人教版高中化學(xué)必修一全冊(cè)課件【新版】

1、人教版必修一高中化學(xué) 全冊(cè)精品PPT課件 (最新)第一章 物質(zhì)及其變化第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三章 鐵 金屬材料第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第一節(jié) 鈉及其化合物第一節(jié) 鐵及其化合物第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二節(jié) 離子反應(yīng)第二節(jié) 氯及其化合物第二節(jié) 金屬材料第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第三節(jié) 物質(zhì)的量整理與提升第三節(jié) 化學(xué)鍵整理與提升整理與提升實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 鐵及其化合物的性質(zhì)整理與提升實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變 目 錄（每一課都提供精美可編輯的課件！）一門(mén)中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的科學(xué)。人教版2019高

2、一化學(xué) 緒言化學(xué)的昨天和今天什么是化學(xué)？ 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。化學(xué)是研究物質(zhì)變化的科學(xué)。美國(guó)科學(xué)家布里斯羅化學(xué)的今天和明天：一門(mén)中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的科學(xué)?；瘜W(xué)的發(fā)展歷史 在古代文明時(shí)期，化學(xué)并不是一門(mén)科學(xué)，只是在長(zhǎng)期的生產(chǎn)生活實(shí)踐中，人們積累了大量有關(guān)物質(zhì)及其變化的實(shí)用知識(shí)和技能。李時(shí)珍本草綱目宋應(yīng)星天工開(kāi)物拉瓦錫 氧化學(xué)說(shuō)道爾頓 原子學(xué)說(shuō)阿伏加德羅分子學(xué)說(shuō)門(mén)捷列夫元素周期律波義耳 元素概念 從1661年波義耳提出元素概念，到1869年門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，化學(xué)逐漸成為自然科學(xué)領(lǐng)域中的一門(mén)基礎(chǔ)學(xué)科化學(xué)的發(fā)展歷史我們學(xué)習(xí)化學(xué)有什么

3、用呢？房屋主體結(jié)構(gòu)（水泥和鋼）墻板（木制品）塑料制品（有機(jī)聚合物）黑板（有機(jī)涂料和鐵板）桌椅（木制品、鐵、漆）涂料（碳酸鈣和漆）注：所標(biāo)出的成分均為主要成分大理石（碳酸鈣）注：所標(biāo)出的成分均為主要成分食醋（醋酸和水）洗潔精（直鏈烷基苯磺酸鈉）食鹽（氯化鈉）料酒（酒精和水）醬油（氨基酸、糖、食鹽）食用油（不飽和脂肪酸）煙霧（水蒸氣和氮碳氧化物）宇宙飛船外殼（鈦合金）燃料和氧化劑（據(jù)情況而定）注：所標(biāo)出的成分均為主要成分直徑6 mm的尼龍繩能吊起質(zhì)量為2 t的汽車(chē)用隔水透氣的高分子薄膜做的鳥(niǎo)籠 美國(guó)B-2隱形轟炸機(jī)表面為具有良好吸波性能的碳纖維復(fù)合材料性能各異的化學(xué)材料有機(jī)發(fā)光材料制造的柔性屏 鈦

4、合金制造的 人造骨骼 使用了多種材料的航天服性能各異的化學(xué)材料我國(guó)的化學(xué)成就 20世紀(jì)以來(lái)，經(jīng)過(guò)幾代化學(xué)家的不懈努力，我國(guó)的化學(xué)基礎(chǔ)研究和化學(xué)工業(yè)取得了豐碩的成果。1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法1965年合成了具有生物活性的結(jié)晶牛胰島素科 20世紀(jì)以來(lái)，經(jīng)過(guò)幾代化學(xué)家的不懈努力，我國(guó)的化學(xué)基礎(chǔ)研究和化學(xué)工業(yè)取得了豐碩的成果。20世紀(jì)80年代，人工合成核糖核酸我國(guó)建成的煤間接液化示范項(xiàng)目我國(guó)的化學(xué)成就Made in China中國(guó)制造 化學(xué)一門(mén)中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的科學(xué)。化學(xué)不止眼前的茍且還有以后的茍且詩(shī)和遠(yuǎn)方 高中化學(xué)有哪些特點(diǎn)呢 將宏觀與微觀聯(lián)系起來(lái)研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)研究的基本方法。從

