《實驗化學(xué)》全冊課題解析(武義一中劉衛(wèi)捐)

1、實驗化學(xué)全冊課題解析（武義一中劉衛(wèi)捐）專題1課題1 海帶中碘元素的分離和檢驗一、實驗儀器和藥品：燒杯、試管、坩堝、坩堝鉗、鐵架臺、三腳架、泥三角、玻璃棒、酒精燈、量筒、膠頭滴管、托盤天平、刷子、漏斗、濾紙。 干海帶、過氧化氫溶液(H2O2的質(zhì)量分數(shù)為 6)、硫酸(濃度為2 mol/L)、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4、火柴、剪刀。二、實驗流程：課本實驗要求注意點改進意見1、取5g干燥海帶，放入坩鍋先用牙刷刷去干海帶表面附著的鹽分，再剪碎舊人教版化學(xué)教材是“將海帶剪碎，用酒精潤濕（便于灼燒）后，放入坩堝2、在通風處加熱灼燒，待海帶完全灰化后，冷卻，再加灰份轉(zhuǎn)移至小燒杯中要灰化完全，灰燼呈

2、灰白色。不然加入蒸餾水后，殘存的有機物吸水，變成糊狀物質(zhì)，濾液變少或沒有濾液3、向小燒杯中加30mL蒸餾水，煮沸12分鐘。過濾，得濾液4、在濾液中加12mL2moL/LH2SO4，再加35mL6H2O2或1mL氯水。1、加入H2O2后，溶液顏色有變化，由棕灰色變成亮黃棕色。2、由于Cl2會進一步氧化已經(jīng)生成的碘單質(zhì)，因此Cl2不能過量5、取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗碘，再向余液中加入2mLCCl4。萃取其中的碘。 三、實驗時間：80分鐘（含灼燒海帶的時間）專題1拓展課題11 茶葉中某些元素的鑒定一、實驗儀器和藥品：課本中的材料：注釋：茶葉、濃氨水、濃HNO3、4mol/LHCl、4mol/L

3、NaOH、鋁試劑、0.5mol/L (NH4)2C2O4、1mol/LKSCN紅茶（祁門紅茶）或綠茶（碧螺春）1g鋁試劑溶于1升水中二、實驗過程：課本實驗步驟實驗現(xiàn)象注意點改進意見1、稱取10g干燥茶葉，放入蒸發(fā)皿，置于通風櫥中，加熱，充分灰化，然后移入研缽磨細。再將10mL6mol/L HCl加入灰中攪拌，過濾得到濾液。無色透明溶液使用10mL6mol/LHCl，混合物呈糊狀，過濾困難。改為將15mL4mol/LHCl加入灰中攪拌，再加5ml水，過濾，得到約10ml濾液2、用濃氨水將濾液PH調(diào)節(jié)至67，再加熱煮沸30分鐘，過濾后得到濾液和沉淀，Ca2留在濾液中灰色絮狀沉淀加熱時間太長，過濾以

4、后的膠狀沉淀難與濾紙分離加熱煮沸5分鐘，離心分離3、將步驟2的部分濾液置于試管中，滴加0.5mol/L (NH4)2C2O4溶液有白色沉淀4、用4mol/L HCl重新溶解步驟2所得沉淀，得到溶液，取1ml所得溶液于潔凈試管中，加飽和KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象溶液顯血紅色實驗現(xiàn)象明顯，用1mol/LKSCN已可見血紅色用1mol/LKSCN代替飽和KSCN5、向步驟4的剩余溶液中滴加6mol/LNaOH溶液，調(diào)節(jié)PH45，溶液變渾濁。靜置后分層，取上層清液，加鋁試劑34滴。觀察實驗現(xiàn)象。有紅色內(nèi)絡(luò)鹽滴加6mol/LNaOH溶液，將PH控制在4至5之間，操作難度較大加6mol/LNaOH至白色沉

5、淀溶解，離心分離。取上層清液，加6mol/LHAc酸化，加4滴鋁試劑，放置片刻后，加濃氨水至顯氨臭（Al元素以Al(OH)3形式存在），水浴加熱。形成紅色絮狀沉淀。三、實驗時間：90分鐘專題1課題2 用紙層析法分離鐵離子和銅離子一、實驗原理本實驗的原理是將含有Cu2和Fe3的溶液涂在濾紙一端，并用丙酮作展開劑，在濾紙的毛細作用下，展開劑攜帶待分離的物質(zhì)沿濾紙纖維向上移動。由于Cu2和Fe3的移動速度不同，一段時間后，Cu2和Fe3距起點的距離會不同，從而達到分離的目的。Cu2和Fe3可用氨熏顯色。二、實驗操作要點及主要實驗現(xiàn)象1操作要點：（1）裁紙：以層析專用濾紙為好。若無層析濾紙，也可選取質(zhì)

