用何種方法,主要取決于 溶質(zhì)的溶解度。有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較大，如NH4NO3、KNO3 等物質(zhì),在蒸發(fā)過(guò)程 中比較難析出來(lái)， 所以要用冷卻法使它結(jié)晶。 而有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較 小，如 NaCl、KCl 等，有少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH） 2 要使它們 析出較多固體溶質(zhì)時(shí),則要用蒸發(fā)濃縮的方法。例如NaCl 和 K

3、NO3 混合溶液,如果將混合溶 液蒸發(fā)一段時(shí)間,析出的固體主要是 NaCl ,母液中是 KNO3 和少量 NaCl 。如果將混合溶液 加熱后再降溫,則析出的固體主要是 KNO3 ,母液中是 NaCl 和少量 KNO3。如果是除雜，雜 質(zhì)所含的量比較少，一般是讓主要物質(zhì)析出來(lái)。如 KNO3 溶液中含少量 NaCl，常用升溫冷 卻結(jié)晶法， 再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干（不同的物質(zhì)在烘干時(shí)采取的方法不同），就可得到 KNO3 固體了。如果NaCl 溶液中含少量 KNO3，則用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法.，這種方法一般要經(jīng)過(guò)趁熱 過(guò)濾才能得到主要物質(zhì)，主要原因是如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來(lái)。二、對(duì)于目的為制

4、備某一物質(zhì)的流程題，要求學(xué)生注意以下幾個(gè)方面：1、明確題目目的是制什么物質(zhì)，從題干或問(wèn)題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。只有知道了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?才能非常清楚的知道整個(gè)流程的意義所在， 題目中的信息往往是 制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。 而產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì) （由題目信息獲得或根據(jù)所學(xué)知識(shí)判 斷） ，則要采取必要的措施來(lái)避免在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。 一般來(lái)說(shuō)主要有如下幾種情 況：如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如： 侯德榜制堿中的 NaHCO3；還有如 H2O2、Ca（HCO3）、 KMnO4、AgNO3、HNO3 （濃）等 物質(zhì)。如果產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽，

5、且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí)， 則要加相對(duì)應(yīng)的酸 來(lái)防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2 等物質(zhì)時(shí)，要蒸干其溶液得到固 體溶質(zhì)時(shí)，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來(lái)防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是2 3 、 2 3 、MgO、CuO；而像 Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3 等鹽溶液,雖然也發(fā)生水解,但產(chǎn)物中Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì),在蒸發(fā)時(shí),抑制了 鹽的水解,最后得到的還是溶質(zhì)本身。如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如： 含 Fe2+、SO32

6、-等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2 或水（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而變質(zhì)的物質(zhì)（如 NaOH 固體等物質(zhì)），則要注意防止在制備過(guò)程中對(duì) CO2 或水的除去，也要防止空氣中的 CO2 或 水進(jìn)入裝置中。如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對(duì)比它們的溶解 度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。2、尋找在制備過(guò)程中所需的原料，寫出主要的化學(xué)反應(yīng)文程式或制備原理，從中了解 流程圖。從近幾年的高考題目中會(huì)發(fā)現(xiàn)， 大多數(shù)題目都會(huì)給出制備物質(zhì)時(shí)所需的原料， 但一般會(huì) 涉及到物質(zhì)的分離、提純的操作。所以在明確了實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?/p>

7、后，再寫出主要的反應(yīng)方程式， 觀察有沒(méi)有副產(chǎn)品，如果有，剩余的步驟就是分離提純了。工藝流程題解題技巧無(wú)機(jī)化工題實(shí)際上是考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn) 題的能力。解此類型題目的基本步驟是：從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。 分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程： A、反應(yīng)物是什么 B、發(fā)生了什么反應(yīng) C、 該反應(yīng)造成了什么后果， 對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。 抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)： 一切反應(yīng)或操作都是為 獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手：1、對(duì)反應(yīng)速率有何影響？ 2、對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？3、對(duì)綜合生產(chǎn)效益

8、有何影響？如原料成本，原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生，能源成 本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)（從綠色化學(xué)方面作答）。常見(jiàn)文字?jǐn)⑹鎏茁罚?、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作 2-3 次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾- （洗滌）。 注意：在寫某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去XX 雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬(wàn)金油式的回答是不給分的?？辞宄菍懟瘜W(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。2009-2010 學(xué)年高考新題型工藝流程題 1、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：4 4（1）若在空氣中加熱 MgCl2 6H2O 生成的是 Mg(

