高中化學 弱電解質電離 新人教選修PPT課件

1、1 1、下列說法是否正確？、下列說法是否正確？（1 1）導電能力強的電解質一定是強電解質）導電能力強的電解質一定是強電解質（2 2）硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質）硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質（3 3）1mol/LHCl1mol/LHCl溶液和溶液和1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液導溶液導 電能力一樣電能力一樣（4 4）NaClNaCl是強電解質，所以氯化鈉晶體導電是強電解質，所以氯化鈉晶體導電 能力很強能力很強（5 5）液態(tài)氯化氫不導電，所以它是共價化合物）液態(tài)氯化氫不導電，所以它是共價化合物回顧與練習回顧與練習第1頁/共15頁 2 2、比較下列、比較下列(1)(1

2、)與與(2)(2)溶液的導電能力的強弱溶液的導電能力的強弱回顧與練習回顧與練習第2頁/共15頁交流與討論交流與討論隨著電離的進行，CH3COOH分子濃度逐漸下降，H+和CH3COO-離子的濃度逐漸上升，所以從左往右的速率即醋酸電離速率逐漸減小，從右往左的速率即H+和CH3COO-結合速率逐漸增大。當電離達到最大時，CH3COOH電離速率等于H+和CH3COO-結合速率。達到一種動態(tài)平衡，溶液中CH3COOH分子、H+、CH3COO-濃度不再變化。第3頁/共15頁弱電解質的電離平衡1.定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到

3、了平衡狀態(tài)電離平衡。（一種特殊的化學平衡）同學們能畫出電離的V-t圖嗎？交流討論：第4頁/共15頁弱電解質的電離平衡2、特點：逆：弱電解質的電離等：V電離=V分子化0動：電離平衡是一種動態(tài)平衡 定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子。 變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 第5頁/共15頁 下表是實驗測定的是下表是實驗測定的是2525時醋酸電離達到平衡各種微時醋酸電離達到平衡各種微粒的濃度，請?zhí)顚懴卤韺⒛愕慕Y論與同學交流討論。粒的濃度，請?zhí)顚懴卤韺⒛愕慕Y論與同學交流討論。1.781.7810105 51.801.8010105 50.421%0.421%1.34%1.

4、34%交流與討論交流與討論1 4.2110-30.11.3410-3第6頁/共15頁3、量度弱電解質電離程度的化學量（1）電離平衡常數(shù)Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)對于一元弱堿：MOH M + OH-，平衡時思考：電離平衡常數(shù)與什么因素有關？第7頁/共15頁2525時時, ,幾種弱酸的電離常數(shù)幾種弱酸的電離常數(shù)名稱名稱電離常數(shù)電離常數(shù)HFHF3.53.51010-4-4HH2 2COCO3 34.34.31010-7-7CHCH3 3COOHCOOH1.81.81010-5-5HCl

5、OHClO3.03.01010-8-8不同溫度下醋酸的電離常數(shù)不同溫度下醋酸的電離常數(shù)溫度溫度電離常數(shù)電離常數(shù)25251.81.81010-5-550505.15.11010-5-51 1、相同溫度相同下，、相同溫度相同下，KaKa越大，酸性越強；越大，酸性越強；2 2、溫度越高，同一弱電、溫度越高，同一弱電解質的解質的K Ka a( (或或K Kb b) )越大；越大；3 3、電離是吸熱的、電離是吸熱的; ;4 4、K Ka a只與溫度有關，只與溫度有關，與濃度無關；與濃度無關；看數(shù)據(jù)看數(shù)據(jù), ,得結論得結論結論結論: :第8頁/共15頁3、量度弱電解質電離程度的化學量（2）弱電解質的電離度

6、 = =已電離的電解質濃度電解質的初始濃度100100%已電離的分子數(shù) 弱電解質初始分子總數(shù)= =100%100%注意： 弱電解質濃度越小，電離程度越大;同溫度同濃度時，電離度越大，則酸性（或堿性）越強；第9頁/共15頁電離平衡移動電離平衡移動移動移動方向方向n(Hn(H+ +) )C(HC(H+ +) )C (AcC (Ac- - ) ) K Ka a加少量乙酸加少量乙酸鈉鈉加少量氫氧加少量氫氧化鈉固體化鈉固體加少量稀硫加少量稀硫酸酸加大量水加大量水加冰醋酸加冰醋酸升溫升溫25250 0C C時時,0.1mol/L,0.1mol/L的乙酸溶液達到平衡的乙酸溶液達到平衡, ,改變下列條件，請?zhí)?/p>

7、表：改變下列條件，請?zhí)畋恚鹤笞鬁p小減小減小減小增大增大減小減小不變不變右右減小減小減小減小增大增大增大增大不變不變左左增大增大增大增大減小減小減小減小不變不變右右增大增大減小減小減小減小增大增大不變不變右右增大增大增大增大增大增大減小減小不變不變右右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大第10頁/共15頁（1 1）濃度：（2 2）溫度： 濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。般會減小。 溫度越高，電離程度越大。溫度越高，電離程度越大。因電因電離是吸熱反應。離是吸熱反應。第11頁/共15

8、頁（3 3）同離子效應：（4 4）能反應的離子： 在某電解質溶液中，加入含有某一相同離子在某電解質溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質，會抑制電解質的電離。如在醋酸的另一電解質，會抑制電解質的電離。如在醋酸溶液中加入醋酸鈉或鹽酸，均會抑制醋酸的電離。溶液中加入醋酸鈉或鹽酸，均會抑制醋酸的電離。 加入能與電解質電離出來的離子發(fā)生反應加入能與電解質電離出來的離子發(fā)生反應的另一物質，會促進電解質的電離。如在醋酸的另一物質，會促進電解質的電離。如在醋酸溶液中加入稀氨水。溶液中加入稀氨水。第12頁/共15頁1、根據(jù)表中數(shù)據(jù)（均在同溫同壓下測定）回答：、根據(jù)表中數(shù)據(jù)（均在同溫同壓下測定）回答：酸酸HX

9、HXHYHYHZHZ物質的量濃度物質的量濃度C C1 1C C2 2C C3 3電離常數(shù)電離常數(shù)7.27.21010-4-41.81.81010-4-41.81.81010-5-5三種弱電解質的強弱順序為三種弱電解質的強弱順序為: HXHYHZ鞏固練習鞏固練習第13頁/共15頁3 3、在、在1L1L濃度為濃度為cmol/Lcmol/L的弱酸的弱酸HAHA溶液中，溶液中，HAHA、HH+ +和和A A- -的物質的量之和為的物質的量之和為nmolnmol，則，則HAHA的電離度是多少？的電離度是多少？2 2、2525時，時，0.1mol/L0.1mol/L的的HCOOHHCOOH溶液中，溶液中，HCOOH