高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)

1、2022-7-1第一單元：氯、溴、碘及其化合物第一單元：氯、溴、碘及其化合物灤平一中高一化學(xué)組灤平一中高一化學(xué)組專題二：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題二：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)1 1COCO2 2+C+C2CO2CO，從，從COCO2 2來看是來看是反應(yīng)，從反應(yīng)，從C C來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。2 2C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2，從，從C C來看是來看是反應(yīng)，反應(yīng)，從從H H2 2O O來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。3.CuO+H3.CuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O,O,從從CuCu來看是來看是反反應(yīng)，從應(yīng)，從H H2 2來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化

2、反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生同時發(fā)生! !實踐實踐探究探究1、得氧失氧的觀點：、得氧失氧的觀點：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)。物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3 失氧，發(fā)生還原反應(yīng)。失氧，發(fā)生還原反應(yīng)。CO 得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。 2 Na + Cl2 2 NaCl 點燃點燃2、化合價升降的觀點、化合價升降的觀點：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都

3、是氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的定義：一、氧化還原反應(yīng)的定義：2NaCl22NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2H2O HClHClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2HClO O2+ 2HCl 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Cl+我想要我想要一個電一個電子。子。Na老兄，干嘛愁眉苦臉的？ClNa+你給我一個你給我一個電子，好嗎？電子，好嗎？讓我想想那好吧謝謝你！Cl沒關(guān)系，互相幫助嘛。NaNaClClNa+ClHHCl3

4、、電子轉(zhuǎn)移的觀點：、電子轉(zhuǎn)移的觀點：凡是有凡是有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： 電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的特征： 化合價的升降化合價的升降判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO+H2O =Ca(OH)2 ；否否是是是是否否練習(xí)練習(xí):二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑有

5、元素化合價升高的有元素化合價升高的反應(yīng)物反應(yīng)物 ，叫做，叫做還原劑還原劑；有元素化合價降低的有元素化合價降低的反應(yīng)物反應(yīng)物 ，叫做，叫做氧化劑氧化劑。指出下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑指出下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Cl2+H2O = HCl+HClO Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu MnO2+4HCl(濃）濃）=MnCl2+Cl2+H2O點燃點燃還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑練習(xí)練習(xí):注意：氧化劑、還原劑必須是具體的某反應(yīng)物，可能注意：氧化劑、還原劑必須是具體的某反應(yīng)物，可能是兩種物質(zhì)，也

6、可能是一種物質(zhì)，也可能是多種物質(zhì)。是兩種物質(zhì)，也可能是一種物質(zhì)，也可能是多種物質(zhì)。反應(yīng)物反應(yīng)物得失電子得失電子化合價化合價反應(yīng)過程反應(yīng)過程生成物生成物 還原劑還原劑+氧化劑氧化劑=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物失去電子，化合價升高，被氧化失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原得到電子，化合價降低，被還原MnO2+4HCl(濃）濃）=MnCl2+Cl2+H2O氧化劑氧化劑還原劑還原劑 2、4P + 5O2 = 2P2O5點燃點燃 3、2H2S+SO2 = 3S+2H2O 1、CuO + CO = Cu + CO2練習(xí)練習(xí):氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧

7、化產(chǎn)物還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑還原劑 氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物5、Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H26、MnO2+4HCl（濃）（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O2KClO3= 2KCl+ 3O2MnO2練習(xí)練習(xí):注意：氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物必須是具體的某生成物，注意：氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物必須是具體的某生成物，可能是兩種物質(zhì)，也可能是一種物質(zhì)，也可能是多種可能是兩種物質(zhì)，也可能是一種物質(zhì)，也可能是多種物質(zhì)。物質(zhì)。還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑還原劑氧化劑氧化劑

8、氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 從化合價升降的角度判斷下列反應(yīng)是否從化合價升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)， 1 1NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO 2.CaCl 2.CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl 3 3Zn+CuSOZn+CuSO4 4=Cu+ZnSOCu+ZnSO4 4 4 42FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl2FeCl3 3 5 52Na+2H2Na+2H2 2O O=2NaOH+H2Na

9、OH+H2 2練習(xí)練習(xí):否否是是否否是是是是化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的形式反應(yīng)的形式化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法雙線橋法這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱法稱

10、“ “雙線橋法雙線橋法”。 方法：方法： a a 找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素 b b 用箭頭從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元用箭頭從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向產(chǎn)物中對應(yīng)的價態(tài)變化的元素素指向產(chǎn)物中對應(yīng)的價態(tài)變化的元素c c 用用e-e-表示電子，注明電子得失數(shù)表示電子，注明電子得失數(shù) d d 查得失電子數(shù)是否相等查得失電子數(shù)是否相等 失去失去2xe2xe- - 得得1X2e1X2e- -0 0+1+1+2+20 0H H2 2 + CuO Cu + H + CuO Cu + H2 2O O 雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移注意事項雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移注意事項