9、OH)Cl 或 MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化 學(xué)方程式；用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要 無(wú) 水 氯 化 鎂 。 寫 出 用 電 解 法 制 取 金 屬 鎂 的 化 學(xué) 方 程式 。（2） Mg(OH)2 沉淀中混有 Ca(OH)2 應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。_。（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要 用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)： _；過(guò)濾時(shí)： _；蒸發(fā)時(shí)： _。1、（1） MgCl2 6H2O Mg(OH)Cl+HCl +5H2O MgCl2 6H2O MgO+2HCl +5H2O 或 Mg(OH)Cl MgO+HCl ； MgCl2

10、 通電 Mg + Cl2 （2）加入 MgCl2 溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水水洗滌。（3）攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺。2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取 NaOH 的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（1） 在電解過(guò)程中， 與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為； 與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液 PH （選填：不變、升高或下降）。（2）工業(yè)食鹽含 Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。（3） 如果精鹽中SO 2-含量較高， 必須添加鋇試劑除去SO 2-，該鋇試劑可以是 （選填： a、b、c

11、）；aBa(OH) bBa(NO ) cBaCl 2 3 2 22 324（4） 為有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序?yàn)椋ㄟx填： a、b、c） ；a先加NaOH，后加NaCO ，再加鋇試劑 3c先加鋇試劑，后加 NaOH，再加 NaCOb先加NaOH，后加鋇試劑， 再加Na CO 2 3（5） 脫鹽工序中利用 NaOH 和NaCl在溶解度上的差異， 通過(guò)、冷卻、（填 操作名稱）除去NaCl。（6） 在隔膜法電解食鹽水時(shí)， 電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)， 防止 Cl2 與 NaOH 反應(yīng)； 采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)， Cl2 與 NaOH 充分接觸，產(chǎn)物僅是 NaClO

12、和 H2，相應(yīng)的化 學(xué)方程式為。2、（1） 2Cl-2e-=Cl 升高（3） a、c （4） b、c（2） Ca2+CO32-= CaCO3 ，（5）蒸發(fā)；過(guò)濾Mg2+2OH-=Mg(OH)2 (6) 2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2 + Cl2 2 2Cl +2NaOH=2NaClO+H 3、(2006 廣東卷 20)氧化銅有多種用途， 如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。 為獲得純凈 的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）制備氧化銅: 工業(yè) CuSO 一 一CuSO4 溶液一CuSO4 5H2O 一一CuO步驟的目的是除不溶性雜質(zhì)，操

13、作是： 。步驟的目的是除鐵，操作是：滴加 H2O2 溶液，稍加熱；當(dāng) Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢 加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，攪拌，以控制pH =3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化 濾液至 pH =1?？刂迫芤?pH =3.5 的原因是： 。步驟的目的是得到 CuSO4 5H2O 固體，操作是： 、過(guò) 濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是： 。(2)探究氧化銅的性質(zhì):取A、B 兩支試管，往A 中加入適量的CuO 粉末，再分別向A 和B 加入等體積 3% H2O2 溶液，只觀察到 A 中有大量氣泡，結(jié)論是： 。為探究試管 A 中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。

14、3、 (1) 稱量、溶解、過(guò)濾 促進(jìn) Fe3+轉(zhuǎn)化 Fe (OH)3 沉淀，以防止 Cu2+的水解。蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶， 可以控制加熱溫度，且溫度不超過(guò)100，加熱均勻。（2）CuO 對(duì) H2O2 的分解有催化作用。 量筒、水槽、秒表、導(dǎo)管。4、 (2006 廣東卷 22)往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大 其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型 Mg(OH)2，樹 脂可燃性大大降低，該 Mg(OH)2 的生產(chǎn)工藝如下：石灰乳 精制鹵水合成 水熱處理 過(guò)濾 水洗 表面處理 過(guò)濾水洗 干燥（1）精制鹵水中的 MgCl2 與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯

15、化鎂Mg(OH)2nCln mH2O， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為。（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在 393K523K 下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)：Mg(OH)2nCln mH2O(1-n/2)Mg(OH)2n/2MgCl2mH2O水 熱 處 理 后 ， 過(guò) 濾 、 水 洗 。 水 洗 的 目 的，因 的 因產(chǎn)品濾液 結(jié)晶4。是。（3）阻燃型 Mg(OH)2 具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝 流 程 中 與 此 有 關(guān) 的 步 驟是（4）已知熱化學(xué)方程式： Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)； H1 81.5kJ/molAl(OH)3(s)1/2Al2O3(s)

16、3/2H2O(g)； H287.7kJ/mol Mg(OH)2 和 Al(OH)3 起 阻 燃 作是。 等 質(zhì) 量 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 相 比 ，是原用 的 主 要 原 阻 燃 效 果 最 好是。（5）常用阻燃劑主要有三類： A鹵系， 如四溴乙烷； B磷系， 如磷酸三苯酯； C無(wú) 機(jī)類，主要是 Mg(OH)2 和 Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是_ （ 填 代 號(hào) ） ， 理 由 是。4、（ 1） 2MgCl2(2n)Ca(OH)22mH2O2Mg(OH)2n Cln mH2O(2n)CaCl2（2）除去附著在 Mg(OH)2 表面的含等雜質(zhì)MgCl2

17、的濾液。（3）“水熱處理”、“表面處理”。（4）分解時(shí)吸收大量的熱量。Mg(OH)2，等質(zhì)量的 Mg(OH)2 分解時(shí)吸收的熱量比 Al(OH)3 大（5） C； A 會(huì)破壞臭氧層， B 中的 P 元素會(huì)造成藻類生物的大量繁殖。5、(2007 廣東卷 21)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化鈉 硫酸銨4NHCl80g 70/度解溶 605040混合 蒸發(fā) 趁熱 2 4NaSO溶解 濃縮 過(guò)濾 冷卻濾液4干燥 洗滌 NHCl 過(guò)濾氯化銨硫酸鈉302020 30 40 50 60 70 80 90 100溫度/ 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)

18、題：(1)欲制備 10.7g NH Cl，理論上需 NaClg。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl 晶體的合適溫度為。2 3H O2 32高溫 573k33 4(4)不用其它試劑，檢查 NHCl 產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是(5)若NH Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 45、 (1)11.7 (2)蒸發(fā)皿 (3)35 (33 -40 均可得分)。 (4)加熱法；銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。取少量氯化(5)重結(jié)晶。6、（2008 廣東 19）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等

19、行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉 （純度約 98）中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：工業(yè)碳酸鈉趁熱過(guò)濾溶解母液Na CO除雜 過(guò)濾濾渣 濾液蒸發(fā)濃縮結(jié)晶加熱脫水 試劑級(jí) Na CO 檢驗(yàn)已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的 曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是Na CO H O2 3 2。（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是（寫出 1 種） 。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是。（5）已知： Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1= +532.

20、36 kJ mol-1Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3 H2O(s)+9H2O(g) H2= +473.63 kJ mol-1寫出 Na2CO3 H2O 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。6、 (1)濾渣的主要成分為 Mg(OH)2、Fe（OH） 3、CaCO3。(2) 使析出的晶體為 Na2CO3H2O，防止因溫度過(guò)低而析出 Na2CO3 10H2O 晶體， 令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)。(3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3 損耗且產(chǎn)物 Na2CO3 混有雜質(zhì)；原因： “母液”中，含有的離子有 Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)

21、多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成 CaSO4，Ca（OH） 2，CaCO3 等沉淀。(5) Na2CO3H2O（S） = Na2CO3（s） + H2O（g） H= +58.73kJ/mol7、（2008 廣東23）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3 ）還原法是當(dāng)前制備高 純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：焦炭 HCl石英砂 粗硅SiHCl （粗）精餾SiHCl （純）H21357K高純硅2濾液高溫高溫高溫c(Br-)=33 4。寫出由純 SiHCl 制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控

22、制無(wú)水無(wú)氧。 SiHCl3 遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SiO3、HCl 和另 一 種 物 質(zhì) ， 寫 出 配 平 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程式 ；H2 還原 SiHCl3 過(guò)程中若混 O2，可 能引起的后果是 。（2）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是 （填字母）。A、碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B、氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C、高純度二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維D、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高E、鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。 取少量硅酸鈉溶液于試管中， 逐滴加入飽和氯化銨溶液， 振蕩。寫出

