第一節(jié)(物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及變化)

1、 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及變化章節(jié)題目 合計(jì)（6學(xué)時(shí)）章節(jié)學(xué)時(shí)1、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（2學(xué)時(shí)）2、元素周期律與元素周期表（2學(xué)時(shí)）學(xué)時(shí)分配教學(xué)目的：1、了解原子的組成和原子核外電子的排布規(guī)律。2、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用。教學(xué)目的1、原子組成表達(dá)式的含義及原子核外電子的排布規(guī)律。2、元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。教學(xué)重點(diǎn)1、質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量概念的理解。2、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)引入例題師生互動(dòng)觀察思考總結(jié)歸納教學(xué)過程安排通過課堂講授、視圖分析、例題、討論等教學(xué)方法、手段P15-1、2、3作業(yè)一、教學(xué)進(jìn)程進(jìn)程教學(xué)活動(dòng)教學(xué)方法手段引言（10分鐘）本節(jié)課是

2、課程的第一堂課，教師簡介“走進(jìn)化學(xué)”，讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣；然后從學(xué)生原有知識(shí)基礎(chǔ)引入新課讓學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)形成初步的感性認(rèn)識(shí)新授（160分鐘）一、原子結(jié)構(gòu)1、引入原子組成，得出兩個(gè)等式并輔以例題2、引導(dǎo)學(xué)生觀察表1-1、表1-2共同歸納核外電子排布規(guī)律二、元素周期表、元素周期律1、引導(dǎo)學(xué)生觀察表1-4和圖1-1，從原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)三方面歸納出元素周期律2、展示元素周期表，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)周期和族的概念3、引導(dǎo)學(xué)生觀察表1-5，和學(xué)生共同歸納出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律利用比喻進(jìn)行直觀教學(xué)通過師生互動(dòng)，共同得出變化規(guī)律，體現(xiàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)過程在激發(fā)學(xué)習(xí)熱情中中引發(fā)思考總結(jié)與布置作業(yè)（10分鐘）

3、梳理所學(xué)知識(shí)點(diǎn)，通過練習(xí)予以鞏固提問，討論二、引言 豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的。在初中化學(xué)中，我們初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)在不同條件下表現(xiàn)出來的各種性質(zhì)，都與它們的化學(xué)組成和微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)。例如，用來刻畫玻璃的金剛石和用作鉛筆芯的石墨，它們都是由碳組成的，但前者碳原子呈立方體結(jié)構(gòu)，后者碳原子呈鱗片形層狀結(jié)構(gòu)；還有我們平時(shí)食用的食鹽-氯化鈉晶體，呈立方體結(jié)構(gòu)等。本章我們將在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)和了解原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的基本知識(shí)，理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，并從氧化、還原的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)所發(fā)生的變化。三、教學(xué)內(nèi)容1、原子的組成在初中化學(xué)中，已經(jīng)學(xué)過原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核

4、外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子組成的，電子在核外空間一定范圍內(nèi)作高速繞核運(yùn)動(dòng)。 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子呈電中性，所以原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。因此，原子作為一個(gè)整體不顯電性。核電荷數(shù)（Z）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)由于電子的質(zhì)量約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）例如，知道氯原子的核電荷數(shù)為17

5、，質(zhì)量數(shù)為35，則中子數(shù)=35-17=18.2、原子核外電子的排布在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，這些不同的“區(qū)域”稱之為電子層，按從內(nèi)到外的順序分別用n=1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q來表示。核外電子總是盡可能地先從內(nèi)層（能量最低的第1層）排起，當(dāng)?shù)?層排滿后再排第2層，即按由內(nèi)到外順序依次排列。原子核外電子的排布規(guī)律：（1） 各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)（如n=1，即K層最多容納的電子數(shù)為2×12=2）；（2） 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）；

6、（3） 次外層的電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過32個(gè)。3、元素周期律 按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種序號(hào)叫做元素的原子序數(shù)。原子序數(shù)在數(shù)值上與該種元素的原子核電荷數(shù)相等。3.1核外電子排布的周期性可以看到，原子序數(shù)為1-2的元素的原子，即從氫到氦，只有1個(gè)電子層，電子由1個(gè)增加到2個(gè)，氦原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子序數(shù)為3-10的元素的原子，即從鋰到氖，有2個(gè)電子層，最外層電子由1個(gè)遞增到8個(gè)，氖原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子序數(shù)為11-18的元素的原子，即從鈉到氬，有3個(gè)電子層，最外層電子也從1個(gè)遞增到8個(gè)，氬原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。把原子序數(shù)為18以后的元素繼續(xù)排列起來，也會(huì)發(fā)現(xiàn)類似的

