2022中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)梳理(43頁)

1、2022中考化學(xué)考點(diǎn)梳理第一單元走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點(diǎn)燃前觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點(diǎn)燃蠟燭用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內(nèi)層暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰局部變黑外層溫度最高，加熱用的是外層用一枯燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒

2、入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒考點(diǎn)2 對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式用排水法收集氣體在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體呼出的氣體大局部沒有溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大探究呼出氣體的性質(zhì)向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各

3、滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳co2 + caoh2=caco3+ h2o將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊枯燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點(diǎn)3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和作用見課本附錄1考點(diǎn)4 藥品的取用識(shí)記化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的一些圖標(biāo)。藥品取用的根本原那么。實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不：不能用手接觸藥品；不要

4、鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。假設(shè)無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取12ml；固體只需蓋滿試管底部。用剩的藥品要做到“三不：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。固體藥品的取用取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎的方法送入玻璃容器。液體藥品的取用取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后

5、的滴管不能倒放、亂放或平放。取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視那么讀數(shù)偏大，仰視那么讀數(shù)遍小?？键c(diǎn)5 物質(zhì)的加熱酒精燈的使用酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三局部，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰局部加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對(duì)禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅?？梢灾苯蛹訜岬膬x器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有： 燒杯、燒瓶等

6、；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂?？键c(diǎn)6 儀器的洗滌玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。考點(diǎn)7 化學(xué)研究的對(duì)象化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)?？键c(diǎn)8 近代化學(xué)理論的建立原子、分子理論：由道爾頓英國人、阿伏加德羅意大利建

7、立了原子分子理論。元素周期律、元素周期表：由門捷列夫俄國人發(fā)現(xiàn)。第二單元我們周圍的空氣考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 空氣成分的發(fā)現(xiàn)科學(xué)史：二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。實(shí)驗(yàn)方法及原理：曲頸甑盛空氣的熱汞。汞 + 氧氣氧化汞實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析銀白色的液態(tài)汞變成粉紅色粉末。體積減少約1/5容器里的空氣剩余氣體約4/5實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5?？键c(diǎn)2 空氣的主要成分和組成空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78% 21%094%003%003%考點(diǎn)3 混合物和純潔物純潔物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)鈔2、二氧化碳c

8、o2等是純潔物?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合物。考點(diǎn)4 空氣是一種珍貴的資源氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要用途成分主要性質(zhì)主要用途氧氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑惰性物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光利用惰性作保護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源；

9、用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點(diǎn)5 物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反響中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性等。考點(diǎn)6 空氣的污染及防治有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮空氣中的有害物質(zhì)煙塵可吸入顆粒物空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)：根據(jù)我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治

10、重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。考點(diǎn)7 測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙；燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要參加少量水；紅磷要過量；待紅磷熄滅并冷卻后，翻開彈簧夾。實(shí)驗(yàn)討論：不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化

11、，不能很好地測出氧氣的體積。進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：紅磷量缺乏，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；瓶塞未塞緊，是外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)；未冷卻至室溫就翻開瓶塞，使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減少?？键c(diǎn)8 氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣與一些物質(zhì)反響時(shí)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點(diǎn)見下表物質(zhì)反響現(xiàn)象在o2中燃燒化學(xué)方程式注意木炭發(fā)出白光放出熱量點(diǎn)燃點(diǎn)燃c + o2= co2盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫發(fā)出藍(lán)紫色火焰在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰生成有刺激性氣味的氣體放出熱量點(diǎn)燃s + o2= so2硫的用量不能過多，防止空氣造成污染紅磷暗紅產(chǎn)生大量白煙生成白色固體放出熱量4p + 5o2= 2p2o5此反響生

