湖北省武漢市武昌區(qū)2015屆高三元月調(diào)考化學(xué)試題

1、武昌區(qū)2015屆高三年級(jí)元月調(diào)研測(cè)試?yán)?科 綜 合 化學(xué)試 卷7下列說(shuō)法不正確的是A二氧化硅晶體是一種無(wú)色透明的固體，常用作光導(dǎo)纖維的材料 B臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作餐具的消毒劑C鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕D人造纖維可利用竹子、棉花、麻類(lèi)的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過(guò)化學(xué)合成方法得到OHO8某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是 A該有機(jī)物屬于芳香烴 B該有機(jī)物苯環(huán)上一氯代物有6種 C該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、消去反應(yīng) D1 mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與

2、3 mol Br2、5 mol H2反應(yīng)9向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是 A上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 B通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 C通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e 時(shí)生成1 mol白色沉淀10X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是AX

3、、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W > Y > Z > XB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等CX、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物D與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵11某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是 pH3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個(gè)單位 1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大pH8.3的NaHC

4、O3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)pH4、濃度均為0.1 mol·L1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2×(1041010) mol/LA B C D12下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是 A用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱B制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中C把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中D實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎打破溫度計(jì)水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶

5、中1325，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，則生成沉淀后的體系中c(Ag)為A1.8×107mol/L B1.8×108 mol/L C1.8×109mol/L D1.8×1010mol/L26（13分）水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）純水在100 時(shí)，pH6，該溫度下0.1 mol·L1的NaOH溶液中，溶液的pH 。（2）25 時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為

6、11的溶液，其水解的離子方程式為 ，由水電離出的c(OH) mol·L1。20100300500HClHXpHV/mL（3）體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX是 （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是 。（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25 )HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107、K25.6×101125 時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順

7、序?yàn)?（填化學(xué)式）。25 時(shí)，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的 倍。27（15分）三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。滴液漏斗攪拌器AB已知：過(guò)程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng)；部分相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為260。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置中玻璃儀器B的名稱(chēng)為 ；裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是 。（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏試劑時(shí)要保持溫度約為40，可以采用

8、加熱方式。（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：粗產(chǎn)品三苯甲醇操作溶解、過(guò)濾洗滌、干燥其中，操作的名稱(chēng)是 ；洗滌液最好選用 （填字母序號(hào)）。a水 b乙醚 c乙醇 d苯檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為 。（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取2.60 g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80 mL。則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。28（15分）開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是以含H2S雜質(zhì)的天然氣為原料制取氫氣的流程圖。天然氣（含H2S）水蒸氣氨水NH4HS溶液甲烷氫氣氧氣I2+H2O氨水硫S

9、O2 500HIH2SO4氧氣回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）步驟中制氫氣的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJ·mol1：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJ·mol1對(duì)于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 （填字母代號(hào)）。a升高溫度 b增大水蒸氣濃度 c加入催化劑 d降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1.00 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO

10、、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為 。若該天然氣中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)為5%，且甲烷與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氫氣的總轉(zhuǎn)化率為80%，則通過(guò)上述流程1.00 m3 天然氣理論上可制得氫氣 m3（同溫同壓條件下）。電源3.4 mol氣體（忽略水蒸氣）多孔惰性電極E多孔惰性電極DH2OAB質(zhì)子膜含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體10 mol 混合氣體，其中苯的體積分?jǐn)?shù)為25%（4）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（生成的有機(jī)物為氣體，忽略其他有機(jī)物）。生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為 。（ ×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）36【化學(xué)選修2

11、：化學(xué)與技術(shù)】（15分）海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用。 （1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?？?，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和 池。目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用 （寫(xiě)一點(diǎn)即可）。+陽(yáng)極室陰極室abAB海水陽(yáng)膜陰膜+（2）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問(wèn)

12、題：海水不能直接通入到陰極室中，理由是 。 A口排出的是 （填“淡水”或“濃水”）。 （3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：苦鹵吹出塔純堿液空氣吸收塔蒸餾塔液溴稀H2SO4Cl2Br2(g)若吸收塔中的溶液含BrO，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為 。通過(guò)氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液 。向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進(jìn)行蒸餾的原因是 。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K3Fe(SCN)6 硫氰合鐵()酸鉀和Fe(CO)x等。（1）基態(tài)Fe3+

13、的M層電子排布式為 。請(qǐng)解釋+3價(jià)鐵的化合物較+2價(jià)鐵的化合物穩(wěn)定的原因 。（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則 x = 。 （3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，距一個(gè)Fe2+離子最近的所有Br離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，包含兩個(gè)環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵。二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個(gè)鐵原子處在兩個(gè)平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間，結(jié)構(gòu)如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種。 FeE 變化進(jìn)程D5dD5h圖a圖b圖c二茂鐵的分子式為 。穆斯堡爾譜學(xué)數(shù)據(jù)顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+

14、2，每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷。因此每個(gè)環(huán)含有 個(gè)電子。二茂鐵中兩個(gè)茂環(huán)可以是重疊的（D5h），也可以是錯(cuò)位的（D5d），它們之間的能壘僅有8 20 kJ/mol。溫度升高時(shí)則繞垂直軸相對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)，使得兩種結(jié)構(gòu)可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過(guò)程中能量變化如圖c。比較穩(wěn)定的是 結(jié)構(gòu)（填“重疊”或“錯(cuò)位”）。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）以下是合成香料香豆素的路徑圖：OHCHOCOOCH3COCH3CH3（）OHCOOCH2COOHCH（）香豆素OOCOOCHCOCH3OHCH（）COOHCHOHCH（）（1）香豆素的分子式為 。（2）與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）反應(yīng)

15、的反應(yīng)類(lèi)型是 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）是的同分異構(gòu)體，的分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）一定條件下，CHO與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類(lèi)似、的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。武昌區(qū)2015屆高三年級(jí)元月調(diào)研考試?yán)?科 綜 合 試 卷（化 學(xué)）評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)78910111213答案CDACDB A26（13分）（1）11 （2分）（2）COH2OHCOOH （2分） 103（2分） （3）弱酸 （1分） 稀釋相同

16、倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說(shuō)明HX存在電離平衡，故HX為弱酸。（2分）（4）Na2CO3NaCNCH3COONa（2分） 9×108（2分） 27（15分） （1）冷凝管（2分） 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解（2分）；（2）平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下（2分） 水浴（1分）（3）蒸餾或分餾（2分） a （1分） 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈（2分）（4）90%（3分）28（15分）（1）2NH4HSO2=2NH3·H2O2S （2分）（2）SO2I22H2O =4H+SO2I （2分）（3） a （2分） 90% （2分） 3.09 （2分） （4） C6H66H6e=C6H12 （有機(jī)物可寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（2分） 51.7% （3分）36（15分）（1）結(jié)晶；（2分） 阻止氫氣與氯氣反應(yīng)，或阻止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)使燒堿不純；（2分）（2）海水中含有較多的鎂離子和鈣離子，會(huì)產(chǎn)生氫氧化物沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜。（3分） 淡水；（2分）（3）3CO323Br2=5BrBrO33CO2；（2分） 富集溴；（2分）順利將溴蒸出，同時(shí)防