高中化學(xué)單元質(zhì)量評估三課時(shí)講練通魯科必修PPT課件

1、一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）1.水體污染是一種嚴(yán)重的污染問題，下列措施中，不會造成水體污染的是（ )控制工業(yè)生產(chǎn)中的“廢水”和城市污水減少有機(jī)農(nóng)藥的使用多植樹造林減少SO2等氣體的排放水生植物的繁殖第1頁/共35頁A. B.C. D.【解析】選A。會在某種程度上破壞生物鏈，不會造成水體污染，故選。第2頁/共35頁2.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（ ）A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.SO2、NO2、CO、煙塵C.NH3、CO2、NO、霧D.HCl、SO2、N2、粉塵【解析】選B。CO2、N2不是空氣污染物?？諝庵?8%的氣體是N2，CO2占空氣成分的0.03%。第3

2、頁/共35頁3.為了檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)及判斷正確的是（ ）A.加熱，觀察是否有氣體放出B.溶于水后加石灰水，看有無沉淀C.溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀D.加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化【解析】選C。不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加熱均有氣體生成，A錯(cuò)；加入Ca（OH）2均有沉淀生成，B錯(cuò)。加熱后質(zhì)量一定減少，D錯(cuò)。加入BaCl2如果有沉淀生成則證明有Na2CO3。第4頁/共35頁4.（2010玉溪高一檢測）香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是（ )A.兩者都易溶于水B.兩者都是形成酸雨的主要原因C.兩者都能使品紅溶

3、液退色D.兩者都污染環(huán)境，危害健康【解析】選D。A項(xiàng)，CO不溶于水；B項(xiàng)，SO2是形成酸雨的主要原因，CO不是；C項(xiàng)，SO2能使品紅溶液退色，但CO不能；D項(xiàng)，CO、SO2都是大氣污染物，故D項(xiàng)說法正確。第5頁/共35頁5.在實(shí)驗(yàn)室中，可以用如圖裝置干燥收集某氣體R，則R是（ )A.NH3 B.SO2C.HCl D.Cl2【解析】選A。該裝置用堿石灰干燥且用向下排空氣法收集，滿足條件的只有A。第6頁/共35頁6.（2010泰安高一檢測)可用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2表示的是（ )A.石灰石和鹽酸 B.小蘇打和鹽酸C.純堿和鹽酸 D.蘇打和醋酸【解析】選C。A項(xiàng)，CaCO3應(yīng)寫

4、分子式，離子方程式為CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+；B項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)拆成Na+和HCO3-，離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O；C項(xiàng)，離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O；D項(xiàng)，醋酸為弱酸，應(yīng)寫分子式，離子方程式為CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2。故應(yīng)選C項(xiàng)。第7頁/共35頁7.根據(jù)下列說法可以肯定溶液中大量存在CO32-的是 （ )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B.加入稀鹽酸有無色無味氣體生成C.加入Ba（OH)2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D.加入CaCl2溶液時(shí)有白色

5、沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體第8頁/共35頁【解析】選D。A項(xiàng)溶液中若有Cl-，同樣會產(chǎn)生AgCl白色沉淀；B、C項(xiàng)中會有HCO3-的干擾，則B中反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2+H2O；C中反應(yīng)為Ba2+OH-+HCO3-= BaCO3+H2O, BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，同樣會有上述現(xiàn)象產(chǎn)生，故選D。第9頁/共35頁8.向盛有KI溶液的試管中加入適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見到的現(xiàn)象是（ )A.上層為紫色液體，下層為無色液體B.上層為無色液體，下層為紫色液體C.均為紫色液體D.上層為橙色液體，下層為紫色液體【解析】選B。溴水與KI反應(yīng)生

6、成KBr和I2，溶有I2的四氯化碳為紫色液體，又因四氯化碳不溶于水且密度大于水。故下層為紫色液體，上層為無色液體。第10頁/共35頁9.（2009山東高考改造題)下列推斷合理的是 （ )A.常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液退色后加熱，恢復(fù)原色；將SO2通入溴水中，溴水退色后加熱，也能恢復(fù)原色第11頁/共35頁【解析】選A。B中金剛石與O2反應(yīng)生成CO2；C中濃H2SO4與Cu在常溫下難以反應(yīng)；D中SO2與溴水反應(yīng)生成H2SO4和HBr

7、，加熱不能恢復(fù)原色。第12頁/共35頁10.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO,下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）A.IBr與Br2具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑C.IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑D.跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO第13頁/共35頁【解析】選C。在IBr中，I顯+1價(jià)，Br顯-1價(jià)，因此在IBr+H2O=HBr+HIO中各元素化合價(jià)均無變化，為非氧化還原反應(yīng)，IBr與堿的反應(yīng)也是非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為NaBr和NaIO。IBr中+1價(jià)的碘在反應(yīng)時(shí)易轉(zhuǎn)化為-