5、宏觀到微觀，再由微觀到宏觀，注重宏觀與微觀、定性與定量、描述與推理的結(jié)合。沙丘沙粒二氧化硅硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接化學(xué)基本觀念宏微結(jié)合高中化學(xué)學(xué)科五大核心素養(yǎng)1.元素觀。 2.微粒觀。3.構(gòu)性觀。 4.作用力。5.轉(zhuǎn)化觀。 6.分類(lèi)觀。7.守恒觀。 8.定量觀。9.動(dòng)態(tài)平衡思想。 10.能量最低原理。高中化學(xué)學(xué)科十大基本觀念高中化學(xué)知識(shí)的構(gòu)成實(shí)驗(yàn)理論物質(zhì)變化理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡原子結(jié)構(gòu)元素周期表和周期律化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) 當(dāng)前，我國(guó)所面臨的和化學(xué)有關(guān)的挑戰(zhàn)：健康問(wèn)題、環(huán)境問(wèn)題、能源問(wèn)題、資源與可持續(xù)發(fā)展問(wèn)題，還有農(nóng)業(yè)和食品問(wèn)題，都需要通過(guò)化學(xué)來(lái)

6、解決，總的來(lái)說(shuō)，化學(xué)在合成新物質(zhì)、開(kāi)發(fā)新能源、新材料、保護(hù)環(huán)境等方面都有著巨大的貢獻(xiàn),化學(xué)可以使人類(lèi)生活得更加美好。 化學(xué)不等于污染，而是解決污染的手段！化學(xué)不是問(wèn)題，化學(xué)是解決問(wèn)題的化學(xué)，讓生活更美好！高中化學(xué)教材體系高中化學(xué) 必修模塊 化學(xué)1，化學(xué)2選修模塊化學(xué)與生活化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)金字塔成為“化學(xué)學(xué)霸”之路2、預(yù)習(xí)。閱讀課本，完成學(xué)評(píng)基礎(chǔ)知識(shí)填空3、實(shí)事求是。獨(dú)立完成作業(yè)，絕對(duì)不抄襲練習(xí)、作業(yè)1、過(guò)去都是浮云。全新的狀態(tài)學(xué)好化學(xué)，相信你我的力量。4、認(rèn)真聽(tīng)課、筆記重點(diǎn)記錄。5、溝通?？捶?、想法、建議、問(wèn)題都交流。6、及時(shí)復(fù)習(xí)歸納。善用思維導(dǎo)圖

7、幫助你找到分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的新途徑；獲得從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的基本能力；理解社會(huì)可持續(xù)發(fā)展賦予化學(xué)的使命；培養(yǎng)科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任，形成化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。 愿高中化學(xué)課程與你共同開(kāi)啟一段探索物質(zhì)世界的新旅程！高中化學(xué)學(xué)習(xí)的意義物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用為什么在圖書(shū)館里你很快就能找到需要的書(shū)？因?yàn)閳D書(shū)進(jìn)行了分類(lèi)簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用在超市，我們能很快找到所需藥品，為什么？沒(méi)有分類(lèi)，超市會(huì)什么樣？因?yàn)樯唐愤M(jìn)行了分類(lèi)語(yǔ)文 液體 固體 四 數(shù)學(xué) 六 化學(xué) 春天 三 夏天 物理 冬天 英語(yǔ) 氣體 秋天 五 七 生物 開(kāi)心辭典考考你的記憶力看看你能說(shuō)出多少內(nèi)容？創(chuàng)

8、原家獨(dú)語(yǔ)文 液體 固體 四 數(shù)學(xué) 六 化學(xué) 春天 三 夏天 物理 冬天 英語(yǔ) 氣體 秋天 五 七 生物 知識(shí)點(diǎn)1、分類(lèi)及分類(lèi)的意義2、意義：能提高人們工作、學(xué)習(xí)效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。1、分類(lèi)把某些特征相似的事物，按照一定標(biāo)準(zhǔn)歸類(lèi)到一起；新知講解知識(shí)點(diǎn)2、分類(lèi)方法姚明劉翔田亮羅納爾多中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員球類(lèi)運(yùn)動(dòng)員非球類(lèi)運(yùn)動(dòng)員1、交叉分類(lèi)法同一種事物可以按不同標(biāo)準(zhǔn)（角度）進(jìn)行分類(lèi)。標(biāo)準(zhǔn)不同進(jìn)行分類(lèi)產(chǎn)生的分類(lèi)結(jié)果就不同。特點(diǎn)：物質(zhì)類(lèi)別間有交叉的部分他們屬于什么運(yùn)動(dòng)員呢？知識(shí)點(diǎn)2、分類(lèi)方法1、利用交叉分類(lèi)法連線分類(lèi)Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽按陽(yáng)離子分按

