新課標人教高中化學選修分子的立體結構實用教案

1、會計學1新課標人教高中化學選修分子的立體新課標人教高中化學選修分子的立體(lt)結結構構第一頁，共17頁。例題三：寫出下列分子的路易斯結構式例題三：寫出下列分子的路易斯結構式(是是用短線表示鍵合電子用短線表示鍵合電子,小黑點表示未鍵合的小黑點表示未鍵合的價電子的結構式價電子的結構式)并指出中心原子可能采用并指出中心原子可能采用的雜化軌道的雜化軌道(gudo)類型，并預測分子的幾類型，并預測分子的幾何構型。何構型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O(1) PCl3： SP3 三角錐形三角錐形. .PCICI解析：解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BC

2、l3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直線形直線形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形O. . .Cl. . .CI. . .第1頁/共17頁第二頁，共17頁。天藍天藍色色天藍色天藍色天藍天藍色色無色無色(w s)無色無色(w s)無色無色(w s)配合物理論簡介：配合物理論簡介：實驗實驗2-1 固體顏固體顏色色溶液顏溶液顏色色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白白色色綠色綠色深褐色深褐色白白色色白白色色白白色色思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質有關？依據是什么？思考

3、：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質有關？依據是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+配位化合物，簡稱配合物，通常是由中心離配位化合物，簡稱配合物，通常是由中心離子（或原子）子（或原子） 與配位體與配位體(某些分子或陰離子某些分子或陰離子) 以以配位鍵的形式結合而成的復雜離子或分子。配位鍵的形式結合而成的復雜離子或分子。第2頁/共17頁第三頁，共17頁。2+CuNH3H3NNH3NH3實驗實驗2-2 已知氫氧化銅與足量氨水已知氫氧化銅與足量氨水反應后溶解是因為生成反應后溶解是因為生成Cu(NH3)42+ ，其結構簡式為：其結構簡式為：試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應的離試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應的離子

4、方程式？子方程式？Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH+4H2O藍色沉淀藍色沉淀深藍色溶深藍色溶液液第3頁/共17頁第四頁，共17頁。實驗實驗2-3Fe 3+ +SCN Fe (SCN) 2+ 硫氰酸根硫氰酸根血紅血紅色色由于該離子的顏由于該離子的顏色色(yns)極似血極似血液，常被用于電液，常被用于電影特技和魔術表影特技和魔術表演。演。練習(linx)書寫：向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式第4頁/共17頁第五頁，共17頁。第5頁/共17頁第六頁，共17頁。 1. 中心離子或原子中心

5、離子或原子(yunz)(也稱形成體也稱形成體) 有空軌道有空軌道 n 主要主要(zhyo)是一些過渡金屬，如鐵、鈷、鎳、銅、是一些過渡金屬，如鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鉑等金銀、金、鉑等金 屬元素的離子；屬元素的離子；n 或是或是(hu sh)具有高氧化數(shù)的非金屬元素，硼，具有高氧化數(shù)的非金屬元素，硼，硅、磷等，如硅、磷等，如NaBF4 中的中的B()、K2SiF6中的中的Si()和和NH4PF6中的中的P()；n 或是不帶電荷的中性原子，如或是不帶電荷的中性原子，如Ni(CO)4, Fe(CO)5中的中的Ni, Fe都是中性原子，都是中性原子，n 堿金屬、堿土金屬等可作為螯合物的形成體。堿金屬

6、、堿土金屬等可作為螯合物的形成體。第6頁/共17頁第七頁，共17頁。 Cu(NH3)4SO4中，中，NH3是配位是配位(pi wi)體，體，N為配位為配位(pi wi)原子。原子。2. 配位體和配位原子(yunz) 有孤對電子a. 單齒配位體單齒配位體(一個配位體中只有一個配位體中只有(zhyu)一個配位原子一個配位原子)含氮配位體含氮配位體 NH3 , NCS - ;含硫配位體含硫配位體 SCN- ;含鹵素配位體含鹵素配位體 F- , Cl- , Br- , I- ; 含碳配位體含碳配位體 CN- , CO 含氧配位體含氧配位體 H2O, OH- ，羧酸，醇，醚等，羧酸，醇，醚等b. 多齒配

7、位體多齒配位體(有兩個或兩個以上的配位原子有兩個或兩個以上的配位原子) 乙二胺乙二胺 NH2一一CH2一一CH2一一NH2 簡寫為簡寫為en， 乙二胺四乙酸根（乙二胺四乙酸根（EDTA）等。）等。第7頁/共17頁第八頁，共17頁。 3 3配位數(shù)配位數(shù)與中心離子直接與中心離子直接(zhji)(zhji)以配位鍵結合的配位原子個以配位鍵結合的配位原子個數(shù)。數(shù)。例：例：AlF63- 配位配位(pi wi)數(shù)數(shù)6 、 Cu(NH3)4SO4 配位配位(pi wi)數(shù)數(shù)4 、 Co(NH3)2(en)2(NO3)3 配位配位(pi wi)數(shù)數(shù)6 *中心離子的電荷高，對配位中心離子的電荷高，對配位(pi