12、成的p2o5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙鋁銀白色固體劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光生成白色固體放出大量的熱量點(diǎn)燃4al + 3o2 =2al2o3鋁非常薄預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鋁在空氣中不能燃燒鎂條發(fā)出耀眼的白光生成白色固體放出大量的熱量點(diǎn)燃2mg + o2= 2mgo鐵絲劇烈燃燒，火星四射生成黑色固體放出大量的熱量點(diǎn)燃3fe + 2o2=fe3o4 預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鐵絲在空氣中不能燃燒氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，具有氧化性?？键c(diǎn)9 物理變化、化學(xué)變化物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等?；瘜W(xué)變

13、化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等?；瘜W(xué)變化的根本特征是有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等?；瘜W(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來?？键c(diǎn)10 化合反響、氧化反響、緩慢氧化化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。它屬于根本反響類型。氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反響。它不屬于根本反響類型。化合反響與氧化反響的關(guān)系：化合反響不一定是氧化反響，氧化反響也不一定是化合反響。有氧氣參加的化合反響，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反響。緩慢氧化：有些氧化反響進(jìn)行得很慢，不容易被覺察，這種氧化反響叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)放出熱量。

14、如：動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。考點(diǎn)11 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀反響原理：mno22h2o2= 2h2o + o22kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2mno22kclo3 = 2kcl + 3o2實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置見右圖收集方法：排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?。向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?。用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：檢查裝置的氣密性；將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；將試管固定在鐵架臺(tái)上；注意：試管口應(yīng)略向下傾斜點(diǎn)燃酒精燈，先均勻

15、受熱后固定加熱；用排水法收集氧氣當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開始收集；收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸熄滅酒精燈。裂。檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。驗(yàn)滿方法：用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿?？键c(diǎn)12 分解反響一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響?？键c(diǎn)13 催化劑和催化作用催化劑是指在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化

16、作用。考點(diǎn)14 氧氣的工業(yè)制法別離液態(tài)空氣物理變化考點(diǎn)15 裝置氣密性的檢查用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，那么裝置的氣密性良好。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性。考點(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。表達(dá)式：ar=其他原子的質(zhì)量/碳-12的質(zhì)量×1/12相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子

17、質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn)3 元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。地殼中含量列前四位的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素非金屬元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn)4 元素符號(hào)元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：h、o、s、c、p等。由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫即“一大二小，如：ca、na、mg、zn等。元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如：表示氫元素 h 2h：

18、表示二個(gè)氫原子表示一個(gè)氫原子注意：元素不講個(gè)數(shù)，2h不能說成二個(gè)氫元素。考點(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由粒子分子、原子、離子構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的?？键c(diǎn)6 元素周期表簡介元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 o 氧1600原子序數(shù)元素符號(hào)核電荷數(shù) 元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。元素周期表的意義是學(xué)習(xí)

19、和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等?？键c(diǎn)7 核外電子的分層排布電子排布分層排布：第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)；最外層不超過8個(gè)。原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)氦為2個(gè)相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8氦

20、為2的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn)8 離子定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)。分類陽離子：帶正電荷的離子，如na+、mg2+離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如cl-、o2-離子符號(hào)表示的意義：表示離子或一個(gè)離子，如：mg2+表示鎂離子一個(gè)鎂離子 2mg2+表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)右上角說明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1省略不寫。如：陽離子：na+、ca2

21、+、al3+等陰離子：cl-、s2等有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)常見原子團(tuán)離子： so42-硫酸根離子 co32-碳酸根離子 no3-硝酸根離子 oh-氫氧根離子 nh4+銨根離子考點(diǎn)9 化學(xué)式化學(xué)式的寫法a單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣h2，氧氣o2，氮?dú)鈔2，氯氣cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來表示。b化合物的化學(xué)式正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。幾點(diǎn)本卷須知一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。一般

22、化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。化學(xué)式的涵義以co2為例說明表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。微觀上表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成?？键c(diǎn)10 化合價(jià)元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上-2+2-1+1-2方，如：na、 cl、mg、 o。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：na+、cl-、mg2+、o2-。+2試區(qū)別ca與