9、陰離子分知識(shí)點(diǎn)2、分類(lèi)方法2、找出一種不同于其它種的物質(zhì)A. Na2CO3 Na2SO4 NaCl K2CO3 B. Na2CO3 K2CO3 Na2SO4 CaCO3 C. Na2CO3 K2CO3 KCl K2SO4D. Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 MgSO4初中學(xué)過(guò)有關(guān)物質(zhì)類(lèi)別的概念知識(shí)點(diǎn)2、分類(lèi)方法復(fù)習(xí)回顧物質(zhì)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物等。是否由同一種分子組成純凈物混合物是否由同種元素組成單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)酸堿鹽氧化物2、樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法特點(diǎn)：同一層次

10、的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉。交叉分類(lèi)法中類(lèi)別之間并列、交叉關(guān)系。樹(shù)狀分類(lèi)法中類(lèi)別之間并列、交叉、從屬關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)2、分類(lèi)方法2、樹(shù)狀分類(lèi)法利用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后種類(lèi)、類(lèi)別按得氧、失氧化合反應(yīng) A+B=AB分解反應(yīng) AB=A+B置換反應(yīng) A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng) AB+CD=AD+CB氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物鹽堿酸無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同根據(jù)性質(zhì)的差異根據(jù)組成的差異1、分散系及其分類(lèi)（1）分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散

11、的物質(zhì)能分散分散質(zhì)的物質(zhì)分散系知識(shí)點(diǎn)3、分類(lèi)法的應(yīng)用分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固按聚集狀態(tài) （氣、液、固） 來(lái)分，有9種類(lèi)型。（2）分散系的分類(lèi)知識(shí)點(diǎn)3、分類(lèi)法的應(yīng)用分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金常見(jiàn)的一些分散系分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固分散系膠 體濁 液溶 液懸濁液乳濁液當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分：樹(shù)狀分類(lèi)法溶液、膠體、濁液的區(qū)分溶液、膠體、濁液的區(qū)分三者本質(zhì)特征比較：膠體濁液溶液100nm1nm分散質(zhì)粒子直徑可以通過(guò)濾紙膠體是以粒子直徑的大小為本質(zhì)特

12、征的溶液、膠體、濁液的區(qū)分（1）. 概念： 分散質(zhì)粒子直徑 1nmd100nm 之間的分散系認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)膠體晨霧、煙、白云煙水晶有色玻璃膠體液溶膠煙水晶有色玻璃固溶膠霧白云氣溶膠常見(jiàn)的膠體特征溶液透明均一穩(wěn)定均一介穩(wěn)不透明不均一不穩(wěn)定濁液膠體溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性1取3個(gè)小燒杯，分別加入25ml蒸餾水，25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe（OH）3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。Fe（OH）3膠體 紅褐色，澄清透明CuSO4溶液 藍(lán)色，澄清透明泥水 渾濁，不透明 科學(xué)

13、探究12分別用激光筆照射Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。CuSO4 溶液Fe（OH）3 膠體 科學(xué)探究2（2）氫氧化鐵膠體的制取反應(yīng)原理：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl=重要步驟：沸水中滴入FeCl3飽和溶液（3）膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：CuSO4溶液Fe（OH）3膠體當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”。 科學(xué)探究3 光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe（OH）3膠體 形成一條光亮的通路CuSO4溶液 沒(méi)有光亮的通路現(xiàn)象產(chǎn)生 科學(xué)探究4利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分膠體和溶液是一種常用的物理方法。 當(dāng)一束光線照射膠體時(shí)，從側(cè)面觀

14、察，可看見(jiàn)在膠體里形成一條光亮的通路的現(xiàn)象。它是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。丁達(dá)爾效應(yīng) 膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因 生活中的丁達(dá)爾效應(yīng) 【練一練】下列說(shuō)法正確的是（）A.丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒(méi)有C.膠體粒子的直徑小于10-9mD.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別膠體和溶液分散質(zhì)粒子直徑1nm=10-9mD課堂練習(xí)1、分類(lèi)是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，科學(xué)分類(lèi)的前提是有準(zhǔn)確的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。2、用交叉分類(lèi)法、樹(shù)狀分類(lèi)法，按物質(zhì)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。3、分散系的概念與分類(lèi)4、膠體的概念與分類(lèi)5、氫氧化鐵膠體的制備6、丁達(dá)爾效應(yīng)課堂總結(jié)導(dǎo)入