23、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋1357K7、 (1) SiHCl3+H2 Si+3HCl3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl；(2)ABCD高溫下， H 遇 O2 發(fā)生爆炸。(3)生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成； SiO 2-與 NH +發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O = 2NH3 H2O + H2SiO3 8、（2008 江蘇 17）工業(yè)上制備 BaCl2 的工藝流程圖如下：重晶石礦炭高溫焙燒鹽酸溶解 過(guò)濾 結(jié)晶 產(chǎn)物氣體吸收某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4 ）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：BaSO4(s) + 4C(s) 4CO

24、(g) + BaS(s) H1 = +571.2BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2kJmol-1kJmol-1（1）氣體用過(guò)量 NaOH 溶液吸收,得到硫化鈉。 Na2S 水解的離子方程式為：。（2）向 BaCl2 溶液中加入AgNO3 和 KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， c(Cl-) 。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10（3）反應(yīng) C(s) + CO2(g) 2CO(g)的H= kJmol-1。（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是，。8、（ 1） S2- + H2O HS- +O

25、H- ；HS- + H2O H2S +OH-；精鎘30 48 80（2） 2.710-3 ；（3） +172.5 ； （4） 使 BaSO4 得到充分的還原 （或提高 BaS 的產(chǎn)量） ；為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。9、(2008 年上海高考 27)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明 礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列天空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水(每升含有 39.20g 氨)需要取濃 氨水（每升含有 250.28g 氨） mL，用規(guī)格為mL 量筒量取。（2）氨水浸出后得

26、到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除 K 、SO42外，還有大量的 NH4 。檢驗(yàn) NH4 的方法是。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式。（4）濾液 I 的成分是水和。（5）為測(cè)定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4 中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。、 （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。冷卻、稱重。（6）若試樣為 mg，沉淀的物質(zhì)的量為 nmol，則試樣中 K2SO4 的物質(zhì)的量為：mol(用含m、n 的代數(shù)式表示)。9、（ 1） 78.0 100（2）取濾液少許，加入 NaOH 溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（3） Al(OH)3 Al

27、2O3 Fe2O3 （4）（5） BaCl2 過(guò)濾 洗滌 干燥 （6）K2SO4 (NH4)2SO4(m 132n)4210、（08 深圳寶安區(qū)一模）鎘是銀白色或有藍(lán)色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：8.642 克/厘米 3。熔點(diǎn)：320.9。沸點(diǎn)765。常見(jiàn)化合價(jià)為 +2 價(jià)。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅（ Zn）、鎘（ Cd）、汞（ Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動(dòng)性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過(guò)程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、 Cd、Zn 等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳鎘電池，以及用于顏 料生產(chǎn)，鎘化合物還在 PVC 穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、

28、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用。鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下：硫 酸銅鎘渣請(qǐng)回答下列問(wèn)題：銅渣浸出液金屬粉末硫 酸粗鎘溶液 1殘?jiān)芤?2電 解電解廢液（1）寫出步驟反應(yīng)的離子方程式 。（2）步驟所加入的金屬的名稱是，為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)，應(yīng)如 何處理“溶液 1”？ 。（3）步驟用“溶液 2”作電解液，鎘在極析出，該電極反應(yīng)式是趁熱 過(guò)濾濾渣蒸發(fā) 濃縮冷卻 結(jié)晶KNO3 產(chǎn)品過(guò)濾濾液濾液KNO 3。（4）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有 兩種， 一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子， 另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁 沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液

29、沉淀鎘離子的離子方程式。10、（1） Zn+2H+ Zn2+H2 Cd+2H+ Cd2+H2 （2）鋅， 電解回收金屬Zn (或者加入適量的生石灰，過(guò)濾；或者加入適量的氫氧化鋇，過(guò)濾) （3）陰極 Cd2+ +2e- Cd （4） Cd2+ +S2- CdS 11、（08 廣東六校第三次模擬）某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進(jìn)入一家回收含銅電纜廢料 的工廠做社會(huì)調(diào)查，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示兩個(gè)處理方案，并向同學(xué)們提出下列問(wèn)題：方案甲：含銅廢料方案乙：含銅廢料在空氣中灼燒黑色固體及殘留物足量稀硫酸、加熱藍(lán)色溶液及不溶物過(guò)濾濾液加鐵屑過(guò)濾淺綠色溶液及紅色沉淀物 紅色粉末粉碎碎銅、碎電纜皮、其他雜質(zhì)加入足量稀