23、ca2+，s與s2-中數(shù)字的含義。-2+2ca表示鈣元素顯+2價(jià)或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)；s表示硫元素顯-2價(jià)。 ca2+表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷； s2-表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。元素化合價(jià)的一般規(guī)律氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。在化合物中，金屬元素為正價(jià)。非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。牢記常見元素的化合價(jià)+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、+3鐵常見根原子團(tuán)的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子

24、符號(hào)nh4+oh-no3-so42-co32-po43-化合價(jià)+1-1-1-2-2-3化合價(jià)的應(yīng)用檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。考點(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)÷化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合

25、物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中噶元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比第四單元自然界的水考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為12。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時(shí)，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。通電實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反響產(chǎn)生氫氣和氧氣。2h2o =2h2+ o2水是由氫元素和氧元素組成的。在化學(xué)反響中，分子可分成原子，而原子不能再分?？键c(diǎn)2

26、物質(zhì)的簡單分類單質(zhì)一種元素：如：h2、o2、fe、s等純潔物一種物質(zhì)物質(zhì)化合物多種元素：如：h2o、kmno4、co2等混合物多種物質(zhì)考點(diǎn)3 分子概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)如顏色、狀態(tài)等是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。分子的根本性質(zhì)分子體積和質(zhì)量都很小。分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。分子在不停運(yùn)動(dòng)。用兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。分子的內(nèi)

27、部結(jié)構(gòu)在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子?？键c(diǎn)4 原子概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子?；瘜W(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等考點(diǎn)5 運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象物理變化和化學(xué)變化物理變化：分子本身沒有變化；化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。純潔物和混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)純潔物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子

28、；混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬，花香等?？键c(diǎn)6 生活用水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。凈化方法靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。過濾：別離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。吸附：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。自來水廠凈化過程原水靜置絮凝沉淀反響沉淀過濾吸附消毒生活用水考點(diǎn)7 過濾過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和濾紙。過濾操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度二低：濾紙低于漏斗邊

29、緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。考點(diǎn)8 硬水及其軟化硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水中攪拌，假設(shè)水易起浮渣的為硬水，反之為軟水?；蚣僭O(shè)泡沫較多的是軟水，反之為硬水。使用硬水對(duì)生活生產(chǎn)的危害用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長還會(huì)使衣物變硬。鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾考點(diǎn)9 制取蒸餾水過程與裝置見

30、課本圖3-21和圖3-22，實(shí)驗(yàn)討論：冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。簡易裝置中導(dǎo)氣管很長起冷凝作用?？键c(diǎn)10 玻璃棒的使用引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。溶解時(shí)，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)時(shí)，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。蘸?。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器?？键c(diǎn)11 保護(hù)水資源節(jié)約用水保護(hù)水資源的措施：防止水體污染工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)排放水中水體污染的主要因素：農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放減少污染物的產(chǎn)生對(duì)被

31、污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)防止水體污染的措施：農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥生活污水集中處理后再排放考點(diǎn)12 氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小密度最小?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性：純潔的氫氣在空氣氧氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。點(diǎn)燃 2h2 + o2= 2h2o如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。復(fù)原性氫氣復(fù)原cuo實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成化學(xué)方程式：h2 + cuo = cu + h2o氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn)梳理考點(diǎn)

32、1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變原子的數(shù)目不變五個(gè)不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變反響物和生成物總質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變物質(zhì)種類一定改變兩個(gè)一定改變分子的種類一定改變一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變關(guān)鍵詞的理解參加化學(xué)反響的，所給予物質(zhì)不一定都參加反響，假設(shè)反響物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反響。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反響，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反響的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反響的鎂的質(zhì)量和參加反響的氧氣的質(zhì)量的

