第15章 碳族元素

1、第第15 15章章 碳族元素碳族元素本章主要內(nèi)容本章主要內(nèi)容 (一一) 碳碳 (二二) (三三) 碳族元素性質(zhì)遞變碳族元素性質(zhì)遞變 C(碳碳) Si(硅硅) Ge(鍺鍺) Sn(錫錫) Pb(鉛鉛) C Si Ge Sn Pb價電子結(jié)構(gòu)價電子結(jié)構(gòu) ns2np2主要氧化態(tài)主要氧化態(tài) +4 (+2) +4 +4(+2) +4, +2 (+4) +2電負(fù)性電負(fù)性 2.25 1.90 2.01(IV) 1.96(IV) 2.33(IV)第一電離勢第一電離勢 1086.1 787 762 709 716碳：金剛石、石墨；煤、石油、碳：金剛石、石墨；煤、石油、 天然氣；碳酸鹽；天然氣；碳酸鹽； CO2 。

2、硅：硅：SiO2和各種硅酸鹽。和各種硅酸鹽。鍺：硫銀鍺礦鍺：硫銀鍺礦 4Ag2SGeS2 ， 硫鉛鍺礦硫鉛鍺礦2PbS GeS2 。錫：錫石錫：錫石 SnO2 。鉛：方鉛礦鉛：方鉛礦 PbS，白鉛礦，白鉛礦 PbCO3 。錫錫石石方方鉛鉛礦礦 C Si雜化態(tài)雜化態(tài) sp sp2 sp3 sp3 sp3d2 C.N.max 4 6 C-C 345.6 Si-Si 222 鍵離解能鍵離解能 C-H 411 Si-H 295/kJmol-1 C-O 350 Si-O 432 C-F 485 Ka (HAc) = 1.810-5) CO2 + H2O = H2CO3 K = 1.810-3CO2溶于水

3、，大部分溶于水，大部分CO2nH2O，極小部分，極小部分H2CO3HOCOHO5 + 1 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) COOO2-2634COCOOOH-433HCO碳酸及其鹽的熱穩(wěn)定性碳酸及其鹽的熱穩(wěn)定性 H2CO3 MHCO3 CaCO3 ZnCO3 過渡金屬碳酸鹽穩(wěn)定性差過渡金屬碳酸鹽穩(wěn)定性差 CaCO3 PbCO3 ZnCO3 FeCO3 分解分解T / 900 315 350 282價電子構(gòu)型價電子構(gòu)型 8e (18+2)e 18e (9-17)eCOOO2-M2+ r(M2+) 愈小，愈小，M2+ 極化力愈大，極化力愈大，MCO3 愈不愈不穩(wěn)定；穩(wěn)定； M2+ 為為18e_，(18+2)e_ ，(

4、9-17)e_ 構(gòu)型相對構(gòu)型相對于于 8e_構(gòu)型的極化力大，構(gòu)型的極化力大， 其其 MCO3 相對不穩(wěn)定。相對不穩(wěn)定。離子極化觀點(diǎn)：離子極化觀點(diǎn)：IIII32M COM OCO (g) M n+加熱加熱C- +- +- + CO2MOC- +- +- +M n+ 金屬離子電荷越高金屬離子電荷越高, ,半徑越小半徑越小, ,電負(fù)性越大電負(fù)性越大, , 其極化能力越強(qiáng)其極化能力越強(qiáng), ,碳酸鹽越易分解碳酸鹽越易分解rz有效離子勢有效離子勢碳酸鹽的溶解度碳酸鹽的溶解度 易溶鹽：易溶鹽： Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 KHCO3100溶解度溶解度 45 16 156 60(g/100g H2

5、O)COOOHOOHOC2-COOOCOOOHOCOOHH- 其它金屬其它金屬(含含Li)碳酸鹽難溶于水，且酸式鹽溶解度碳酸鹽難溶于水，且酸式鹽溶解度 大于正鹽。大于正鹽。氫鍵存在，形成氫鍵存在，形成二聚物或多聚物二聚物或多聚物 氫氧化物堿性較強(qiáng)的金屬離子，生成碳酸鹽沉淀氫氧化物堿性較強(qiáng)的金屬離子，生成碳酸鹽沉淀 例如：例如：Ba2+、Sr2+、Ca2+等。等。(s)BaCOCOBa3-232 氫氧化物堿性較弱的金屬離子，生成堿式碳酸鹽沉淀氫氧化物堿性較弱的金屬離子，生成堿式碳酸鹽沉淀 氫氧化物和碳酸鹽溶解度相差不多氫氧化物和碳酸鹽溶解度相差不多可溶性碳酸鹽與金屬離子作用的產(chǎn)物類型可溶性碳酸鹽

