必修一_酸堿鹽在水溶液中的電離

1、2.2酸、堿、鹽在水溶液中的電離 物質(zhì)冰醋酸晶體NaOH晶體NaCl晶體KNO3晶體蔗糖晶體導(dǎo)電性不不不不不物質(zhì)醋酸溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導(dǎo)電性能能能能不物質(zhì)熔融NaOH熔融NaCl熔融KNO3熔融蔗糖導(dǎo)電性能能能不能電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)電解質(zhì) 在在水溶液水溶液里里 或或 熔化熔化狀態(tài)下?tīng)顟B(tài)下 能能自身離解自身離解而導(dǎo)電的而導(dǎo)電的 化合物化合物。非電解質(zhì)非電解質(zhì) 在在水溶液水溶液里里 熔化熔化狀態(tài)下?tīng)顟B(tài)下 都不能都不能自身離解自身離解而而導(dǎo)電的導(dǎo)電的 化合物化合物?；衔锘衔锘衔锘衔?1. 1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？否為

2、電解質(zhì)？ 不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。必須是化合物。 2.NaCl 2.NaCl溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們?nèi)芤耗軐?dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？是電解質(zhì)嗎？ 不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是化合物。不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是化合物。電解質(zhì)必須是化合物！ 3.3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說(shuō)氯化鈉不固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說(shuō)氯化鈉不是電解質(zhì)，對(duì)嗎？是電解質(zhì)，對(duì)嗎？ 固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電。固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電。 4.CaCO4.CaCO3 3，BaSOBaSO4 4，AgClAgCl的水溶液幾乎的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都

3、不是電解質(zhì)嗎？不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？ 它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，注意或注意或字。字。 5.Cl 5.Cl2 2 、SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3溶于水可以導(dǎo)電嗎？溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？是否是電解質(zhì)？ 可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)實(shí)質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。實(shí)質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。電解質(zhì)必須是物質(zhì)本身電離而導(dǎo)電！ 1. 1.蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說(shuō)蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說(shuō)蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？ 不對(duì)，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)

4、必須是化合物不對(duì)，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。 2.2.氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？ 不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化合物。不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化合物。非電解質(zhì)必須是化合物！ 3.3.純純H H2 2SOSO4 4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？非電解質(zhì)嗎？ 不是，因?yàn)椴皇?，因?yàn)镠 H2 2SOSO4 4的水溶液可以導(dǎo)電。的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。導(dǎo)電的化合物。1.1.電解質(zhì)劃定范圍是電解質(zhì)劃定范圍是化合物化合物。2.2.

5、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或或熔化狀態(tài)。熔化狀態(tài)。3.3.電解質(zhì)必須是由于電解質(zhì)必須是由于自身電離自身電離而導(dǎo)電。而導(dǎo)電。概念剖析概念剖析經(jīng)驗(yàn)之談經(jīng)驗(yàn)之談5.5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。如：如：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOH;COOH;CaCa（OH)OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O、FeFe（OHOH）3 3; CaCO3 ;CaO; CaCO3 ;CaO; ;水水4.4.能導(dǎo)電的不一定全是電

6、解質(zhì)能導(dǎo)電的不一定全是電解質(zhì), ,電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。1.1.非電解質(zhì)劃定范圍是非電解質(zhì)劃定范圍是化合物化合物。2.2.非電解質(zhì)在水溶液非電解質(zhì)在水溶液和和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電。熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電。概念剖析概念剖析4.4.不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是非電解質(zhì)。不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是非電解質(zhì)。經(jīng)驗(yàn)之談經(jīng)驗(yàn)之談5.5.非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3NH3都是非電解質(zhì)。都是非電解質(zhì)。如：如：SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、COCO、P P2 2O O5 5、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CHCH4 43.3.并非不是電解質(zhì)的物質(zhì)都是非電解質(zhì)。并非

7、不是電解質(zhì)的物質(zhì)都是非電解質(zhì)。 為什么電解質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電？以氯化鈉的水溶液為例，來(lái)研究原因 因?yàn)槁然c溶于水后，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的因?yàn)槁然c溶于水后，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在通電條件下，這些離子做定向陰、陽(yáng)離子，在通電條件下，這些離子做定向移動(dòng)，所以可以導(dǎo)電。移動(dòng)，所以可以導(dǎo)電。結(jié)論：電離，是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下 （溶于某些溶劑、加熱熔化下）產(chǎn)生 自由移動(dòng)陰、陽(yáng)離子的一種過(guò)程。 電離方程式，用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的化學(xué)方程式。 NaCl晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。這句話對(duì)嗎，為什么？ 不對(duì)。晶體中含有Na+和Cl-，但是不能自由移動(dòng)，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。

8、 電離產(chǎn)生自由離子的過(guò)程 通電使自由離子定向移動(dòng)。H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 酸：凡電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH -離子的化合物 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- 鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物 請(qǐng)寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：K2CO3；Mg

9、（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。NaHSO4 是一種酸式鹽請(qǐng)寫出NaHSO4的電離方程式NaHSO4 = Na + + H + + SO42-NaHSO4 = Na + + HSO4-水溶液水溶液熔融熔融請(qǐng)寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 = Na + + HCO3-碳酸是一種弱酸。從電離角度理解酸、堿、鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化合物。：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1 1，式子右邊寫離子符號(hào)。，式子右邊寫離

10、子符號(hào)。 電離時(shí)所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過(guò)程中不能拆開(kāi)，必須電離時(shí)所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過(guò)程中不能拆開(kāi)，必須作為一個(gè)整體寫出。作為一個(gè)整體寫出。 注意離子符號(hào)的寫法。注意離子符號(hào)的寫法。 除原子團(tuán)本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應(yīng)改為除原子團(tuán)本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應(yīng)改為離子個(gè)數(shù)，寫在離子符號(hào)前。（離子個(gè)數(shù)，寫在離子符號(hào)前。（如在化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不只如在化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不只一個(gè)時(shí)，原子團(tuán)符號(hào)要括起來(lái)，在右下角寫上個(gè)數(shù)；但電離出的原子一個(gè)時(shí)，原子團(tuán)符號(hào)要括起來(lái)，在右下角寫上個(gè)數(shù)；但電離出的原子團(tuán)個(gè)數(shù)直接寫在離子符號(hào)前面，離子符號(hào)不用括起來(lái)。）團(tuán)個(gè)數(shù)直接寫在離子符號(hào)前面，離子符號(hào)不用括起來(lái)。） AnRmAnRm的電離方程式為：的電離方程式為：A An nR Rm m=nA=nAm m +mR+mRn n 所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。荷總數(shù)相等。練習(xí)題 1.Na 1.Na2 2O O溶于水能導(dǎo)電，這說(shuō)明溶于水能導(dǎo)電，這說(shuō)明NaNa2 2O O是電解是電解質(zhì)，對(duì)嗎？那質(zhì)，對(duì)嗎？那NaNa2 2O O是電解質(zhì)嗎，原因是什么？是電解質(zhì)嗎，原因是什么？ 不對(duì)，導(dǎo)電的是不對(duì)，導(dǎo)電的是NaOHN