6、量均一、平整、紙紋一致的干凈濾紙代替。將濾紙裁成約1.5cm×20cm的長方形。將濾紙條的一端彎折1 cm后，用彎成直角的大頭針橫向別住，以便濾紙條能掛在橡皮塞下面的勾子上。（2）點樣：點層析試樣是決定實驗?zāi)芊袢〉美硐胄Ч闹匾僮?。將飽和FeCl3和CuSO4混合液按11的體積比配成溶液。用毛細管吸取樣品溶液，在離濾紙條一端2 cm處點一直徑為0305 mm的斑點。注意斑點盡可能小。如果色斑顏色很淺，待溶液揮發(fā)后，在原處重復(fù)點樣。重復(fù)點樣35次后晾干備用。（3）展開：另取一支試管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L鹽酸，混合均勻，作為展開劑。將點過樣的濾紙條平整地懸掛在橡皮塞下的勾

7、子上，不可觸及試管的內(nèi)壁；濾紙條下端浸入展開劑中約1 cm，試樣斑點必須在展開劑液面之上。塞緊橡皮塞。展開劑借助毛細作用逐漸向上移動，樣品中各組分因向上移動速度不同而隨之展開。若大試管太長，濾紙無法觸及展開劑液面，可用小燒杯代替大試管。用鐵絲橫穿過濾紙，架在燒杯上方。調(diào)節(jié)完濾紙高度后，蓋上培養(yǎng)皿形成氣室。（4）顯色：FeCl3和CuSO4混合液經(jīng)展開后得到不同顏色的色斑。為使觀察效果更明顯，采用氨熏顯色。三、實驗注意事項1、 為防止水解，飽和FeCl3和CuSO4可加少量HCl或H2SO4酸化，不影響實驗效果。推2、 氨熏需在通風實驗室內(nèi)進行。3、 層析速度開始較快，后逐漸減慢，大約10分鐘即

8、可分離完全。4、 濾紙吸水性很強，點樣操作要求迅速。等到濾紙完全干燥以后才能再次點樣。建議在濾紙下方距離底邊2cm處畫出混合液細線代替點樣。劃濾液線時可用載玻片在玻璃片上推（不能拉）出一個薄層（如右圖），然后將濾紙需劃線處對折，在玻璃片的薄層上蘸一下，吹干重復(fù)23次，可以得到均勻、齊細的濾液細線。三、實驗時間：30分鐘專題1拓展課題12 菠菜的葉綠體中色素的提取和分離一、實驗原理 “菠菜的葉綠體中色素的提取和分離”是中學(xué)生物教學(xué)中的傳統(tǒng)實驗。實驗原理是葉綠體中含有的葉綠素a、葉綠素b、胡蘿卜素易溶于石油醚等非極性溶劑，葉黃素較易溶于丙酮等極性溶劑。由于石油醚和丙酮可以混溶，因此可以用石油醚丙酮

9、混合溶液進行提取。二、操作要點1、藥品準備：菠菜葉45克；石英砂1克（可用細砂代替）；丙酮（也用95酒精代替）；層析液按石油醚9份、丙酮1份（體積比）配制，也可用20份石油醚、2份丙酮、一份苯配制，或用汽油代替。2、操作流程：待提取的色素；菠菜組織細胞 菠菜 使用層析液浸取 研磨、浸取、過濾 提取出的色素，用于層析分離 濾液 濾渣 菠菜的細胞組織 配制層析液 紙色譜法分離出色素取新鮮綠葉5g剪碎放入研缽中，加入少許石英砂（使研磨充分）,碳酸鈣（防色素受破壞）,5ml丙酮（溶取色素）；迅速、充分研磨。然后過濾，收集到綠色液體（試液，對光看綠色，背光看為紅色）。準備1cm×8cm長方形濾

10、紙條，一端剪去兩角（兩側(cè)擴散均勻，分層效果好），距底邊12cm處畫濾液細線，要求濾液線細且齊。如果濾液線顏色淺，待溶液揮發(fā)后，在原處重復(fù)劃線數(shù)次。最后用紙層析法分離色素。三、實驗注意事項1、 石油醚是由多種烷烴組成的混合物，沸點從30oC至120oC不等，極易揮發(fā)，易燃，其蒸氣與空氣混合遇火易發(fā)生爆炸。2、 丙酮有致癌作用，宜用乙醇替代。四、實驗改進以上實驗操作的濾液細線難劃；層析的色素量少，色素帶顏色淺?？墒褂脠A濾紙對層析實驗作改進：首先，取濾紙捻成細紙芯，浸入濾液中數(shù)分鐘，取出晾干，剪成1cm左右的濾紙芯小段。然后在圓濾紙中心戳一個小洞，插入已經(jīng)含試液的干燥濾紙芯。再將層析液倒在培養(yǎng)皿中，

11、蓋上濾紙，調(diào)節(jié)插在濾紙中的濾紙芯高度，使之浸入層析液。待層析液沿線段向圓濾紙展開約5分鐘，可見層析現(xiàn)象；10至15分鐘，現(xiàn)象明顯。五、實驗時間：45分鐘專題1拓展課題13 用粉筆進行層析分離一、實驗操作要點：（1）配制混合液： 紅墨水藍墨水21(體積比)。（2）點樣：用毛細管在距離粉筆粗端底面12cm處畫一個圈（教材上是用大頭針在距粉筆底部12cm處點樣） （3）層析：將已點樣（畫圈）的一端朝下，立在盛有少量水的培養(yǎng)皿或小燒杯中，不久可以見兩種顏色的墨水分開了二、實驗注意事項1、作為吸附用的載體，粉筆必須干燥、潔凈、多孔，以保證其具有較強的吸附性能。3、 點樣的擴散范圍要適度，需等墨水混合物干

