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1、第1頁/共24頁單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知 1 : 物質(zhì)的分類方法應(yīng)會(huì): 根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 (任何分類都要有依據(jù))練習(xí)1:下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是-( ) A堿性氧化物 氧化鋁 Al2O3 B酸性氧化物 干冰 CO C酸 硫酸 H2SO3 D鹽 純堿 Na2CO3D第2頁/共24頁物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類物物質(zhì)質(zhì)混混合合物物純純凈凈物物化化合合物物單單質(zhì)質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿堿酸酸氧化物氧化物鹽鹽C CAlAlNaClNaClNaOHNaOHH H2 2SOSO4 4COCO2 2按按所所含含物物質(zhì)質(zhì)種種類類分分按按所所含含元元素素種種

2、類類分分第3頁/共24頁應(yīng)知2: 化學(xué)反應(yīng)的分類方法 單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)會(huì): 能區(qū)分四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng) 練習(xí)2: 下列反應(yīng)中,不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是 -( )ACuSO4+H2S = CuS+H2SO4 BCu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O C2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置置換換反反應(yīng)應(yīng)復(fù)復(fù)分分解解反反應(yīng)應(yīng)第4頁/共24頁四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn) 化合反應(yīng)為兩種或兩種以上的物質(zhì)參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)

3、的反應(yīng)類型 分解反應(yīng)為一種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)類型 置換反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)類型 復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)類型 第5頁/共24頁單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知3: 物質(zhì)的量及其單位 應(yīng)會(huì): 以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算(1) 關(guān)于質(zhì)量的換算 _ n = mM(2) 關(guān)于粒子數(shù)目的換算 _ n = NNA(3) 關(guān)于氣體體積的換算 _n = V22.4(4) 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 _c = n V物理量的單位: n mol m g M g/mol N 個(gè) NA mol-1V L 第6頁/共2

4、4頁 1. 物質(zhì)的量(n)是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量,它是一個(gè)專有名詞,由固定字?jǐn)?shù)組成的一個(gè)整體,不可分割。 2 2. 摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)(NA)個(gè)粒子,阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)很大的數(shù),等于0.012kgC-12所含的碳原子數(shù),近似值為6.021023 mol-1。 3 3. 物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子,不能用于宏觀物體。第7頁/共24頁 4 4. 在使用物質(zhì)的量時(shí)最好用化學(xué)式指明粒子的種類。 5. 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 單位: g/mol 6 6. 摩爾質(zhì)量(g/mol)、1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)、物質(zhì)的相對(duì)原子(或

5、分子)質(zhì)量之間的關(guān)系:數(shù)值相等,單位不同 7.氣體摩爾體積:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積,單位為L(zhǎng)mol-1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí) Vm= 22.4 Lmol-1第8頁/共24頁物質(zhì)的量(n)質(zhì)量(m)氣體體積(V)粒子數(shù)(N)物質(zhì)的量濃度(CB)MMNANAVmVmV液V液以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算第9頁/共24頁物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。的量來表示溶液組成的物理量。表達(dá)式:表達(dá)式: c cB B n nB B/V /V 單位:?jiǎn)挝唬?molLmolL-1-1 注意:注意: (1 1)單

6、位體積)單位體積1L1L是是溶液溶液的體積,不是溶劑的的體積,不是溶劑的體積。體積。 (2 2)溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。)溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。 第10頁/共24頁單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)3: 下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的濃度相等的是 -( ) A.150 mL 1molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1 molL1的CaCl2C 22.2 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_;A的相對(duì)原子質(zhì)量是

7、_;ACl2的化學(xué)式是_。111g/mol111g/mol4040 CaClCaCl2 2第11頁/共24頁單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知4: 分散系有_、_和_ 3 種. 溶液溶液濁液濁液膠體膠體電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 應(yīng)會(huì): 會(huì)區(qū)別分散系的類型、會(huì)區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì). 練習(xí)4: 用特殊的方法把固體加工到納米級(jí)(1100nm, 1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子,然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是 -( ) A. 溶液 B. 懸浮液 C. 膠體 D. 乳濁液C 下列物質(zhì): 氫氧化鈉固體 水銀 氯化氫氣體 稀硫酸 二氧化碳?xì)怏w 氨水 碳酸鈉粉末

8、蔗糖晶體 熔融氯化鈉 u晶體上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是:_屬于電解質(zhì)的是:_屬于非電解質(zhì)的是:_第12頁/共24頁電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸、堿、鹽酸、堿、鹽、水水、活潑金屬氧化物)、活潑金屬氧化物)(大多數(shù)有機(jī)化合物、非金屬氧化物、(大多數(shù)有機(jī)化合物、非金屬氧化物、氫化物氫化物等等) 電解電解質(zhì):質(zhì):在在水溶液中水溶液中或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物非非電解電解質(zhì):質(zhì):在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不都不能能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物第13頁/共24頁單元二: 研究物質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)知1: 物質(zhì)的分離和提純的方法有:

