安徽省江淮十校高三下學(xué)期第三次聯(lián)考理綜試題化學(xué)試卷有答案

1、安徽省江淮十校2017屆高三下學(xué)期第三次聯(lián)考理綜試題化學(xué)試卷一、選擇題.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Si。?、MgO熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器B.天然氣是可再生清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸C.硝酸俊屬于氧化劑，嚴(yán)禁用可燃物（如紙袋）包裝D.纖維素屬于多糖類物質(zhì)，但不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用苯和飽和濱水制澳苯B.用濃鹽酸和鐵粉制少量氯氣C.用NaOH溶液除去MgC%溶液中的AICI3雜質(zhì)D.用下圖所示裝置制備乙酸乙酯3.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.0.5L2mol/L鹽酸中含有Na氯化氫分子B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

2、.24L窟氣含有Na個(gè)電子C.常溫下，24gC2H5180H分子中含有3.5Na個(gè)共價(jià)鍵D,若2H2S+O2=2S+2H2O生成3.2g硫，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.1Na個(gè)電子4.LiFePO,電池廣泛用于電動(dòng)車。電池反應(yīng)：FePO4+LiL4LiFePO,，電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）放電過(guò)程充電過(guò)程_ALi+向電池的正極遷移化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B可以加入磷酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e=FePO4+Li+C若正極增加7g,則有Na個(gè)電子經(jīng)電解質(zhì)由負(fù)極流向正極陽(yáng)極材料的質(zhì)量不斷減少D若有nmolLi+遷移，

3、則理論負(fù)極失去nmol電子陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+e=Li(-CHO ,4種6種7種9種5.2017年春節(jié)期間，一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:一種官能團(tuán)，其名稱為醛基），該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個(gè)醛基位于苯環(huán)間位的有機(jī)物有（1025c時(shí)，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示（已知Ksp（AgCl尸.8父10）,下列說(shuō)法正H城圖而川+ L “確的是（）A.根據(jù)圖示可計(jì)算出Ksp（Ag2CO3/9父10B.向Ag2cO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)C.反應(yīng)Ag2CO3(s產(chǎn)Cl-(aq自叫2AgCl(sCO32

4、-(aq)化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5M08D.在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物省略），下列敘述正確的是（）ZpLT|C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離E的氧化物水化物的酸性

5、大于D的氧化物水化物的酸性二、非選擇題8.氮化鋁（AIN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。A查閱資料：實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2與NH4cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4cl=NaCl+N2+2H2O。高溫-工業(yè)制氮化鋁：A12O3+3C+N22AlN+3CO氮化鋁在局溫下能水解。AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2。=NaAlO2+NH3。、氮化鋁的制備實(shí)驗(yàn)室中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€(gè)衣器接口連接完整：e-c-d-(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)。B裝置內(nèi)的X

6、液體可能是；E裝置內(nèi)氯化鋁溶液的作用可能是二、氮化鋁純度的測(cè)定【方案i】甲同學(xué)用右圖裝置測(cè)定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的X液體可以是。A.CCI4B.H2OC.NH,Cl飽和溶液D.植物油(4)若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒(méi)有導(dǎo)管A連通，對(duì)所測(cè)AlN純度的影響是(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(5)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有(選下列儀器的編號(hào))。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯【方案ii】乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度。灣陰過(guò)懵j津液,白海.洗滿廠注液一漉翔hi/卜J停卜(

7、6)步驟白操作是。(7)實(shí)驗(yàn)室里煨燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的儀器有等。(8)樣品中AlN的純度是(用四、m2、m3表示)9.鋼鐵工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，目前比較先進(jìn)的天然氣豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示:盤蜿*r i iv.u； j播號(hào)內(nèi)It隼式表水相應(yīng)利班的下瞄或力)(1)催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為:i.CH4g+H2Og二二COg+3H2g.：H=+206kJ/molii.CH4g+CO2gJ-2COg+2H2g.：H=+247kJ/mol催化反應(yīng)室可能發(fā)生的副反應(yīng)有CH4(gH2H2O(g*二UCO2(g卜4H2(g),則該反應(yīng)的AH催化反應(yīng)室的溫度通常需維持在5