12、透后重復(fù)多次點樣。點樣太少，色譜暗淡不清，點樣過多則色譜圖重疊，加長分離時間。三、實驗時間：5分鐘專題1課題3 硝酸鉀晶體的制備一、實驗原理制備KNO3是利用不同物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而發(fā)生不同變化的原理。在NaNO3和KCl的混合溶液中，同時存在 Na+、K+、Cl- 和 NO3- 四種離子。升高溫度，NaCl的溶解度幾乎沒有多大改變，而KNO3的溶解度卻增大得很快。在高溫下, 蒸發(fā)溶劑，達到飽和的NaCl先結(jié)晶分離。然后,冷卻降溫, KNO3達到飽和，析出晶體，得到粗產(chǎn)品。初次結(jié)晶得到的晶體中常會混有些可溶性雜質(zhì)。將所得晶體溶于少量溶劑中，然后進行蒸發(fā)（或冷卻）、結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作

13、稱為重結(jié)晶。重結(jié)晶作為提純固態(tài)物質(zhì)的常用方法，在化學(xué)實驗中占據(jù)著重要地位。二、實驗操作要點及主要實驗現(xiàn)象1、過濾裝置（1）減壓過濾裝置抽濾也稱減壓過濾，是在較低壓強下將晶體析出，可以快速、充分地將晶體和母液分離。抽濾使用布氏漏斗。使用時，將直徑略小于漏斗內(nèi)徑的圓濾紙鋪在漏斗中，先用少量溶劑潤濕濾紙并微啟水泵，將其吸緊；然后小心地將要過濾的懸濁液倒入漏斗中，開大水泵，一直抽氣到幾乎沒有液體濾出為止。抽濾裝置如右圖。結(jié)晶表面殘留的母液，可用少量的溶劑洗滌。這時抽氣應(yīng)暫時停止，把少量溶劑均勻地灑在布氏漏斗內(nèi)的濾餅上，以全部結(jié)晶剛好被溶劑覆蓋為宜；并用玻璃棒攪松晶體，使晶體潤濕；然后抽氣把溶劑抽干。熱

14、溶液和冷溶液都可選用減壓過濾。若為熱過濾，則過濾前應(yīng)將布氏漏斗放入烘箱(或用電吹風)預(yù)熱。（2）熱過濾裝置過濾熱飽和溶液時，折疊濾紙的方法如圖a。過濾少量熱溶液可選一經(jīng)過預(yù)熱，頸短而粗的玻璃漏斗，用如圖b所示裝置過濾。過濾較多溶液則應(yīng)選擇保溫漏斗，用圖c所示裝置過濾。熱過濾時一般不用玻璃棒引流，以免加速降溫；接受濾液的容器內(nèi)壁不要貼緊漏斗頸，以免濾液迅速冷卻析出晶體，堵塞漏斗口。 圖a 圖b 圖c2、 實驗操作要點（1）制備KNO3粗品稱取20gNaNO3和17g KCl放入100mL小燒杯中，加35mLH2O（此時溶液體積約為50mL）。加熱溶解后，繼續(xù)加熱蒸發(fā)至原溶液體積一半（建議改為約4

15、0mL）。這時燒杯中有晶體析出（NaCl晶體），趁熱用熱濾漏斗過濾。濾液盛于預(yù)置2mL蒸餾水（防止NaCl析出）的小燒杯中自然冷卻、結(jié)晶。減壓過濾，盡量抽干。稱重。計算理論產(chǎn)量和產(chǎn)率。（2）KNO3提純除保留少量粗產(chǎn)品供純度檢驗外，按粗產(chǎn)品水21（質(zhì)量比）的比例，將粗產(chǎn)品溶于蒸餾水中。加熱、攪拌、待晶體全部溶解后停止加熱。（若溶液沸騰時，晶體還未全部溶解，可再加極少量蒸餾水使其溶解。）待溶液冷卻至室溫后抽干。然后將KNO3晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上, 架于內(nèi)盛沸水的燒杯上方，用水蒸氣烘干，得到純度較高的KNO3晶體。 （3）檢驗純度：分別取0.1g粗產(chǎn)品和重結(jié)晶后的KNO3晶體放入小試管中，各加2mL

16、蒸餾水配成溶液，各加1滴稀HNO3酸化，再加2滴0.1mol/L AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。3、 實驗產(chǎn)率： 粗產(chǎn)品的產(chǎn)率應(yīng)以KNO3粗產(chǎn)品的干質(zhì)量進行計算。由于粗產(chǎn)品需進行重結(jié)晶而不需干燥，可通過將壓干后的產(chǎn)品質(zhì)量扣除20作為水的質(zhì)量來估算干質(zhì)量。（實驗參考數(shù)據(jù)如下)產(chǎn)量（粗）：7.7g 產(chǎn)率（粗）：33.5% 氯離子含量：較高產(chǎn)量（精）：5.1g 產(chǎn)率（精）：22.3% 氯離子含量：微量四、實驗注意事項：1、 控制好水的蒸發(fā)量是決定產(chǎn)率和產(chǎn)品質(zhì)量的主要因素，當溶液蒸發(fā)至40mL時，NaCl能最大限度的結(jié)晶析出，同時KNO3不結(jié)晶。若溶液蒸發(fā)至教材指定蒸發(fā)量，大量KNO3與NaCl一起析出，