8、wi)體的吸引力較體的吸引力較強，有利于形成配位強，有利于形成配位(pi wi)數(shù)較高的配合物。數(shù)較高的配合物。 常見的配位數(shù)與中心離子的電荷數(shù)有如下的關系：常見的配位數(shù)與中心離子的電荷數(shù)有如下的關系： 中心離子的電荷：中心離子的電荷：+1 +2 +3 +4 常見的配位數(shù)：常見的配位數(shù)： 2 4(或或6) 6(或或4) 6(或或8)*中心離子半徑越大，其周圍可容納配體就越多，中心離子半徑越大，其周圍可容納配體就越多，配位數(shù)越大。配位數(shù)越大。第8頁/共17頁第九頁，共17頁。AlF63- AlCl4- BF4- AgI2- AgI42- 從這些配離子你看出從這些配離子你看出(kn ch)配位數(shù)有

9、什么規(guī)律？配位數(shù)有什么規(guī)律？ 第9頁/共17頁第十頁，共17頁。4. 4. 配離子配離子(lz)(lz)的電荷的電荷配離子的電荷等于中心配離子的電荷等于中心(zhngxn)離子電荷與離子電荷與配位體總電荷的代數(shù)和。配位體總電荷的代數(shù)和。 如如 K2PtCl4 第10頁/共17頁第十一頁，共17頁。 8.1.2 8.1.2 配位配位(pi wi)(pi wi)化合物的化合物的命名命名配位數(shù)配位數(shù)配位體名稱配位體名稱合合中心離子中心離子(用羅馬數(shù)字用羅馬數(shù)字(shz)表示氧化數(shù)表示氧化數(shù))，用二、三、四等數(shù)字用二、三、四等數(shù)字(shz)表示配位體數(shù)。不同配表示配位體數(shù)。不同配位名稱之間用圓點位名稱

10、之間用圓點“”分開。分開。 陰離子次序為：簡陰離子次序為：簡單離子單離子復雜離子復雜離子有機酸根離子。有機酸根離子。 中性分子次序為：中性分子次序為：NH3H2O有機分子。有機分子。第11頁/共17頁第十二頁，共17頁。 1配位陰離子配合(pih)物-配位陰離子“酸”外界 2配位(pi wi)陽離子配合物 “某化某”或“某酸某” 3中性(zhngxng)配合物K2SiF6 六氟合硅六氟合硅()酸酸鉀鉀KPtCl5(NH3) 五氯五氯一氨合鉑一氨合鉑()酸酸鉀鉀Co(NH3)6Br3 三溴三溴化化六氨合鈷六氨合鈷()Co(NH3)2(en)2(NO3)3 硝硝酸酸二氨二氨二（乙二胺）合鈷二（乙二

11、胺）合鈷（）PtCl2(NH3)2 二氯二氯二氨合鉑二氨合鉑()Ni(CO)4 四羰基合鎳四羰基合鎳(0)第12頁/共17頁第十三頁，共17頁。配合(pih)物的鹽與復鹽的比較n 復鹽復鹽, 能電離出兩種或兩種以上陽離子的鹽如明礬能電離出兩種或兩種以上陽離子的鹽如明礬 KAl(SO4)212H2O、光鹵石、光鹵石 KCl MgCl2 6H2O等，僅在固等，僅在固態(tài)時穩(wěn)定存在，一旦態(tài)時穩(wěn)定存在，一旦(ydn)溶于水，幾乎全部解離成各組分溶于水，幾乎全部解離成各組分離子：離子： n KAl(SO4)212H2O (溶于水溶于水) K+ +Al3+ 2SO42- +12 H2On KCl MgCl2

12、 6H2O (溶于水溶于水) K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2On 配合物鹽，是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存配合物鹽，是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著在著 含有配位鍵的、能獨立含有配位鍵的、能獨立(dl)存在的復雜組成的離子存在的復雜組成的離子： n Cu(NH3)4SO4H2O Cu(NH3)42+ + SO42- + H2O第13頁/共17頁第十四頁，共17頁。1、顏色、顏色(yns)的改變的改變Fe3+ + nNCS- = Fe(NCS)n(n-3)-2、溶解度的改變、溶解度的改變(gibin)：AgCl HCl AgCl2- + H+ AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O 第14頁/共17頁第十五頁，共17頁。例題一：下列分子或離子例題一：下列分子或離子(lz)中都存在著配位鍵的是中都存在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3B 第15頁/共17頁第十六頁，共17頁。例題二：下列例題二：下列(xili)各種說法中錯誤的是各