《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》ppt2

1、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！在在m A + n Bp C的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少每分鐘減少1.5a mol/L，A每分每分鐘減少鐘減少0.5amol/L，則則m：n：p為為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：引起速率不同的可能原因：4. 夏天米飯變質(zhì)夏天米飯變質(zhì) 冬天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)1. Mg

2、 + HCl Al + HCl2. Mg +HCl Mg +HAc3. 硫在空氣中燃燒硫在空氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？快快較慢較慢很快很快酸堿中和酸堿中和很慢很慢K鉀鉀Cs銫銫Rb銣銣Li鋰鋰二、化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素二、化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素1、內(nèi)因、內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)2、外因、外因（1 1）反應(yīng)的溫度：）反應(yīng)的溫度： 當(dāng)其他條件相同時，當(dāng)其他條件相同時，溫度越高反應(yīng)越快溫度越高反應(yīng)越快（2 2）反應(yīng)物濃度：）反應(yīng)物濃度：當(dāng)其他條件相同時，反當(dāng)其他條件相同時，反應(yīng)物應(yīng)物濃度越大反應(yīng)越快濃度

3、越大反應(yīng)越快（3 3）催化劑：）催化劑：使用催化劑使用催化劑能顯著加快化學(xué)能顯著加快化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)?我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因內(nèi)因外因外因物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等催化劑等 討論：討論：探究外界條件對化學(xué)反探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，我們可以應(yīng)速率的影響時，我們可以借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較反應(yīng)借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較反應(yīng)的快慢？的快慢？ 要求：可以利用具體反應(yīng)要求：可以利用具體反應(yīng)說明。說明。怎樣定性地比較和判斷反應(yīng)的快慢？

4、怎樣定性地比較和判斷反應(yīng)的快慢？冒氣泡快慢冒氣泡快慢 顏色變化顏色變化 固體量減少固體量減少 渾濁程度渾濁程度 溫度變化等溫度變化等 討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復(fù)燃復(fù)燃升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他試劑試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增

5、大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反能加快反應(yīng)速率應(yīng)速率FeCl3能加快反能加快反應(yīng)速率應(yīng)速率無催化劑無催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素（外因）：影響反應(yīng)速率的因素（外因）：（1）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率（2）催化劑：加入催化劑能）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減?。└淖儯ㄔ龃蠡驕p?。?反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：（3）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增）固體的表

6、面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率大反應(yīng)速率（4）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快（5）濃度：增大（）濃度：增大（氣體或液體氣體或液體）濃度，增大反應(yīng)）濃度，增大反應(yīng) 速率速率（6）壓強(qiáng)：增大）壓強(qiáng)：增大氣體氣體的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?？人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮繙囟仍礁?，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。箱能提供較低的溫度。2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原

7、因是什么？研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。使反應(yīng)速率加快。3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。速率。4.增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。三、三、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度思考：一個化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時，反應(yīng)物能否思考：一個化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時，反應(yīng)物能否

8、完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮块喿x：閱讀：P50 科學(xué)史話科學(xué)史話從這一材料中，你得到什么啟示？從這一材料中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時同時進(jìn)行。進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物生成物逆反應(yīng)：生成物逆反應(yīng)：生成物反應(yīng)物反應(yīng)物H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、可逆反應(yīng)：在相同條件下

9、能向正、逆逆兩個兩個方向同時進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。方向同時進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？1反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)剛開始時，和和哪個大？哪個大？2 2反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)剛開始時，與與哪個大？哪個大？3 3隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行如何變化？如何變化？4 4隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,與與怎樣變化？怎樣變化？5 5反應(yīng)進(jìn)行到什么時候會反應(yīng)進(jìn)行到什么時候會“？6 6此時，反應(yīng)物和生成物此時，反應(yīng)物和生成物如何變化？如何變化？7 7給這個狀態(tài)命名：給這個狀態(tài)命名：。 8 8反應(yīng)真的反應(yīng)真的了嗎？了嗎？H2 + I2 2HI 正

10、反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)時間（時間（t）反應(yīng)速率反應(yīng)速率(正正)(逆逆)t1(正正) =(逆逆)在密閉容器中加入在密閉容器中加入1molH2和和1mol I2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)v(正正)v(逆逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!定義：定義： 在一定條件下的在一定條件下的里，正反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的，反應(yīng)物和生成，反應(yīng)物和生成物物的狀態(tài)。的狀態(tài)。: : 逆逆：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng) 等等：V V( (正正) )V V( (逆逆) ) 動動：動態(tài)平衡，：動態(tài)平衡，V V( (正正) )V V( (

11、逆逆) ) 定定：反應(yīng)物和生成物：反應(yīng)物和生成物 變變：改變改變，化學(xué)平衡發(fā)生移動。，化學(xué)平衡發(fā)生移動。舊舊 的平衡將被破壞，并在新的條件下建立的平衡將被破壞，并在新的條件下建立 。 ，一定條件下，一定條件下，N23H2 NH3對該可對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或或H2或或NH3來表示：來表示：（1）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時有反應(yīng)掉，同時有1molN2生成生成（2）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時有反應(yīng)掉，同時有2molNH3反應(yīng)掉反應(yīng)掉（3）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有

12、生成，同時有2molNH3生成生成以上均表示以上均表示V(正正)V(逆逆) 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下敘述錯誤的是（以下敘述錯誤的是（ ）A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速 率為零率為零

13、B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3下列哪種說法可以證明反應(yīng)下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個 鍵形成鍵形成B.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個 鍵斷裂鍵斷裂C.1個個 鍵斷裂

14、的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個 鍵斷裂鍵斷裂D.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個 鍵形成鍵形成N NN NH HN NN NH HN HN H( )AC14CO2 + C 2 CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO平衡狀態(tài)的標(biāo)志平衡狀態(tài)的標(biāo)志 ：從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。率等于逆反應(yīng)速率。任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是任何化學(xué)反應(yīng)

15、的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度不同反應(yīng)的限度不同罷了。化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，同學(xué)們可以在選可以通過改變條件而改變，同學(xué)們可以在選修模塊修模塊化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理中學(xué)習(xí)。中學(xué)習(xí)。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制應(yīng)條件的控制(4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收還可以使用助燃劑等還可以使用助燃劑等下面以下面以“提高煤的燃燒效率提高煤的

16、燃燒效率”為例為例(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤 充分燃燒。充分燃燒。(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。 空氣過量，廢氣要帶走能量，浪費(fèi)能源?？諝膺^量，廢氣要帶走能量，浪費(fèi)能源。(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料歸納：提高煤的燃燒效率的措施歸納：提高煤的燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率.關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)過量?？赡艹浞值亟佑|，且空氣要適當(dāng)過量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。出的熱能，提高熱能的利用率。提高燃料的燃燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面提高燃料的燃燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境）控制燃燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境）意義：節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染意義：節(jié)約能源、節(jié)省資源