17、小燒杯中的溶液變成糊狀固體，無法通過過濾除去NaCl。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表 摘自中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考2007（12）蒸發(fā)后溶液的體積產(chǎn)量（粗）/g產(chǎn)率/%產(chǎn)物中氯離子含量產(chǎn)量（精）/g產(chǎn)物中氯離子含量（GB64777）504.419.1微量1.9合格457.030.4微量3.7合格408.537.0微量6.0合格352.510.9微量1.5合格25/2、 KNO3冷卻結(jié)晶的溫度嚴重制約KNO3的產(chǎn)量，在氣溫較高的夏天，室溫下冷卻, 其冷卻梯度較小，KNO3的析出量將大大減少，且冷卻速度也慢。若在空氣中冷卻一段時間后放入冰水中冷卻，產(chǎn)率會顯著提高。3、進行產(chǎn)品純度檢驗時，應(yīng)將粗產(chǎn)品和重結(jié)晶產(chǎn)品一起檢驗

18、，進行對比觀察。哪個溶液中的渾濁度淺，說明哪個溶液中的Cl較少。一次重結(jié)晶后的產(chǎn)物中還有少量Cl一，甚至第二次重結(jié)晶后還能檢出Cl。這主要是由于在KNO3晶體長大過程中，Na和Cl一被包在晶體里，或長大過程中晶體表面不斷吸附這些離子造成的，通過多次重結(jié)晶能在一定程度上除去雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度。三、實驗時間：60分鐘專題1拓展課題14 粗鹽提純一 、實驗原理實驗基本原理是粗食鹽中含有不溶性和可溶性雜質(zhì)（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+離子等）。不溶性雜質(zhì)可用溶解、過濾的方法除去；可溶性雜質(zhì)可用向粗食鹽溶液中加入能與雜質(zhì)離子作用的鹽類，生成沉淀后過濾的方法除去。KCl溶解度大于NaCl，

19、且含量少，蒸發(fā)濃縮后，NaCl呈晶體析出，K+ 仍留在母液內(nèi)。二、實驗操作步驟：(1) 稱量和溶解：在天平上稱取5.0g粗鹽放在100mL燒杯中，加25mL蒸餾水，加熱攪拌使大部分固體溶解，剩下少量不溶的泥沙等雜質(zhì)。過濾。(2) 除SO42：將溶液加熱至近沸，邊攪拌邊加1mL1mol/L BaCl2 溶液，繼續(xù)加熱5min，使BaSO4長大沉降。(3) 檢驗SO42是否除盡：待BaSO4沉降完全后，取上層清液，補加適量BaCl2 溶液。若無渾濁，則表示SO42除盡。(4) 除去Ba2+、Mg2+和Ca2+離子：在濾液中加10滴2mol/L NaOH溶液和1.5mL1mol/L的Na2CO3溶液

20、，加熱至沸。靜置片刻后，在上層清液中滴加Na2CO3溶液，直至不產(chǎn)生沉淀為止，再多加0.5mL Na2CO3溶液，待沉淀完全后，過濾，棄去沉淀，濾液收集在蒸發(fā)皿中。(5) 除OH和CO32離子：在濾液中滴加2mol/L HCl溶液，使溶液的pH達到5左右。(6) 蒸發(fā)結(jié)晶：將蒸發(fā)皿置于石棉網(wǎng)上小火加熱（切勿大火加熱，以免飛濺），并不斷攪拌，濃縮成粥狀（注意：不可蒸干?。?，減壓過濾，盡量抽干。然后把晶體轉(zhuǎn)移到表面皿中，放入烘箱烘干，冷卻后稱量，計算產(chǎn)率。三、產(chǎn)品純度的檢驗 取粗鹽和精鹽各1g，分別溶于10mL蒸餾水中，各分盛于三支小試管中，組成三組，對照檢驗其純度。 (1) SO42-的檢驗：第

21、一組溶液中分別加入1滴6mol/L HCl溶液，2滴1mol/L BaCl2溶液，觀察。粗鹽有白色沉淀BaSO4生成，精鹽沒有。 (2) Ca2+的檢驗：第二組溶液中分別加入2滴6mol/L HAc溶液，再加入5滴飽和的(NH4)2C2O4溶液，觀察。粗鹽有白色沉淀CaC2O4生成，精鹽沒有。 (3) Mg2+的檢驗：在第三組溶液中分別加入5滴6mol/L NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑，觀察。粗鹽天藍色，精鹽紫紅色。 四、實驗注意事項1、轉(zhuǎn)移樣品后，沖洗玻璃棒和燒杯的水用量不宜多，否則使蒸發(fā)時間延長； 2、在除Ca2+、Mg2+、SO42-等離子時，要先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液

