高中化學一輪復習金屬及其化合物

1、高考進行時 一輪總復習 新課標通用版 化學 階段考查(四)非金屬及其化合物第卷選擇題，共60分一、選擇題：本大題共10小題，每小題6分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。12014·長沙模擬化學與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式B“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放C所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量解析：垃圾應(yīng)進行無害化處理，有些垃圾焚燒時可能產(chǎn)生污染性氣體，而深埋可能會污染地下水資源。答

2、案：C22014·北京市海淀區(qū)高三年級第一學期期中練習用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項中試劑中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO與Ba2生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性解析：左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃)CuCuSO42H2OSO2，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)SO2H2O=H2SO3、H2SO3HHSO，而NO在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以將SO氧化成SO，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，

3、A項解釋錯誤；SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，B項正確；根據(jù)上述A項解析可知C項正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，D項正確。答案：A3下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下能完全溶解的是()1 mol Zn與含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱ABC D解析：ZnH2SO4=ZnSO4H2，1 mol Zn與1 mol H2SO4恰好反應(yīng)完全。Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O

4、，隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應(yīng)又能與稀硝酸反應(yīng)，1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)時，n(Cu)n(HNO3)14，硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅，n(Cu)n(HNO3)38，硝酸過量，Cu完全溶解。4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2，隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，MnO2不能完全溶解。答案：A42014·海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習下列事實所對應(yīng)的方程式不正確的是()A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO22NaOH=Na2SiO3H2OB高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)

5、生成保護膜：2Fe6H2O(g)2Fe(OH)33H2C工業(yè)制取漂粉精：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OD實驗室制取氨氣：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O解析：高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護膜的方程式：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。答案：B52015·湖北教學合作聯(lián)考將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是()A加入合金的質(zhì)量可能為9.6 gB沉

6、淀完全時消耗NaOH溶液體積為150 mLC參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 molD溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0.224 L(標準狀況)解析：生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，說明OH為5.1 g，即0.3 mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)化的電子為0.3 mol，生成的NO為0.1 mol，根據(jù)氮原子守恒，可算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol，故C選項正確；消耗NaOH溶液體積應(yīng)為100 mL，B項錯誤；產(chǎn)生NO氣體體積標況下應(yīng)為2.24 L，D項錯誤；根據(jù)電荷守恒，鎂、銅合金共0.15 mol，用極端假設(shè)法，如果全部是銅，質(zhì)量才能為9.6 g，所以應(yīng)比9.6 g小，A選項錯誤。答案：

7、C6下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當X是強堿時過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析：符合題意的物質(zhì)有Na2SH2SSSO2SO3H2SO4NH4ClNH3N2NONO2HNO3當X為強酸時，C為單質(zhì)硫，故D項錯誤。答案：D7201

8、4·太原模擬下列說法正確的是()A過量的銅與稀硝酸反應(yīng)有NO生成B澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液CSiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜D常溫下濃硫酸和稀硝酸均可用鐵制容器盛裝解析：稀硝酸具有較強的氧化性，能被金屬銅還原為NO，A項正確；B項，澄清石灰水與兩者反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；SiO2不能導電，C項錯誤；常溫下不能用鐵制容器盛裝稀硝酸，D項錯誤。答案：A8單質(zhì)X與濃硫酸共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12，則生成物中X的化合價可能為()1234A BC D解析：若X為金屬，則反應(yīng)可表示為：X2H2SO4(濃)XSO4SO22H2O

9、，生成物XSO4中X為2價；若X為非金屬，則反應(yīng)可表示為：X2H2SO4(濃)XO22SO22H2O，生成物XO2中X為4價。答案：A9燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)是()A立即用向上排空氣法收集B待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D立即用排水法收集解析：在制取NO過程中，常常會混有NO2氣體，要得到純凈的NO，需除去混有的NO2氣體。直接用排空氣法收集，不能得到純凈的NO氣體，A項錯誤；NO中的NO2是由于NO和裝置內(nèi)的空氣發(fā)生反應(yīng)得到的，所以不能自行消失，B、C項

10、錯誤；由于NO2溶于水且與水反應(yīng)生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到純凈的NO，D項正確。答案：D10奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復分解反應(yīng)，適合的一組是()選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3解析：可采用排除法。A項中無置換反應(yīng)，A項錯誤；O2與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，稀H2SO4、CO2與N