8、50750c之間，從化學(xué)反應(yīng)速率角度考慮，其主要目的是在催化反應(yīng)室中，若兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol,門(匕)=0.5mol,則通入催化反應(yīng)室CH4的起始物質(zhì)的量為mol(不考慮副反應(yīng))。(2)還原反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：i.Fe2O3(s3CO(g)JJU2Fe(s卜3CO2(g2H=-25kJ/molii.Fe2O3s+3H2g2Fes+3H2Og.：H=+98kJ/molc(CO2),下列措施中能使反應(yīng)i平衡時(shí)(一”增大的是 c(CO)A.增大壓強(qiáng)B.降低溫度D.增加FezO3(s)用量若在1000 c下進(jìn)行反應(yīng)iE.增大CO的濃度(該溫度下化

9、學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)為則CO的轉(zhuǎn)化率為。天然氣豎爐冶鐵相對(duì)于傳統(tǒng)焦炭冶鐵，該冶鐵工藝的優(yōu)點(diǎn)是_ (填字母)。C.充入一定量氮?dú)釬.加入合適的催化劑64), CO起始濃度為量2 mol/L( Fe2O3過(guò)量),O(3)鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有:2Fe3+Fe=3Fe2+Ti3+(紫色)+Fe3+H2O=TiO2+(無(wú)色)+Fe2+2H+10.神(33AS)在元素周期表中與氮同主族，神及其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等領(lǐng)域，及其多種合金中。(1)神原子次外層上的電子數(shù)為，神化氫的電子式為

10、。(2)成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(AS2O3)的酒。AS2O3是兩性偏酸性的氧化物，寫出AS2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式。(3)AS2O3溶于熱水生成的亞神酸(H3ASO3),具有較強(qiáng)的還原性，分可用于治療白血病，其水溶液存在多種微粒形態(tài)，各微粒的分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如右圖：橫詡向亞神酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。電離平衡常數(shù)Kai(H3AsO3戶。Na2HAsO3溶液呈堿性，該溶液中c(HzAsO3)c(AsO3)(填、或=)。向含有HASO32-的溶液中滴加氯水反應(yīng)的離子方程式為。11.硼及其化合物的研究在無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。

11、(1)硼元素有10B和11B兩種天然穩(wěn)定同位素，在基態(tài)11B原子中，價(jià)電子中存在對(duì)自旋方向相反的電子。第一電離能介于B與N之間的第二周期元素有種。(2)目前已制得二十多種硼氫化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。NH3能通過(guò)配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M,M是一種新的儲(chǔ)氫材料，加熱M會(huì)緩慢釋放出H2,并轉(zhuǎn)化為化合物N,M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。M的結(jié)構(gòu)式為須標(biāo)出配位鍵)，氮原子在M、N分子中的雜化方式分別為。B2H6可作火箭燃料，將B2H6氣體通入心0中的反應(yīng)為B2H6+6H20=2&803+6出，據(jù)此可判斷反應(yīng)中所涉及元素的電負(fù)性從小到順序?yàn)?。?/p>

12、硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑，可將竣基直接還原成4NaBH.醇。CH3COOH-工ir-*CH3CH2OH0fzCtOH乩C/上圖中乙酸分子鍵角1鍵角2,其原因?yàn)椤?3)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如圖1所示。圖n是磷化硼沿Z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫Dn中圓球上涂“”和畫“乂分別表明B與P的相對(duì)位置已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,則磷化硼的密度是g/cm3(只要求列算式)。-ch斯 |化古粘1化出糊n12.某醫(yī)藥中間體的合成路線如下:(1)煌的含氧衍生物A在日常生活中可用作潤(rùn)滑劑，A與化合物I除相對(duì)分子質(zhì)量

13、相同外，氫元素質(zhì)量百分含量也相同，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)化合物IV的化學(xué)名稱為。(3)化合物H化為化合物出的反應(yīng)條件為。(4)寫出化合物V1與CH3NH2反應(yīng)的化學(xué)方程式。55)化合物V1的芳香族同分異構(gòu)體有多種，B和C是其中的兩類，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：已知B遇FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。已知C分子中含有甲基，能發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則C的結(jié)構(gòu)有種。(6) 丁烯酮(II CHf=CHCCH,)可用作聚合反應(yīng)單體制取陰離子樹脂，還可用作烷基化劑和合成管族化合物及維生素A的中間體。請(qǐng)以乙烯和乙快鈉(NaC三