22、。原因是先加BaCl2溶液，體系中過量的Ba2+可用Na2CO3除去；若先加Na2CO3，過量的Ba2+無法除去。3、加入沉淀劑除SO42-、Ca2+、Mg2+、Ba2+ 時，充分加熱能使生成的沉淀長大，易于過濾。 4、提純后的食鹽溶液濃縮，但不能蒸干。讓殘存的少量溶液溶解KCl，防止KCl析出。5、 本實驗減壓抽濾獲得食鹽晶體時宜用65乙醇溶液洗滌，用水洗滌會造成產(chǎn)品損失。 五、實驗時間：60分鐘專題2課題1：鋁及其化合物的性質(zhì)一、鋁與氧氣的實驗探究課本實驗要求注意點改進意見1、 將鋁片剪成58cm，寬23cm鋁條，繞成螺旋狀，一端纏繞一根火柴1、鋁片要薄，使用前用細砂紙輕輕打磨掉氧化膜2、

23、鋁片包火柴時要留有空隙，不能包緊可用香煙盒或紙制電容器上的鋁箔。2、坩堝鉗夾住鋁條另一端，點燃鋁條上的火柴，待火柴快燃燒完時，將鋁條伸入裝有O2的集氣瓶中（瓶內(nèi)盛少量水），觀察現(xiàn)象1、當鋁片卷住的火柴最旺時放入集氣瓶2、氧氣要純，必需用排水法收集O2?；鸩褚部筛挠面V條二、鋁表面氧化膜的實驗探究課本實驗要求注意點和改進意見1、取3片鋁片，將其中兩片鋁片用砂紙擦去表面的氧化膜2、將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象1、可適當提高CuSO4的濃度以加快反應(yīng)速率。2、用少量H2SO4酸化CuSO4溶液可以使生成的銅更致密、美觀。3、NaOH除去鋁表面的

24、氧化膜的時間必需保持12min，不能因為鋁片已經(jīng)和堿劇烈反應(yīng)就縮短反應(yīng)時間。3、將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象4、取步驟（3）中的鋁片，用水沖洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的試管中，觀察鋁表面的現(xiàn)象。12min后取出鋁片，洗凈，再放入20mL0.5mol/L的硫酸銅溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象5、將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸的試管中，觀察現(xiàn)象。1min后取出鋁片，用水洗凈，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的試管中，觀察鋁片表面的現(xiàn)象三、鋁配合物的生成1、教材實驗流程課本實驗要求注意點改進意見1、取兩

25、支試管，分別加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液2、在一只試管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象緩緩滴加NaOH可適當減小堿的濃度3、在另一試管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。NH4F需過量。若實驗產(chǎn)生沉淀，沉淀形狀和Al (OH)3沉淀明顯不同2、問題和討論鋁離子和氟離子反應(yīng)生成的三氟化鋁微溶與水。加入過量氟化銨仍舊有沉淀，可能六氟合鋁酸銨的溶解度也不大，查閱六氟合鋁酸鉀微溶與水，六氟合鋁酸鈉難溶與水。四、培養(yǎng)明礬晶體課本實驗要求注意點改進意見1、向250mL燒杯中加入120mL比室溫高

26、2030oC的水，分批加入明礬晶體，用玻璃棒攪拌，至晶體不再溶解為止。待溶液冷卻到比室溫高35oC時，將溶液倒入另一燒杯中，用了硬紙版蓋好，靜置過夜冷卻速度對晶體的形狀有影響：迅速冷卻產(chǎn)生的晶體很小，呈雪花狀（類似于濁液），緩慢冷卻呈顆粒狀，得到直徑0.5cm的八面體顆粒在高于室溫2030oC的飽和硫酸銅溶液中放置一根銅絲，冷卻后，銅絲表面有大簇晶體生成。除掉多余晶體，留一顆較好的晶體作晶核2、從燒杯中選取2顆形狀規(guī)則的小晶體作晶核，將選取的晶核用細線輕輕系好使用銅絲的效果很好3、把步驟1中配制的明礬溶液倒入另一燒杯中，再向溶液中加適量明礬，加熱配成為比室溫高1020oC的飽和溶液，待溶液開始

27、自然冷卻時，將小晶體懸掛在燒杯中央，用硬紙板蓋好燒杯，靜置過夜1、必須保證溶液是飽和的2、結(jié)晶速度要慢。若溶液濃度大，溫度高，迅速冷卻可以得到一大簇晶體，但顆粒較小4、每天把用細線系著的明礬取出，重復(fù)步驟3的操作，直到晶體長成一定大小五、實驗時間：課題方案13共45分鐘， 課題方案4需數(shù)日。課題2；乙醇和苯酚的性質(zhì)一、乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)課本實驗要求注意點實驗改進1、在兩支干燥的試管，各加2mL乙醚，向其中一支試管中加入1mL乙醇，向另一試管中加入1.5g苯酚，振蕩。乙醚易揮發(fā)，沸點低，著火點低取適量苯酚，置于小試管中，利用50OC熱水水浴加熱。待苯酚熔化后，投入一小塊鈉，觀察反應(yīng)現(xiàn)象2、