7、規(guī)律，即每隔一定數(shù)目的元素，重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個(gè)遞增到8個(gè)的情況。由此可見，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。表1-1 核電荷數(shù)1-18的元素原子核外電子的排布3.2原子半徑的周期性變化可以看到原子序數(shù)從3-9的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小。原子序數(shù)從11-17的元素和原子序數(shù)為3-9的元素的變化趨勢相似。如果把已知的元素，按原子序數(shù)的遞增順序排列起來，整個(gè)圖形會(huì)重復(fù)出現(xiàn)相似的情況。也就是說，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性的變化。3.3元素主要化合價(jià)的周期性變化元素所表現(xiàn)的化合價(jià)的變化，即正價(jià)從+1(Na)逐漸遞變到+7(Cl)；從中

8、部的元素開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)從4(Si)遞變到1(Cl)。如果研究原子序數(shù)為18以后的元素的化合價(jià)，同樣可以看到和前面18種元素相似的變化。也就是說，元素的化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。從以上的事實(shí)，可以歸納出這樣一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。該規(guī)律是1869年由俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。 門捷列夫與元素周期律       門捷列夫（18341907）誕生于俄國西伯利亞托波斯一個(gè)中學(xué)校長的家庭。1855年他以優(yōu)異的成績大學(xué)畢業(yè)后，在圣彼得堡大學(xué)任教。對(duì)原子量和物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行

9、論證、分析、概括后，總結(jié)出元素周期律，編繪出第一張化學(xué)元素周期表。1871年，它又發(fā)表了化學(xué)元素的周期性的依賴關(guān)系，更加透徹的研究了化學(xué)元素的分類，他果斷地修正了最初發(fā)表的元素周期表，科學(xué)地預(yù)言了一些尚未被發(fā)現(xiàn)的元素，糾正了一些被測錯(cuò)的原子量。門捷列夫的周期表震動(dòng)了科學(xué)界，被全世界科學(xué)家所承認(rèn)。從而完成了科學(xué)上的的一個(gè)勛業(yè)，成為化學(xué)史上一個(gè)重要的里程碑。4、元素周期表從左到右排成橫行，再把不同橫行中原子最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行，這樣得到的表叫做元素周期表。元素周期表有多種形式，目前使用最普遍的是長式周期表4.1周期表的結(jié)構(gòu)4.1.1周期具有相同電子層數(shù)，并按

10、照原子序數(shù)遞增而排列的一系列元素，叫做個(gè)周期。在元素周期表中有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期。周期的序數(shù)就是該周期元素的原子具有的電子層數(shù)。各周期中元素的數(shù)目不一定相同，第一周期有2種元素，第二、三周期各有8種元素，第四、五周期各有18種元素，第六周期有32種元素。含元素較少的第一、二、三周期叫做短周期，含元素較多的第四、五、六周期叫做長周期；第七周期的元素到現(xiàn)在為止還沒有被完全發(fā)現(xiàn)，叫做不完全周期。 除第一周期外，同一周期中從左到右，各元素原子最外電子層的電子數(shù)都是從1遞增到8。除第一周期和第七周期外，其他周期的元素都是從活潑的金屬元素堿金屬開始，逐漸過渡到活潑的非金屬元素鹵素，最后以稀有氣體元素

11、結(jié)束。為了不致使周期表太長，通常將第六周期和第七周期中性質(zhì)極其相似的元素，即鑭系元素(57la71Lu)和錒系元素(89Ac103Lr)列在表的下方。4.1.2族周期表有18個(gè)縱行，除8、9、10這3個(gè)縱行合稱為第族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行構(gòu)成一族。族又分為主族和副族。由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。主族元素在族的序數(shù)(習(xí)慣用羅馬數(shù)字表示)后面標(biāo)A字，如工A、A，主族元素族的序數(shù)與該族元素原子的最外層電子數(shù)相同。副族元素在族的序數(shù)后面標(biāo)B字，如工B、B。最右邊一族是稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常情況下難發(fā)生化學(xué)變化，其化合價(jià)為零

