高一化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)PPT課件

1、第1頁/共34頁原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)第2頁/共34頁你知道的微粒有哪些呢？電子離子分子分子原子中子質(zhì)子第3頁/共34頁原子原子分子分子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子離子離子帶正電帶正電帶負電電中性這些微粒間有什么關(guān)系呢？第4頁/共34頁原子：化學變化中的最小微粒。原子作為整體是呈電中性的。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。一個原子的質(zhì)量很小，通常要用到“相對原子質(zhì)量”來表示。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢？返回第5頁/共34頁原子核原子核：是原子的組成部分，居于原子的中心，帶正電荷（核電荷）的小微粒，它的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但它并不簡單。原子的質(zhì)量、原子

2、核反應(yīng)中能量的變化及應(yīng)用，都與它有關(guān)。那么它又是怎樣構(gòu)成的呢？返回第6頁/共34頁電子：電子：是組成原子的微觀粒子之一，圍繞原子核不停地做近似光速的運動。一個電子帶一個單位的負電荷，是質(zhì)量和體積都非常小的微粒。它雖小，可與元素原子的化學性質(zhì)關(guān)系最密切，特別是最外層電子層上的電子。返回第7頁/共34頁質(zhì)子質(zhì)子 質(zhì)子是組成原子核的微觀粒子之一，一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷。其實際質(zhì)量很小，為1.67310-27kg，相對質(zhì)量為1.007，它的數(shù)目質(zhì)子數(shù)與元素的種類和原子的質(zhì)量有關(guān)。返回第8頁/共34頁中子中子 中子是組成原子核的微觀粒子之一，呈電中性。其實際質(zhì)量很小，為 1.67510-27kg，相

3、對質(zhì)量為1.008，它的數(shù)目中子數(shù)與元素原子（同位素）的種類和質(zhì)量等有關(guān)。返回第9頁/共34頁離子離子 離子：帶電荷的原子或原子團。有陰離子和陽離子之分，可以單獨存在。原子得電子或失電子可形成簡單離子，它和對應(yīng)的原子的電子數(shù)不同。返回第10頁/共34頁分子分子 分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。不同的分子化學性質(zhì)是不同的，分子是由原子構(gòu)成的。分子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之一。返回第11頁/共34頁一、原子核原子（ X ）原子核 核外電子 質(zhì)子中子Z 個N 個Z 個AZ 1 1、核電荷數(shù)（Z Z）= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z Z）= =核外電子數(shù)（Z Z） 2 2、質(zhì)量數(shù)（A A）= =質(zhì)子數(shù)（Z Z）+

4、+中子數(shù)（N N）第12頁/共34頁質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A=Z+N 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的值，叫質(zhì)量數(shù)，起來，所得的值，叫質(zhì)量數(shù)，用符號用符號A A表示。則：表示。則：返回返回第13頁/共34頁 一個原子的質(zhì)量一個12C原子質(zhì)量的1/12=一個原子的相對質(zhì)量大小注：12C原子就是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。返回返回第14頁/共34頁掌握兩種符號：原子核組成符號：質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)元素離子核組成符號：質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷AZXAZXn-第15頁/共34頁微粒符號質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)10Cl-Mn+xMn-y1、填寫

5、表中空白：H+17X-n18Y-n第16頁/共34頁2、符合示意圖A、Ar B、K+ C、Cl- D、Cl的微粒不可能是（ ）D第17頁/共34頁3 3、某二價陽離子含有、某二價陽離子含有1010個個電子，電子，1212個中子，求質(zhì)量個中子，求質(zhì)量數(shù)。數(shù)。244 4、某一價非金屬陰離子含、某一價非金屬陰離子含有有1010個電子，個電子，1010個中子，求個中子，求質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)。19第18頁/共34頁5 5、元素、元素R R的一個原子，質(zhì)量數(shù)為的一個原子，質(zhì)量數(shù)為a a ，其陰離子，其陰離子R Rn-n-有有b b個電子，求個電子，求中子數(shù)。中子數(shù)。6 6、已知、已知R R2+2+核內(nèi)共有核內(nèi)

6、共有N N個中子，個中子，R R的質(zhì)量數(shù)的質(zhì)量數(shù)A A，m gRm gR2+2+ 中含有電子中含有電子的物質(zhì)的量為多少？的物質(zhì)的量為多少？a-b+nm（A-N-2）/A第19頁/共34頁作業(yè)：P95一、1 二、1、2課堂小結(jié)： 本節(jié)課重點掌握原子核的組成及構(gòu)成原子的微觀粒子間的質(zhì)量關(guān)系和數(shù)量關(guān)系。第20頁/共34頁第21頁/共34頁二、原子核外電子的運動特征 1、電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運動，無確定軌道。第22頁/共34頁2、電子云：電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，象一團帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，形象地稱為“電子云”。電子云密度的大小只表明電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會的多

7、少。第23頁/共34頁三、原子核外電子的排布規(guī)律1、不同的電子能量不同。通常，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，而能量較高的電子就在離核較遠的區(qū)域運動。+第24頁/共34頁第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層K層L層M層N層O層P層Q層2 2、電子分層排布、電子分層排布 由于電子能量的不同而分層由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠，由能量低到排布，由近到遠，由能量低到能量高。能量高。第25頁/共34頁稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層排布 10 氖 Ne 2 8核電荷數(shù) 元素名稱元素符號 K 層 L 層 M 層 N 層 O 層 P 層 2 氦 He 2 36 氪 K 2

8、8 18 8 18 氬 Ar 2 8 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8第26頁/共34頁排排布布規(guī)規(guī)律律每層最多容納電子數(shù)每層最多容納電子數(shù) 個個最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過 個，個，K K層為最外層時不超過層為最外層時不超過 個。個。 次外層電子數(shù)不超過次外層電子數(shù)不超過 個，倒數(shù)第三層不超過個，倒數(shù)第三層不超過 個。個。 3 3、原子核外電子的排布、原子核外電子的排布2n28 218 32第27頁/共34頁 1 氫 H 1 2 氦 He 2 3 鋰 Li 2 1 4 鈹 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 4 7

9、 氮 N 2 5 8 氧 O 2 6 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 2 8 11 鈉 Na 2 8 1 12 鎂 Mg 2 8 2 13 鋁 Al 2 8 3 14 硅 Si 2 8 4 15 磷 P 2 8 5 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 2 8 7 18 氬 Ar 2 8 81 118 18號元素電子層排布情況號元素電子層排布情況 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 K 層 L 層 M 層 N 層 O 層 P 層 第28頁/共34頁1、填表元素名稱 元素符號 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖 氦 N 11 5 Cl 14 碳第29頁/共34頁2、某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）A、14 B、15C、16 D、17A第30頁/共34頁3、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正