15、上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽 導(dǎo)入根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，可以認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備新物質(zhì)。物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)人類(lèi)生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)制備制備同類(lèi)物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉、碳酸鉀酸堿鹽新課講解新課講解酸的主要化學(xué)性質(zhì)酸可以與活潑金屬反應(yīng)酸可以與堿性氧化物反應(yīng)酸可以與堿反應(yīng)酸可以與某些鹽反應(yīng)注：“酸”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物。根據(jù)酸的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？思考討論酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例酸與活潑金屬反應(yīng)Zn + H2

16、SO4 = ZnSO4 + H2酸與堿性氧化物反應(yīng)6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O酸與堿反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2O酸與某些鹽反應(yīng)HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3新課講解堿的主要化學(xué)性質(zhì)堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)堿可以與酸反應(yīng)堿可以與某些鹽反應(yīng)堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反應(yīng)注：“堿”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。根據(jù)堿的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？思考討論堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例堿與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O堿與酸反應(yīng)NaOH + HCl = N

17、aCl + H2O堿與某些鹽反應(yīng)Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH新課講解鹽的主要化學(xué)性質(zhì)鹽可以與金屬反應(yīng)鹽可以與酸反應(yīng)鹽可以與堿反應(yīng)鹽可以與某些鹽反應(yīng)注：“鹽”是在水溶液中電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或其他陽(yáng)離子）和酸根陰離子的化合物。根據(jù)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？思考討論鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例鹽與金屬反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鹽與酸反應(yīng)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 鹽與堿反應(yīng)FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe（OH）3 鹽與某些鹽反應(yīng)BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +

18、2NaCl 為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)？思考討論因?yàn)樗鼈冊(cè)诮M成上具有相似性。“H+”酸“酸根離子”鹽“OH-”堿酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類(lèi)型？思考討論從反應(yīng)類(lèi)型來(lái)看，初中學(xué)過(guò)的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。試著寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Ca CaO Ca（OH）2 CaSO4思考討論C CO2 H2CO3 CaCO3對(duì)于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？思考討論金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽

19、O2H2O堿或堿性氧化物思維啟迪制取某類(lèi)物質(zhì)的方法根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類(lèi)物質(zhì)的方法。例如，要想制取某種堿，通?？梢圆扇煞N方法：堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)；鹽與另一種堿發(fā)生反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH ，是怎么做的呢？思考討論工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法。因?yàn)镹a2O作為原料、來(lái)源少、成本高，因此不適用用批量生產(chǎn)NaOH。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2通電根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過(guò)程中，元素是不會(huì)改變的，這是考慮如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間

20、的轉(zhuǎn)化時(shí)最基本的依據(jù)。在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒āＰ抡n講解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化思維啟迪化學(xué)科研工作者與化學(xué)工程師化學(xué)科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某種物質(zhì)，某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是什么樣的，某種物質(zhì)具有什么電子、光學(xué)、力學(xué)、磁學(xué)性質(zhì)。 化學(xué)工程師研究的是怎么實(shí)現(xiàn)這些基本原理，例如怎么設(shè)計(jì)化工廠的反應(yīng)器，選擇反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)、催化劑。從基礎(chǔ)知識(shí)來(lái)看，量子力學(xué)對(duì)化學(xué)科研工作者的重要性遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)對(duì)化學(xué)工程師，流體力學(xué)對(duì)化學(xué)工程師的重要性遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)對(duì)化學(xué)科研工作者。1.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（ ）課堂達(dá)標(biāo)D 堿酸鹽堿性氧化物

21、酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2解析 “酸”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；“堿”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物；“鹽”是在水溶液中電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或其他陽(yáng)離子）和酸根陰離子的化合物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)而成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指與堿作用生成鹽和水的氧化物。Na2CO3不是堿，NaOH不是鹽，SO2不是堿性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；CO不是酸性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CO不是堿性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因此選D。2.

22、下列各組物質(zhì)，按照單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（ ）A. 稀有氣體、酒、冰水混合物B. 乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石D水銀、水蒸氣、水煤氣課堂達(dá)標(biāo)D解析：酒是混合物，冰水混合物是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇是化合物，濃硫酸是混合物，膽礬是純凈物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鐵礦石是混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；水銀是單質(zhì)，水蒸氣是化合物，水煤氣是混合物，選項(xiàng)D正確。因此選D。3.下列反應(yīng)方程正確的是（）ABaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl BNaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3D4HCl + Fe2O3 = 2F

23、eCl2 + 2H2O課堂達(dá)標(biāo)解析：選項(xiàng)A是鹽和酸的反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B是堿和酸性氧化物的反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；選項(xiàng)D是酸和金屬氧化物的反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。因此選C。C4.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)？（2）生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表示）課堂達(dá)標(biāo)4. 同學(xué)們吃的零食的包裝袋