11、aOH溶液發(fā)生復分解反應(yīng)，B項正確；C項中無置換反應(yīng)，C項錯誤；D項中無化合反應(yīng)，D項錯誤。答案：B第卷非選擇題，共40分二、非選擇題：本大題共3小題，共40分。將答案填在題中橫線上。11(12分)有A、B、C、D 4種無機物，它們在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)若以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且A、B、C均含有同一種元素；若D為非金屬單質(zhì)，則C的化學式為_(寫出一種物質(zhì)即可)。若D為金屬單質(zhì)，請寫出檢驗B中陽離子的一種方法_。(2)若以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)；當D為酸時，則A、B、C、D分別可以是_。當D為酸性氣體時(常溫下)，則A、B、C、D分別可以是_。當D為堿時，則

12、A、B、C、D分別可以是_。解析：(1)若D為非金屬則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出D為O2，兩步氧化的物質(zhì)C、H2S、NH3等。若D為金屬單質(zhì)，則可以看出應(yīng)為變價金屬即是鐵單質(zhì)。(2)若為非氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)為多元弱酸或溶于水能形成多元弱酸的酸性氣體或兩性氫氧化物與堿或與酸反應(yīng)之間的轉(zhuǎn)化。答案：(1)CO2或NO或SO3B為含F(xiàn)e3的鹽，方法一：向B的鹽溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。方法二：向B的鹽溶液中滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。方法三：向B的鹽溶液中滴入幾滴苯酚的稀溶液，溶液變成紫色。(其他方法也可)。(2)NaAlO2、Al(OH)3、AlCl3、HCl或Na2CO3、Na

13、HCO3、CO2、HCl或Na2S、NaHS、H2S、HCl或Na2SO3、NaHSO3、SO2、HClNaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2或NaOH、Na2S、NaHS、H2SAlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或CO2、NaHCO3、Na2CO3、NaOH或CO2、Ca(HCO3)2、CaCO3、Ca(OH)2或SO2、NaHSO3、Na2SO3、NaOH或H2S、NaHS、Na2S、NaOH12(18分)硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中

14、有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_。(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種技術(shù)路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO22CSi2CO流化床反應(yīng)器Si3HClSiHCl3H2還原爐SiHCl3H2Si3HCl用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學方程式為_；碳化硅又稱_，其晶體結(jié)構(gòu)與_相似。在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占

15、85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/2 35557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為_。(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是_。解析：(1)SiO22CSi2CO，因此得到的金屬狀物質(zhì)可能為含有硅、碳的鐵合金。(2)生產(chǎn)玻璃的主要原料為石英砂、純堿、石灰石。(3)石英砂與焦炭反應(yīng)制取SiC的化學方程式為SiO23CSiC2CO，SiC俗名金剛砂，屬于原子晶

16、體，結(jié)構(gòu)類似于金剛石。根據(jù)沸點的不同可選擇蒸餾法提純SiHCl3。SiHCl3水解的方程式為SiHCl34H2O=H4SiO4H22HCl。(4)氯堿工業(yè)以電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉以及由它們作原料制取的產(chǎn)品，所以可以提供上述工藝生產(chǎn)中的H2和HCl。答案：(1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵)(2)石英砂、純堿和石灰石(3)SiO23CSiC2CO金剛砂金剛石(或單晶硅)精餾(或蒸餾)H4SiO4、H2、HCl(4)H2、HCl13(10分)2015·湖北百所中學聯(lián)考1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)，由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物

17、。(1)氯元素在元素周期表中的位置是_；ICl的電子式為_。(2)ICl與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)用海帶制碘時，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為_。(4)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_。下列說法正確的是_。aICl3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b由反應(yīng)KClO3I26HCl=2ICl3KCl3H2O，可知還原性：KClO3>ICl3cICl與乙烯反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2IClICH2CH2CldICl與苯反應(yīng)制取碘苯的化學方程式為解析：(1)氯元素在元素周期表中的位置是第三周期A族；在ICl中氯原子和碘原子通過一對共用電子使雙方達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故電子式為。(2)由題目中的信息可知ICl的性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，故其與氫氧化鈉的反應(yīng)可以通過氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)進行推測，得到反應(yīng)為ICl2OH=IOClH2O。(3)ICl的性質(zhì)與氯氣的性質(zhì)相似具有一定的氧化性可以把KI中的I氧化，故反應(yīng)為IClKI=I2KCl。(4)I2Cl6的相對分子質(zhì)量為467，當它發(fā)生電離時得到的兩種離子的相對質(zhì)量