33、和等于反響后生成的氧化鎂的質(zhì)量。探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)白磷燃燒前后質(zhì)量的測定p88鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定p89蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定p90鎂條燃燒p91質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反響中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；判斷化學(xué)反響中某種物質(zhì)的組成；確定化學(xué)反響中某種物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)2 化學(xué)方程式化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子。化學(xué)方程式提供的信息意義哪些物質(zhì)參加了反響反響物是什么生成了哪些物質(zhì)生成物是什么反響條件反響物與生成物之間的質(zhì)量比點(diǎn)燃反響物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法以c + o2 = co2為例質(zhì)：

34、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成二氧化碳；量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反響，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反響，生成一個(gè)二氧化碳分子?？键c(diǎn)3 化學(xué)方程式的書寫書寫原那么：以客觀事實(shí)為根底；要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟寫：根據(jù)事實(shí)寫出反響物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；配：配平化學(xué)方程式；等；將短橫線改為等號(hào)；標(biāo)：標(biāo)明反響條件以及生成物的狀態(tài)“或“。查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。考點(diǎn)4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解題步驟及格式一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；根據(jù)化

35、學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標(biāo)出量和未知量；列比例式；求解；答題。計(jì)算中常用的關(guān)系式m= v單位換算：1l=1000ml，1ml=1cm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常見的計(jì)算類型利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算；有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。第六單元碳和碳的氧化物考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 碳的單質(zhì)金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石由碳元素組成石墨由碳元

36、素組成硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點(diǎn)很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電良好導(dǎo)熱性無良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)?；钚蕴浚河休^強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。考點(diǎn)2 碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑碳原子最外層有4 個(gè)電子碳的可燃性相同的反響物，因反響物的量不同，生成物不同點(diǎn)燃充分燃燒 c + o2 = co2點(diǎn)燃放熱不充分燃燒2c + o2 = 2co碳的復(fù)原性以木炭復(fù)原cuo為例用于冶煉金

37、屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。高溫化學(xué)方程式：c + 2cuo = 2cu + co2高溫 c + co2 = 2co考點(diǎn)3 氧化復(fù)原反響從得氧失氧的角度分析氧化反響、復(fù)原反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的反響叫氧化反響，含氧化合物里的氧被奪去的反響叫復(fù)原反響。氧化劑、復(fù)原劑：在化學(xué)反響中，供給氧的物質(zhì)叫氧化劑，得氧的物質(zhì)叫復(fù)原劑。氧化性、復(fù)原性：在化學(xué)反響中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫氧化性，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫復(fù)原性?？键c(diǎn)4 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇發(fā)生裝置的選擇依據(jù)固體和固體反響：如：2kmno4=k2mno4+mno2+o2反響物的狀態(tài)如：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2omno2

38、固體和液體反響氣體發(fā)生裝置如：2h2o2=2h2o + o2反響條件是否需要加熱、加催化劑等收集裝置的選擇密度比空氣大向上排氣法排空氣法優(yōu)缺點(diǎn)：純度不高密度比空氣小向下排氣法需驗(yàn)純，但較枯燥氣體收集裝置排水法不易溶于水、難溶于水優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純，但含水蒸氣考點(diǎn)5 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸原理：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2注意：不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制得的co2不純混有氯化氫氣體；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤ccaco3反響生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石或石灰石的外表，阻止反響的進(jìn)行；不能用na2co

39、3或caco3代替大理石或石灰石，因?yàn)閚a2co3與稀鹽酸的反響速度太快，不便于收集。發(fā)生裝置：固+ 液氣體型參看課本p111圖6-10收集裝置：只用向上排空氣法因?yàn)閏o2能溶于水，密度比空氣大co2的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，那么該氣體為co2?；瘜W(xué)方程式：co2+ caoh2 = caco3+ h2oco2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，那么已充滿。這樣做是利用co2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)。高溫co2的工業(yè)制法：caco3=cao + co2實(shí)驗(yàn)室制取co2的實(shí)驗(yàn)操作過程檢查裝置的氣密性；裝入大理石，塞緊膠塞；固定裝置；從長頸漏斗參加稀鹽酸至長頸