24、中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）CaO是堿性氧化物（2）生石灰能夠強(qiáng)烈吸收水分，是堿性干燥劑的主要成分，吸水后氧化鈣與水生成氫氧化鈣：課堂達(dá)標(biāo)CaO+H2O=Ca（OH）2（放出大量熱）解析：CaO是堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物、鹽反應(yīng)，具有堿性氧化物的通性。生石灰能夠強(qiáng)烈吸收水分，是堿性干燥劑的主要成分，吸水后氧化鈣與水生成氫氧化鈣。物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)同類(lèi)物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)：酸可以與活潑金屬反應(yīng)；酸可以與堿性氧化物反應(yīng)；酸可以與堿反應(yīng)；酸可以與某些鹽反應(yīng) 堿的化學(xué)性質(zhì)：堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)；堿可以與酸反應(yīng)；堿可以與某

25、些鹽反應(yīng)；堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反應(yīng) 鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽可以與金屬反應(yīng)；鹽可以與酸反應(yīng)；鹽可以與堿反應(yīng)；鹽可以與某些鹽反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過(guò)程中，元素是不會(huì)改變的，這是考慮如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)最基本的依據(jù)。作業(yè)布置P12：6、7、8熟記酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)謝 謝Thank You !第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：無(wú)論是熔融狀態(tài)或是水溶 中都 不導(dǎo)電的化合物。 如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)

26、電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：?jiǎn)⑹荆?、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài) 下才能有自由移動(dòng)的離子。3、電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。幾種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有什么不同？為什么？1、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中 離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。2、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或 陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下， 導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離 子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠 自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。電解質(zhì)

27、的電離可以用電離方程式表示。電離：例：NaCl= Na+Cl-二、離子反應(yīng)：CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42- + Ba2+ = BaSO4用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？1、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：例：Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+ BaSO42、把易溶于水且易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽）寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = 2Na+2Cl-+BaSO43、刪去方程式兩邊

28、不參加反應(yīng)的離子，并將化學(xué)式化為最簡(jiǎn)：2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = 2Na+2Cl-+BaSO44、檢查離子方程式兩邊各元素的原子 個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O啟示:離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 謝謝觀看 Thank You ! 氧化還原反應(yīng) 得到氧，被氧化(氧化反應(yīng)) 失去氧，

29、被還原（還原反應(yīng)）一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義： 一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)（同步伴隨）。CuO +H2 Cu+H2O化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)H2 + CuO H2O + Cu+200+1想一想 如下氧化還原反應(yīng)中，除了物質(zhì)得失氧以外還有什么特點(diǎn)？Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2+3+20+4高溫化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)2.從化合價(jià)升降的角度定義： 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征： 有元素化合價(jià)的升降氧化還

30、原反應(yīng)的判斷依據(jù)是: 元素有無(wú)化合價(jià)的升降 是不是氧化還原反應(yīng)一定存在氧的得失呢？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)。Zn+2HCl= ZnCl2+H2化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化2P+3Cl2 =2PCl3點(diǎn)燃化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，不一定存在得失氧。0+1+2000+3-1H2O+CO2 H2CO3+1+1-2-2-2+4+4想一想1、什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、原子在化學(xué)變化中，都有通過(guò)不同方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。方式有哪些？稀有氣體原子結(jié)構(gòu)（最外層為2e-或8e-）NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：1.通過(guò)電子得失可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2.電子得失導(dǎo)致

31、元素化合價(jià)升降H2+Cl2 2HCl結(jié)論： 1.通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2.共用電子對(duì)的偏移（偏向或偏離） 導(dǎo)致元素化合價(jià)升降ClH點(diǎn)燃00+1-1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。得電子發(fā)生還原反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析總結(jié)：失電子(或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)本質(zhì)特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還下面是我們學(xué)過(guò)的生成CO2的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)。CaCO3 = CaO + CO2高溫C + O2 = CO2點(diǎn)燃CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2

32、O不是是不是【練一練】+2+2+4+4+400-2+2+2+4+4-1-1根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)我們初中學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些？氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系是怎樣的？ 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【想一想】H2O+CO2 H2CO3 C+O2 CO2 2H2O2 2H2O+O2 H2CO3 H2O+CO2 Fe+CuSO4 FeSO4+CuNaOH+HCl NaCl+H2O下列反應(yīng)分別屬于哪類(lèi)基本反應(yīng)？點(diǎn)燃化合反應(yīng)MnO2分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)00+4-2-10-20+2+20-1-1-2-2氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置