30、硫酸 通入空氣并加熱藍(lán)色溶液及不溶物過(guò)濾 加鐵屑濾液 淺綠色溶液及紅色沉淀物過(guò)濾紅色粉末（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？。（2）寫出方案甲中的步驟反應(yīng)的離子方程式：、 。（3）工廠負(fù)責(zé)人指出，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略 過(guò)量的鐵屑，你認(rèn)為這么說(shuō)的道理是： 。（4）用簡(jiǎn)便方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過(guò)量的鐵屑 ，如果有， 請(qǐng)你提出合理的處 理 方 案。（5）為了增加經(jīng)濟(jì)效益,該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過(guò) 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品。11、（1）乙 ；甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。（2） C

31、uO + 2 H+= Cu2+ + H2O Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （3）確保 Cu 完全置換出來(lái)（4）可用磁鐵檢驗(yàn)是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒(méi)有氣泡產(chǎn)生）；將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥。（5）蒸發(fā)濃縮 、過(guò)濾12、（2008程如下：氯化鉀硝酸鈉水混合 溶解年廣州調(diào)研測(cè)試題）實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流濾渣 洗滌 干燥解溶200NaNO3100 KClNaCl目 是23硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為了加速固體溶解，可采取的措施是：。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上， 用酒精燈加熱

32、。 取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 （填儀器的名稱） ， 為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是 。（3）“趁熱過(guò)濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式） 。（4） “趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”， 的。（5）制得的 KNO 產(chǎn)品中常含 NaCl，進(jìn)一步提純的方法是 。解析： 該題可以說(shuō)得上是流程題中的經(jīng)典題目， 它很好的考察了物質(zhì)的分離與提純中的一些 基本操作， 也考察了不同性質(zhì)的物質(zhì)在分離提純時(shí)所采取的不同方法， 特別是考察了溫度這 一外界因素在制備產(chǎn)品時(shí)所起的關(guān)鍵作用，通過(guò)前面的分析，我們很快可以得出正確的答案：12、（1）攪拌、加熱； （2）坩堝鉗，用玻璃棒不斷攪拌濾

33、液； （3） NaCl；（4）稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中 NaCl 析出，提高產(chǎn)品的純度； （5）重結(jié)晶13、（2009 年廣州調(diào)研測(cè)試題）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH 的工藝流程如下： （粗鹽中雜質(zhì)離子為： SO42 、Mg2+ 、Ca2+）粗鹽 H O BaCl2 NaOH Na2CO3化 鹽 精 制HCl中和電 解 10NaOH 脫 鹽16NaCl 溶液NaCl 晶體沉渣 50NaOH 溶液（1）精制過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。_（2）電解過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_(kāi)。（3）電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于_ （至少寫出兩種用 途）。（4）已知 NaOH、NaCl 在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/NaO

34、H /gNaCl/ g20 30 40 50 60 70 80 90 100109 118 129 146 177 300 313 318 33736 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為_(kāi)、 _。脫鹽后的 堿液含NaOH 約 50，含NaCl僅約2左右，NaCl 能夠從溶液中大量析出的原因是_。_13、（1） Ba2+ + SO42 BaSO4Ca2+ + CO32 CaCO3Mg2+ + 2OH Mg(OH)2Ba2+ + CO32 BaCO3（2） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 34 3（3）

35、制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2 種）（4）蒸發(fā)濃縮 過(guò)濾蒸發(fā)過(guò)程中溶劑（水）大量減少， Na+濃度顯著增加促進(jìn) NaCl 的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或： Na+濃度顯著增加抑止了 NaCl 的溶解）14、（09 杭州儒林育英高復(fù)學(xué)校第三次） 現(xiàn)有含 NaCl、Na2SO4、NaNO3 的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn) Cl、 相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下列流程圖表示：溶液溶液混合沉淀 A過(guò)量試劑 1操作 過(guò)量試劑 2操作沉淀 B過(guò)量試劑 3 溶液操作（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：試劑 1 試劑2（2）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭? 的加入量的

36、方法是（3）加入過(guò)量試劑3 的目的是（4）在加入試劑 4 后，獲得固體D 的實(shí)驗(yàn)操作是14、（1）氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液；硝酸銀溶液；硝酸溶液（2）測(cè)定溶液的 pH （或加入 HNO 后不再產(chǎn)生氣泡）（3）除去溶液中過(guò)量的Ba2 、Ag （4）蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶SO 2、NO 的相互分離。沉淀 C溶液適量試劑 4操作； ；固體 D試劑4；（填操作名稱）。15、（2009 年高考廣東 22） 某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料， 主要含有MgCO3、 MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3 和 Fe2O3 等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物PHFe（OH） 3 Al(OH)33.2 5.