8、1價(jià)，因此IBr常用作氧化劑。第14頁/共35頁第15頁/共35頁第16頁/共35頁11.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是 （ ）A.2 3 B.3 2C.3 5 D.5 3【解析】選A。設(shè)原混合氣體中NO2體積為x,N2為1-x,因?yàn)?NO2+H2O=2HNO3+NO，則 +（1-x)= x=0.6，（1-x)x=0.40.6=23。3x53第17頁/共35頁12.有一瓶無色氣體，可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液，

9、把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，以下結(jié)論中，正確的是（ )原氣體中肯定有SO2原氣體中可能有SO2原氣體中肯定沒有H2S，HBr不能肯定原氣體中是否是有HCl原氣體中肯定沒有CO2原氣體中肯定有HCl第18頁/共35頁A.只有 B.只有C.只有 D.只有【解析】選A。根據(jù)題意“通入氯水中，得到無色透明溶液”，可以排除H2S、HBr氣體的存在，如果存在SO2，Cl2可以將其氧化為H2SO4，從而符合后面的信息；但“加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成”，不能肯定一定存在HCl，因?yàn)橥ㄈ隒l2可以引入

10、Cl-,據(jù)以上信息可以得出原氣體中肯定沒有H2S、HBr，肯定有SO2，但不能肯定原氣體中是否含有HCl,故選A。第19頁/共35頁二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）13.（10分）某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。第20頁/共35頁（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。反應(yīng)一段時(shí)間后，再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。第21頁/共35頁（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)

11、綠色化學(xué)理念的最佳方案是_，理由是_。第22頁/共35頁【解析】（1）實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性。（2）Cu和濃HNO3反應(yīng)生成NO2，加水時(shí)3NO2+H2O=NO+2HNO3。（3）甲：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3)2+2NO2+2H2O;乙：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3)2+2NO+4H2O;丙：2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu（NO3)2+H2O。三種方案相比：丙方案消耗酸最少，沒有污染性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)了環(huán)保節(jié)能的原則。第23頁/共35頁答案：（1）檢查裝置氣密性（2）反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡（3）丙 耗酸量最少，無污染第24頁/共35頁14.（13分）A

12、、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。第25頁/共35頁（1)如果A是淡黃色固體，則B是_，E是_（均填寫化學(xué)式）。EC的化學(xué)方程式是_。（2）如果A是無色氣體，BC的化學(xué)方程式為_。EC的化學(xué)方程式為_。第26頁/共35頁【解析】（1）若A是淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為濃H2SO4，則EC的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃)=CuSO4+SO2+2H2O；（2）若A是無色氣體，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，故BC的化學(xué)方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O，EC的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（

13、?。?3Cu（NO3)2+2NO+4H2O。高溫催化劑第27頁/共35頁答案：（1）H2S 濃H2SO4Cu+2H2SO4（濃)=CuSO4+SO2+2H2O（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O3Cu+8HNO3（稀)=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O高溫催化劑第28頁/共35頁15.（12分)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)中，涉及發(fā)生、干燥、收集和尾氣處理。（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)原理（寫化學(xué)方程式)_。（2）用_干燥氨氣。（3）用_法收集氨氣。（4）在試管口放一沾有稀H2SO4的棉花，其作用是_。（5）如何驗(yàn)證氨氣已收集滿了？_。第29頁/共35頁【解析】在實(shí)驗(yàn)室中常用固體NH4Cl和Ca

14、（OH)2反應(yīng)制氨氣，用堿石灰干燥氨氣，因氨氣易溶于水，且密度小于空氣，常用向下排空氣法收集。常用濕潤的紅色石蕊試紙來驗(yàn)證氨氣是否已集滿。答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2）堿石灰（3）向下排空氣（4）吸收多余的氨氣；防止與空氣形成對流（5）將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)色，則證明已收集滿了第30頁/共35頁16.（17分）某?？萍夹〗M同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定pH，得到下列數(shù)據(jù)：（1)酸雨的形成是由于工業(yè)生產(chǎn)過程中大量礦物燃料的使用，使空氣中_氣體較多，與降水結(jié)合產(chǎn)生，請寫出酸雨形成的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）解釋酸雨放置時(shí)，pH變化的主要原因_，寫出pH變化的離子方程式_。第31頁/共35頁（3）如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭ㄓ寐葰庀荆┫嗷旌?，pH將_（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示） _。（4）為防治酸雨，降低硫氧化物造成的污染，硫酸廠用氨水來吸收SO2，其化學(xué)方程式為_。第32頁/共35頁【解析】（1）礦物燃料燃燒產(chǎn)生SO2氣體，與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，SO2+H2O H2SO3。（2)H2SO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，能被空氣中的O2氧化，生