化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)

1、復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)(fx)課課件件精品資料化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)(huxu fnyng)中中的的熱熱效效應(yīng)應(yīng)反應(yīng)熱反應(yīng)熱 焓變焓變熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式蓋斯定律蓋斯定律(dngl)反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算燃燒熱燃燒熱中和熱及其測(cè)定中和熱及其測(cè)定燃料的充燃料的充分燃燒分燃燒精品資料一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程化學(xué)反應(yīng)過(guò)程(guchng)中所釋放或吸收的能量，都中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量或換算成熱量來(lái)表示，叫做反應(yīng)熱，又可以用熱量或換算成熱量來(lái)表示，叫做反應(yīng)熱，又稱(chēng)為稱(chēng)為“焓變焓變”。符號(hào)：。符號(hào)：H，單位：，單位：KJ/mol或或KJmol-。任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著物質(zhì)任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著

2、物質(zhì)(wzh)和能量的變化！和能量的變化！能量能量（E）反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物H總能量總能量穩(wěn)定性穩(wěn)定性總鍵能總鍵能焓焓 變變反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0精品資料反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物H能量能量（E）反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程E1E2總能量總能量穩(wěn)定性穩(wěn)定性總鍵能總鍵能焓焓 變變反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H0H = 生成物總能量生成物總能量(nngling)E2 - 反應(yīng)物總反應(yīng)物總能量能量(nngling)E1= 反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)熱包括

3、反應(yīng)熱包括(boku)：中和熱：中和熱和燃燒熱和燃燒熱精品資料中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生(fshng)中和反應(yīng)生成中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)反應(yīng)熱。水時(shí)反應(yīng)熱。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H= - 57.3 KJ/molH0H.1.量取溶液的體積有誤差量取溶液的體積有誤差22藥品的選用不當(dāng)引起的誤差藥品的選用不當(dāng)引起的誤差33實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。精品資料4.4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢， 導(dǎo)致導(dǎo)致(dozh)(dozh)實(shí)驗(yàn)誤差實(shí)驗(yàn)誤差5.5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程隔熱操

4、作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程 中熱量損失中熱量損失(snsh)(snsh)而導(dǎo)致誤差而導(dǎo)致誤差6.6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便 立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失 而引起誤差。而引起誤差。精品資料練習(xí)練習(xí)1、根據(jù)熱化學(xué)方程式、根據(jù)熱化學(xué)方程式(在在101kPa時(shí)時(shí)) S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.2kJ/mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是，分析下列說(shuō)法中不正確的是（ ） AS的燃燒熱為的燃燒熱為297.2kJ/molB反應(yīng)生成反應(yīng)生成11.2LSO2氣體時(shí)氣體時(shí),放出放出(fn ch)的熱量為的熱量為148.

5、6kJCS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出放出(fn ch)的熱量大于的熱量大于297.2kJD形成形成1mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1mol S(s) 和和1mol O2(g) 的化學(xué)鍵所吸收的總能量的化學(xué)鍵所吸收的總能量B燃燒熱：燃燒熱：101KPa時(shí)，時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成純物質(zhì)完全燃燒生成(shn chn)穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。精品資料練習(xí)練習(xí)2、已知反應(yīng)：、已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H= -221 kJ/mol稀溶液中，稀溶液中，H+(aq)+O

6、H-(aq)=H2O；H= -57.3 kJ/mol下列下列(xili)結(jié)論正確的是結(jié)論正確的是( )A碳的燃燒熱大于碳的燃燒熱大于110.5 kJ/molB的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為溶液反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/molD稀醋酸與稀稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成1mol水，放出水，放出57.3 kJ熱量熱量A精品資料練習(xí)練習(xí)3、下表中是一些、下表中是一些(yxi)化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)化學(xué)鍵化學(xué)鍵Cl-Cl Br-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H鍵能鍵能(kJ/mol)243193151432366

7、298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)推測(cè)：根據(jù)上述數(shù)據(jù)推測(cè)：（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（ ） A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2（2）X2 + H2 = 2HX（X代表代表(dibio)鹵族原子）的反應(yīng)是鹵族原子）的反應(yīng)是_ 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）（3）相同條件下，等物質(zhì)的量的）相同條件下，等物質(zhì)的量的X2（鹵素單質(zhì)）分別與（鹵素單質(zhì)）分別與 足量的氫氣反應(yīng)，放出或吸收的熱量最多的是足量的氫氣反應(yīng)，放出或吸收的熱量最多的是_。A放熱放熱F2精品資料練習(xí)練習(xí)4、50mL0.5mol/L的鹽酸與的鹽酸與50mL0.55mol/