14、CH)為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備丁烯酮的合成路線:合成路線流程圖示例如下：A反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑目標(biāo)產(chǎn)物。安徽省江淮十校2017屆高三下學(xué)期第三次聯(lián)考理綜試題化學(xué)試卷答案一、選擇題.BDBDCCC(1)aTbTf(gpg(fpa(c)Tb(d)Ti(2)濃硫酸；吸收CO防污染ad偏大bce(6)通入過(guò)量CO2氣體(7)日竭、泥三角、塔塌鉗(玻璃棒寫與不寫都對(duì))(8)9.(1)+165kJ/mol一定溫度范圍內(nèi)，催化劑的活性越大，維持反應(yīng)速率較快(合理即給分)0.4mol(2)B80%生成的部分CO2及水蒸氣可循環(huán)利用；該工藝中較大比例的H2作還原劑，可減少CO2的排放(只要答一點(diǎn)即可)(3)

15、2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O10.(1)18；(2)As2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O(3)H3ASO3+OH-=H2ASO3-+H2O10-92HAsO32-+H2O+Cl2=H3AsO4+2Cl11.(1)1;3(2)II IIHLQHI IH H32;sp、spBH-CHCHO(6)CE不赫嚴(yán),E聲CHSCH,OH -，；臥C CHY -Chi 十上Oh oI II C%CH-”CH NtiC=CHC*cy T：FTOH安徽省江淮十校2017屆高三下學(xué)期第三次聯(lián)考理綜試題化學(xué)試卷、選擇題1.【解析】A、期6和般0熔點(diǎn)高，可以制作耐高溫儀器，故A說(shuō)法正確-

16、B、天然氣的成分是加，屬于化石燃料，屬于不可再生能,源，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.石成鐵屬于氧化劑，與可麼物反應(yīng)，引起火災(zāi)，邸杯能用可燃物包裝，故C說(shuō)法正確jD、纖維素屬于多糖物質(zhì)，但大體沒(méi)有分解纖維素的酶，因止壞是人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故口說(shuō)法正確，.【解析】A.苯與液澳在鐵作催化劑下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成澳苯，故A錯(cuò)誤；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，不能制取氯氣，故B錯(cuò)誤；C.Mg2+和Al”不與NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.能夠制備乙酸乙酯，故D正確。.【解析】A.鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，沒(méi)有HCl分子存在，故A錯(cuò)誤；B.就是氮原子組成的分子，因此含有電子物質(zhì)的量為2.24X10/22.4mol=1mol

17、,故B正確；C.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量24X8/48mol=4mol,故C錯(cuò)誤；D.轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3.2X2/32mol=0.2mol,故D錯(cuò)誤。.【解析】A、充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程，故A錯(cuò)誤夕B、Li屬于活渴金屬，加入璘酸，U會(huì)與磷酸反應(yīng)，故E錯(cuò)誤厘C、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)根經(jīng)外電路流向正極,電子不通過(guò)電解的故C錯(cuò)誤j0、負(fù)極反應(yīng)式為；Li-e=Lr,轉(zhuǎn)移nni疝說(shuō)明通過(guò)電子物質(zhì)的量為皿吸卜即U失去電子皿加J充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即阻極反應(yīng)式為畝*+曰=5/故D正確。CiiO-.【解析】如果處于間位，彳%+，和屬于等效位置，如F固定在號(hào)，則Cl在位+置，如果F

18、位于，Cl在位置上，如果F位于號(hào)，Cl在位置，上共有7種，故選項(xiàng)C正確。.L解析】A、根據(jù)圖示/KKA匿廣產(chǎn)外COPirgRCfMlO-LMNO-%故A錯(cuò)誤,B、向飽和碳酸銀溶液中力叭雷國(guó)踴鉀溶/，武沁妙)濃虔增大，武如一)降低工旦X和Y的c(Aj)相同，故B錯(cuò)誤AC,K=)-)=8,110-131,8101(y=2.5?1丫，生成A船8打需要HCOF)最小濯鹿為安警:與山-1總卜10-1北及一乎1閘1=&3曠如壯1%生成AgQ需要的&B)最小為降(AgClXA區(qū)4)皿011一1=1g10一叫10-1葉1/1=1郃一七辿1即因此CF先沉淀出來(lái)，故D錯(cuò)誤口.【解析】C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是

19、一種中強(qiáng)堿，則C為Mg,0.005molL1戊溶液的pH=2,推出戊為二元強(qiáng)酸，即H2SO4,甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，且五種元素原子序數(shù)依次增大，即D為S,兩種氧化物是SO2和SO3,E為Cl,A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,因此推出B為O,A為C,A.構(gòu)成的化合物是MgS,屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.構(gòu)成化合物是CO2和SO2,CO2是大氣的成分，不屬于污染物，故B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單離子是Mg2+和S2,兩者發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故C正確；D.HC1O屬于弱酸，H2SO3屬于中強(qiáng)酸，前者小于后者，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題.【解析】本題考查實(shí)騁方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，(1)首先制備氯氣