40、漏斗下端管口液封；收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；檢驗(yàn)是否集滿?？键c(diǎn)6 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路和方法實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反響原理，以及反響條件設(shè)計(jì)裝置。裝置設(shè)計(jì)要簡單，便于控制和操作?？键c(diǎn)7 二氧化碳的性質(zhì)二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫下是無色無味的氣體；密度比空氣大；能溶于水；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，參看課本p114實(shí)驗(yàn)6-5co2固體叫“干冰。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；實(shí)驗(yàn)探究：參看課本p113實(shí)驗(yàn)6-4二氧化碳不供給呼吸解釋“屠狗洞現(xiàn)象二氧化碳能與水反響生成碳酸實(shí)驗(yàn)探究：參看課本p114實(shí)驗(yàn)6-6化學(xué)方程式：co2 + h2o = h2co3碳酸不穩(wěn)定，h

41、2co3 = co2+ h2o二氧化碳與石灰水反響現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色caco3沉淀。化學(xué)方程式：co2+ caoh2= caco3+ h2oco2氣體的檢驗(yàn)長期放置的石灰水，瓶壁會(huì)出現(xiàn)一層白色物質(zhì)此反響的應(yīng)用剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時(shí)，墻壁反而更潮濕建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土雞蛋放入石灰水中一會(huì)兒取出，可以保鮮高溫二氧化碳能與熾熱的碳反響： co2 + c =2co考點(diǎn)8二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響二氧化碳的用途：滅火；作致冷劑；人工降雨；作溫室肥料等溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過多排放全球變暖，兩極冰川融化溫室效應(yīng)的危害海平面升高，淹沒沿海地帶土地

42、沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)控制溫室效應(yīng)的措施減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用措施開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐考點(diǎn)9 一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。實(shí)驗(yàn)室制取co只能用排水法收集想一想：水能防止co中毒嗎點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)可燃性： 2co + o2=2co2作燃料是煤氣的主要成分現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量。注意：co和h2一樣與空氣或氧氣混合時(shí)，遇明火可能發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純方法與h2一樣復(fù)原性： co + cuo=cu + co2冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁注意：操作順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，先通co，后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢

43、，先停止加熱，繼續(xù)通co直至玻璃管冷卻； 但需對(duì)尾氣處理，方法是將co點(diǎn)燃轉(zhuǎn)變co2或收集起來。毒性：co能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，使人因缺氧而考點(diǎn)10 o2、co2和co化學(xué)性質(zhì)的比較o2co2co可燃性復(fù)原性助燃性與水反響石蕊試液與石灰水反響毒性第七單元燃料及其利用考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 燃燒及燃燒的條件通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反響。燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：可燃物；與氧氣或空氣接觸；溫度到達(dá)可燃物的著火點(diǎn)。著火點(diǎn)：到達(dá)燃燒所需的最低溫度，著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點(diǎn)的方法來滅火，而只能是降溫到著火點(diǎn)以下?？键c(diǎn)2

44、 滅火的原理和方法滅火的原理：破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時(shí)都破壞去除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；隔絕氧氣或空氣使溫度降低到著火點(diǎn)以下幾種常用滅火器的適用范圍泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起的失火。干粉滅火器：除用來撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火?？键c(diǎn)3 易燃物和易爆物的平安知識(shí)可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險(xiǎn)。一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中到達(dá)爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸，家用煤氣一旦泄露，千萬不要開動(dòng)電器開關(guān)，以免發(fā)生爆炸。認(rèn)識(shí)一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)參看課本

