化學反應速率研究學習教案

1、會計學1化學反應速率化學反應速率(sl)研究研究第一頁，共12頁。2022-6-23t/minc/moLL-1ABC8 6 4 2 02根據(jù)根據(jù)(gnj)右右圖填空：圖填空：1 1、反應物是、反應物是 ；生成物；生成物 。2 2、在、在2min2min內內A A，B B，C C三者的反應速率值各是多三者的反應速率值各是多少少(dusho)(dusho)？該反應的化學方程式是？該反應的化學方程式是A A、B BC C3A+2B=3C3A+2B=3C看圖回答看圖回答(hud)問題問題第1頁/共11頁第二頁，共12頁。2022-6-23 1 1、在、在2525時，向時，向100mL100mL含含HC

2、lHCl的鹽酸中，放入鐵粉，反應的鹽酸中，放入鐵粉，反應進行到進行到2s2s時收集到氫氣時收集到氫氣1.12L(1.12L(標況標況) )，之后，之后(zhhu)(zhhu)反應又進行了反應又進行了4s4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1) (1)前前2s2s內用內用FeCl2FeCl2表示的平均反應速率為表示的平均反應速率為 ； (2) (2)后后4s4s內用內用HClHCl表示的平均反應速率為表示的平均反應速率為 ； (3) (3)前前2s2s與后與后4s4s比較，反應速率比較，反應速率 較快，其原因可能較快，其原因可能 。mol/Lsmol/

3、Ls前前2s前前2s時段鹽酸時段鹽酸(yn sun)濃度比后濃度比后4s時段大時段大想一想，做一做想一想，做一做第2頁/共11頁第三頁，共12頁。2022-6-23 2 2、在、在2L2L的密閉的密閉(mb)(mb)容器中，發(fā)生下列反應：容器中，發(fā)生下列反應： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10sA 10sA 的平均反應速率為的平均反應速率為ss，則，則10s10s時，時，容器中容器中B B的物質的量為的物質的量為 。 3 3、一定溫度下，向一容積為、一

4、定溫度下，向一容積為2L2L的真空容器中加入的真空容器中加入1mol1mol氮氣，氮氣，3mol3mol氫氣，氫氣，3min3min后測得容器內的壓強是起始后測得容器內的壓強是起始(q sh)(q sh)時壓強的倍，在此時間內用氫氣的變化來表示反時壓強的倍，在此時間內用氫氣的變化來表示反應速率為應速率為 。min 想一想，做一做想一想，做一做第3頁/共11頁第四頁，共12頁。2022-6-233、化學反應速率、化學反應速率(sl)的實驗測的實驗測定定閱讀課文閱讀課文P18P18，思考，思考(sko)(sko)下列問題下列問題1 1、實驗、實驗2-12-1所述實驗，測定該反應的反應速率可否還有其

5、它所述實驗，測定該反應的反應速率可否還有其它方法？說說看。方法？說說看。2 2、設計一個實驗測定將一塊鐵片放入、設計一個實驗測定將一塊鐵片放入 稀硫酸中，前稀硫酸中，前1 1分鐘分鐘的平均反應速率的平均反應速率VH2SO4VH2SO4。實驗實驗2-12-1注意觀察老師的演示注意觀察老師的演示(ynsh),(ynsh),準確計錄數(shù)據(jù)準確計錄數(shù)據(jù)并計算并計算. . 由此說明由此說明, ,化學反應速率與反應物的濃度有怎樣的關系化學反應速率與反應物的濃度有怎樣的關系? ?第4頁/共11頁第五頁，共12頁。2022-6-23有效有效(yuxio)碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞。碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞

6、。 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。 活活 化化 能：活化分子多出的哪部分能：活化分子多出的哪部分(b fen)能量。能量?；罨肿影俜謹?shù)：活化分子百分數(shù)： （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/ /反應物分子數(shù)）反應物分子數(shù)）100%100%速速率率單位時間單單位時間單位體積內有位體積內有較碰撞的次較碰撞的次數(shù)數(shù)單位體積內單位體積內活化分子數(shù)活化分子數(shù)單位體積內單位體積內反應物反應物分分子數(shù)子數(shù)活化分子活化分子百分數(shù)百分數(shù)濃度濃度氣壓氣壓催化劑催化劑溫度溫度關系與解釋關系與解釋第5頁/共11頁第六頁，共12頁。2022-6-23 其他因素其他因素(yn s)(yn s

7、)如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。練習練習(linx)(linx)：對于在溶液間進行的反應，對反：對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（應速率影響最小的因素是（ ） A A、溫度、溫度 B B、濃度、濃度 C C、壓強、壓強 D D、催化劑、催化劑練習：下列條件的變化練習：下列條件的變化(binhu)，是因為，是因為降低反應所需的活化能而增加單位體積內的降低反應所需的活化能而增加單位體積內的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的反應物

8、活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強、增大壓強 C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑5、其它因素對化學反應速率的影響。、其它因素對化學反應速率的影響。C CD D第6頁/共11頁第七頁，共12頁。2022-6-23練習練習(linx)： 設設NO+CO2 2CO(正反應正反應吸熱吸熱)反應速率為反應速率為V1；N2+3H2 2NH3(正正反應放熱反應放熱)反應速率為反應速率為V2。對于前述反應，當溫。對于前述反應，當溫度升高時，度升高時，V1和和V2變化情況為（變化情況為（ ） A、同時增大、同時增大 B、 同時減小同時減小 C、 V

9、1減少，減少，V2增大增大 D、 V1增大，增大，V2減減小小A A第7頁/共11頁第八頁，共12頁。2022-6-23練習：練習：KClO3和和NaHSO3間的反應生成間的反應生成Cl-和和SO42-離子的速度與時間關系如圖所示，已知離子的速度與時間關系如圖所示，已知反應速率隨反應速率隨c(H+)的增加而加快，試說明的增加而加快，試說明(shumng) (1)為什么反應開始時，反應為什么反應開始時，反應速率增大？速率增大？ (2)反應后期速率降低的主要反應后期速率降低的主要原因是什么？原因是什么？ 反應反應(fnyng)速率速率時間時間(shjin)第8頁/共11頁第九頁，共12頁。2022-6-23作業(yè)作業(yè)(zuy)課本課本(kbn) P 19 3(kbn) P 19 3、4 4、5 5第9頁/共11頁第十頁，共12頁。2022-6-23第10頁/共11頁第十一頁，共12頁。NoImage內容(nirng)總結會計學。2、在2min內A，B，C三者的反應速率值各是多少。第1頁/共11頁。想一想，做一做。1、實驗2-1所述實驗，測定