6、與金屬離子作用的產(chǎn)物類型2+2-3222322Mg+2COH OMg (OH) CO ( )CO (g)s 2+2-3222322Cu+2COH OCu (OH) CO ( )CO (g)s Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Zn2+、Hg2+、Co2+、Ni2+和和Mg2+等等 水解性強(qiáng)、兩性金屬離子，生成氫氧化物沉淀水解性強(qiáng)、兩性金屬離子，生成氫氧化物沉淀例如：例如：Al3+、Fe3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+和和Sb3+等等3+2-32322Al +3CO3H O2Al(OH) ( )3CO (g)s 晶體硅和無定形硅晶體硅和無定形硅, 兩種同素異形體兩種同素異形體1. 灰黑色

7、，有金屬光澤，硬而灰黑色，有金屬光澤，硬而 脆的固體脆的固體2. 熔、沸點(diǎn)高、硬度大熔、沸點(diǎn)高、硬度大3. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體晶體硅是良好的半導(dǎo)體 硅主要用在集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)硅主要用在集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體材料，還可制成太陽能電池、硅的合金可用來制造體材料，還可制成太陽能電池、硅的合金可用來制造變壓器鐵芯等。變壓器鐵芯等。集成電路集成電路晶體管晶體管高溫下化學(xué)性質(zhì)活潑高溫下化學(xué)性質(zhì)活潑常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氫氟酸、氟氣、強(qiáng)堿外除氫氟酸、氟氣、強(qiáng)堿外,不跟不跟其他物質(zhì)反應(yīng)。其他物質(zhì)反應(yīng)。 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) (1) 與非金屬與

8、非金屬 Si+ 2Cl2 SiCl4673KSi（粉末）（粉末）+ 2F2(g) = SiF4(g) rH = -1510 kJmol-12273KSi (純純）+ C (純純) SiC 金剛砂金剛砂 （原子晶體）（原子晶體）873KSi(s) + O2(g) SiO2(s)與與Li、Mg形成離子型硅化物，與形成離子型硅化物，與Fe、Co形成金屬型形成金屬型硅化物，具有合金結(jié)構(gòu)硅化物，具有合金結(jié)構(gòu)R.T. 很穩(wěn)定，很穩(wěn)定，表層有致密表層有致密SiO2膜膜(2) 與某些金屬與某些金屬 金剛砂金剛砂 SiC 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) (3) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) (4) 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)(無定型硅無定型

9、硅)H2SiF6 氟硅酸，強(qiáng)酸氟硅酸，強(qiáng)酸3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O在含氧酸中被鈍化在含氧酸中被鈍化,在高錳酸鉀在高錳酸鉀,過氧化氫過氧化氫,硝酸等氧化劑硝酸等氧化劑存在下與氫氟酸反應(yīng)存在下與氫氟酸反應(yīng) Si+ 2NaOH+H2O = Na2SiO3 + 2H2 從從Si2H6起，含起，含Si-Si鍵鍵 無色無臭氣體或液體無色無臭氣體或液體, 熔沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)低, 易溶于有機(jī)溶劑易溶于有機(jī)溶劑 Si-Si易斷；易斷； 硅烷化性比相似烴更活潑硅烷化性比相似烴更活潑鍵能鍵能 Si-Si C-C Si-H C-H 222 345.6 295 41

10、1 kJmol-1 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) (2) 強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性 還原性還原性 CH4 773KSiH4 被大量用于制高純硅被大量用于制高純硅硅的鹵化物硅的鹵化物 SiF4 配位反應(yīng)配位反應(yīng) 硅的鹵化物強(qiáng)烈水解硅的鹵化物強(qiáng)烈水解CCl4不水解不水解, Si有有3d軌道軌道,配位數(shù)為六配位數(shù)為六,同水配位同水配位 都是共價化合物都是共價化合物,熔沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)低,非極性分子非極性分子SiCl4(l)+3H2O(l)=H2SiO3(s)+4HCl(aq)SiF4+2F-= SiF6 2-氟硅酸鹽氟硅酸鹽 SiF4 易與易與HF形成氟硅酸形成氟硅酸 純堿溶液吸收純堿溶液吸收