12、，故又稱為零族?？傊?，在整個(gè)周期表中，有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)族、1個(gè)零族，共16個(gè)族。4.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4.2.1元素的金屬性和非金屬性元素的金屬性通常指它的原子失去電子的能力；元素的非金屬性通常指它的原子獲得電子的能力。4.2.1.1同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變一般來說，同周期元素核電荷數(shù)越少，半徑越大，最外層電子數(shù)越少，就越容易失去電子，金屬性就越強(qiáng)。反之，非金屬性越強(qiáng)。其次，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸越容易發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣；元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越易與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)。因此，同周期元素從左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸

13、增強(qiáng)。4.2.1.2同主族元素的金屬性和非金屬性的遞變在同一主族中，各元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。但從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失去電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。因此，同主族元素從土至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。已知堿金屬元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)。鹵素的非金屬性從上至下逐漸減弱，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也依次減弱。4.2.2原子結(jié)構(gòu)和主族元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系。特別是與最外層電子數(shù)目有

14、關(guān)。一般把能夠決定化合價(jià)的電子即參加化學(xué)反應(yīng)的電子，稱為價(jià)電子。主族元素原子的最外層電子都是價(jià)電子。在周期表中，主族元素的最高正化合價(jià)等于它們所在的族的序數(shù)(除0、F)，也等于它們的最外層電子數(shù)，即價(jià)電子數(shù)。非金屬元素的最高化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的和等于8。元素周期表的應(yīng)用一、人們運(yùn)用元素周期律和元素在周期表中的位置及相鄰元素的性質(zhì)關(guān)系，可以 判斷元素的一般性質(zhì)，預(yù)言和發(fā)現(xiàn)新元素，尋找和制造新材料等。例如，元素周 期表創(chuàng)立后相繼發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為10、31、32、34、64等天然元素和61及貼以后的人造放射性元素，使當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的元素從60多種發(fā)展到現(xiàn)在的115種，對(duì)預(yù)言和發(fā)現(xiàn)新元素及修正相對(duì)

15、原子質(zhì)量起了巨大的作用。我國化學(xué)家張青蓮教授長期從事同位素和原子相對(duì)質(zhì)量的測定工作，他主持的科研小組自1991年以后曾對(duì)銦(In)、銻(Sb)、鈰(Ce)、銪(Eu)、鋯(Zr)等元素的原子相對(duì)質(zhì)量進(jìn)行了精確的測定，他們的研究成果已被國際原子相對(duì)質(zhì)量委員會(huì)采納使用。二、利用元素周期表中位置鄰近的元素性質(zhì)相近的規(guī)律，可指導(dǎo)尋找新材料。例如，在農(nóng)藥中通常含氟、氯、硫、磷、砷等元素，這些元素都位于周期表的右上角。對(duì)于這個(gè)區(qū)域元素化合物的研究，有助于尋找對(duì)人畜安全的高效農(nóng)藥。根據(jù)半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒等)的特性，在元素周期表中金屬與非金屬分界線附近可以尋找半導(dǎo)體新材料。特別是用砷和鎵合成的砷化鎵，其

16、優(yōu)點(diǎn)超過了鍺和硅，它使普通半導(dǎo)體的應(yīng)用范圍擴(kuò)大到更高的溫度和更高的頻率。銻化鋁是高 效光電池的材料。利用元素周期表可以尋找新的超導(dǎo)材料、氟里昂的代用品，以及指導(dǎo)礦物勘探，在過渡元素(包括稀土元素)中，可以尋找各種優(yōu)良的催化劑，例如，用鐵、鎳等的化合物作催化劑，使石墨在高溫和高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石；石油化工中，如石油的催化裂化、重整等反應(yīng)，廣泛采用過渡元素做催化劑；特別是近年來,發(fā) 現(xiàn)某些稀土元素能大大改善催化劑的性能。鈦、鉭、鉬、鎢、鉻等元素具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)，它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機(jī)、坦克等不可缺少的金屬。例如，含鉻12以上的鋼鐵稱為不銹鋼； 在鋼中加

17、入10的鈦制成的鈦鋼，堅(jiān)韌而有彈性。利用鎢、鉬、鋯、鈮等稀有金屬制造收音機(jī)的電子管。利用堿金屬銫、銣等活潑金屬制造光電管。三、北京大學(xué)唐經(jīng)寰教授等人經(jīng)過多年的潛心研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)元素周期表在一定程度上揭示了元素的生物學(xué)性質(zhì)，這在國內(nèi)外尚屬首次提出。例如，他們以原生動(dòng)物四膜蟲作動(dòng)物細(xì)胞模型，研究元素周期表中主族元素和副族元素對(duì)它的作用時(shí)發(fā)現(xiàn)：同一族中從上而下，元素對(duì)細(xì)胞的營養(yǎng)促進(jìn)作用逐漸減弱，而毒性抑制作用逐漸增強(qiáng)；同一周期中自左到右，元素對(duì)細(xì)胞的營養(yǎng)促進(jìn)作用逐漸減弱，而毒性抑制作用逐漸增強(qiáng)。元素周期表中的“生物學(xué)規(guī)律”無疑對(duì)人體的元素營養(yǎng)，特別是微量元素營養(yǎng)等問題的研究與探索具有指導(dǎo)意義。