37、2Mg(OH)212.4部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH 由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（2）濾渣 I 的主要成分有（要求寫出兩條）。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有（4） Mg(ClO3)2 在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、 催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3 =Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T） 變化曲線如下圖所示：。CaCO3 23 3 2 4將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備 Mg(ClO3)2 。簡(jiǎn)述可制備 Mg(ClO3)2 的原因：。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷

38、卻降溫析出Mg(ClO3)2 過(guò)程中，常伴有 NaCl 析出， 原 因 是： 。 除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。15、（1）適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間（或其他合理答案）（2） Fe(OH) Al(OH) (3)Na SO（4）在某一溫度時(shí)， NaCl最先達(dá)到飽和析出； Mg(ClO ) 的溶解度隨溫度變化的最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。 降溫前，溶液中NaCl 已達(dá)飽和；降低過(guò)程中， NaCl溶解度會(huì)降低 ，會(huì)少量析出。重結(jié)晶?！究键c(diǎn)分析】對(duì)常見(jiàn)金屬元素及其化合物主要性質(zhì)的掌握，以及對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)?？疾榭忌\(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力，以及對(duì)圖表觀察分

39、析能力。16、（2009 年高考江蘇 15）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工 業(yè)碳酸鈣（含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2 2H2O 的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：鹽酸 氫氧化鈣 鹽酸工業(yè) 3溶解 除雜 過(guò)濾 酸化 蒸發(fā)結(jié)晶（160）濾渣 CaCl2 2H2O（1） 除雜操作是加入氫氧化鈣， 調(diào)節(jié)溶液的 PH 為 8.0-8.5，以出去溶液中的少量 Al3+、Fe3+ 。檢驗(yàn) Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的 PHCa(OH)2 轉(zhuǎn) 化 為 CaCl2 ； 防。

40、約為 4.0，其目的有：將溶液中的少量止 Ca2+ 在 蒸 發(fā) 時(shí) 水 解 ；（3）測(cè)定樣品中 Cl-含量的方法是： a.稱取 0.7500g 樣品，溶解，在250mL 容量瓶中定 容； b.量取 25.00mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中； c.用 0.05000mol/L AgNO3 溶液滴定至終點(diǎn)，消 耗AgNO3 溶液體積的平均值為20.39mL。上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有。計(jì)算上述樣品中 CaCl2 2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若用上述辦法測(cè)定的樣品中 CaCl2 2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差 可忽略） ，其可能原因有；。16、（1）取少量上層清液，滴加 KSCN 溶液

41、，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中 CO2(3)酸式滴定管 99.9%樣品中存在少量的 NaCl； 少量的 CaCl2 2H2O 失水。17、（2009 年高考上海 27）實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。 大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：硝酸 A (NH4)2CO3大理石 溶解 操作過(guò)濾Fe(OH)3沉淀反應(yīng) 過(guò)濾CaCO 3濾液 B（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是（2） 操作的目的是合物）是 。（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法：。，溶液 A （溶質(zhì)是共價(jià)化。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方

42、程式： ，寫出濾液 B 的一種用途： 。（5） CaO2 中一般含 CaO。試按下列提示完成 CaO2 含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟： ；加入 ；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL 恰好完全反應(yīng)， 實(shí)際操作中過(guò)量半滴（ 1mL溶液為 25 滴），則相對(duì)誤差為 。17、（1）硫酸鈣微溶于水 （2）除去溶液中 Fe3+ ，氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+（4） Ca2+ + CO32- = CaCO3 作化肥（合理即給分）（5）稱量 過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 （6） 0.1%18、（2009 年高考福建 24）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等雜 質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成 Al3+的離子方程式為；（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為；（3）驗(yàn)證濾液 B 含 Fe3+，可取少量濾液并加入 （填試劑名稱）。（4）濾液 E、K