11、SiF4氣體，得白色的氣體，得白色的Na2SiF6晶體晶體SiF4 + 2HF = H2SiF6 相當(dāng)于相當(dāng)于H2SO4的強(qiáng)度的強(qiáng)度3SiF4 + 2Na2CO3 + H2O = 2Na2SiF6+ H2SiO3+ 2CO2 Na2SiF6 殺蟲劑殺蟲劑 防腐劑防腐劑Na, K, Ba的氟硅酸鹽難溶于水，的氟硅酸鹽難溶于水，Li, Ca的鹽溶于水的鹽溶于水 SiF4 與堿金屬氟化物反應(yīng)，得氟硅酸鹽與堿金屬氟化物反應(yīng)，得氟硅酸鹽SiF4 + 2KF = K2SiF6水水 晶晶石英鹽石英鹽黑曜石黑曜石紫紫 晶晶縞瑪瑙縞瑪瑙瑪瑪 瑙瑙二氧化硅二氧化硅 天然的二氧化硅分為晶態(tài)和無定形兩大類，晶態(tài)天然的

12、二氧化硅分為晶態(tài)和無定形兩大類，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中。純石英為無色晶體，二氧化硅主要存在于石英礦中。純石英為無色晶體，大而透明的棱柱狀石英為水晶大而透明的棱柱狀石英為水晶二氧化硅二氧化硅 原子晶體原子晶體，以，以SiO4四面體為四面體為結(jié)構(gòu)單元，結(jié)構(gòu)單元，“無限大分子無限大分子”。每個氧原子為兩個四面體共有每個氧原子為兩個四面體共有Si:O=1:2 整個晶體可看作是一個巨大分子，整個晶體可看作是一個巨大分子，SiO2是最簡式是最簡式 純純SiO2硬度大、熔點(diǎn)高、高溫加熱不再是晶體硬度大、熔點(diǎn)高、高溫加熱不再是晶體, 而是玻璃化而是玻璃化化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1). 高溫還原高溫還原 Si

13、O2+2Mg 2MgO + Si高溫高溫(3) 與與HF反應(yīng)反應(yīng) SiO2(s) + 4HF(g) = SiF4(g)+2H2O(g) (玻璃雕花玻璃雕花,測測SiO2 ) 原因：原因：Si-F鍵能大鍵能大,極其穩(wěn)定（極其穩(wěn)定（590 kJmol-1）(2). 酸性氧化物酸性氧化物 SiO2+2NaOH Na2SiO3 + H2O SiO2+2Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 熔融熔融硅酸和硅酸鹽硅酸和硅酸鹽(1). H4SiO4正硅酸正硅酸, 為原酸為原酸, 脫水得到一系列酸脫水得到一系列酸二元弱酸二元弱酸 Ka1=210-10， Ka2=10-12偏硅酸偏硅酸 H2SiO3 SiO

14、2 . H2O二硅酸二硅酸 H6Si2O7 2SiO2 . 3H2O三硅酸三硅酸 H4Si3O8 3SiO2 . 2H2O二偏硅酸二偏硅酸 H2Si2O5 2SiO2 . H2O(2). 組成最簡單的組成最簡單的H2SiO3代表硅酸代表硅酸,原稱偏硅酸原稱偏硅酸硅硅 膠膠化學(xué)式化學(xué)式SiO2xH2O或或mSiO2nH2O。無色透明或乳白色。無色透明或乳白色顆粒，具有多孔結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的吸附性，吸濕量能達(dá)到顆粒，具有多孔結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的吸附性，吸濕量能達(dá)到40左右。用于左右。用于氣體干燥、氣體吸收、液體脫水，吸附氣體干燥、氣體吸收、液體脫水，吸附劑劑市場出售的變色硅膠是市場出售的變色硅膠是將硅酸凝膠