11、（1）箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元）箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素；素； （2）箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向）箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向 ； （3）電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等；）電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等； （4）電子轉(zhuǎn)移數(shù)化合價有變化的原子個數(shù)）電子轉(zhuǎn)移數(shù)化合價有變化的原子個數(shù)這個原子的變化價。這個原子的變化價。化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)得電子化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)總數(shù)失電子總數(shù)練習(xí)練習(xí):用雙線橋法標出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況用雙線橋法標出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Cl2+H2O = HCl+HClO Fe

12、+CuSO4 = FeSO4+Cu MnO2+4HCl(濃）濃）=MnCl2+Cl2+H2O點燃點燃練習(xí)練習(xí):在反應(yīng)在反應(yīng) 2KClO3 =2KCl+3O2 中，化合價中，化合價升高，該元素電子，被；元素化合升高，該元素電子，被；元素化合價降低，被，發(fā)生了反應(yīng)價降低，被，發(fā)生了反應(yīng)OCl失失氧化氧化還原還原還原還原MnO2練習(xí)練習(xí):1 Fe FeCl2 2 CuO Cu3 HCl Cl24 HCl H25 Fe3+ Fe需加需加 劑劑需加需加 劑劑是是 反應(yīng)反應(yīng)是是 反應(yīng)反應(yīng)需加需加 劑劑氧化氧化還原還原氧化氧化還原還原還原還原 在反應(yīng)在反應(yīng) 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+

13、5Cl2+8H2O中，鹽酸（）中，鹽酸（）A 全部被氧化全部被氧化B 全部被還原全部被還原C 部分被氧化部分被氧化D 部分被還原部分被還原C練習(xí)練習(xí):四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化性氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑還原產(chǎn)物：還原劑還原產(chǎn)物失去電子，化合價升高，被氧化失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原得到電子，化合價降低，被還原 還原劑還原劑+氧化劑氧化劑=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物1、強弱規(guī)律、強弱規(guī)律例一：已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生，依據(jù)此處兩個反例一：已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生，依據(jù)此處兩個反應(yīng)判斷應(yīng)判斷Cl2 Br2 I2 三

14、種單質(zhì)的氧化性強弱順序三種單質(zhì)的氧化性強弱順序(1) 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(2) 2KI + Br2= 2KBr+ I2氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化性：Cl2 Br2 I2氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物-ne-+ne-一般：一般： 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物（1 1）根據(jù)反應(yīng)方程式進行判斷）根據(jù)反應(yīng)方程式進行判斷氧化性和還原性強弱的判斷氧化性和還原性強弱的判斷：練習(xí)練習(xí):根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強到弱的順序根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由

15、強到弱的順序:a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2氧化性氧化性；X2 Z2 W2 Y2（2 2）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力失電子能力逐漸逐漸減弱減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得電子能力得電子能力逐漸逐漸增強增強，氧化性氧化性逐漸逐漸增強增強（3）根據(jù)非金屬活動性順序進

16、行判斷）根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 得電子能力減弱，氧化性減弱得電子能力減弱，氧化性減弱F- Cl- O2- Br- I- S2- 失電子能力增強，還原性增強失電子能力增強，還原性增強2、價態(tài)規(guī)律：、價態(tài)規(guī)律：元素處于最低價，只有還原性元素處于最低價，只有還原性元素處于最高價，只有氧化性元素處于最高價，只有氧化性元素處于中間價，既有氧化性又有還原性元素處于中間價，既有氧化性又有還原性一般同一種元素化合價越高氧化性越強，化合價一般同一種元素化合價越高氧化性越強，化合價越低還原性越強越低還原性越強化合價升化合價升高高，被，被氧氧化，化，失失去去2e2e- -化

17、合價降化合價降低低，被，被還還原，原，得得2e2e- -0+1+20H2 + CuO Cu + H2O3、相等規(guī)律、相等規(guī)律還原劑失去電子總數(shù)還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到的電子總數(shù)氧化劑得到的電子總數(shù)（電子守恒）（電子守恒）化合價升高總數(shù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)化合價降低總數(shù)1.1.在在3S+6KOH=2K3S+6KOH=2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O反應(yīng)中，反應(yīng)中，2 2：1 14 4被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為_；得電子與失電子的硫原子個數(shù)比為得電子與失電子的硫原子個數(shù)比為 _；發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子的發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子的 個數(shù)比為個數(shù)比為 _；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_；1：21：22：11：2