9、 _、_、 _、_、_、_ 6種.層析 過濾過濾結(jié)晶結(jié)晶萃取萃取分液分液蒸餾蒸餾應(yīng)會(huì): 對(duì)不同的混合物能采用不同的分離方法 常用儀器的使用 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 - ( ) A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)將溶液中的水分完全蒸干后,才能停止加熱 B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從 上口倒出. D.萃取操作時(shí),萃取劑與溶液中的溶劑不能互溶.練習(xí)1: A 第14頁/共24頁 下面物質(zhì)的分離方法不正確的是 - ( ) 選項(xiàng)選項(xiàng)需要分離的物質(zhì)需要分離的物質(zhì)分離方法分離方法ACCl4和水的混合物分液BMgCl2溶液與Mg(OH)2的混合物

10、過濾C酒精的水溶液萃取DKNO3與NaCl混合溶液結(jié)晶、過濾C 單元二: 研究物質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法第15頁/共24頁應(yīng)知2: 幾種常見離子的檢驗(yàn)方法 單元二: 研究物質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)會(huì): Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+離子的檢驗(yàn) 現(xiàn)有一種化合物Z,它的陽離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+,陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(填離子符號(hào))做焰色反應(yīng),有黃色火焰,透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察,無紫色火焰. 肯定有 離子。取少量固體Z放入水中,得到無色溶液肯定無 離子。向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液,無明顯變化,肯定無 _ 離子另取Z

11、溶液,加入酸化的BaCl2溶液,無明顯變化 ,肯定無 _ 離子另取Z溶液,加入NaOH溶液共熱,無明顯變化 , 肯定無 離子。由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可推斷化合物Z是 。練習(xí)2:Na+Cu2+Cl- CO32-SO42- Ag+NH4+NaNO3 第16頁/共24頁小結(jié)小結(jié)待檢物質(zhì)待檢物質(zhì)檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法碳酸鹽碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的與稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味無色、無味的氣體的氣體銨鹽銨鹽與強(qiáng)堿溶液加熱反應(yīng),產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體與強(qiáng)堿溶液加熱反應(yīng),產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體硫酸鹽硫酸鹽與與BaClBaCl2 2溶液反應(yīng),生成不溶于稀鹽

12、酸的白色沉淀溶液反應(yīng),生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀鹽酸鹽鹽酸鹽與與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng),生成不溶于稀硝酸的白色沉淀溶液反應(yīng),生成不溶于稀硝酸的白色沉淀淀粉淀粉與碘水反應(yīng),生成藍(lán)色物質(zhì)與碘水反應(yīng),生成藍(lán)色物質(zhì)絲綢制品絲綢制品灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味金屬元素金屬元素焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)第17頁/共24頁應(yīng)知3: 物質(zhì)的量濃度溶液?jiǎn)卧? 研究物質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)會(huì): 物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析 下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作,請(qǐng)按要求填空:(1)所需KCl的質(zhì)量為 。(2)稱量過程中主要用到的儀器是 。(3)將燒杯中的溶液沿 引流到 中,

13、并用蒸餾水洗滌 燒杯23次,洗滌液要 ,并搖勻。(4)加水至距刻度線 處,改用 加水,使液面的凹 液面正好與刻度線相切。(5)在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí),仰視刻度線,所配的溶液濃度將 (偏高、偏低、無影響)_。練習(xí)3: 7.45 g 天平 玻璃棒 500mL容量瓶 轉(zhuǎn)移到容量瓶中 23 cm 膠頭滴管 偏低 c = n V第18頁/共24頁單元三: 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)第19頁/共24頁XAZXAZn質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)核電荷數(shù)(Z)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z)= 核外電子數(shù)核電荷數(shù)(Z)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z)= 核外電子數(shù) + n核電荷數(shù)(Z)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z)= 核外電子數(shù) -

14、n陽離子:陽離子:陰離子:陰離子:原子:原子:第20頁/共24頁單元三: 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 應(yīng)知1: 構(gòu)成原子的粒子有_、_、_ .電子 質(zhì)子 中子中子應(yīng)會(huì): 原子內(nèi)各種粒子間的數(shù)量關(guān)系的計(jì)算 練習(xí)1 和Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是-( ) ANH4+ B. F- C. H2O D. NH3 A 某元素R的陽離子Rn+核外有x個(gè)電子,該元素的質(zhì)量數(shù)為A,則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)-( ) A. A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D. A+x+nA 第21頁/共24頁Z ZX Xe e + - d c+ -A符號(hào)的每個(gè)字母的含義 原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖單元三: 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 應(yīng)知2: 1999年,世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn),它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說,原子 的中子數(shù)與電子數(shù)之差為:A0 B57 C118 D175X 293 118 B 練習(xí)2 第22頁/共24頁元素:元素:具有相同具有相同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。同位素:同位素:質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同相同而而中子數(shù)中子數(shù)不同不同的核素互

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