15、用將硅酸凝膠用氯化鈷氯化鈷溶溶液浸泡、干燥活化后制液浸泡、干燥活化后制得的一種干燥劑。得的一種干燥劑。CoCl2 - CoCl26H2O膠凍狀硅酸膠凍狀硅酸 硅膠硅膠-H2O天然結(jié)構(gòu)：多個天然結(jié)構(gòu)：多個SiO4四面體其用四面體其用14個頂角氧原子個頂角氧原子硅酸鹽硅酸鹽環(huán)狀環(huán)狀, ,鏈狀鏈狀, ,片狀或三維網(wǎng)格片狀或三維網(wǎng)格的復(fù)雜陰離子的復(fù)雜陰離子普通玻璃：普通玻璃： Na2SiO3CaSiO34SiO2天然泡沸石：天然泡沸石： Na2OAl2O32SiO2xH2O 一種含結(jié)晶水的鋁硅酸鹽一種含結(jié)晶水的鋁硅酸鹽 多孔性晶體（多孔性晶體（“分子篩分子篩”） 用于分離、提純物質(zhì)，或作催化劑載體。用

16、于分離、提純物質(zhì)，或作催化劑載體。-xH2O硅酸鹽硅酸鹽分子篩分子篩水中花園水中花園可溶性：可溶性：Na2SiO3 (水玻璃水玻璃) 、K2SiO3不溶性：大部分硅酸鹽難溶于水，且有特征顏色不溶性：大部分硅酸鹽難溶于水，且有特征顏色。2SnO +2CSn2 OC 2222PbS+3O2PbO+2SOPbO+C=Pb+CO PbO+CO=Pb+CO 焙燒810222GeO +2HGe+2H OK Ge以硫化物形式與其它礦物共生以硫化物形式與其它礦物共生4Ag2SGeS2, 2PbSGeS2等等錫石錫石SnO2 方鉛礦方鉛礦PbSHCl2242GeSGeOGeClGeO 水解灰白色脆性金屬灰白色脆

17、性金屬, 金剛石型。金剛石型。半導(dǎo)體半導(dǎo)體，高電阻，高電阻, 化學(xué)穩(wěn)定化學(xué)穩(wěn)定 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)不與非氧化性酸作用不與非氧化性酸作用,與氧化性酸生成與氧化性酸生成+4價化合物價化合物1鍺鍺363244222Ge+4H SO ()Ge(SO ) ( )2SO4H OKs 濃36332222Ge+4HNO ()GeOH O( )4NOH OKs 濃 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)-2-232Ge+2OH +H OGeO2H 三種同素異形體三種同素異形體,白錫常見白錫常見,銀白色，硬度居中金屬銀白色，硬度居中金屬2. 錫錫錫制品長期處于低溫錫制品長期處于低溫, 自行毀壞自行毀壞“錫疫錫疫”434K286K灰錫白錫

18、脆錫拿破侖的紐扣拿破侖的紐扣 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與稀與稀HCl反應(yīng)慢反應(yīng)慢 與稀與稀H2SO4難反應(yīng)難反應(yīng)Sn + 2OH- + 2H2O = Sn(OH)42- + H2 （2 2）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng)2224422233 4433222Sn+2HCl()SnCl +HSn+4H SO ()Sn(SO ) +2SO4H O4Sn+10HNO ()4Sn(NO )NH NOSn4HNO ()SnO2H O4NO 冷濃濃很稀濃(1)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 與非氧化性酸作用生成與非氧化性酸作用生成+2價化合物價化合物 與氧化性酸作用生成與氧化性酸作用生成+4價化合物價化合物3. 鉛鉛暗灰色暗灰色, 重而軟金

19、屬重而軟金屬(1)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Pb與非氧化性酸及氧化性酸與非氧化性酸及氧化性酸作用生成作用生成+2價化合物價化合物Pb + 2HCl(稀稀) = PbCl2(s)+H2 反應(yīng)很快中止反應(yīng)很快中止242Pb+4HCl(H PbCl +H 濃）Pb + H2SO4(稀稀) = PbSO4(s)+ H2 反應(yīng)很快中止反應(yīng)很快中止244222Pb+3H SO (Pb(HSO ) +SO2H O 濃）(2) 鉛在空氣中氧化鉛在空氣中氧化,形成氧化膜保護(hù)層形成氧化膜保護(hù)層 Pb + O2 + 2H2O = 2Pb(OH)23Pb + 8HNO3(稀稀) = 3Pb(NO3)2 + 2NO+4H2O 金