20、,即e開始,因?yàn)榈X在高溫下能水解,氮?dú)庵泻兴魵?，因甘必須除去，同時(shí)氯譙殖可能分解成NH.和HCL對(duì)后續(xù)實(shí)駿產(chǎn)生干擾，必須除去？因此裝置E作用除去氮?dú)獾乃魵夂桶睔?，即一b然后連接裝置A,除去氤氣中匏HC1?即然后進(jìn)行反應(yīng),即Jgp因?yàn)榈X在高溫F能水解？因此要防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入到D中，因此D裝置后再加一個(gè)干燥裝置，8有毒,必須尾氣處理，最后用裝置E吸收CO,因此順序是a-b-f(g)一g(f)一a(C)一b(D)一i;(2)根據(jù)(1)的分析，裝置B中的X為濃硫酸，CO有毒，不能直接排放到空氣中，因此必須除去，裝置E的作用是吸收CO,防止污染空氣；(3)因?yàn)榈X與氫氧化鈉反應(yīng)生

21、成氨氣，氨氣極易溶于水，因此測(cè)量氨氣體積時(shí)，不能用能是含水的物質(zhì)，即ad正確；(4)如果沒(méi)有導(dǎo)管A,產(chǎn)生的氨氣會(huì)把裝置中空氣排出，所測(cè)氣體體積增大，即氮化鋁的純度會(huì)偏大；(5)作為測(cè)量氣體體積，肯定測(cè)量排液體體積方法，需要用到量筒，即此裝置可,因此需要的儀器有bce；(6)根據(jù)設(shè)計(jì)的步驟，濾液及洗滌液中成分是NaOH和NaAlO2,然后通入過(guò)量的CO2,發(fā)生NaOH+CO2=NaHCO3,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3J+NaHCO3,然后過(guò)濾，灼燒氫氧化鋁，得到氧化鋁，稱量氧化鋁的質(zhì)量，從而得到氮化鋁的純度，因此步驟的操作是通入過(guò)量的CO2的氣體；(7)灼燒時(shí)需要的儀器是酒精

22、燈、三腳架、泥三角、堪埸、堪竭鉗，因此缺少的儀器有增塌、泥三角、塔蝸鉗；(8)氮化鋁中含有的雜質(zhì)是C和氧化鋁，氧化鋁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，C轉(zhuǎn)化成濾渣， TOC o 1-5 h z 利用差量法，進(jìn)行計(jì)算，即2AlNA2O3Am8210220m(AlN)m3一(m1一m2)則有m(AlN)=82X/20g,其純度為n(飛-叫4巾/或以口皿呂-0斗曰曰)。：-=-%mk.【解析】(1)考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用蓋斯定律進(jìn)行判斷，即有i2ii,得出H=(206X2247)kJmo11=+165kJmo1;考查催化劑的催化效率，在一定溫度范圍內(nèi)催化劑的活性最大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；本題考查化學(xué)平衡的計(jì)

23、算，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)變化量：xxx3xCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)變化量：yy2y2y則有：x+2y=0.3,3x+2y=0.5,解得x=y=0.1mol,則起始時(shí)通入甲烷的量(0.1+0.1+0.2)mol=0.4mol;35考查影響優(yōu)學(xué)平衡移動(dòng)的因素,A、增大壓強(qiáng)，平衡不蹊動(dòng)n比值不變？故A捐誤3B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)？即gCQ)增大，48感??？因此比值增大，故E正確5C.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相同，通人非反應(yīng)氣體,化學(xué)平衡不移動(dòng),即比值不變，故C錯(cuò)誤fD、氧化豐煜固體,濃度視為常數(shù),增加氧化鐵的