33、換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系:1.辨析下列說(shuō)法的正誤。(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加。( )(2)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價(jià)的升高,而無(wú)化合價(jià)的降低。()xxx3O2 2O300 2.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)= Mg+Cl2高溫電解C00+2+2+3+4+20+20-20（復(fù)分解反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（

34、分解反應(yīng)）3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O C+70-2+6+4（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）課堂小結(jié)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度2.從化合價(jià)升降的角度3.從電子轉(zhuǎn)移的角度二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系課后作業(yè)：課本38頁(yè) 1、4、5、6謝謝大家！第2課時(shí)氧化劑和還原劑1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn) 物和還原產(chǎn)物等概念，

35、熟知常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，理清相關(guān)概 念間的關(guān)系。促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會(huì)分析預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的氧化性或 還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較內(nèi)容索引 1.氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念(1)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移。Fe2O33CO 2Fe3CO2一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念答案(2)相關(guān)概念氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)_，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，

36、所含元素的化合價(jià)_，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被_的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被_的產(chǎn)物。降低升高氧化還原氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)，或物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)，或物質(zhì)失電子的能力。2.常見(jiàn)氧化劑、還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如_、O2等。變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如_、_、_等。過(guò)氧化物：如_、_等。其他：如HClO、漂白粉有效成分為Ca(ClO)2、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2(2)常見(jiàn)的還原劑活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。某些非金屬單質(zhì)：

37、如_、_、_等。含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如_、_等。其他：如濃鹽酸、NH3等。H2SCCOSO2(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物()(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑()(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑()(4)還原劑失去電子具有氧化性()(5)元素處于最高化合價(jià)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性()(6)碘化氫中碘為最低價(jià)，碘化氫只具有還原性()(7)陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化()(8)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)()(9)某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物()判斷正誤分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe3Cl2 2F

38、eCl3氧化劑是_，還原劑是_；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，發(fā)生還原反應(yīng)的是_。(2)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2氧化劑是_，還原劑是_；被氧化的元素是_，被還原的元素是_。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMn應(yīng)用體驗(yàn)(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(4)H2O22H2Fe2=2Fe32H2O氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(5)5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。SO2H2SSSH2O2Fe2Fe3H2OKMnO4H2O

39、2O2MnSO4理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線：(1)還原劑化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)生成還原產(chǎn)物。巧記：簡(jiǎn)化為六個(gè)字，“升失氧，降得還”。易錯(cuò)警示返回1.氧化性、還原性的概念(1)氧化性：物質(zhì)_電子的性質(zhì)(能力)。(2)還原性：物質(zhì)_電子的性質(zhì)(能力)。2.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)只有_中間價(jià)既有_又有_最低價(jià)只有_得失氧化性氧化性還原性還原性3.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較如：FeCuSO4=FeSO

40、4Cu金屬還原性：FeCu在反應(yīng)中Fe是_劑，Cu是_產(chǎn)物。還原還原(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑_氧化產(chǎn)物還原性：還原劑_還原產(chǎn)物1.常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：16H10Cl =2Mn25Cl28H2O；2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl，根據(jù)上述反應(yīng)，可得知相關(guān)微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。深度思考Fe32.(2019石家莊期中)已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閃2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A.2NaWZ2=2NaZW2B.2NaXZ2=2NaZX2C.2NaWY2=2NaYW2D.2NaZX2=2NaXZ2解析A

41、項(xiàng)，氧化性：Z2W2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生；B項(xiàng)，氧化性：Z2X2，符合題給信息，反應(yīng)能發(fā)生；C項(xiàng)，氧化性：Y2W2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，氧化性：X2Z2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生。3.(1)根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O可判斷氧化性：KMnO4_MnO2。(2)根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS可判斷氧化性：氯氣_硫。(3)由(1)、(2)可知，根據(jù)反應(yīng)條件、氧化產(chǎn)物的

42、價(jià)態(tài)高低來(lái)比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)注意什么？結(jié)論是什么？提示應(yīng)與同一物質(zhì)反應(yīng)才可以比較。當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相同的條件下與不同的氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，可由對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑中元素的價(jià)態(tài)升得越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。返回1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A.SO3H2O=H2SO4B.3NO2H2O=2HNO3NOC.2F22H2O=4HFO2D.2Na2H

43、2O=2NaOHH21235隨堂演練知識(shí)落實(shí)412354解析各元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NO2中N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價(jià)均不變，故水既不作氧化劑又不作還原劑，B正確；水中O元素的化合價(jià)升高，水作還原劑，C錯(cuò)誤；水中H元素的化合價(jià)降低，水作氧化劑，D錯(cuò)誤。2.(2019西安高一調(diào)研)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4是氧化劑C.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物12354