28、向兩支試管中各加一塊（綠豆大?。┪擅河偷慕饘兮c，觀察比較實驗現(xiàn)象二、乙醇的氧化反應(yīng)課本實驗要求實驗現(xiàn)象取一支試管，向其中加入1mL2mol/L H2SO4溶液，再滴加35滴5K2Cr2O7溶液，然后滴入乙醇，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象K2Cr2O7溶液變成綠色三、乙醇的脫水反應(yīng)在選修教材有機化學(xué)基礎(chǔ)（P69）提出使用石棉絨代替濃硫酸作反應(yīng)催化劑的效果不好的原因是石棉絨產(chǎn)生較高催化活性的溫度高于乙醇沸點。同時石棉絨會刺激皮膚，吸入石棉絨還會引起石棉肺。四、苯酚的物理性質(zhì) 65oC以上苯酚與水任意比互溶，冷卻后得到的苯酚懸濁液，可用分液的方法與水分離。五、實驗時間：共45分鐘專題2拓展課題22：苯酚與甲

29、醛的反應(yīng)一、教材實驗流程：課本實驗要求注意點改進意見1、合成線性酚醛樹脂：取一支試管，加入2.5g苯酚，2.5mL40甲醛溶液，再加入2mL濃鹽酸，振蕩，混勻，塞上帶玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，至于沸水浴中加熱58min。將試管從水浴中取出，并把生成物倒入培養(yǎng)皿中，觀察生成物的顏色和現(xiàn)象1、制取線型酚醛樹脂時，酸性條件下苯酚過量；制取體型酚醛樹脂時，堿性條件下甲醛過量。2、必須用沸水浴加熱，避免反應(yīng)物因劇烈沸騰而損失過多3、長導(dǎo)管起回流冷凝作用，防止反應(yīng)物因劇烈沸騰而蒸發(fā)損失2、合成體型酚醛樹脂：取一支試管，加入2.5g苯酚，3.5mL40甲醛溶液，再加入2mL濃氨水，振蕩，混勻，塞上帶玻璃導(dǎo)管的橡皮塞

30、，至于沸水浴中加熱58min。將試管從水浴中取出，并把生成物倒入培養(yǎng)皿中，觀察生成物的顏色和現(xiàn)象應(yīng)先將苯酚和甲醛的混合物加熱，再加氨水。防止開始加熱時溫度太低，反應(yīng)物未大量反應(yīng)而氨水已揮發(fā)損失，起不到催化作用3、加入乙醇，浸泡幾分鐘，清洗試管也可加適量氫氧化鈉溶液，加熱，不久酚醛樹脂便軟化，逐漸溶解或變成細碎的顆粒狀固體，同時溶液變粘稠，用水沖洗即可二、產(chǎn)物外觀的解釋：線型酚醛樹脂為乳白色固體，實驗呈粉紅色的原因是過量的苯酚被氧化所至，體型酚醛樹脂是深黃色固體，呈棕黃色的原因是未反應(yīng)的少量苯酚被氧化所至。三、實驗時間：共40分鐘專題4： 化學(xué)反應(yīng)條件的控制實驗操作方案與原人教版教材相同。專題4

31、課題1拓展41：藍瓶子實驗一、藥品：30氫氧化鈉，0.1亞甲基藍，蔗糖二、教材實驗流程：（實驗時室溫16oC）步驟操 作現(xiàn) 象褪色周期注意點1錐形瓶中加50mL水，1.5克葡萄糖，逐滴滴入810滴0.1亞甲基藍，振蕩溶液呈藍色2加入2mL30NaOH溶液，振蕩試管，靜置溶液褪色約25秒NaOH的用量不能太多3將溶液分裝在兩個小試管中，1號試管裝滿，2號試管裝半管，均用塞子塞好，振蕩，靜置1試管始終呈無色2試管振蕩后變藍，然后之下而上褪色約45秒4把1號試管溶液分一半到3號試管中，再在3號試管中加5滴0.1亞甲基藍，塞好兩支試管，振蕩、靜置1試管振蕩后變藍，然后之下而上褪色19秒3試管振蕩試管后

32、藍色較1試管深，然后自下而上褪色16秒5將1、3號試管置于40oC水浴中，約23min后振蕩、靜置振蕩后迅速變藍，然后迅速褪色23秒水浴加熱至40oC，水溫不能太高。否則，溶液變黃失效三、注意事項NaOH的用量太多或水浴加熱的水溫太高會導(dǎo)致葡萄糖在強堿性條件下形成雙鍵在不同位置的烯醇式和碳鍵斷裂分解為醛，醛又聚合生成樹脂狀物質(zhì)，最終溶液變黃失效。四、實驗時間：40分鐘專題4課題2：催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響一、教材實驗流程：課本實驗要求注意點改進意見1、采用MnO2、CuO等作H2O2分解的催化劑。各物質(zhì)的用量以0.1g左右為宜。0.1g MnO2反應(yīng)過于劇烈；0.1g CuO反應(yīng)很慢

33、。減少MnO2用量；增加CuO用量2、將50mL量筒中裝滿水，倒置于水槽中，通過分頁漏斗把5mL6H2O2溶液加到錐形瓶中。記錄各時間段收集到O2的體積。實驗室內(nèi)H2O2藥品濃度一般是35?？梢赃m當增加取用的體積，直接使用。（例如：若是3的過氧化氫，取10mL即可）用MnO2作催化劑時，可使用100mL量筒收集氣體用CuO作催化劑時，可使用10mL量筒收集氣體3、選擇某些物質(zhì)作催化劑進行實驗可以選用氧化鐵、活性炭、氯化鐵、豬肝、土豆等二、實驗改進設(shè)想：教材方案是記錄單位時間產(chǎn)生的氣體的量?？筛臑槭占攘繗怏w所需的時間。例如不使用量筒，讓學(xué)生記錄集滿一試管氣體所需的時間。三、實驗結(jié)果催化劑0.1