8、L的的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定(cdng)反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列請(qǐng)回答下列(xili)問(wèn)題：?jiǎn)栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的 一種玻璃用品是一種玻璃用品是_；(2)由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？ (3)燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是_。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_ （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小、

9、“無(wú)影響無(wú)影響”）。）。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒 在大小燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與在大小燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平大燒杯口相平 減少熱量損失減少熱量損失 偏小偏小 精品資料練習(xí)練習(xí)4、50mL0.5mol/L的鹽酸與的鹽酸與50mL0.55mol/L的的NaOH溶液溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定(cdng)反應(yīng)過(guò)反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(5)實(shí)驗(yàn)中改用實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的的 鹽酸跟鹽酸跟50m

10、L 0.55 mol/L的的NaOH 溶液進(jìn)行溶液進(jìn)行(jnxng)反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比， 所放出的熱量所放出的熱量_（填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），理），理 由是由是_； 若實(shí)驗(yàn)操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會(huì)若實(shí)驗(yàn)操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會(huì)_ （填（填“相相 等等”或或“不相等不相等”），），不相等不相等 因?yàn)樗釅A發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸堿的用量有關(guān)因?yàn)樗釅A發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸堿的用量有關(guān) 相等相等 精品資料二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式1.概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱關(guān)系概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱關(guān)系(gun x) 的化學(xué)方程式

11、。的化學(xué)方程式。2.注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 要注明反應(yīng)要注明反應(yīng)(fnyng)(fnyng)的溫度、壓強(qiáng)的溫度、壓強(qiáng)(101Kpa,250C(101Kpa,250C可以不加注明），在化學(xué)方程式的右可以不加注明），在化學(xué)方程式的右端注明反應(yīng)端注明反應(yīng)(fnyng)(fnyng)熱，熱， H0H0H0時(shí)為吸熱反應(yīng)時(shí)為吸熱反應(yīng)(fnyng)(fnyng)。 T，P aA(?)+bB(?) = cC(?)+dD(?) H=?KJ/mol精品資料2.注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：T，P aA(?)+bB(?) = cC(?)+dD(?) H=?KJ/mol 要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因?yàn)闋顟B(tài)不同要注明反應(yīng)物和生成

12、物的狀態(tài)，因?yàn)闋顟B(tài)不同(b tn)(b tn)，物質(zhì)所具有的能量不同，物質(zhì)所具有的能量不同(b tn)(b tn)，反應(yīng)熱也不同反應(yīng)熱也不同(b tn)(b tn)。 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)不表示粒子個(gè)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)不表示粒子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此它可以是整數(shù)，也可數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)以是分?jǐn)?shù)(fnsh)；反應(yīng)熱數(shù)值與計(jì)量數(shù)成正比。；反應(yīng)熱數(shù)值與計(jì)量數(shù)成正比。 對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)熱指的是按方程式完全進(jìn)行對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)熱指的是按方程式完全進(jìn)行1mol反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。精品資料3.有關(guān)有關(guān)(yugun)熱化學(xué)熱化學(xué)方程式的計(jì)算

13、：方程式的計(jì)算：精品資料1.已知在25、101Kpa下，1g C8H1 8（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出(fn ch)48.40KJ熱量。則表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；H =-96.80KJ/mol B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H =-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H =+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；

14、H =-96.80KJ/molB精品資料2.使18g焦炭發(fā)生(fshng)不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知： C(s)+1/2O2(g)CO(g) HQ1kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g) HQ2kJ/mol 與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是 ( ) A1/2Q2 kJ B1/3Q2 kJ C1/3 （Q1+Q2）kJ D1/3Q1 kJA精品資料3.(1)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，在常溫下是一種(y zhn)可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在l0lkPa時(shí)，320gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，放出熱量624kJ(25時(shí))，