20、屬性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱 生成產(chǎn)物的溶解性生成產(chǎn)物的溶解性 價態(tài)穩(wěn)定性價態(tài)穩(wěn)定性 Ge, Sn與濃硝酸反應(yīng)生成難溶性含氧酸與濃硝酸反應(yīng)生成難溶性含氧酸與酸反應(yīng)趨勢與酸反應(yīng)趨勢影響因素影響因素Pb + OH- + 2H2O = Pb(OH)3- + H2 (3) 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) Ge Sn Pb HCl不反應(yīng)不反應(yīng) SnCl2+H2Pb+2HCl(稀稀)=PbCl2+H2Pb+4HCl(濃濃)=H2PbCl4+H2 H2SO4Ge+H2SO4(濃濃)Ge(SO4)2似左似左 Pb+3H2SO4(濃濃) Pb(HSO4) 2+ SO2+2H2OSn + H2SO4(稀稀)= SnSO4 + H2Pb

21、+ H2SO4(稀稀) = PbSO4+ H2HNO3Ge+HNO3(濃濃)GeO2xH2OHNO3(濃濃)： SnO2xH2O -錫酸錫酸(不溶于酸堿不溶于酸堿) HNO3(很稀很稀) Sn(NO3)2 +NH4NO3Pb + HNO3(稀稀) Pb(NO3)2 + NOHAc + O2 2Pb + O2 = 2PbOPbO + 2HAc = Pb(Ac)2 +H2O與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)GeO SnO PbO 兩性兩性, , 堿性稍強(qiáng)堿性稍強(qiáng) GeO2 SnO2 PbO2 兩性兩性, 偏酸性偏酸性(1) 兩性兩性 PbO2+2NaOH+2H2O = Na2Pb(OH)6氧氧 化化 物物四氧化三鉛

22、四氧化三鉛(Pb3O4)-鉛丹：鉛丹：鮮紅色鮮紅色可看作：可看作：2PbOPbO2不溶于水不溶于水PbO2 (s) + 4 HCl (濃濃) = PbCl2 + Cl2 + 2H2O2PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + O2 + 2H2O34323 22Pb O +4HNOPbO +2Pb(NO ) +2H O (Pb3O4)部分溶于硝酸部分溶于硝酸(2) PbO2強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 +2H2O氫氧化物及含氧酸鹽氫氧化物及含氧酸鹽Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4Ge(OH)2

23、Sn(OH)2 Pb(OH)2酸性增加酸性增加酸酸性性增增加加Sn(OH)2 +2NaOH = Na2Sn(OH)4Sn(OH)2 +2HCl = SnCl2+2H2OPb(OH)2 +2HCl = PbCl2+2H2OPb(OH)2 +2NaOH = NaPb(OH)3OHOH2+2-24HSnSn(OH) ( ,)Sn(OH) s 白3OHOH2+-23HNOHAcPbPb(OH) ( ,)Pb(OH) s 或白-OHOH4+2-236HSnH SnO ( ,)Sn(OH) s 白3HNO23Sn-H SnO (s,) 濃白不溶于酸或堿放放置置32322Sn+4HNOH SnO +4NO

24、+2H O 小小 結(jié)結(jié)氧化性減弱，酸性增強(qiáng)氧化性減弱，酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)，還原性減弱堿性增強(qiáng)，還原性減弱堿堿性性增增強(qiáng)強(qiáng)酸酸性性增增強(qiáng)強(qiáng)Sn(OH)4Pb(OH)4PbO2Sn(OH)2Pb(OH)2兩類兩類 MX2 MX42Hg2Cl2 + SnCl2 + 2HCl = 2Hg(黑黑) + H2SnCl62HgCl2 + SnCl2 + 2HCl = Hg2Cl2 (白白) + H2SnCl61SnCl2 還原性還原性 檢定檢定Hg2+或或Sn2+ 檢定檢定Bi3+ 2Bi(OH)3 + 3Sn(OH)42- = 3Sn(OH)62- + 2Bi 黑黑2. PbCl2 難溶于冷水難溶于冷水,

25、,易溶于熱水易溶于熱水, , 溶于鹽酸溶于鹽酸 PbCl2 + 2HCl = H2PbCl4配制配制SnCl2溶液時溶液時,先將先將SnCl2溶解在少量濃鹽酸溶解在少量濃鹽酸中中, 再用水稀釋再用水稀釋,在溶液中加少量在溶液中加少量Sn粒粒3. 水水 解解 SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + HCl4226SnCl +6H OH Sn(OH) +4HCl 2+2-322322Pb +2CO +H OPb(OH) CO ()+CO 鉛白PbCrO4溶于過量的堿，此點(diǎn)與黃色溶于過量的堿，此點(diǎn)與黃色BaCrO4有別有別Pb2+的鑒定的鑒定2+2-44Pb +CrOPbCrO (s,)