45、p129考點(diǎn)4 化石燃料包括煤、石油、天然氣煤：被稱為“工業(yè)的糧食。煤是一種混合物，主要含有碳元素。煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反響放出的。煤的綜合利用煤隔絕空氣加強(qiáng)熱化學(xué)變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)，有： 焦炭：冶金、煉鐵等 煤焦油：提煉化工原料 煤氣：氣體燃料。它的有效成分有h2、co等。石油：被稱為“工業(yè)的血液。石油是一種混合物，主要含有碳、氫元素。石油的煉制：石油經(jīng)分餾物理變化，能得到各種不同的產(chǎn)品。如：液化石油氣。天然氣俗名沼氣、坑氣天然氣的主要成分是甲烷ch4，甲烷是最簡單的有機(jī)物；甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有

46、可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量?；瘜W(xué)方程式：點(diǎn)燃 ch4 + 2o2=co2 + 2h2o 點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)甲烷的純度。 在火焰上方罩一個(gè)枯燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水珠生成，假設(shè)有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，假設(shè)石灰水變渾濁證明含有碳元素。也可在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁附有石灰水的燒杯?？键c(diǎn)5 化學(xué)反響中的能量變化化學(xué)反響在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化。有些反響是放熱的，如物質(zhì)的燃燒、鎂與鹽酸反響等，這稱為放熱現(xiàn)象；有些反響是吸熱的，如co2在高溫條件下與炭反響等，這稱為吸熱現(xiàn)象。人類生活對(duì)能量的利用：

47、生活燃料的利用：如做飯、取暖等；利用燃燒產(chǎn)生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等；爆炸產(chǎn)生的能量：如開山炸石等；食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反響放出熱量，可維持體溫供給日?；顒?dòng)所需的能量。考點(diǎn)6燃料燃燒對(duì)空氣的影響煤燃燒會(huì)排放出so2、no2等污染物，它們?nèi)苡谒畷?huì)形成酸雨。汽車用燃料的燃燒汽車用燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝?huì)產(chǎn)生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳?xì)浠衔?、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣。排入空氣中，會(huì)對(duì)空氣造成污染，損害人體健康。為減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染，需采?。?改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料能充分燃燒； 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體； 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放； 加大檢測尾

48、氣的力度，禁止未到達(dá)環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路； 改用壓縮天然氣cng或液化石油氣lpg或乙醇汽油是一種混合物作燃料，以減少對(duì)空氣的污染?；剂系娜紵?，造成對(duì)空氣污染的原因燃料中某些元素如硫等燃燒時(shí)，產(chǎn)生空氣污染物so2等；燃料燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳；未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤剂?、塵粒等排放到空氣中。考點(diǎn)7 使用和開發(fā)新的燃料及能源酒精化學(xué)式c2h5oh：是一種有機(jī)物。酒精的制?。涸希焊吡?、玉米、薯類等；生產(chǎn)方式：發(fā)酵、蒸餾。點(diǎn)燃性質(zhì)：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例互溶。在空氣中能燃燒，放出大量的熱量： c2h5oh + 3o2 =2co2 + 3h2o點(diǎn)燃用途：用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃

49、料。它屬于可再生能源。氫氣性質(zhì)無毒，極易燃燒。燃燒時(shí)放出大量熱量：化學(xué)方程式：2h2 + o2 =2h2o 是最清潔的燃料能源展望：正在利用和待開發(fā)的新能源有：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等?？键c(diǎn)8 酸雨成因的探究酸雨的實(shí)驗(yàn)探究：向充滿so2的集氣瓶中參加少量水。將表中所列物質(zhì)放入上述液體中：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論植物葉子或果皮葉子或果皮變枯萎腐蝕植物鎂條或鋅粒有氣泡產(chǎn)生腐蝕金屬大理石有氣泡產(chǎn)生腐蝕建筑物或雕塑第八單元 金屬和金屬材料考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 金屬材料1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2. 金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅

50、、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料?？键c(diǎn)2 金屬材料的開展史根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以知道金屬材料的開展過程。商朝，人們開始使用青銅器；春秋時(shí)期開始冶鐵；戰(zhàn)國時(shí)期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位?？键c(diǎn)3 金屬的物理性質(zhì)1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低，鉻的硬度最大?？键c(diǎn)4 物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程