24、量，平衡不移動(dòng)，即比值不變故D錯(cuò)誤5E、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=CQ/超8),溫度極化學(xué)平衡常數(shù)不變f即通入比值不變，故E錯(cuò)誤；F、使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，即比值不變，故F錯(cuò)誤；考查化學(xué)平衡的計(jì)算，令達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度為amolL1,根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=(2a)3/a3=64,解得a=0.4molL-1,則消耗CO的物質(zhì)的量濃度為(20.4)molL1=1.6molL1,其轉(zhuǎn)化率為1.6/2M00%=80%;考查流程的優(yōu)點(diǎn)，生成的部分CO2及水蒸氣可循環(huán)利用；該工藝中較大比例的H2作還原劑，可減少CO2的排放；(3)加入鐵屑至溶液出現(xiàn)紫色，說(shuō)明溶液中Ti元素以Ti”形式的存在

25、，假如鐵屑，把TiO2+中Ti還原成Ti3+,根據(jù)信息，鐵元素以Fe2+形式存在，因?yàn)槿芤猴@酸性，因此離子反應(yīng)方程式為2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是(2)中的選項(xiàng)E,不要從增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)進(jìn)行分析，應(yīng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度考慮，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=c3(CO2)/c3(CO),溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，因此通入CO,此比值不變，否則平衡發(fā)生改變。.【解析】(1)本題考查電子式的書寫，As位于第四周期Va族，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子結(jié)構(gòu)示意圖為(73)2/1套5/，次外層電子數(shù)為18,其氫化物是AsH3,電子式為”“；(2)本題考/

26、：As：H查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，是兩性偏酸性的氧化物，與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如反應(yīng)方程式為03-F6HC1=2A5C13+3H,0;(3)本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，pH=lL時(shí)，謖液中As元素以H2A5必-形式存在j坨用5幾乎完全消耗，因此離子反應(yīng)方程式為理品0水出一=坨廣+坨。;本題考查電離平衡常數(shù)的計(jì)夏jHsAsOm是弱酸，存在H3AR3=H+H?As6,電離平衡常數(shù)KairOt皿3一)*(11d3屈6),利用此時(shí)VIfeAsOjFJfeAXNIj因此g1氣(11*)=1。一普考查酸式鹽溶液的皎堿性NaHAsC/容液顯堿性？說(shuō)明HAQJ以水解為主j因此)c(AsO33)；考查氧化還原反

27、應(yīng)方程式的書寫，HAsO32-中As顯+3價(jià)，具有還原性，氯水具有強(qiáng)氧化性，把As氧化成+5價(jià)，即離子反應(yīng)方程式為HAsO32+H2O+Cl2=H3AsO4+2C。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，先判斷HAsO32一中As的價(jià)態(tài)，顯+3價(jià)，氯水的主要成分是Cl2,具有強(qiáng)氧化性，能把As氧化成+5價(jià)，本身被還原成Cl,因?yàn)镠AsO32和H3AsO4都屬于弱電解質(zhì)，因此有HAsO32+Cl2H3AsO4+Cl,。根據(jù)化合價(jià)的升降進(jìn)行配平，即有HAsO3+Cl2-H3AsO4+2C，遵循原子守恒和電荷守恒，因此離子反應(yīng)方程式為：HAsO32+H2O+Cl2=H3AsO4+2Cl0.【解析

28、】i)本題考蟄價(jià)電子、泡利原理、第一電高能的規(guī)律，b位于第二周期m.族，e屬于主族元素,價(jià)電子指最外層電子,即第2pl,泡利原理是每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子J且目旋方向用皈1即B中存在1對(duì)自族方向相反的電子，同周期從左向右第一電高能增大，但I(xiàn)I2IUA,VAVIA,因此介于兩者之間的元素是氏、c,O,有三種；(2)本題考查等電子體、配位鍵的表示、雜化類型的判斷JM和乙烷是等電子體J因此推出M分子式為NBH”結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BHy-NH打B和N只能形成三個(gè)共價(jià)鍵，因此 B和N之間是配位鍵,氣，得到N, N和乙烯互為等電子體，即unB提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，即h-MA-u;M失去一個(gè)氫IIIIHN的分子式為H2B=NH2,M中N的雜化類型為sp3,N中N的雜B 2H6作還原劑，H2O1大于鍵角2；(3)考查晶胞的計(jì)算，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，相對(duì)位置是;P位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8X1/8化類型為sp2;考查電負(fù)性的規(guī)律，同周期從左向右電負(fù)性增大，根據(jù)反應(yīng)方程式,作氧化劑，即B2H6中H顯一1甲，B顯+3價(jià)，說(shuō)明H的電負(fù)性大于B,從而電負(fù)性大小順序是BHO;本題考查影響鍵角大小的因素，默基中的氧原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，甲基中碳原子沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于孤電子對(duì)一成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，因此鍵角+