34、g MnO20.2g CuO5滴1mol/L FeCl3前15秒產(chǎn)生氧氣的量50mL很少3mL前30秒產(chǎn)生氧氣的量100mL3mL10mL前45秒產(chǎn)生氧氣的量5mL30mL前60秒產(chǎn)生氧氣的量7mL60mL注意點反應(yīng)速度均勻；MnO2藥品顆粒大小對催化效率有很大影響反應(yīng)速度很慢，但可見有氣泡長生反應(yīng)先慢后快，最后劇烈反應(yīng)，直到H2O2用盡四、注意事項：要注意過氧化氫對人體的危害，還要預(yù)防瞬間產(chǎn)生大量氧氣，引起實驗事故。五、實驗時間：45分鐘專題4拓展42：過氧化氫酶的催化作用一、教材實驗流程：課本實驗要求注意點1、探究過氧化氫酶的催化作用（1）準備一些新鮮豬肝，切成小塊備用，（2）取兩支試管，

35、分別加入5mL6H2O2溶液，比較產(chǎn)生O2快慢，用帶火星木條檢驗長生的氣體豬肝切成邊長0.5cm的正方體2、探究酸度對氧化氫酶的活性的影響（1）取三支試管，各加入5mL6H2O2溶液。（2）向一支試管中加6mol/LHCl數(shù)滴，另一支加6mol/LNaOH數(shù)滴。留一個試管作對照（3）向三支試管中加相同大小豬肝3、溫度對過氧化氫酶活性的影響（1）取兩支試管，各加入5mL6H2O2溶液。（2）將一支試管放在50oC水浴加熱，片刻后取出，另一試管作對照（3）向兩支試管中加相同大小豬肝在50oC水浴加熱的實驗現(xiàn)象不能說明升高溫度，酶的活性減弱。將豬肝放在水中煮沸2分鐘，再加到6H2O2中，豬肝無催化作

36、用4、用新鮮土豆塊、動物血液代替動物肝臟，進行上述實驗，觀察現(xiàn)象二、實驗參考數(shù)據(jù)實驗操作參考速度解釋15秒30秒1分鐘過氧化氫酶的催化作用只用豬肝203048酸度對過氧化氫酶活性的影響加HCl3712在酸性或堿性條件下，過氧化氫酶的催化活性受到抑制加NaOH71220溫度對過氧化氫酶活性的影響50oC水浴加熱254060放入的豬肝是室溫的，所以催化活性未受太大影響。相反升高H2O2溶液溫度，反應(yīng)速率增加了煮沸的豬肝無O2無O2無O2酶變性，完全失活三、附件：1、一些含過氧化氫酶的物質(zhì)：（摘自化學(xué)教學(xué)2006（11）9）如果將土豆中的過氧化氫酶的催化活性看成是1.0的話，其它來源的過氧化氫酶催化

37、活性參見下表：2溫度對過氧化氫酶有很大影響，一般來說，過氧化氫酶的催化活性最佳溫度在左右，下圖為一種酶的相對活性與溫度的變化關(guān)系圖。（摘自化學(xué)教學(xué)2006（11）9）3抑制劑對過氧化氫酶的催化活性也有影響，常見的抑制劑有乙酸、乙醇、甲酸、亞硝酸等。在實驗過程中，只要每毫升反應(yīng)液加入上述物質(zhì)，過氧化氫的分解速率大大降低。（摘自化學(xué)教學(xué)2006（11）10）四、實驗時間：30分鐘專題4課題2拓展43：蔗糖燃燒一、儀器和藥品：蔗糖、小蘇打、稻草灰、頭發(fā)灰、棉花灰、茶葉灰、活性炭、95乙醇、鐵盤（石棉網(wǎng)）、火柴二、教材實驗流程：1、藥品的預(yù)處理：a、將蔗糖、小蘇打用研缽研細，裝入小燒杯中，放在干燥器中

38、干燥2小時以上。b、制備稻草灰：將稻草放在鐵鍋中，用火柴引燃，除去未燃盡的稻草，收集部分未經(jīng)碾磨的稻草灰，裝入試劑瓶備用。將剩余的稻草灰充分碾磨成細灰，裝入另一試劑瓶備用。c、制備頭發(fā)灰：取人發(fā)，剪成0.5cm以下的小段，裝入坩鍋中，在通風櫥內(nèi)用酒精燈加熱、灰化。用藥匙刮取頭發(fā)灰，裝入研缽碾成細灰，裝入試劑瓶備用。d、制備棉花灰：將脫脂棉花拉成蓬松狀，裝入鐵鍋，用火柴引燃。充分燃燒后，取棉花灰，用研缽研成細灰，裝入試劑瓶備用。e、制備茶葉灰：將干燥茶葉裝入研缽。碾成顆粒，裝入坩鍋，在通風櫥內(nèi)用酒精燈加熱灰化。冷卻后倒入碾缽碾細，裝入試劑瓶備用。2、蔗糖、小蘇打混合物的比例探究在鐵盤上，將碾細的