26、黃 少數(shù)可溶：少數(shù)可溶：Pb(NO3)2, Pb(Ac)2(弱電解質(zhì)，有甜味，俗弱電解質(zhì)，有甜味，俗稱鉛糖稱鉛糖)，鉛的可溶性化合物都有毒。鉛的可溶性化合物都有毒。 多數(shù)難溶多數(shù)難溶22434PbClPbIPbSOPbCOPbCrO， 鉛化合物溶解性鉛化合物溶解性 Pb2+ Pb2+ Pb(OH) 3- PbCl2(白) PbSO4(白) PbI2(黃) PbCrO4 (黃) PbCl42- Pb(HSO4)2 PbI42- Pb2+Cr2O72-濃HCl 濃H2SO4 I- HNO3 OH- 下列說法正確的是下列說法正確的是 B A二氧化硅溶于水顯酸性二氧化硅溶于水顯酸性B二氧化碳通入水玻璃

27、可得原硅酸二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸C因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳， 所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)D二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸 下列屬于同種物質(zhì)的是下列屬于同種物質(zhì)的是 B A干冰和冰干冰和冰 B石英和水晶石英和水晶 C玻璃與二氧化硅玻璃與二氧化硅 D水玻璃和玻璃水玻璃和玻璃 現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，適用一種試劑進(jìn)行鑒別，這種試劑是適用一種試劑進(jìn)行鑒別，這種試劑是 B A燒堿燒堿 B鹽酸鹽酸 C氫氟酸氫氟酸 D硝酸銀溶液硝

28、酸銀溶液 以下反應(yīng)中有一個反應(yīng)與其他四種反應(yīng)的類型不同，以下反應(yīng)中有一個反應(yīng)與其他四種反應(yīng)的類型不同，這個反應(yīng)是這個反應(yīng)是 C A二氧化氮跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)二氧化氮跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) B氯氣跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)氯氣跟氫氧化鉀溶液反應(yīng) C硅跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)硅跟氫氧化鉀溶液反應(yīng) D硫跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)（加熱）硫跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)（加熱） 晶體硅和干冰晶體在物理性質(zhì)上有較大區(qū)別，主晶體硅和干冰晶體在物理性質(zhì)上有較大區(qū)別，主要原因是晶體硅屬于要原因是晶體硅屬于_晶體；干冰屬于晶體；干冰屬于_晶體。晶體。微粒間的相互作用分別是微粒間的相互作用分別是 _ 和和_。 碳族元素單質(zhì)及其化合物中，重要的原子晶體

29、有碳族元素單質(zhì)及其化合物中，重要的原子晶體有_、_、_， 它們原子間以它們原子間以_相結(jié)合，相結(jié)合，都有都有_ 、_ 、_ 等相似的物理性質(zhì)。等相似的物理性質(zhì)。 原子原子; 分子分子; 共價鍵共價鍵 范德華力范德華力金剛石、硅、二氧化硅；共價鍵金剛石、硅、二氧化硅；共價鍵; 高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、高硬度高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、高硬度 用二氯化鈀溶液檢測大氣中的用二氯化鈀溶液檢測大氣中的COCO + PdCl2 + H2O = CO2+ Pd（黑黑）+ 2HCl CF4和和PF3具有相同的電子數(shù)具有相同的電子數(shù)(42個個),它們的分子它們的分子 量也相等量也相等(88),但性質(zhì)卻不同但性質(zhì)卻不同,例如例如: CF4的溶沸點(diǎn)的溶沸點(diǎn) 為為m.p.-184,b.p. -128; PF3為為m.p. -151.5, b.p.-101.5;再如再如:它們與水的作用也不同它們與水的作用也不同.請給請給 予解釋予解釋,寫出有關(guān)反應(yīng)式寫出有關(guān)反應(yīng)式 CH4 ,NH3 ,NO2 ,H2O分子中，鍵角由大到小的順序分子中，鍵角由大到小的順序 是是 _NO2CH4NH3H2O(1) CF4的的C、PF3的的P均均sp3雜化，但雜化，但CF4為正四面體，為正四面體， 為非極性