15、N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 。 (2)肼一空氣燃料電池是一種(y zhn)堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ；H=-624KJ.mol-1O2+2H2O+4e-=4OH-N2H4+4OH-4 e-=N 2+4H2O精品資料三、蓋斯定律三、蓋斯定律(dngl)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(fnyng)的反應(yīng)的反應(yīng)(fnyng)熱只與反應(yīng)熱只與反應(yīng)(fnyng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)(fnyng)的途徑無(wú)關(guān)。的途徑無(wú)關(guān)。如果一個(gè)反

16、應(yīng)可以一步完成，也可分幾步完成，則各如果一個(gè)反應(yīng)可以一步完成，也可分幾步完成，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同分步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。的。精品資料HH1+H2精品資料1.1.應(yīng)用應(yīng)用(yngyng)(yngyng)蓋斯定律蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱計(jì)算反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)(y )數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)；值也必須乘上該數(shù)；熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)的計(jì)量數(shù)相熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)的計(jì)量數(shù)相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的的

17、“+”“-”號(hào)號(hào)必須隨之改變；必須隨之改變；（1）確定總反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；）確定總反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；（2）調(diào)整分步反應(yīng)方程式，消去與總反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)；）調(diào)整分步反應(yīng)方程式，消去與總反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)；精品資料練習(xí)練習(xí)5、已知已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng)時(shí)，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = a kJ/mol(a0)，將此溫度下的，將此溫度下的1 mol NH3 放在一密閉容器放在一密閉容器(rngq)中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)的能量變化為反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)的能量變化為bkJ，則，則( ) a = b B. a = 2b

18、 C. a = -2b D. b -a/2DC4H10(g) + 13/2 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) H = -2900kJ/mol練習(xí)練習(xí)6、家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5105kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：，試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_，已知已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)的熱量，則反應(yīng) 的的H為為_(kāi)。41022213C H (g)+O (g)=4CO (g)+5H O(

19、g)2-2680kJ/mol精品資料2CH3OH（l）+ O2（g）2HCHO（g）+ 2H2O（l）H = -326.12kJ/mol練習(xí)練習(xí)(linx)7、已知、已知CH3OH（l），），HCHO（g）的燃燒熱）的燃燒熱分別為分別為726.64 kJmol1 和和563.58 kJmol1，求算以下，求算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ; H=-726.64KJ.mol-1 (1)HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=-563.58KJ.mol-1 (2)(1)2-(2) 2得下式：下列(xili)反應(yīng)的

20、焓變H=2H1-2H2=（-726.64）2-（-563.58）2 =-326.12KJ.mol-1精品資料練習(xí)練習(xí)5：已知：已知:（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1= +67.7kJ/mol （2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g) +2H2OH2= -534kJ/mol，則，則1mol氣體氣體N2H4和和NO2完全反應(yīng)完全反應(yīng)(fnyng)時(shí)放出時(shí)放出的熱量為（的熱量為（ ）A.100.3kJ/mol B.567.85kJ/mol C.500.15kJ/mol D.601.7kJ/molB練習(xí)練習(xí)6：已知：已知:P4(白磷，白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)

21、H1= -2983.2kJ/mol， P(紅磷紅磷(hn ln)，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷(hn ln)的熱化學(xué)方的熱化學(xué)方程式為程式為_(kāi)。相同狀況下，能量較低的是相同狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷(hn ln)_（填（填“高高”或或“低低”）。）。P4(白磷，白磷，s)=4P(紅磷，紅磷，s) H= H 1-4H2=- 29.2kJ/mol紅磷紅磷低低（2）2-（1）得：）得：2N2H4（g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l); H=2H2-H1 =-113

22、5.7KJ.mol-1 放出熱量放出熱量1135.712=567.85KJ精品資料練習(xí)練習(xí)(linx)5已知：已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H=566kJ/mol； TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g);H=+141kJ/mol 則則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的的H為為: A. 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/molC （3）+（1）2-（2）即得：）即得： TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g) H=H3+2H1-H2=-80.0KJ.mol-1精品資料2.利用利用(lyng)鍵能估算反應(yīng)熱鍵能估算反應(yīng)熱H = 反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能 - 生成物總鍵能生成物總鍵能=E1-E2精品資料精品資料已知：已知：H2(g) = 2H(g) H1= 436KJ/molCl2(g) = 2Cl(g)