安徽省蚌埠市第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、安徽省蚌埠市第二中學(xué)2015高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項：可能用到的原子的相對原子質(zhì)量：Fe：56Si:28O:16Cu:64S:32注意：本試卷包含I、n兩卷。第I卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第H卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。第I卷（選擇題共60分）1.2014年諾貝爾化學(xué)獎近日揭曉，獲獎?wù)邽榘＠锟素慅R格、威廉莫納和斯特凡黑爾，他們的獲獎理由是在超分辨率熒光顯微技術(shù)領(lǐng)域取得的成就，他們巧妙地繞過了經(jīng)典光學(xué)的“束縛”，開創(chuàng)性的使光學(xué)顯微鏡能夠窺探納米世界，下列說法不正確的是A.該研究成果允許人類觀察病毒以至細

2、胞內(nèi)的蛋白質(zhì)，例如可用于觀察帕金森癥、腦退化癥和亨廷頓病患者體內(nèi)的蛋白變化等。B.1納米=109miC.將稀FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該液體具有丁達爾效應(yīng)。D.在硅酸膠體中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清。.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合完全正確的是ACD電解噴她嫉心酸石灰石硝酸弱電質(zhì)漲嵋酸重品而藍帆苯甲酸非電M原液氯干冰酒精族翩.常溫下，下列各組粒子在指定體系中一定能大量共存的是A.遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2太SO2-4、H2O20.1molL1（NH42Fe（SO42溶液中：K+、Cu2+、Cl、Fe3+C.使甲基橙變紅色的溶液：NH+4Cu2

3、+、ClO、Cl-D.0.1molL1NaHCO箝液：K+、AlO-2、Cl、NO-34.下列離子方程式中，正確的是（）A.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3B.碳酸氫鈉溶液與醋酸溶液混合：CO32-+2H+=H2O+CO2TC.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（OH3j+Cl-+4H+.Na2O2HCl、Na2SO3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，且反應(yīng)過程中無氣體放出，

4、則Na2O2HCl、Na2SO3的物質(zhì)的量之比可能為（）A.2：3：2B.1：2：1C.2：3：1D.4：2：1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的50mL12mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化鎰加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA5.6g鐵與0.1mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA1L1mol-LINaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是氯氣與鐵粉反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與鹽酸硫酸鐵溶液與氨水氯化鐵溶液與硫化鈉溶液碘化亞鐵溶液與氯水碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A.B.C.D.8

5、.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項稀硫酸裝置N1HOO;溶液石灰石水層 有機層蒸F限CL飽和CC1. .取可目的除去Ck中含有的I * HC1溶液制備5H4cl制取COJ（體水后己分展的行9.操作現(xiàn)尊結(jié)論A取久置的KqO：物末，向其中滴加過量的稀酸酸產(chǎn)生無色氣體N生0沒有變質(zhì)B向AgNOj溶液中滴加過應(yīng)國水溶液濯清區(qū)一萬混出能大量共存C將KI租FeCh溶液在忒T-11氾介話.加入CCH震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性*F4hD向海液X中加入稀鹽酸.并將產(chǎn)生的無色氣體通人澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中定含有co產(chǎn)或HCOr卜列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是10

6、.現(xiàn)將0.5mo1Cu2s與72克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe（NO33、C（NO32、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為A.3.5mo1B.2.5mo1C.3mo1D.2mo1.下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”的是A.二氧化鎰與濃鹽酸制Cl2B.過氧化鈉與水制O2C.鋅與稀硫酸制H2D.電石與水制取C2H2.水熱法制備直徑為1100nm的顆粒丫（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2Q下列說法中不正確的是a=4Y是四氧化三鐵，是氧化產(chǎn)物C.每有3molFe

7、2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5molD.將Y均勻分散到水中形成的體系可以發(fā)生電泳現(xiàn)象.下列敘述I和n均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述II選項敘述】敘述nAHC1的檢忤比捻C07晝氯的非金屬性大于碳BFW具有輒化性用KSCN溶液可以饕別F/C溶超度CaC10iCa(HC0i)2溶餌度：NaKX)jL VB幅饒 打融化鐵泥清(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有?！八峤睍r間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是(用離子方程式表示)?！爸泻秃铣伞钡哪康氖菍⑷芤褐蠪e2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。4)煨燒A的反應(yīng)方程式是。ag燒渣經(jīng)過

8、上述工藝可得紅氧化鐵bgo藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于(用含a、b的表達式表示)。24.(12分)某學(xué)生課外興趣小組對C12與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。掾作通入氟氣至過.A中溶液變回.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色(1)B中反應(yīng)的離子方程式是。(2)為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進行如下實驗取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，另取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液則溶液中一定存在,甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN-與C12發(fā)生了反應(yīng)。(3)甲同學(xué)猜想S

9、CN-可能被C12氧化了，他又進行了如下研究。資料顯示：sc*的電子式為用。甲同學(xué)認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是取A中黃色溶液少許于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是。通過下面實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為，取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成。mol 。若SCNk與Cl2反應(yīng)生成1molCO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是蚌埠二中2014-2015學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)參考答案選擇題一題3分）答案逝號1234567891011121314151617181920答CDBABDADCDCcDCABDBCD21.（共6分,庫空2分）（114（2分）（25O#L+2Hq=SO產(chǎn)+2I+4H-Q分）HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H，有利于反應(yīng)正向進行（2分）22.供12分,每空2分）（1）該溶液中至少注仃CO產(chǎn)、SO產(chǎn)中的一種：一定不含F(xiàn)F*、Cu2Ba-t定含有Na（,當出兩條即可給滿分，寫一條不給分）Na$0j3.A16-:SO?；取原溶液少許于試管中，先加入足量的稀鹽酸,靜置待氣體完全逸出，再滴加少量:的氯化餒溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液含有$。產(chǎn),反之則無（其他合理答案都對）H+HCCh=C0?T-H：O：AF+3HC。Al（OH）吐+3