39、稻草灰鋪成厚0.3毫米，直徑6厘米餅狀催化劑層。加2藥匙藥品混合物，堆成圓錐狀。滴2滴管95酒精，引燃。探究蔗糖與小蘇打以不同質(zhì)量比混合的實驗效果，得到蔗糖與小蘇打質(zhì)量比8：1時混合效果最好。3、催化劑種類對反應(yīng)程度的影響:將頭發(fā)灰、棉花灰、稻草灰、茶葉灰碾細（活性炭不用碾細），鋪成厚0.3毫米，直徑5厘米餅狀催化劑層。加2藥匙藥品混合物，堆成圓錐狀。滴2滴管95酒精，引燃。實驗結(jié)果是活性炭催化效果最好。4、催化劑顆粒大小對反應(yīng)程度影響分別將碾細和未碾細的稻草灰成厚0.3毫米，直徑5厘米餅狀催化劑層。加藥品混合物2藥匙，堆成圓錐狀。滴2滴管95酒精，引燃。實驗結(jié)果是碾細的稻草灰催化效果越好。三

40、、實驗時間： 按探究次數(shù)計算，約8分鐘/次專題4課題3：反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響氯化鈷溶液變色原理一、實驗藥品：按書本要求準備二、教材實驗流程：1、觀察稀釋酸性氯化鈷溶液時顏色的變化內(nèi) 容解 釋注意點改進意見在試管中加入3mL、0.5mol/LCoCl2溶液，觀察顏色加入能取代Co(H2O)62+中水分子的物質(zhì)（濃鹽酸）使水解平衡逆向移動，溶液變藍留一些溶液作對比可在白色點滴板上進行實驗再在試管中加入6mL濃鹽酸加到溶液顏色有顯著變化為止將試管中的溶液一分為二，另一份倒在試管中，在試管中加3mL蒸餾水加水促進水解，溶液又顯粉紅色2、溫度對氯化鈷顏色的影響內(nèi) 容解 釋注意點在試管中加3mL95乙

41、醇和少量氯化鈷，振蕩溶解，在加蒸餾水至溶液恰好顯紫紅色氯化鈷的水合物失水而顯藍色工業(yè)酒精溶解氯化鈷以后，溶液可能已經(jīng)顯紫紅色，此時只要加熱試管就有顏色變化。在酒精燈上加熱片刻三、實驗改進設(shè)想由于濃鹽酸具有強烈的腐蝕性和揮發(fā)性，建議使用飽和食鹽水代替濃鹽酸：取潔凈試管，加少量氯化鈷晶體。再將12mL氯化鈉飽和溶液注入試管，溶解氯化鈷晶體，配成粉紅色溶液。再加熱觀察現(xiàn)象。停止加熱，冷卻觀察現(xiàn)象。（此改進方案源引自中教參2007(5)40）四、實驗時間：25分鐘專題4課題3拓展44：淀粉與碘顯色現(xiàn)象探究一、儀器和藥品0.5%淀粉溶液，飽和碘水，0.1 mol/LKI溶液，1×104mol/

42、LKI溶液，0.1mol/LAgNO3， 0.1mol/L NaCl，乙醇，CCl4， 苯，試管（比色管），膠頭滴管，過濾裝置，酒精燈，手表。二、教材實驗流程1、 濃度的影響（1）I、濃度的影響：a、碘水的預(yù)處理：向4mL飽和碘水中加過量0.1mol/LAgNO3溶液，除去溶液中的I，再加過量0.1mol/L NaCl溶液，除去Ag，過濾，將濾液分別轉(zhuǎn)移到4個比色皿中，每個比色皿各盛濾液1mL。b、對比操作：1號比色管2號比色管3號比色管4號比色管操作I加4滴0.5淀粉加4滴0.5淀粉加4滴0.5淀粉不加淀粉II不加KI4滴1×104mol/LKI溶液4滴0.1 mol/L KI溶液

43、不加KI現(xiàn)象無色淺藍紫色深藍色無色解釋加入I，顯色靈敏度增高。且I濃度越大，顯色靈敏度越高。當?shù)怆x子濃度在2×105mol/L時就能促進顯色。 (2) 淀粉濃度影響a、實驗操作：將0.5%的新制淀粉溶液分別稀釋10倍，100倍，1000倍。取4種濃度的淀粉溶液各1毫升倒入比色管，依次編號。再在比色管中各滴加飽和碘水5滴，比色。b、實驗現(xiàn)象：四支比色管內(nèi)溶液依次呈深藍色、天藍色、淺藍色、淡藍紫色c、實驗結(jié)論：當?shù)矸廴芤旱臐舛仍谑f分之五左右時,仍能用肉眼觀察到其與碘作用顯色。碘濃度越高，顯色越深。2、 溶劑的影響：(1) CCl4或苯a、實驗操作：向3支比色管中加水1毫升，滴5淀粉溶液5滴，飽和碘水5滴。編號。1號比色管不加有機試劑，用作對比，2號比色管中加CCl41mL,3號比色管中加苯1mL。振蕩三支比色管。b、實