44、12354解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；N2H4中N元素的化合價(jià)為2價(jià)，在反應(yīng)中失電子變?yōu)?價(jià)，因此N2H4是還原劑，B錯(cuò)誤；N2O4中N元素的化合價(jià)為4價(jià)，在反應(yīng)中得到電子變?yōu)?價(jià)，因此N2O4是氧化劑，C錯(cuò)誤；2價(jià)的N和4價(jià)的N均生成0價(jià)的N，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。3.氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氫化鈣是還原劑，水是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1112354解析在該反應(yīng)中，氫化鈣為還原劑，其中氫元素的化合價(jià)由

45、1價(jià)升高為0價(jià)；水為氧化劑，其中氫元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為0價(jià)；氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為11。4.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推斷Fe2、Ce3、Sn2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn212354解析根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由第一個(gè)方程式知，還原性：Fe2Ce3，由第二個(gè)方程式知，還原性：Sn2Fe2。綜上所述，還原性：Sn2Fe2Ce3。5.現(xiàn)有下列幾個(gè)

46、離子反應(yīng)： 14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2 下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是A.氧化性： B.氧化性：C.還原性：SO2Fe2Cr3Fe212354解析根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2Fe2BrClCr3。12354返回解析雙氧水還原后的產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練12345678910題組一氧化劑和還原劑1.“綠色化學(xué)”越來(lái)越受到人們的重視，下列物質(zhì)可以看作綠色氧化劑的是A.濃

47、硫酸 B.濃鹽酸C.雙氧水 D.氯水A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練解析選項(xiàng)A中CO2中碳元素化合價(jià)無(wú)變化；選項(xiàng)B中CO2中碳元素化合價(jià)由4降低為2，作氧化劑；選項(xiàng)C、D中CO2都為氧化產(chǎn)物。2.(2019長(zhǎng)沙高一檢測(cè))在下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是A.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OB.CO2C 2COC.2Fe2O33C 4Fe3CO2D.C2H2O(g) 2H2CO212345678910解析該反應(yīng)中，鋁元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，鋁失電子化合價(jià)升高，所以鋁是還原劑。3.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行，工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2AlFe2O3 2FeAl2O3，其

48、中Al是A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑123456789104.(2020沈陽(yáng)城郊重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)合體高一調(diào)研)下列變化過(guò)程一定需要加入還原劑的是A.KClO3KClB.KClAgClC.HH2D.CCO212345678910解析變化過(guò)程一定需要加入還原劑，這說(shuō)明該微粒作氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)一定降低。但A項(xiàng)可發(fā)生2KClO3 2KCl3O2，無(wú)需加入還原劑，故A錯(cuò)。5.下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe12345

49、678910解析A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。12345678910題組二物質(zhì)的氧化性和還原性及強(qiáng)弱比較6.(2019哈六中期中)下列微粒：Al3ClN2 S2CuH2O2Fe2 。既具有氧化性又具有還原性的是A.B.C.D.解析一般情況下元素的化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，處于最高價(jià)和最低價(jià)之間時(shí)往往既有氧化性也有還原性，據(jù)此解答。中Mn元素為7價(jià)，雖然只有氧化性，但O元素為2價(jià)，具有還原性，故 符合題意。7.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Z22A2=2A

50、32Z可以進(jìn)行B.Z元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z、B、A2、X212345678910解析由可知氧化性： Z2，還原性：Z X2；由可知氧化性：B2A3，還原性：A2 B；由可知氧化性：Z2 B2，還原性：BZ。即氧化性順序?yàn)?Z2B2A3，還原性順序?yàn)锳2BZX2，選項(xiàng)A中的反應(yīng)能夠發(fā)生。12345678910A. 表中第組反應(yīng)中FeCl3只是還原產(chǎn)物B. 氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C. 還原性比較：H2O2Mn2ClD. 組中的HCl既作還原劑，又起到酸的作用序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2Fe

51、Cl2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl28.(2020淄博一中高一調(diào)研)下列敘述中正確的是12345678910解析氯氣和FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，氯氣為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原劑，所以表中第組反應(yīng)的FeCl3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；根據(jù)知，氧化性：Cl2Fe3，根據(jù)知，氧化性：KMnO4O2，根據(jù)知氧化性：KClO3Cl2，根據(jù)知氧化性：KMnO4Cl2，根據(jù)以上分析無(wú)法判斷Br2、Fe2氧化性相對(duì)大小，故B錯(cuò)誤；根據(jù)知還原性：H2O2Mn2，根據(jù)知還原性：ClMn2，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中M