18、總之，元素周期律和元素周期表的重大意義，在于它在自然科學(xué)上強(qiáng)有力地論證了量變到質(zhì)變的規(guī)律。元素周期表是概括元素化學(xué)知識(shí)的一個(gè)寶庫，且其內(nèi)容隨著化學(xué)知識(shí)的增加而不斷豐富，一個(gè)多世紀(jì)以來，化學(xué)家們一直在為耕耘元素周期表而忙碌著。5、化學(xué)鍵原子既然可以互相結(jié)合成分子，原子之間必然有著相互作用，這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)的非直接相鄰的原子之間。這種相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。由于不同元素的原子之間在電子層結(jié)構(gòu)方面各有差異，所以原子之間的相互作用也不同，從而形成了不同類型的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的主要類型有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等。5.1離子鍵金屬鈉在氯

19、氣中燃燒，生成氯化鈉： 2Na+Cl2=2NaCl從鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)看，鈉原子的最外層有1個(gè)電子，容易失去，氯原子的最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子，從而使最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在一定條件下鈉和氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子(Na+)，氯原子得到1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子(C1-)，這樣，2個(gè)離子的最外電子層都具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉離子和氯離子之間由于靜電相互吸引，相互靠近。隨著鈉離子和氯離子的 逐漸接近，兩者之間的電子和電子、原子核和原子核的相互排斥作用也逐漸增強(qiáng)，當(dāng)兩種離子接近到某一定的距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽離子

20、都在一定的平衡位置上振動(dòng)，形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。這種陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化，為了簡便起見，在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·(或x)來表示原子的最外層電子，這種表示式叫做電子式。例如： 也可以用電子式來表示物質(zhì)形成的過程。例如，氯化鈉形成過程用電子式表示： 活潑的金屬(如鉀、鈣、鈉等)和活潑的非金屬(如氯、溴、氧等)化合時(shí)，都能形成離子鍵。例如，氯化鈣就是由離子鍵形成的：由離子鍵結(jié)合的化合物叫做離子化合物。絕大多數(shù)的鹽、堿和金屬氧化物是離子化合物。在室溫下，離子化合物是以離子晶體形式存在。5.2共價(jià)鍵5.2.1共價(jià)鍵的概念

21、及共價(jià)鍵的形成現(xiàn)在以氫分子為例說明共價(jià)鍵的形成。氫分子是由2個(gè)氫原子結(jié)合而成的，在形成氫分子的過程中，電子不是從1 個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另外1個(gè)氫原子，而是在2個(gè)氫原子間共用2個(gè)電子，形成共用電子對(duì)。這2個(gè)共用的電子在2個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)氫原子都具有氦原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使2個(gè)原子相互結(jié)合。氫分子的形成可以用電子式表示：在化學(xué)上常用一根短線表示1對(duì)共用電子，因此，氫分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H-H。像氫分子那樣，原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。以共價(jià)鍵形成的化合物稱為共價(jià)化合物。 雙原子的02分子的形成和H2分子相似。2個(gè)氯原子共用1對(duì)電子，這樣，每個(gè)氯原子

22、都有氬原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。氯分子也可用結(jié)構(gòu)式Cl-Cl來表示。非金屬元素的原子之間都是以共價(jià)鍵相結(jié)合。5.2.2共價(jià)鍵的種類同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子不顯示電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。例如，HH鍵、Cl-Cl鍵都是非極性鍵。不同種原子形成的共價(jià)鍵。由于不同種類原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原于一方,這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。例如HCl分子中H-C1鍵是極性鍵，稱為氫氯共階鍵，簡稱氫氯鍵。同理，水(H2O)分子中的H-O鍵，硫化氫(H2S)分子中的H-S鍵等都是極性鍵。本節(jié)總結(jié)一、 原子的構(gòu)成 原子由原子核和核外電子所構(gòu)成。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)二、核外電子的排布 (1)原子核外電子是分層排布的。(2)原子核外電子排布的初步規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2個(gè)，