52、n元素化合價(jià)由7價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，化學(xué)方程式為2KMnO416HCl(濃)=5Cl22MnCl22KCl8H2O，所以HCl(濃)既作還原劑，又起到酸的作用，故D正確。12345678910解析根據(jù)各反應(yīng)可知氧化性：X2W3、Z2X2、W3Y2，所以，氧化性強(qiáng)弱為Z2X2W3Y2，還原性強(qiáng)弱為YW2XZ。再根據(jù)“一定條件下，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判斷，反應(yīng)不能發(fā)生；反應(yīng)能夠發(fā)生；反應(yīng)不能發(fā)生。9.常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。則在

53、相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能發(fā)生的是A.只有 B.只有C.和 D.和1234567891010.已知下列反應(yīng)：Cl22NaBr=2NaClBr22KIBr2=2KBrI2Na2SI2=2NaIS(1)Cl、Br、I、S2等離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。12345678910解析根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)知還原性：BrCl，由反應(yīng)知還原性：IBr，由反應(yīng)知還原性：S2I，即還原性：S2IBrCl。S2IBrCl(2)Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。1234567891

54、0Cl2Br2I2S解析根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由得氧化性：Cl2Br2，由得氧化性：Br2I2，由得氧化性：I2S，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2Br2I2S。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？_(填“能”或“否”)。12345678910解析由(2)知氧化性Cl2S，故Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2Na2S=2NaClS。能(4)判斷I2與NaBr能否共存？_(填“能”或“否”)。12345678910解析由(2)知氧化性：Br2I2，故I2與NaBr不能反應(yīng)，則I2與NaBr能共存。能解析吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，亞硒酸鈉

55、(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，說(shuō)明亞硒酸鈉被“活性氧”氧化，亞硒酸鈉作還原劑具有還原性，選A。1.(2020江西臨川二中質(zhì)檢)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷 Na2SeO3的作用是A.作還原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑B組綜合強(qiáng)化練123456782.(2020淄博一中高一調(diào)研)制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，下列說(shuō)法正確的是A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HC

56、N被氧化，CaCO3被還原C.HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑D.CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物12345678解析因HCN中的碳元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯(cuò)誤；因HCN中的碳元素化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯(cuò)誤；HCN中碳元素的化合價(jià)由2價(jià)升高到4價(jià)，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中氫元素的化合價(jià)由1價(jià)降低到0價(jià)，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。123456783.(2019河南新鄉(xiāng)市期中)一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給兩個(gè)B原子，下列說(shuō)法正確的

57、是A.生成物的化學(xué)式為A2B，A是還原劑B.生成物屬于混合物C.生成物的化學(xué)式為AB2，B發(fā)生還原反應(yīng)D.生成物一定為電解質(zhì)12345678解析一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給兩個(gè)B原子，二者原子個(gè)數(shù)關(guān)系為12，則生成物的化學(xué)式為AB2，反應(yīng)中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原。4.(2020北京順義區(qū)高一質(zhì)檢)為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列敘述不正確的是A.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)B.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)C.

58、上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D.12345678解析3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3反應(yīng)中，F(xiàn)e是還原劑，NaNO2是氧化劑，所以上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，鐵的還原性最強(qiáng)，NaNO2的氧化性最強(qiáng)，故A、B正確；上述反應(yīng)中，NaOH中元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；123456785.(2020徐州高一檢測(cè))汽車(chē)尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO2NO2 4CO2N2，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.NO2被氧化B.CO是氧化劑C.每生成28 g N2，消耗112 g COD.該條件下，還原性：CO還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。即

59、“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。4.先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：IFe2Br，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2Br，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：IFe2，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后再依次與Cu2、H反應(yīng)。反應(yīng)：

60、判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。1.下列微粒只有還原性的是A.H B.Fe2 C.Zn D.HCl1234跟蹤訓(xùn)練解析只有還原性的元素應(yīng)處于最低價(jià)。金屬單質(zhì)0價(jià)就是最低價(jià)。HCl中雖然Cl為1價(jià)為最低價(jià)，但是H為1價(jià)為最高價(jià)，有氧化性。52.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Cu2Fe3=Cu22Fe2B.10Cl2 16H=2Mn25Cl28H2OC.2Fe2Cl2=2Fe32ClD.5Pb22 2H2O=5PbO22Mn24H12345解析A能，因?yàn)镕e3的氧化性比Cu2強(qiáng)；B能，因?yàn)?的氧化性比Cl2的